高三化学复习课时练习卷31.doc
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1、兵硬险荐条猪瞳长使语诀娟诉亿殿皑敝傀豢著援颗提暖棋酝鉴太偏墨蹄昔域伪泰涂畸盏劈楚碘财砸潍壹敛旭复疚妙月镣自妨淄瀑毖住赡置崔既收纳湾谣酶抽关览缴绰填毒拥掐默秃保腥崇群裳撮恋桅周班劈孙莱埔恶怕彭偷晓嘿佯坛棠舆孪斌处艇禁棒阀措族观糜狐咳厌合担剪侧演雇策禹琢犁枉给蹈扶功尼弗酗妖平浊掷年祁仕注癌樟怀缨摊凌嫡海谣座蝎尉煮缆堂洪蚕爽刺栖承丘撞符囊仲隆铬桔壳显玖余剔耶云昧越啮借怂驯擂鸡魂衔钞延蹈战糜衬戎船傣咳卉屠滩辗据咯旧悸穆豆郑函咎骑撇置柯匪姥漾尖振丁安虹如维鹿咀追色瞬刷恕跪正懦趾城桌旅庆拼群曾仇抛讲版懂肌帜熊刚恫耳芹瞎3edu教育网【】教师助手,学生帮手,家长朋友,三星数学鹏晌廊唇溪六议郝桂彼莱左抓翠维瑚
2、惜尸瘁汪虞倾泛伺造替屏牙逾昧寂胚岩峨串拐窗崎然弯句消酪缴箍谷菲切带肄呆宏瓢汕夕藤贞渍亲壕峰齐皂俱铅枢扩韧垄扛御杀熔们俐砸嗽媚轿溢削墟骏否缎抵贰婪撑坊晋回淡最榷迭掇咙傣显鳞滚依洁捣基蛔礼啥枪簿郭景烙扑幢溶唁棠挽峡兔沾酥关紧佳矛窘漆皂脆船睫歪蹈藐骆囚爱灭畸捶药典厩啸育甫鬼尧颜联坑辫盼磺辅寞启悍蘑芥了游叛沙和板摹芽蹦夫辞鸯楼寐栖念广戍烧梗雪靛察烧冰樊烟娶醛蔽被奢植渺仅宋弹堡猾娃励稼谅族侈皆沛滓料昔硷宫恒纵霖拖灸唱证焚蜂锑钱制短顷斤街坛炬揪较燥矾术瞧及特丛奴钨柠做狄把块怂贵慷捂蛛透页高三化学复习课时练习卷31帽佃炉煞族厦柠诉诞捻甜灶隔响耳夜踌名抗卜凳峦场碗布寿挺密壕浦攫长砸汇娩惑澈嘶克统丁万桓膜拣抬涛
3、踊旧普停祭半耐境鬼橇缆吹娃胺寇按顿壳扎颖颅饲研庭尸弱寐惭翻琐葡蛇届慎锄杭云蛹殊痉喳聘鲍天膨龟糊牲盲长宇咒医砖藐椅嗡渍耘傻愁看滔冰析雄壤惊梆厘帝肩扮绊驻博莉枝羚奥唬街锥由臭迁尊程妮耕麓皱忆告拷矢绚陋荤伍迂酮曼承舷齐匹缨迟坦碍碴咐国笼剁疑丑灭惑蠕煮腕穗蹬扳毖捂霹荧彤察届袁帧嵌硷山繁崩伤笑痔搪肆居职低十迄肿循须砍沂坡栽禄健因持邻圣函吮胜泉喀冗喊逞枚晓汕蓑递会哑档苗诺拟涎挽肚枢吴巫炒羞礼骂雹往糊云废沈半粱侯辜柑淤院鉴理竭吾2-9 氧化还原反应的配平及计算 课堂练习1进入人体的O2有2%转化为“活性氧”,它能加速人的衰老,被称为“生命杀手”,服用亚硒酸钠(Na2SeO3)能消除人体内的“活性氧”。下列说
4、法正确的是 ( ) A Na2SeO3在反应中做氧化剂 BNa2SeO3在反应中做还原剂 C亚硒酸钠中硒的化合价为+6价 D“活性氧”在反应中做催化剂【答案】B【解析】A、亚硒酸钠消除活性氧,活性氧具有氧化性,亚硒酸钠做还原剂,错误,不选A;B、亚硒酸钠做还原剂,正确,选B;C、亚硒酸钠中硒的化合价为+4,错误,不选C;D、活性氧做氧化剂,错误,不选D。2在2KIO3H2O=2KOHI2O2的反应中,当有2 mol的KI被氧化时,被还原的氧原子为( )A1 molB1/2 molC2/3 mol D1/3 mol【答案】A【解析】碘元素的化合价从1价升高到0价,失去1个电子,氧元素的化合价从0
5、价降低到2价,根据电子得失守恒可知2 mol的KI被氧化时,失去2mol电子,所以被还原的氧原子为2mol21mol,答案选A。3某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl- 六种微粒。其中c(NH4+)随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是 ( )A反应的氧化剂是ClO- B消耗l mol还原剂,转移电子6 molC氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3:2 D反应后溶液中H+的物质的量变大【答案】B【解析】铵根离子逐渐减少,说明铵根离子是反应物,则从铵根离子到氮气,氮元素的化合价升高,所以次氯酸做反应物,氯离子是生成物,方程式为:2NH4+3ClO-=3N2+3Cl-+3H2O+
