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高一化学必修一第三、四章知识点、复习题总结.pdf
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1、第三章第三章 复习复习一一.金属的物理性质金属的物理性质:钠:银白色,有金属光泽,质软,密度小于水,大于煤油,熔点低,电和热的良导体。铝:银白色,有金属光泽,质软,有良好的延展性,是热和电的良导体。铁:纯铁是银白色的有金属光泽的固体,有磁性,可以被磁铁吸引,有延展性,是电和热的良导体。考点:考点:1.钠与氧气反应;钠与水反应离子方程式、钠与氧气反应;钠与水反应离子方程式、金金属属NaAlFe与与O2反反应应与与H2O反反应应与与酸酸反反应应与与盐盐溶溶液液反反应应先先与与水水反反应应与与碱碱反反应应与与水水反反应应二二、铝铝、铁铁与与钠钠的的化化学学性性质质的的比比较较4Na+O2=2Na2O
2、2Na+O2=Na2O22Na+2H2O=2NaOH+H2 2Na+2H+=2Na+H2常常温温下下生生成成致致密密的的氧氧化化膜膜,纯纯氧氧中中可可燃燃烧烧生生成成Al2O3潮潮湿湿空空气气中中易易腐腐蚀蚀,纯纯氧氧中中燃燃烧烧生生成成Fe3O4常常温温或或加加热热都都不不反反应应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)。2Al+6H+=2Al3+3H2Fe+2 H+=Fe2+H2 可可置置换换出出较较不不活活泼泼的的金金属属可可置置换换出出较较不不活活泼泼的的金金属属2Al+2NaOH+2H2O=3H2+2NaAlO2不不反反应应现象。现象。2.铝与酸碱的反应离子方程式、
3、计算。铝与酸碱的反应离子方程式、计算。3.铁与水蒸气反应、实验。铁与水蒸气反应、实验。典型例题:典型例题:1、将 Na、Mg、Al 各 0.3mol 分别放入 100ml1mol/L的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是 (C)A.1:2:3 B.6:3:2 C.3:1:1 D.1:1:1解析:解析:钠与稀硫酸、盐酸等非氧化性酸反应时,首先是钠直接跟 H反应,过量的钠再与水反应。2.金属钠露置在空气中最后生成什么物质?用图表示之。提提示示:Na2CO3。NaO2Na2OH2ONaOH。CO2 Na2CO310H2ONa2CO3 3、在盛有 5mL 饱和石灰水的试管中放入一小块块钠,不可能观察到
4、的现象是 (C)A.钠熔成小球并在液面上游动 B.有气体生成C.试管底部有银白色物质生成 D.溶液变浑浊 4.相同质量的铝,分别与足量的强酸、强碱反应,产生氢气体积比为 1:1.5.5.某无色溶液中放入铝片后有氢气放出,则下列离子在该溶液中肯定可以大量共存的是(A )A.Na+B.Mg2+C.S2-D.HCO3-6.如图在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物加热并通入水蒸气用试管收集产生的经干燥的气体,并靠近火焰点火。(1)所观察到的现象是点火时听到爆鸣声,有关反应的化学方程式是 3Fe+4H3Fe+4H2 2O=FeO=Fe3 3O O4 4+4H+4H2 2 。(2)干燥管内可装入的试剂是
5、 CaCl2,其作用是干燥氢气。干燥管还可用 U 形管(装置)代替。(3)玻璃管中石棉绒的作用是作载体,增大铁粉与水蒸气接触面积。实验开始时应先点燃酒精灯,实验结束时,应先熄灭酒精喷灯 。三、金属氧化物的性质三、金属氧化物的性质与与盐盐酸酸反反应应属属性性Fe2O3Al2O3Na2O2Na2O与与碱碱反反应应水水溶溶性性固固体体颜颜色色氧氧化化物物白白色色淡淡黄黄色色红红棕棕色色俗俗称称铁铁红红和和水水反反应应和和水水反反应应不不溶溶不不溶溶2.金金属属氧氧化化物物的的性性质质白白色色粉粉末末碱碱性性氧氧化化物物碱碱性性氧氧化化物物过过氧氧化化物物两两性性氧氧化化物物生生成成钠钠盐盐和和水水生
6、生成成盐盐放放O2反反应应反反应应和和水水反反应应和和水水反反应应反反应应不不反反应应考点:考点:1.记清化学反应方程式、离子方程式2Na2O22H2O=4NaOH+O22Na2O22CO2=2Na2CO3+O2Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O2.记住固体颜色 过氧化钠与水、CO2计算四四.金属氢氧化物:金属氢氧化物:1.铁的氢氧化物的制备三三.金金属属氢氢氧氧化化物物的的化化学学性性质质1.铁铁的的氢氢氧氧化化物物的的制制备备化化学学方方程程式式加加NaOH溶溶液液FeSO4溶溶液液FeCl3溶溶液液生生成成红红褐褐色色沉沉淀淀先先生
