弱电解质的电离_课件.pdf
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1、弱电解质的电离第25讲|要点探究弱电解质:在水溶液里不能完全电离得电解质.如 弱酸、弱碱、少数盐及水。3、电离方程式得书写(1)强电解质得电离方程式用 一,如硫酸得电离:H2SO4=2H+SOr弱电解质得电离方程式用一,如醋酸 得电网:(2)多兀习习散少Hi网,JzL乐”出网.王氏迹远大于第一步电离,如碳酸得电离:第25讲|要点探究(3)多元弱碱的电离分步进行,为书写方便写成一步,如 氢氧化铁的电离方程式为_ _ O一 I jr离子全部电离且不可逆,酸式酸根除HSO外全部分步电离,每步可逆。如:NaHSO4=Na+H+SO4-;NaHSO3=HSO;+Na+,HSO;H+SOto第25讲|要点
2、探究【要点深化】1.电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的比较的共价化合物Tc ToW第25讲|要点探究2、弱电解质得判断技巧透析弱电解质得判定就是电解质溶液部分得重要内容,也就 是历年来高考得热点。现以醋酸为例进行分析。角度一 从弱电解质得电离特点分析弱电解质得电离就是不彻底得,即其不能完全电离。常 见方案如下:(1)称取一定量得无水醋酸配制0、1 molLT得醋酸溶 液,测定该溶液得pH。现象:测出得pHL(2)配制浓度相同得盐酸与醋酸,取相同体积分别加入烧 杯并并联,接通电源,观察灯泡亮度。现象:插在盐酸中得灯 泡亮度大。第25讲|要点探究配制相同浓度得盐酸与醋酸,分别测定两溶液得pH。
3、现象:盐酸得pH小,醋酸溶液得pH大。(4)配制相同pH得盐酸与醋酸溶液,分别取相同体积,用酚酬试液作指示剂,以氢氧化钠溶液为标准溶液进行滴定。现象:两溶液消耗NaOH标准溶液得体积V(盐酸)V(醋酸)。(5)同体积等浓度得盐酸与醋酸溶液分别与足量锌反应,对一 开始产生氢气得快慢进行比较。现象:盐酸醋酸。角度二 从影响弱电解质电离得外界因素分析弱电解质得电离程度除与本身得性质有关之外,还受温度、浓度等因素得影响。常见方案如下:第25讲|要点探究配制pH相同得盐酸与醋酸溶液,取1 mL上述盐酸与醋酸溶 液分别用蒸用水稀释相同倍数(如100倍),再测定稀释后两溶液得 pHo现象:盐酸pH变化大,醋
4、酸溶液pH变化小。(2)用已知浓度得盐酸与醋酸溶液分别配制pH=1得两种溶液,取相同体积加入足量得锌,用排水法收集生成得氢气。现象:两溶 液中生成得氢气体积:醋酸 盐酸。(3)把一定浓度得醋酸溶液两等分,其中一份加入醋酸钠固体,然后分别加入形状相同质量相同得锌,观察产生氢气得快慢就是否相同。现象:产生氢气得快慢不相同,不加入醋酸钠得一份快。第25讲|要点探究角度三从其对应得盐溶液就是否水解得角度分析 常见方案如下:(1)配制某浓度得醋酸溶液,向其中滴入几滴甲基橙试液,然后 再加入少量醋酸钠晶体,振荡。现象:溶液由红色逐渐变为橙色。(2)配制某浓度得醋酸钠溶液,向其中加入几滴酚献试液。现 象:溶
5、液变为浅红色。用玻璃棒蘸取一定浓度得醋酸钠溶液滴在pH试纸上,测其pHo 现象:pH7。(4)配制相同浓度得醋酸钠与氯化钠溶液,用pH试纸分别测其 pHo现象:前者pH7,后者pH=7。第25讲|要点探究3、电解质溶液得导电性电解质溶液导电能力得强弱主要由溶液中自由移动离子得 电荷浓度大小决定,与电解质得强弱无必然联系。中学阶段主要 就是考虑离子浓度,一般就是离子浓度越大,溶液得导电能力越强o 强电解质溶液得导电能力不一定比弱电解质溶液得强,如浓醋酸 得导电能力比极稀盐酸得强;碳酸钙虽然就是强电解质,但溶于水 所得溶液极稀,导电能力弱。第25讲|要点探究【典例精析】例1 2010 重庆卷pH=
6、2得两种一元酸x与y,体积 均为100 mL,稀释过程中pH与溶液体积得关系如图25 1 所示。分别滴加NaOH溶液(c=0、1 molLT)至pH=7,消耗NaOH溶液得体积为匕、A、x为弱酸,匕匕 B、x为强酸,匕匕 C、y为弱酸,匕匕 D、y为强酸,匕,匕/1.5-1-1-1-1-1-100 250 400 550 700 850 1000 WmL第25讲|要点探究例1 C 解析从图象看,稀释10倍,X得pH变化为l,y 得pH变化小于1,说明x为强酸,y为弱酸。pH相等得强酸与 弱酸与碱反应,反应中弱酸还继续电离,故消耗碱得量大,C 项正确。点评pH相同得强酸与弱酸,因强酸完全电离,而
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