高考化学一轮复习课件 第三单元元素及化合物 硫及其化合物.pdf
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1、第三单元第18讲元素及化合物硫及其化合物O 2011考纲解读2011考纲展小2012高考导视1.掌握的单质硫及其重要化 合物的主要性质,了解其应 用。2.了解SO2、SO3对环境质量 的影响。1.以硫的单质及其化合物的相互转化关系为基 础综合考查元素及化合物知识。2.以二氧化硫和亚硫酸盐的氧化性和还原性为 命题点,综合考查氧化还原反应。3.以硫及其他元素形成的化合物为命题点,设 计框图,综合考查推理、分析、综合等思维能 力。G基础知识梳理考点i硫物理 性质硫为淡黄色固体,不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2(用于洗去试管 壁上的硫)化学 性质与 金属 反应与Na加热爆炸:2Na+S=二Na2s与
2、Fe加热生成黑色固体:Fe+S FeS与Cu加热生成黑色固体:2Cu+S 二Cu 2s非属应 与金反占燃与。2生成无色刺激性气味气体:s+02 so2与此生成无色臭鸡蛋气味气体:s+h20h2s他应 其反与强氧化剂反应,如与浓硝酸反应生成红棕色刺激性气味的气体生 S+6HN()3(浓)H2SO4+6NO2T+2H2OiN名师点拨解惑1.硫在自然界的存在形态?火山喷发的硫化物哪些?常见 的含硫矿物有哪些?答:硫在自然界的存在形态有游离态和化合态。火山喷发 的硫化物有H?S、SO?、SO3等;重要的矿物有硫铁矿(FeS2)、黄 铜矿(Cu FeS?)、石膏(CaSO/H2。)和芒硝(Na2s。屋南
3、冉。)等。2.在实验室若有汞撒落后无法收集,为防止汞蒸气中毒采 取的方法是什么?答:硫与汞常温反应,生成HgS,故可撒上硫粉后再处理。3.用热碱溶液清洗附着试管的硫,硫与热氢氧化钠溶液反 A应方程式为:3s+6NaOH-=2Na2S+Na2SC)3+3H2C),氧化剂 与还原剂的质量比是多少?答:该反应是硫的歧化反应,作为氧化剂的S化合价由0 变为一2,作为还原剂的S化合价由0变为+4,即氧化剂和还 原剂质量比应为2:1。基础跟踪导练1.(双选)下列说法错误的是()A.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C.硫原子与氧原子最外层都是6个电子D.硫在空气
4、中的燃烧产物是SO?,在纯氧中的燃烧产物是so3解析:硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体,硫在氧气中燃 烧的产物一般是SC)2,在催化剂及高温条件下才可生成SO3。答案:AD2.硫的非金属性不如氧强,但下列叙述不能说明这一事实 的是()A.S+O2 SO2,O2是氧化剂,S是还原剂B.硫是黄色固体,氧气是无色气体C.H2SH2+S,2H2O21 000 C 2H2+02D.氢硫酸放置在空气中易变浑浊解析:颜色、状态是物理性质,不能用来判断元素的非金 属性强弱。答案:B考点2 硫的氧化物1.二氧化硫物理性质无色、有刺激性气味的气体,易液化,易溶于水(1:40)化 学 性 质与水反应SO2+H2。H2
5、s。3(中强酸)与碱反应过量碱:SO2+2OH SOf+H20 少量碱:SO2+OHhso3还原性与氯水反应,浅黄绿色消失:S()2+2+2H2。=H2s。4+2HC1_与Naz。2反应,浅黄色粉木变成白色粉末:SO2+Na2O2 Na2SO4与O2在催化剂、高温条件下反应:2SO2+O2B 2SO3氧化性与H2S反应产生淡黄色烟及水雾:SO2+2H2s 3S+2H2。漂白性二氧化硫使品红褪色,加热变红2.漂白性物质的比较HC10、O3、物质so2活性炭为。2、Na2O2与有色物质结合生成等有色物质的分子吸原理氧化有色物质无色物质附在其表囿实质氧化还原反应非氧化还原反应物理吸附效果永久性暂时性
6、暂时性范围可漂白大多数有色物可漂白某些有色物质,可吸附某些有色物质质,能使紫色石蕊褪色使石蕊试液变红的分子3.三氧化硫(1)物理性质在标准状况下,SC)3是无色易挥发的晶体。易溶于水,且与 水剧烈反应放出大量热。(2)化学性质具有酸性氧化物的通性;具有强氧化性,可以氧化硫、碳、磷等。名师点拨解惑1.S02使氯水、滨水、酸性KM11O4溶液褪色,是由于其 漂白性,还是因为其还原性?答:还原性。2.将二氧化硫通入紫色石蕊试液产生的现象与通入品红溶 液的现象是否相同?答:不相同,SO2通入紫色石蕊试液使之变红,原因是SO?溶于水生成中强酸H2sO3显酸性,而SO2通入品红溶液是因为 S02与品红生成
