高一化学 第一单元含硫化合物的性质和应用 二氧化硫的性质和作用.pdf
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1、第一单元含硫化合物的性质和应用第1课时 二氧化硫的性质和作用、/目标定位:1.了解so2的物理性质。2.掌握S()2的重要性质和用途。3.了解硫酸型酸附的形成及危害。4.了解S()2的回收及处理方法。3活动探究:对于S()2的性质实验等问题,要让学生主动参与,积 极探究,让学生提前查阅资料,收集材料,了解S()2 的性质及硫酸型酸雨的危害及防治。二氧化硫的性质和作用)(自主学习)1.物理性质二氧化硫是一种 有 气味的有毒气体,易密度比空气溶于水,常温、常压下1体积水大约能 溶解体积的二氧化硫。c2.实验探究实验操作演不装音实验现象实验结论用充有80 mL S()的包筒吸入 10 mL恭用水.用
2、橡胶塞堵住针 筒的前端,振协观察制筒内气 体体积的变化然后用pH试纸 测定二氧化硫水溶液的pHs。2瑞广 60-80 010010 ml7 H2OU针筒活塞向上移动.气体体积逐渐.液 I,ll _7S()3易溶于 水;与水反 应使溶液呈向试管中加人5 niL的S():的水 溶液滴加品红溶液.振荡然后 加热试管.观察加热前后溶液颜 色的变化)11品红溶液/75 mLsO?的 卡 产水溶液A,,振荡:_:加热时.S6具有 性;漂白 后的溶液具 有_性向试管中加入5 niL SO,的水溶 液.滴加BaCI,溶液,再滴/JI1 0.5 n】L3%的II()溶液振荡.放置片刻后滴加盐酸.观察现象!BaC
3、h 一溶液了的水溶液,T HQ 乎溶液 3滴人BaCL溶液_内溶 11()溶液,出现,S()具有_ _性.与 H.O:反应.产生_加人盐酸后3,化学性质(1)酸性氧化物的通性与水反应:_与碱性氧化物(Na2。)的反应可碱(NaOH)反应:0与盐反应:(2)还原性与。2反应:与凡。2溶液反应:O(3)氧化性与H2s溶液反应:0(4)漂白性原理:SO2与某些有色物质发生化合反应,生成C(思考探究)1.请结介氧化还原的规律和S()2的价态.思考并交流讨论S()2的性质,S()2能不能使滨水、酸性KMnO溶液褪色,若能褪色,是不是它的漂白性所致?提示:S()2中硫元素的化合价为+4价,既可以升高至+6
4、价,也可以降至0价或 2价。所以S(%既具有氧 化性g也具有还原性。SO2具有还原性当遇到强氧 化性物质(如淡水、酸性KMnOj溶液)时,就会被氧化,使两种溶液褪色。但这个褪色不是漂白所致。2.S()2和C1,二者都具有漂白性g若同时将等量的两种气 体通人品红试液中,其漂白效果是不是更好?提示:由于SO2和02分别具有还原性和氧化性,通入 水中二者易发生反应Cl2+SO2+2H2O2HC1+FbS。导致漂白效果消失。典例导悟)电.温馨提示.如果您在观看本课件可 编辑部分的过程中出现压字 现象,请关闭所有幻灯片,重复打开可正常观看,若有;不便,敬请谅解!_ _ _ _【典例1】某一混合气体可能由
5、SO2、。2混合 而成,如下装置二者的存在,写出下列号所示的器中加入的名称及其作用A中加入的是_B中加入的是,作用是_作用是_B中可以加入的是_C中加入的是作用是_D中加入的是作用是【思路点】解答本 注意以下两点:(1)明确 目的,利用co2和so2的性 差异行(2)要注意先后 序,先 SO2,再除SO2,最后 co2【自主解答】SO2、。2混合气体,要注意先 后 序,CC)2有的性,SC)2也一 有,而SC)2有的 性,CO?不一定有,所以在 两气体要先利用SC2能漂白的特性出SC2,并利用SC2的原性除掉SC12,再 CC2气体答案:品溶液 明混合气体中有SC2量的水足量的酸性KMnC14
6、溶液 除掉SC2气体 足F题2亚硫酸的性质及酸雨的形成、危害和防治)C(自主学习)1.亚硫酸的性质(1)弱酸性:电离方程式为:0(2)不稳定性:受热易分解,化学方程式为:(3)还原性能被。2、。2、1小2。2等氧化。化学方程式分别为:(4)氧化性:能被H2s还原,方程式为:2.酸雨的形成、危害及防治(1)SO2的来源化石燃料如 等的燃烧;的冶炼;硫酸厂的 O(2)酸雨的形成过程光照,烟尘催化含硫物质(化石燃料、含硫矿石的冶炼等)燃烧。八 雨水A S03-S02-h2o.”SQ;谭rH2SO4相关反应的化学方.程式为:(3)酸雨的危害酸化湖泊.危害水生生物的生长和繁殖。酸化土壤.降低土壤的肥力,
7、影响农作物的生长。腐蚀桥梁、雕塑等建筑物.致使千年古迹被破坏。(4)酸雨的防治消除污染源,研究开发新能源C如太阳能、核能、氢能、风能等)。对含硫燃料进行 处理。对含SO2的废气进行处理或回收利用。用石灰乳吸收SQ的反应方程式为:_提高全民环保意识,加强国际间的合作,全人类共同 努力,以减少硫酸型酸雨的产生。思考探究)1.回顾氧化还原的知识,结合S()2、H2s(%的化合价.思考并 分析SO2,H2 SO3的性质,讨论并预测Na2 SO3的性质,尝 试写出有关的化学方程式。提示:S()2、H2S()3中S元素的价态都是十4价,既可以升 高被氧化也可以降低被还原.所以既表现出还原性.也可以表现出氧
8、化性。而N&SC%中S的价态也是+4价.也可表现氧化性和还原性。:2Na2SO$+O2=2Na2SO4.Na.S(+2Na2S+3H2S()l=3 Na2soi+3S(+3H2O疑更新加2.结合前面所学知识.思考并讨论,如果将收集的酸雨敞n 放置一段时间.溶液的酸性将如何变化?变化的原因是 什么?提示:收集到的酸雨中主要含有H 2 s O 3,是一种弱酸,由于 H2S()3中S的价态是+4价.具有较强的还原性,在空气 中露置一段时间,会与空气中的()2发生反应:2H2 s()3+。22H2SC)4,成为强酸,导致溶液的酸性增强。无需频C(典例导悟)【典例2】空气是人生存所必需的重要源 了 改善
9、空气量而后的“天工程”得到了全民的支 持在国家又提出了“低碳生活”以改善我 的 生活境,减慢全球暖的象。下列法与上述两 提不符的是用天然气代替煤做民用燃料 提高能利用率 使用CS2萃取煤炭中的硫 加大石油、推广燃煤脱硫技,防治SO?的 染 尽量太阳能、核能、能等新型能源 把烟囱建高将)瞧粉碎,提高其燃效率A.B.C.D.【思路点】低碳生活既威少煤炭、石油等高碳能 源的燃,又取少温室气体的排放【自主解答 C。中的CS2也是一有毒物,而且在煤中的硫也不是硫 的形式,不能被C32 萃取;中会造成境染和全球暖;把烟囱建 得再高,也感少不了向大气中排放的有害物:籽 状煤粉碎,提高其燃 效率,但 空没的
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