-
第章分析化学概论,有,的,溶液,现欲使其浓度增至,问应加入,的溶液多少毫升,角星,忆,要求在滴定时消耗,溶液,问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾,多少克,如果改用,做基准物质,又应称取多少克,八口,口厂口门,用车,应称取邻苯二甲酸氢钾
-
武汉大学化学与分子科学学院20012002学年度第二学期期末考试化学工程基础试卷系专业年级学号姓名成绩一,填空,每空1分,共20分,1,用测量氢气的转子流量计测量空气时,若转子高度在lOLmin处,则其实际流量lOLmino,v,3,流体在
-
将天线揉成用形状记忆合金丝制成的天线在加热时形状开始恢复形状完全恢复思考与支流,下列物品都使用了哪种材料,一,常见合金的重要应用学与问,L在工农业生产和国常生活中,我们很少使用纯金属,而主要使用合金,常见的合金有铜合金,铁合金和铝合金,i铜
-
第一章气体和稀溶液气体,液体和固体,是物质常见的三种存在状态,其中气体研究得最早,比较简单,1,1气体的状态方程1,1,1理想气体1,描述气体状态的物理量物理量单位压力p帕斯卡Pa,Nm,2,物理量压力P体积V热力学温度T物质的量n单位帕斯
-
分析化学期末考试试卷,学号姓名院,系,分数一,填空,每空分,共分,写出下列各体系的质子条件式,符合朗伯,比尔定律的有色溶液,当有色物质的浓度增大时,其最大吸收波长,透射比,检验两组结果是否存在显著性差异采用检验法,检验两组数据的精密度是否存
-
热力学系统理论简要和习题解答吉林大学物理学院内容提要及说明本册是作者在吉林大学物理学院教授,热力学与统计物理,课程讲义,热力学系统理论,的配套书籍,全书内容包括热力学与统计物理第一部和第二部的内容精要以及相关章节的习题详解,由于第三部和第四
-
小学五年级数学上册复习教学知识点归纳总结期末测试试题习题大全第一单元小数乘法1,小数乘整数,P2,3,意义,求几个相同加数的和的简便运异,如,1,5,3表示1,5的3倍是多少或3个1,5的和的简便运算,计算方法,先把小数扩大成整数,按整数乘
-
高中常见化学方程式汇总总目录一,无机化学方程式二,热化学方程式三,有机反应方程式四,离子方程式五,电极方程式分目录表一,无机化学方程式,铝瓦,其它化合物,旦,里,旦工,也,晔,也,瑜皿
-
1,化学反应热概念化学反应伴能变,成键放出断需要,左能高常是放热,置氢中和和燃烧,炭水铵碱分解类,吸热自然右能高,2,燃料燃烧知识理解能源紧张,不久用光,接触充分,空气足量,节能减排,新能跟上,高效清洁,来日方长,3,化学反应速率概念理解化
-
胆铜法用胆水炼铜是中国古代冶金化学中的一项重要发明,这种工艺是利用金属铁将胆矾溶液中的铜离子置换出来,还原为金属铜,再熔炼成锭,早在西汉时就已有人觉察到这一化学反应,淮南万毕术,神农本草经就提到,白青,碱式碳酸铜,得铁化为铜,石胆能化铁为铜
-
燃烧类1,镁条在空气中燃烧,发出耀眼强光,放出大量的热,生成白烟同时生成白色固体,2,木炭在氧气中燃烧,发出白光,放出热量,3,硫在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体,4,铁丝在氧气中燃烧,剧烈燃烧,火星
-
有关实验的操作固体需匙或纸槽,手贴标签再倾倒,读数要与切面平,仰视偏低俯视高,试纸测液先剪小,玻棒沾液测最好,试纸测气先湿润,粘在棒上向气靠,酒灯加热用外燃,三分之二为界限,硫酸入水搅不停,慢慢注入防沸溅,实验先查气密性,隔网加热杯和瓶,排
-
1镁条在空气中燃烧,发出耀眼强光,放出大量的热,生成白烟同时生成一种白色物质,2木炭在氧气中燃烧,发出白光,放出热量,3硫在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体,4铁丝在氧气中燃烧,剧烈燃烧,火星四射,放出
-
一,分离和提纯的原则,1引入的试剂一般只跟杂质反应,2后续的试剂应除去过量的前加的试剂,3不能引进新物质,4杂质与试剂反应生成的物质易与被提纯物质分离,5过程简单,现象明显,纯度要高,6尽可能将杂质转化为所需物质,7除去多种杂质时要考虑加入
-
