常见弱电解质-(12张).ppt
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1、专题专题3 溶液中的离子反应溶液中的离子反应常见的弱电解质常见的弱电解质弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水.1、水是一种极弱的电解质,能微弱的电离、水是一种极弱的电解质,能微弱的电离:H2O+H2O H3O+OH (H2O H+OH)电离平衡常数:电离平衡常数:K 电离电离C(H+)C(OH-)C(H2O)K W K 电离电离 C(H2O)=C(H+)C(OH-)纯水和稀溶液中纯水和稀溶液中C(H2O)可视为一定值)可视为一定值K W水的离子积常数水的离子积常数.Kw决定于温度决定于温度 分析表中的数据,有何规律,并解释之分析表中的数据,有何规律,并解释之结论:结论:2、温度越高,、温度越高,Kw越
2、大。越大。1、水的电离是吸热过程。、水的电离是吸热过程。温温度度0202550100Kw1.3410-156.8110-151.0110-145.4710-145.5010-13.【小结小结】1、Kw取决于温度取决于温度,不仅适用于纯水不仅适用于纯水,还适还适用于其他稀溶液。用于其他稀溶液。3、在水溶液中、在水溶液中,Kw中的中的C(OH-)、C(H+)指溶)指溶液中总的离子浓度液中总的离子浓度.2、常温下常温下,任何稀的水溶液中任何稀的水溶液中 Kw=C(H+)C(OH)=11014例:例:25,0.1 mol/L 氢氧化钠溶液,氢氧化钠溶液,(1)Kw=?(2 2)C(OHC(OH-)、C
3、(H+)分别为多少?)分别为多少?(3 3)水电离出的)水电离出的)水电离出的)水电离出的 C C水水水水(OH(OH-)、C水水(H+)分别为多少?)分别为多少?C(OHC(OH-)=)=101、C(H+)=1013C C水水水水(OH(OH-)=C)=C水水水水(H+)=1013.【小结小结】1、Kw取决于温度取决于温度,不仅适用于纯水不仅适用于纯水,还适还适用于其他稀溶液。用于其他稀溶液。3、在水溶液中、在水溶液中,Kw中的中的C(OH-)、C(H+)指溶)指溶液中总的离子浓度液中总的离子浓度.2、常温下常温下,任何稀的水溶液中任何稀的水溶液中 Kw=C(H+)C(OH)=110144、
4、不论是在中性溶液还是在酸、碱性溶液,、不论是在中性溶液还是在酸、碱性溶液,水电离出水电离出的的C(H+)C(OH).增大增大C(OH-)增大增大C(H+)减小减小C(H+)减小减小C(OH-)升高温度升高温度降低温度降低温度抑制水电离抑制水电离促进水电离促进水电离2、影响水电离平衡的外界因素、影响水电离平衡的外界因素 H2O H+OH.在在常常温温下下,由由水水电电离离产产生生的的C(H+)=110-13 mol/l的的溶溶液液,则则该该溶溶液液的的酸酸碱性如何?碱性如何?答:可能是酸性也可能是碱性答:可能是酸性也可能是碱性思考思考.1.某某温温度度下下纯纯水水中中C(H+)=210-7 mo
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