7、了无色物质而褪色。3.SO2不能与BaCk溶液反应,怎样使SO?能与BaC)溶 液反应?答:用氧化剂将SC2氧化为+6价的硫酸根或使S02与0H-反应,生成5啮4.SO2与CO2常用的鉴别方法?答:用品红溶液,使品红溶液褪色的是SO2,不能使品 红溶液褪色的是CC2。用氢硫酸,出现浑浊的是SC2,无明显现象的是CO2。2H2S+SO2=2H2O+3 S;o用高锯酸钾溶液,紫色褪去的是SC2,无明显现象的是CO2o2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4用滨水,使橙色褪去的是SC2,无明显现象的是CO2。Br2+2H2O+S02=2HBr+H2SO4;基础跟踪导练
8、3.如图3 18 1所示,在注射器中加入少量Na2sO3晶体,并吸入少量的浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确 的是()亚硫酸 钠晶体,湿润蓝色石蕊试纸湿润品红试纸ZT沾有KMnO4溶液的滤纸1s沾有酚醐和NaOH溶液的滤纸一浓硫酸 图 3-18-1A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色B.沾有KM11O4溶液的滤纸褪色,证明了 SO?的漂白性C.品红试纸褪色,证明了 SO?的漂白性D.沾有酚酸和NaOH溶液的滤纸褪色,证明了SO?的漂 白性解析:Na2sO3与浓H2so4反应生成SO2,SO2与水作用生 成H2sO3而使蓝色石蕊试纸变红,但不能使其褪色,A错误;KM11O4具有强氧化性,SO
9、?与之反应而使其褪色,证明SO2具 有还原性,B错误;SO?能与NaOH溶液反应,体现了 SO?的酸 性,D错误。答案:C4.下列实验报告记录的实验现象正确的是()分别加入so?的饱和溶液(至现象明显)X工Ba(N(%)2 溶液记录-X/试 液3石七I芯 心心NaOH 和 BaCl?的混合液 3实验ab cdA无色无色无现象 无色溶液B红色无色白色沉淀白色沉淀C红色无色无色溶液白色沉淀D无色无色无色溶液无色溶液解析:SO2溶于水显酸性,使石蕊溶液变红色;SO2使品红 褪色;S()2先与水反应生成H2so3,此时体系中存在HNO3,它 氧化SO;,从而生成BaSCU沉淀;NaOH与SO2反应生成
10、Na2so3,Na2sO3再与BaCk生成BaS()3沉淀。答案:B考点3 硫酸和硫酸盐1.硫酸物理性质无色油 状液体,难挥发,能溶于水,溶于水放出大量的空,具有 吸水性,常用作干燥剂化 学 性 质脱水 将物质中的H、0按原子个数比2:1脱出生成水。如浓硫酸使纸屑、蔗 性糖变黑冷的浓H2sO4使Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄 与金属膜而发生钝化反应 与铜反应方程式:Cu+2H2s浓)二01504+SO式+2H2。亦=与非金 与碳反应化学方程式:强电 在u+化性 属反应 c+2H2so4(浓)上 CO2T+2SO2T+2H2。与HBr反应化学方程式:与苴他还看.质 2HBr+H2so
11、4 浓)=Br2+SO2T+2H2O八反应人与H2s反应化学方程式:H2S+H2SO4()S;+SO2f+2H2O用途制硫酸铜、硫酸亚铁、医药、炸药,作干燥剂、作脱水剂和催化剂等2.硫酸盐晶体组成 俗名 颜色2CaSO4H2O 熟石膏 白色CaSO4-2H2O 石膏 白色FeSO4-7H2O 绿矶 浅绿色CuSO4-5H2O胆矶、蓝矶蓝色BaSO4 重晶石 白色主要性质 用途2CaSO4H2O+3H2O=2(CaSO42H2O)2(CaSO4-2H2O)=3H2+2CaS04 H2。暴露在空气中被氧化为三价铁盐CuSO4-5H2O 三 5H2O+Cu SO4(fi)不溶于水和酸,不易 被X射线