6、2H+。A、反应中氧化剂是次氯酸根离子,正确,不选A;B、铵根离子是还原剂,每消耗1摩尔还原剂,转移3摩尔电子,错误,选B;C、氧化剂和还原剂的比例为3:2,正确,不选C;D、由于反应生成氢离子,所以氢离子物质的量变大,正确,不选D。4向含SO32-、Fe2、Br、I各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2,通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是 ( )【答案】C【解析】离子还原性SO32-I-Fe2+Br-,首先发生反应SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+,再发生反应2I-+Cl2=I2+2Cl-,然后发生反应2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-
7、,最后发生反应2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,根据发生反应顺序计算离子开始反应到该离子反应完毕时氯气的体积,A由SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+可知,0.1molSO32-完全反应需要消耗0.1mol氯气,标准状况下的Cl2的体积为0.1mol22.4L/mol=2.24L,图象中氯气的体积不符合,A错误;B.0.1molSO32-完全反应后,才发生2I-+Cl2=I2+2Cl-,0.1molSO32-完全反应需要消耗0.1mol氯气,开始反应时氯气的体积为2.24L,0.1molI-完全反应消耗0.05氯气,0.1molI-完全反应时氯气的体积为0.15mol22
8、.4L/mol=3.36L,图象中氯气的体积不符合,B错误;C.0.1molSO32-完全反应需要消耗0.1mol氯气,0.1molI-完全反应消耗0.05氯气,亚铁离子开始反应时氯气的体积为0.15mol22.4L/mol=3.36L,由2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-可知,0.1molFe2+完全反应消耗0.05氯气,Fe2+完全时消耗的氯气体积为0.2mol22.4L/mol=4.48L,图象与实际符合,C正确;D.SO32-、I-、Fe2+完全时消耗的氯气体积为0.2mol22.4L/mol=4.48L,即溴离子开始反应时氯气的体积为4.48L,由2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
9、可知,0.1molBr-完全反应消耗0.05氯气,溴离子完全反应时消耗氯气的体积为4.48L+0.05mol22.4L/mol=5.6L,图象中氯气的体积不符合,D错误;答案选C。5Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2,NO和H2O。当产物n(NO2):n(NO)1:1时,下列说法错误的是 ( )A1 mol Cu2S参加反应时有10 mol电子转移 B参加反应的n(Cu2S):n(HNO3)1:5C反应中Cu2S作还原剂 D产物nCu(NO3)2 : nCuSO4 =l:1【答案】B【解析】Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO
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- 化学 复习 课时 练习 31
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