原电池和电解池知识点总结.pdf
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1、原电池和电解池原电池和电解池1原电池和电解池的比较:原电池和电解池的比较:2 原电池正负极的判断:原电池正负极的判断:根据电极材料判断:根据电极材料判断:活泼性较强的金属为负极,活泼性较弱的或者非金属为正极。根据电子或者电流的流动方向:根据电子或者电流的流动方向:电子流向:负极正极。电流方向:正极负极。根据电极变化判断:根据电极变化判断:氧化反应负极;还原反应正极。根据现象判断:根据现象判断:电极溶解负极;电极重量增加或者有气泡生成正极。根据电解液内离子移动的方向判断根据电解液内离子移动的方向判断:阴离子移向负极;氧离子移向正极。3 电极反应式的书写:电极反应式的书写:负极:负极:负极材料本身
2、被氧化:负极材料本身被氧化:如果负极金属生成的阳离子与电解液成分不反应,则为最简单的:如果负极金属生成的阳离子与电解液成分不反应,则为最简单的:M-nM-n e-=M=Mn+n+如:Zn-2 e-=Zn2+如果阳离子与电解液成分反应,则参与反应的部分要写入电极反应式中:如果阳离子与电解液成分反应,则参与反应的部分要写入电极反应式中:如铅蓄电池,Pb+SO42-2e-=PbSO4负极材料本身不反应:要将失电子的部分和电解液都写入电极反应式,负极材料本身不反应:要将失电子的部分和电解液都写入电极反应式,如燃料电池 CH4-O2(C 作电极)电解液为 KOH:负极:CH4+10OH-8 e-=C03
3、2-+7H2O正极:正极:当负极材料能自发的与电解液反应时,正极则是电解质溶液中的微粒的反应,当负极材料能自发的与电解液反应时,正极则是电解质溶液中的微粒的反应,H2SO4 电解质,如 2H+2e=H2 CuSO4电解质:Cu2+2e=Cu当负极材料不与电解质溶液自发反应时,正极则是电解质中的当负极材料不与电解质溶液自发反应时,正极则是电解质中的 O O2 2反正还原反应反正还原反应装置原电池电解池实例原理使氧化还原反应中电子作定向移动,从而形成电流。这种把化学能转变为电能的装置叫做原电池。使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。这种把电能转变为化学能的装置叫做电解池
4、。形成条件电极:两种不同的导体相连;电解质溶液:能与电极反应。能自发的发生氧化还原反应形成闭合回路电源;电极(惰性或非惰性);电解质(水溶液或熔化态)。反应类型自发的氧化还原反应非自发的氧化还原反应电极名称由电极本身性质决定:正极:材料性质较不活泼的电极;负极:材料性质较活泼的电极。由外电源决定:阳极:连电源的正极;阴极:连电源的负极;电极反应负极:Zn-2e-=Zn2+(氧化反应)正极:2H+2e-=H2(还原反应)阴极:Cu2+2e-=Cu (还原反应)阳极:2Cl-2e-=Cl2 (氧化反应)电子流向负极正极电源负极阴极;阳极电源正极电流方向正极负极电源正极阳极;阴极电源负极能量转化化学
5、能电能电能化学能应用抗金属的电化腐蚀;实用电池。电解食盐水(氯碱工业);电镀(镀铜);电冶(冶炼 Na、Mg、Al);精炼(精铜)。当电解液为中性或者碱性时,当电解液为中性或者碱性时,H H2 2O O 比参加反应,且产物必为比参加反应,且产物必为 OHOH-,如氢氧燃料电池(KOH 电解质)O2+2H2O+4e=4OH-当电解液为酸性时,当电解液为酸性时,H H+比参加反应,产物为比参加反应,产物为 H H2 2O O O O2 2+4O+4O2 2+4+4e=2H2H2 2O O4化学腐蚀和电化腐蚀的区别化学腐蚀和电化腐蚀的区别5吸氧腐蚀和析氢腐蚀的区别吸氧腐蚀和析氢腐蚀的区别电化腐蚀类型
6、吸氧腐蚀析氢腐蚀条件水膜酸性很弱或呈中性水膜酸性较强正极反应O2+4e-+2H2O=4OH-2H+2e-=H2负极反应Fe 2e-=Fe2+Fe 2e-=Fe2+腐蚀作用是主要的腐蚀类型,具有广泛性发生在某些局部区域内考点解说考点解说6金属的防护金属的防护改变金属的内部组织结构。合金钢中含有合金元素,使组织结构发生变化,耐腐蚀。如:不锈钢。在金属表面覆盖保护层。常见方式有:涂油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等;使表面生成致密氧化膜;在表面镀一层有自我保护作用的另一种金属。电化学保护法外加电源的阴极保护法:接上外加直流电源构成电解池,被保护的金属作阴极。牺牲阳极的阴极保护法:外加负极材料,构成原电池,
7、被保护的金属作正极7。常见实用电池的种类和特点。常见实用电池的种类和特点干电池(属于一次电池)结构:锌筒、填满 MnO2的石墨、溶有 NH4Cl 的糊状物。酸性电解质:电极反应 负极:Zn-2e-=Zn2+正极:2NH4+2e-=2NH3+H2 NH3和 H2被 Zn2、MnO2吸收:MnO2+H2=MnO+H2O,Zn24NH3=Zn(NH3)42碱性电解质:(KOH 电解质)电极反应 负极:Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2正极:2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+Zn(OH)2Zn+MnO2+2H2O-=2MnOOH+Zn(OH)2铅蓄电池(属于二次电池、可充电电池)结构:铅板
8、、填满 PbO2的铅板、稀 H2SO4。A.放电反应 负极:Pb-2e-+SO42-=PbSO4 原电池正极:PbO2+2e-+4H+SO42-=PbSO4+2H2OB.充电反应 阴极:PbSO4+2e-=Pb+SO42-电解池 阳极:PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H+SO42-总式:Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O 注意:放电和充电是完全相反的过程,放电作原电池,充电作电解池。电极名称看电子得失,电极反应式的书写要求与离子方程式一样,且加起来应与总反应式相同。化学腐蚀电化腐蚀一般条件金属直接和强氧化剂接触不纯金属,表面潮湿反应过程氧化还原反应,不形成原电池。因
9、原电池反应而腐蚀有无电流无电流产生有电流产生反应速率电化腐蚀化学腐蚀结果使金属腐蚀使较活泼的金属腐蚀锂电池 结构:锂、石墨、固态碘作电解质。A 电极反应 负极:2Li-2e-=2Li+正极:I2+2e-=2I-总式:2Li+I2=2LiI B MnO2 做正极时:负极:2Li-2e-=2Li+正极:MnO2+e-=MnO2-总 Li+MnO2=Li MnO2锂电池优点:体积小,无电解液渗漏,电压随放电时间缓慢下降,应用:心脏起搏器,手机电池,电脑电池。A.氢氧燃料电池 结构:石墨、石墨、KOH 溶液。电极反应 负极:H2-2e-+2OH-=2H2O 正极:O2+4e-+2H2O=4OH-总式:
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