7、生成成白白色色絮絮状状沉沉淀淀,而而后后迅迅速速变变为为灰灰绿绿色色,最最后后变变为为红红褐褐色色沉沉淀淀FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClFeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32.氢氧化铝制备用铝盐溶液和氨水Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3 +3(NH4)2SO43.氢氧化铝的性质具具有有两两性性:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O4.氢氧化铝的不稳定性2Al(OH)3Al2O33H2O这这是是难难溶溶碱碱的的共共性性受受热热分分解解
8、。考点考点:1 1、氢氧化铝与强酸、强碱的反应方程式。、氢氧化铝与强酸、强碱的反应方程式。2 2、Al(OH)Al(OH)3 3 的制备,的制备,Fe(OH)Fe(OH)2 2 的制备及实验改进方法。的制备及实验改进方法。3 3、亚铁盐溶液与碱反应的方程式与现象、亚铁盐溶液与碱反应的方程式与现象典型例题:典型例题:1 1不能用 NaOH 溶液 除去括号中的杂质的是()A.Mg(Al2 03)B.MgCl2(AlC13)C.Fe(Al)D.Fe2O3(Al203)2、向 Al2(SO4)3溶液中滴加下列试剂,有沉淀产生,且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是()A、NaOH 溶液 B、.氨水 C、N
9、aCl 溶液 D、BaCl2溶液 3、往 100ml 0.1mol/L 的 Al2(SO4)3溶液中加入 0.5mol/L 的 NaOH 溶液,得到 1.17 克沉淀,则加入的 NaOH 溶液的体积是()A70ml B.90ml C.130ml D.160ml4、CO 和 H2的混合气体共 3 g,与足量的过氧化钠置于密闭容器中,通入足量氧气用电火花点燃,则固体的质量增加了 (A)A3 g B3.2 g C4.4g D5.6 g 6、在一定条件下,将钠与氧气反应的生成物 1.5 9 溶于水,所得溶液恰好能被 80 ml。浓度为 0.50 molL 的 HCl溶液中和,则该生成物的成分是 ()A
10、Na2O BNa2O2 C.Na2O 和 Na2O2 DNa2O2和 NaO27、在含有 Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中,加入足量的 Na2O2固体,充分反应后,再加入过量的稀盐酸,完全反应后,离子数目几乎没有变化的是()AFe3+B.Al3+C.NH4+D.Fe2五、盐五、盐考点:2 2、溶溶解解,加加入入C Ca aC Cl l2 2溶溶液液,产产生生沉沉淀淀的的是是碳碳酸酸钠钠。Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO31 1、加加热热固固体体,产产生生能能使使石石灰灰水水变变浑浑浊浊的的无无色色气气体体的的是是碳碳酸酸氢氢钠钠。怎怎样样鉴鉴别别 Na2CO3和和
11、NaHCO32NaHCO3 =Na2CO3+H2O+CO2 Na2CO3和和NaHCO3相相互互转转化化 Na2CO3NaHCO3通入CO2加热加入NaOH2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+H2O+CO2=2NaHCO33.Fe2+、Fe3+常常用用的的检检验验方方法法1 1)Fe3+的的检检验验:a.观观察察颜颜色色:Fe3+的的溶溶液液呈呈黄黄色色b.加加碱碱液液:Fe3+3OH=Fe(OH)3(红红褐褐色色沉沉淀淀)c.加加KSCN溶溶液液:Fe3+3SCN=Fe(SCN)3(血血红红色色溶溶液液)2 2)Fe2+的的检
12、检验验:a.观观察察颜颜色色:Fe2+的的溶溶液液呈呈浅浅绿绿色色b.加加碱碱液液:Fe2+2OH=Fe(OH)2(白白色色絮絮状状沉沉淀淀)白白色色絮絮状状沉沉淀淀迅迅速速变变为为灰灰绿绿色色,最最后后变变为为红红褐褐色色 c.将将F Fe e2 2 转转化化为为F Fe e3 3 检检验验:2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClFe3+3SCN=Fe(SCN)3(血血红红色色溶溶液液)思思考考:先先氯氯水水还还是是先先加加KSCN溶溶液液?先加先加 KSCNKSCN 溶液。溶液。5.Fe3与与Fe2+转转化化还还原原剂剂+氧氧化化剂剂(Cl2)+还还原原剂剂(Fe)氧氧化化剂剂Fe2+Fe3+
13、2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+2Fe3+2I-=2Fe2+I2FeFe3+3+FeFe3 Fe3 Fe2+2+2Fe2+Cl2=2Fe3+Cl2典型例题:典型例题:1下列物质中能通过化合反应制取的是(D)Fe3O4Fe(OH)3FeCl2FeCl3A B C D.2下列物质跟铁反应后的生成物与 KSCN 溶液作用一定会产生红色溶液的是(C)A盐酸 BFe2(SO4)3溶液 C.氯气 DCuSO4溶液3.在电子工业中,制印刷电路时,常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”,该过程发生的反应为:2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。该反应利用了铜的什么性质 (B)A 氧化性 B.还原性 C导电性