12、透过塑像、粉笔、医疗绷带等补铁剂、用于配 制蓝黑墨水等配“波尔多液”、镀铜电镀液白色颜料、医疗上作“领餐”3.S0?SO厂的检验检验离子操作及结论待检液型幽取清液 些 j 生成白色沉s o f淀,含SO否则不含SOf待检液型照色-气体 品红溶液 褪色,含SOfSOf,否则不含sor待检液20白色沉淀 3处一有无刺 激性气味气体产生,含so,否则不含so%/名师点拨解惑1.如何稀释浓硫酸?答:将浓H2sO,沿器壁缓慢地注入水中,并不断搅拌,使 其散热,防止飞溅。2.必修一的“黑面包实验”中,体现出浓硫酸什么性质?写出相关的方程式。答:脱水性(使蔗糖炭化)、强氧化性(有刺激性气味气体产 生):Cl
13、2H22。11 浓硫酸 12C+11H2OC+2H2so4(浓)=CO2T+2so 2T+2H2O3.1 mo l Cu与足量的浓硫酸反应,在标准状态下制得的SO?体积为什么小于22.4 L?答:因为浓硫酸消耗变为稀硫酸不与铜反应,所以在标准状态下制的SO?体积小于22.4 Lo4.在SO检验时为什么加入稀盐酸,而不加稀HNO3?答:在检验SOT时加入稀盐酸,排除Ag+、SO,、8歹等 离子的干扰,不能用稀HNO3,因为稀HNO3能将SO1一氧化成 s o f,对结果造成干扰。基础跟踪导练5.实验室常采用点滴板来完成部分实验,既可节约药品,又便于观察实验现象。对如图3-18-2所示的实验现象的
14、描述 正确的是()装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色装有胆矶的孔穴中固体的颜色变浅 装有铁片的孔穴中溶液呈浅绿色 装有铁片的 孔穴中溶液呈浅黄色 装有蛋清溶液的孔穴中溶液呈黄色A.B.C.D.铜片浓硫3铁片蛋清溶液浓硝酸 图 3-18-2解析:常温下Cu与浓H2so4不发生反应;浓H2so4 能吸收Cu SOQHzO中的结晶水,使固体颜色变白;Fe在 冷的浓HNO3中发生钝化;蛋白质遇浓HNO3变黄色。答案:D6.(2010年广东湛江模拟)在分析某些溶液中的离子成分时,为了排除其他离子可能的干扰,通常先在溶液中加入一些试剂 对干扰离子进行掩蔽以得到准确的结果。下列掩蔽方法和分析 结果正确的是()A.某
15、溶液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液出现血红色,该溶液中含有Fe3+B.某溶液中滴加NaOH溶液后再滴加CaCk溶液出现白色 沉淀,该溶液中含有co lC.某溶液中滴加氨水后再滴加NaOH溶液出现白色沉淀,该溶液中含有A13+D.某溶液中滴加足量稀盐酸后,再滴加BaCL溶液才出现 白色沉淀,该溶液中含有so T解析:A、B、C三项可能起到干扰的离子分别为Fe2HCOF和Mg+;D项排除了其他干扰离子。答案:D高频热点突破热点1 浓硫酸和稀硫酸1.氧化性比较比较项目 氧化性强弱 氧化性的原因 还原产物与金属单质的 反应浓硫酸 强氧化性(S)分子中+6价的硫元素一般是SO2,可以是硫单质 在常温下,
16、使铁、铝钝化,加热条 件下可以反应。规律:金属-H2so4(浓)硫酸盐+SO2T+h20与非金属单质加热条件下可以和某些非金属单质的反应与H2s等还原 性物质反应反应能够反应稀硫酸弱氧化性(H+)电离出来的H+H2能与金属活动顺序表 中排在氢之前的金属 发生置换反应不能反应不能反应2.鉴别方法方法一:取少量蒸储水,向其中加入少量试样硫酸,如能 放出大量热则为浓硫酸,反之则为稀硫酸。方法二:观察状态,浓硫酸为粘稠状液体,而稀硫酸为粘 稠度较小的溶液。方法三:比较同体积试样质量,因为浓硫酸的密度较大,相同体积的浓硫酸和稀硫酸,浓硫酸的质量大得多。方法四:取少量试样,向其中投入铁片,若产生大量气体
17、则为稀硫酸(Fe+2H+-Fe2+H2f),若无明显现象(钝化)则为 浓硫酸。方法五:用玻璃棒蘸取试样在纸上写字,立即变黑(浓硫酸 的脱水性)为浓硫酸,另一为稀硫酸。方法六:将胆矶晶体(CuS(V5H2O)分别投入少量试样内,若有颜色改变(蓝色消失或变无色),则为浓硫酸(浓硫酸的吸水 性),另一为稀硫酸。方法七:取少量试样,分别投入一小块铜片,稍加热,发 生反应的(有气泡产生、溶液变蓝)为浓硫酸,无现象的是稀硫酸。【典例1】(双选)下列反应必须用稀硫酸,而不能用浓硫酸的是()A.跟锌反应制氢气B.跟苯、浓硝酸作用制硝基苯C.溶解金属铜D.作乙酸乙酯水解的催化剂解析:浓硫酸具有强氧化性,与活泼金
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