干冰,晶体人工降雨剂照相感光剂,合金,原子反应堆导热剂铷,铯光电效应钠很强的还原剂,制高压钠灯,治疗胃酸过多,还是发酵粉的主要成分之一广泛用于玻璃,制皂,造纸,纺织等工业,也可以用来制造其他钠的化合物皓矾防腐剂,收敛剂,媒染剂明矾净水剂重晶
-
可溶性硫氰化物法用支试管分取两种溶液各少量,分别滴入可溶性硫氰化物,如,等溶液,变血红色的是,的溶液,不变血红色的是,的溶液,因为,与,生成的络合物,为无色,加碱法取二溶液分别加入碱液,如氨水,氢氧化钠,氢氧化钾溶液,生成红褐色沉淀的是,的
-
最简式相同的有机物,和,烯烃和环烷烃,甲醛,乙酸,甲酸甲酯,饱和一元醛,或饱和一元酮,与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯,炔烃,或二烯烃,与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物,举一例,丙炔,与丙苯,有机物之间的类别异构关系,分子组成符合,的
-
一分类记忆法,抓一类,记一片1,根据物质的分类记忆,每一类物质都有相似的化学性质,例如酸,碱,盐,氧化物等,他们都有各自的通性,抓住每一类物质的通性,就可记住一大堆方程式,比如SO2,CO2都属于酸性氧化物,酸性氧化物具有以下通性,1,一般
-
1镁条在空气中燃烧,发出耀眼强光,放出大量的热,生成白烟同时生成一种白色物质,2木炭在氧气中燃烧,发出白光,放出热量,3硫在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体,4铁丝在氧气中燃烧,剧烈燃烧,火星四射,放出
-
一,物质结构中的错误类比1,大部分金属氯化物是离子晶体类比到氯化铝也是离子晶体,2,大部分非金属元素组成的物质属于分子晶体类比到二氧化硅,硝酸铵也是分子晶体,3,二氧化碳中每个原子最外层都有8电子稳定结构类比到二氧化硫中原子结构也如此,4
-
1,常温常压下为气态的有机物,14个碳原子的烃,一氯甲烷,新戊烷,甲醛,2,在水中的溶解度,碳原子较少的醛,醇,羧酸,如甘油,乙醇,乙醛,乙酸,易溶于水,液态烃,如苯,汽油,卤代烃,溴苯,硝基化合物,硝基苯,醚,酯,乙酸乙酯,都难溶于水,苯
-
1,向某溶液中加入CCl4充分振荡后,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I,错,解析,是单质碘能被CCl4萃取并且溶液显紫色,碘离子不易溶于CCl4也没有颜色,2,胶体能透过滤纸,浊液不能透过滤纸,错,解析,胶体能透过滤纸正确,因为胶体中的
-
化学计算是化学学习中的重点,也是难点,中学化学常见的计算主要分为两个方面,涉及化学反应的计算,直接根据概念公式的计算,而根据化学反应的计算可以说是重中之重,难中之难,在学习和计算过程中容易对化学方程式产生过分的依赖,形成固定的解题模式,写化
-
1,化学反应热概念化学反应伴能变,成键放出断需要,左能高常是放热,置氢中和和燃烧,炭水铵碱分解类,吸热自然右能高,2,燃料燃烧知识理解能源紧张,不久用光,接触充分,空气足量,节能减排,新能跟上,高效清洁,来日方长,3,化学反应速率概念理解化
-
1物理方法观察法主要是通过观察被鉴别物质的状态,颜色等进行,如鉴别相同浓度氯化铁和氯化亚铁溶液溶液,嗅试法主要通过判断有挥发性气体物质的不同气味来进行,如鉴别氨气和氢气,水溶法主要通过观察鉴别物质在水中的溶解情况来进行,如鉴别碳酸钠和碳酸钙
-
高中化学95个常识性基础知识点整理汇总现代仪器1,核磁共振仪,有机物中处于不同化学环境的氢原子种类,2,红外光谱仪,主要测定有机物中官能团的种类,3,紫外光谱仪,有机物中的共轭结构,主要指苯环,4,质谱仪,有机物的相对分子质量,对测定结构也
-
1需水浴加热的反应有,1,银镜反应,2,乙酸乙酯的水解,3,苯的硝化,4,糖的水解,5,酚醛树脂的制取,6,固体溶解度的测定凡是在不高于100的条件下反应,均可用水浴加热,其优点,温度变化平稳,不会大起大落,有利于反应的进行,2需用温度计的
-