14、D 导热性4.在 FeCl3、CuCl2的混合溶液中,加入一定量的铁屑,反应完全后将固体滤出,下列说法中正确的是()A.若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是 Fe2+,一定不含 Cu2+;B.若滤出的固体中含有铁和铜,则溶液中一定含有的阳离子是 Fe2+,一定不含 Cu2+和 Fe3+C若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是 Fe2+,可能含有 Cu2和 Fe3+D若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是 Fe3+和 Fe2+,一定不含 Cu25.将 Na2CO3和 NaHCO3混合物 19g,充分加热后,收集到 CO2有 1.12L(标准状况),冷却后将剩余固体
15、溶于300ml 水中,求:(1)原混合物中 Na2CO3的质量。(2)配制的溶液的物质的量浓度2下列有关金属的叙述正确的是()A金属元素的原子只有还原性,离子只有氧化性 B.金属元素在化合物中一定显正价C金属元素在不同化合物中的化合价均相同 D酸根离子中一定不含金属原子3、下列说法正确的是()A 合金钢不含非金属元素 B.合金钢和碳素钢都含碳元素C 碳素钢是由铁和碳元素组成的化合物 D 碳素钢是由铁和碳通过化合反应而形成的解析:合金钢是在碳素钢中加入铬、锰、钨、硅等不同元素而形成的,合金钢中也含有非金属元素;合金是混合物。4、用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧,直接观察时看到火焰呈黄色
16、,下列判断正确的是()A只含 Na+B.一定含 Na+,可能含有 K+C既含有 Na+,又含有 K+D可能含有 Na+,可能还含有 K+高一化学必修高一化学必修 1 第三章测试题第三章测试题相对原子质量:Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5 一、选择题一、选择题:(本题包括本题包括 15 小题小题,1-10 题为只有题为只有 1 个选项符合题意,个选项符合题意,11-15 题有题有 1-2 个答案个答案)1在实验室中,通常将金属钠保存在A水中 B.煤油中 C.四氯化碳中 D.汽油中 2下列物质中,不属于合金的是A.硬铝 B.黄铜
17、C.钢铁 D.水银3.下列物质中既能跟稀 H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 AlAB CD全部4下列关于 Na 和 Na+的叙述中,错误的是 A.它们相差一个电子层 B.它们的化学性质相似 C.钠原子,钠离子均为同一元素 D.灼烧时,它们的焰色反应都呈黄色5除去 Na2CO3 固体中少量 NaHCO3的最佳方法是A.加入适量盐酸 B.加入 NaOH 溶液 C.加热 D.配成溶液后通入 CO26镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有A BCu2+CAl3+DMg2+AlO27
18、少量的金属钠长期暴露在空气中,它的最终产物是:A.NaOH B.Na2CO310H2O C.Na2CO3 D.NaHCO38.只用一种试剂可区别 Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH3)2SO4五种溶液,这种试剂是ABa(OH)2BH2SO4 CNaOH DAgNO39下列离子方程式书写正确的是A.铝粉投入到 NaOH 溶液中:2Al+2OH-2AlO2-+H2B.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3+3OH-Al(OH)3C.三氯化铁溶液中加入铁粉 232FeFeFeD.FeCl2溶液跟 Cl2反应:2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-10向 MgSO4和 Al
19、2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入 NaOH 溶液。下列图象中,能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入 NaOH 溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量)11将 Na2O2投入 FeCl3溶液中,可观察到的现象是 A生成白色沉淀 B生成红褐色沉淀 C有气泡产生 D无变化12.下列离子在溶液中能大量共存的是ABFeNHSCNCl34、NaHNOSO342、CDFeFeNaNO233、FeNHClOH24、13.把金属钠投入下列物质的溶液中,溶液的质量会减轻的是 A.稀 H2SO4 B.(NH4)2SO4 C.FeCl3 D.CuSO414.CO 和 H2的混合气体 3g,和足量的 O2充分燃
