选修原电池公开课.ppt

*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,选修原电池公开课课件精品,一、原电池：,是将化学能转化为电能的装置,原电池的构成条件:,练习,判断下列装置是否能形成原电池？,A,B,C,D,E,F,CDE,请根据反应：Zn+CuSO,4,=ZnSO,4,+Cu设计一个原电池,思考为什么有电流产生？,正极,负极,装置图,电解质溶液,电极材料,电极反应,思考与交流,氧化反应,还原反应,(),(),Zn-2e,-,=Zn,2+,Cu,2+,+2e,-,=Cu,硫酸铜溶液,Zn,Cu,e,-,SO,4,2-,Cu,2+,A,Zn+Cu,2+,=Zn,2+,+Cu,Cu,原电池的工作原理,锌片失去电子，铜离子得到电子，两极之间溶液离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动，构成闭合回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流。,开始实验现象,锌片,Zn-2e,-,=Zn,2+,铜,Cu,2+,+2e,-,=Cu,电流表,锌片腐蚀，不断溶解,铜片上有红色物质析出,电流表指针发生偏转,一段时间实验现象,锌片被红色物质覆盖,电流表读数不断减小,实验探究一,Zn也会和CuSO,4,直接反应,存在缺陷！,2.,不使用时，该原电池能否长期保存,CuSO,4,溶液,A,Zn,1.为什么电流表读数不断减小？,因为铜在锌表面析出后，与CuSO,4,溶液一起形成了原电池，产生的电流并没有经过电流表，所以电流表的读数不断减小。当锌片表面完全被铜覆盖后，相当于两个电极都是铜，已不能发生原电池反应，所以最后无电流产生。,实验探究一,现象再分析,1.此原电池不能获得稳定电流的根本原因是什么？,2.怎么避免这一“隐患”的发生？,原因分析,实验探究一,Cu,Zn,ZnSO,4,溶液,CuSO,4,溶液,Zn,2+,SO,4,2-,A,1.烧杯中加什么溶液？,实验设计,不与锌反应的溶液，,一般加金属对应的盐溶液。,为什么？,SO,4,2-,Zn,2+,2.安培表指针会偏转吗？,3.怎样构成闭合回路？,实验探究二,盐桥,中通常装有含KCl,饱和溶液的琼脂,K,+,和,Cl,-,在盐桥中能移动,信息提示,盐桥,交流研讨：,1、在盐桥插入之前，检流计指针是否发生偏转？,2、在盐桥插入之后，检流计指针是否发生偏转？,3、左右烧杯中各发生了什么反应？,4、该装置与普通锌铜原电池相比，有什么不同的地方？,半电池：包括电极材料和电解质溶液，两个隔离的半电池通过盐桥连接起来。,实验探究二,SO,4,2,Zn,2+,e,e,SO,4,2,Cu,2+,K,+,盐桥,工作示意图,Cu,Zn,K,+,Cl,K,+,Cl,K,+,Cl,K,+,Cl,K,+,Cl,Cl,K,+,K,+,Cl,K,+,K,+,K,+,Cl,Cl,K,+,Cl,Cl,Cl,1、勾通内电路,2.平衡电 荷，使溶液呈电中性,锌半电池,铜半电池,电极反应：,负极：,正极：,总反应：,Cu,2+,+2e,-,=Cu,Zn2e,-,=Zn,2+,Zn+Cu,2+,=Zn,2+,+Cu,锌铜原电池（盐桥）,ZnSO,4,溶液,Cu,Zn,CuSO,4,溶液,盐桥,问题解决,：,还原性强的材料作负极，失电子被氧化,电解质溶液中氧化性强的离子在正极得电子被还原,电子由负极经导线流向正极,两极之间通过盐桥构成闭合回路。,知识小结,一.盐桥的作用,：,2.平衡电荷，使溶液呈电中性,半电池中：,另半电池：,外电路中：,内电路中：,判断下列装置是否能形成原电池？,平衡电荷，使溶液呈电中性,判断下列装置是否能形成原电池？,此原电池不能获得稳定电流的根本原因是什么？,离子在盐桥中作定向移动，减少了离子的混乱，使离子移动更加有序，电流持续稳定，,Zn+Cu2+=Zn2+Cu,Zn-2e-=Zn2+,Zn+Cu2+=Zn2+Cu,两极之间通过盐桥构成闭合回路。,电子由负极经导线流向正极,；,怎么避免这一“隐患”的发生？,电解质溶液中氧化性强的离子在正极得电子被还原,银半电池,铜半电池,电极反应：,负极：,正极：,总反应：,Cu 2e,-,=Cu,2+,2Ag,+,+2e,-,=2Ag,Cu+2Ag,+,=Cu,2+,+2Ag,铜银原电池（盐桥）,AgNO,3,溶液,CuSO,4,溶液,Cu,Ag,盐桥,问题解决,判断下列装置是否能形成原电池？,Zn+Cu2+=Zn2+Cu,Zn+Cu2+=Zn2+Cu,有效避免了电极材料与电解质溶液的直接反应，增加了原电池的使用寿命,（2）银电极为电池的极，,Zn2e-=Zn2+,怎么避免这一“隐患”的发生？,4、该装置与普通锌铜原电池相比，有什么不同的地方？,设计一个带盐桥的原电池，,两极之间通过盐桥构成闭合回路。,3、左右烧杯中各发生了什么反应？,Cu2+2e-=Cu,设计一个带盐桥的原电池，,电子由负极经导线流向正极,Zn+Cu2+=Zn2+Cu,此原电池不能获得稳定电流的根本原因是什么？,请根据反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu设计一个原电池,思考为什么有电流产生？,Zn+Cu2+=Zn2+Cu,请根据离子反应：,Fe,+Cu,2+,Fe,2+,+Cu,设计一个带盐桥的原电池，,知识应用,CuSO,4,溶液,A,Fe,知识递进,优点：,1.有效避免了电极材料与电解质溶液的直接反应，增加了原电池的使用寿命,2.离子在盐桥中作定向移动，减少了离子的混乱，使离子移动更加有序，电流持续稳定，,提高了原电池的使用效率,A,(高考真题）依据氧化还原反应：,2Ag,+,(aq)+Cu(s)=Cu,2+,(aq)+2Ag(s),设计的原电池如图所示，请回答下列问题：,（1）电极X的材料是,；,电解质溶液Y是,；,（2）银电极为电池的,极，,发生的电极反应为,X电极上发生的电极反应为,；,（3）外电路中的电子是从,电极,流向,电极。,Cu,AgNO,3,正,X,Ag,Cu 2e,-,=Cu,2+,2Ag,+,+2e,-,=2 Ag,练习反馈,