原子都是由质子,中子和电子组成,但氢的同位素氕却无中子,同周期的元素中,原子最外层电子越少,越容易失去电子,还原性越强,但Cu,Ag原子的还原性却很弱,原子电子层数多的其半径大于电子层数少的,但锂的原子半径大于铝的原子半径,主族元素的最高正
-
1,排列顺序时,分清是,由大到小,还是,由小到大,类似的,由强到弱,由高到低,等等,2,书写化学方程式时,也要分清楚,3,别忽视题干中,混合物,化合物,单质,等限制条件,4,有单位的要写单位,没有单位的就不要写了,如,溶解度,单位是克,却不
-
1,注意金属钠在元素周期表,金属活动顺序表中的位置,金属钠的物理性质,钠元素在元素周期表中位于第三周期第A族,是短周期中金属性最强,原子半径最大的元素,钠在周期表和金属活动顺序表中的位置反映出其在短周期中单质的还原性最强,与酸反应置换氢气的
-
1,固固混合分离型,加热,包括灼烧,热分解和升华,结晶,重结晶,2,固液混合分离型,过滤,盐析,蒸发,3,液液混合分离型,萃取,分液,蒸馏,渗析,4,气气混合分离型,洗气,包括,1,采用液体净化剂时用洗气瓶,2,采用固体净化剂时用干燥管或反
-
优先放电原理电解电解质水溶液时,阳极放电顺序为,活泼金属阳极,除外,含氧酸根离子和,即位于前边的还原性强的微粒优先失去电子,只要有水,含氧酸根离子和,就不能失去电子,阴极,即位于前边的氧化性强的微粒优先得到电子,只要有水,一般后面的离子不能
-
位置与结构1,Li是周期序数等于族序数2倍的元素,2,S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素,3,Be,Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素,4,Li,Na是最外层电子数是最内电子数的12的元素,5,最外层电子数是最内层电子数的2倍
-
离子是否共存,是否有沉淀生成,气体放出,是否有弱电解质生成,是否发生氧化还原反应,是否生成络离子,等,是否发生双水解,常用酸,碱指示剂的变色范围指示剂的变色范围甲基橙,红色,橙色,黄色酚酞,无色,浅红色,红色石蕊,红色,紫色,蓝色,在惰性电
-
一,通常步骤说明1,用H2O作为平衡物质,创建合适的两个半反应第一步是寻找合适的平衡元素,将复杂反应式恰到好处地分解成两个半反应,这也是配平中最为关键性的步骤,在通常情况下,选择H2O和原子氧,O,作为平衡物质和平衡元素,根据产物和反应物之
-
1,固固混合分离型,加热,包括灼烧,热分解和升华,结晶,重结晶,2,固液混合分离型,过滤,盐析,蒸发,3,液液混合分离型,萃取,分液,蒸馏,渗析,4,气气混合分离型,洗气,包括,1,采用液体净化剂时用洗气瓶,2,采用固体净化剂时用干燥管或反
-
1理解物质的物理性质应用物质的熔沸点可以判断物质在常温,25时,下的状态,判断气体被液化的难易及液态物质的挥发性大小等,物质的沸点相对较高者,则该物质较易被液化,如SO2,沸点10,NH3,33,35,Cl2,34,5,被液化由易到难的顺序
-
离子是否共存,是否有沉淀生成,气体放出,是否有弱电解质生成,是否发生氧化还原反应,是否生成络离子,等,是否发生双水解,常用酸,碱指示剂的变色范围指示剂的变色范围甲基橙,红色,橙色,黄色酚酞,无色,浅红色,红色石蕊,红色,紫色,蓝色,在惰性电
-
1,普通锌锰电池,干电池,干电池,是用锌制圆筒形外壳作负极,立于中央的顶盖有铜帽的石墨作正极,在石墨周围填充ZnCl2,NH4Cl和淀粉糊作电解质,还填有MnO2作去极剂,吸收正极放出的H2,防止产生极化现象,电极反应为,负极Zn一2e,Z
-
一,钠离子,钠的焰色反应本应不难做,但实际做起来最麻烦,因为钠的焰色为黄色,而酒精灯的火焰因灯头灯芯不干净,酒精不纯而使火焰大多呈黄色,即使是近乎无色,浅淡蓝色,的火焰,一根新的铁丝,或镍丝,铂丝,放在外焰上灼烧,开始时火焰也是黄色的,很难
成为共赢
咨信网助力知识提升 | 自信网络旗下运营：咨信网 自信AI创作助手 自信AI导航
12321网络举报中心 电话：010-12321 
中国互联网举报中心 电话：12377 
浙公网安备33021202000488号 
浙ICP备2021020529号-1 浙B2-2024(办理中) 
微信客服
客服QQ
发送邮件
意见反馈