20、烧后,在 150时将混合气体通过足量的 Na2O2后,Na2O2增重的质量为 A.1.5g B.3g C.6g D.无法计算15.在 CuO 和 Fe 粉的混合物中,加入一定量的稀硫酸,并微热,当反应停止后,滤出不溶物,并向滤液中插入一枚铁钉,发现铁钉并无任何变化。根据上述现象,确定下面结论正确的是 A.不溶物一定是 Cu B.不溶物一定含铜,但不一定含铁 C.不溶物一定是 Fe D.溶液中一定含有 Fe2,但不一定含有 Cu2二填空题:(本题包括二填空题:(本题包括 2 小题,共小题,共 14 分)分)16.(1)鉴别 KCl 溶液和 K2CO3的试剂是,离子方程式为 (2)除去混入 NaC
21、l 溶液中少量 NaHCO3杂质的试剂是 ,离子方程式为 (3)除去 Na2CO3粉末中混入的 NaHCO3杂质用 方法,化学方程式为 17.在宇宙飞船中,为了使宇航员得到良好的生存环境,一般在飞船机内安装了盛有 Na2O2颗粒的装置,它的用途是再生O2,如果用 KO2代替Na2O2也能达到同样的目的,反应产物也很相似。(1)写出 KO2与 CO2反应的化学方程式 (2)计算用 Na2O2和 KO2分别与 CO2反应,产生等量的氧气,所需 Na2O2和 KO2质量比为 (精确到小数点后的一位小数)。三实验题:(本题包括三实验题:(本题包括 2 小题,小题,18 题题 16 分,分,19 题题
22、10 分,共分,共 26 分)分)18.在右图装置中:加热试管内的白色固体 A(A 的焰色反应为黄色),生成白色固体 B 并放出气体 C 和 D,这些气体通过甲瓶的浓硫酸后,C 被吸收;D 进入乙瓶跟另一淡黄色固体 E 反应生成白色固体 B 和气体 F;丙瓶中的 NaOH 溶液用来吸收剩余的气体 D。(1)写出各物质的化学式A B C D E F (2)写出试管中及丙瓶中反应的化学方程式试管中:丙瓶中:_ 19.已知有以下物质相互转化试回答:(1)写出 B 的化学式,D 的化学式。(2)写出由 E 转变成 F 的化学方程式 。(3)写出用 KSCN 鉴别 G 溶液的离子方程式 ;向 G 溶液加
23、入 A 的有关离子反应方程式 _。三三.计算题(计算题(20 题题 4 分,分,21 题题 6 分,共分,共 10 分)分)20.加热 10.0g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化,剩余固体的质量为 8.45g,求混合物中碳酸钠的质量分数。21.将 6 g 的铁粉加入 200 mLFe2(SO4)3和 CuSO4的混合溶液,充分反应得到 200 mL、0.5mol/LFeSO4溶液和5.2 g 固体沉淀物。请计算(1)反应后生成铜的质量;(2)原 Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。第三章第三章金属及其化合物金属及其化合物测试题参考答案测试题参考答案一选择题(110 题每题 3 分,1
24、115 题每题 4 分,共 50 分):题号12345678910答案BDDBCACCDD题号1112131415答案BCBCCDBB二填空题:(本题包括 2 小题,共 15 分)16(9 分)(1)盐酸、CO322HCO2H2O;(2)盐酸、HCO3HCO2H2O;(3)加热:2NaHCO3Na2CO3CO2H2O17.(5 分)4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2 0.618(16 分)A、NaHCO3 B、Na2CO3 C、H2O D、CO2 E、Na2O2 F、O2 2 NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2;CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O19(10 分)(1)FeC
25、l2 KCl (2)4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3 (3)Fe3SCNFe(SCN)2 2Fe3Fe3Fe220(4 分)42%21(6 分)溶液中含有 Fe2:0.5mol/L 0.2L0.1mol设反应消耗铁的物质的量为 x,生成铜的物质的量为 y Fe Fe2(SO4)33FeSO4 Fe CuSO4FeSO4 Cu 1mol 1mol 3mol 1mol 1mol 1mol 1mol xmol xmol 3xmol ymol ymol ymol ymol 可得:3xy0.1mol;6g56x8y5.2g;解得 x0.02mol y0.04 mol则生成铜质量为:0.04
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