高中化学教师资格证面试真题总结.pdf
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1、从铝土矿中提取铝【教学过程】环节一:创设情境,激情导入(占用时间约为5分钟)【多媒体】视频“地壳中含有的化学元素”,书本图37 一些金属元素在地壳中的含量。【学生】发现铝元素是地壳中含量最多的金属元素。【教师】介绍铝元素在地壳中的主要存在形式之一是以铝土矿的形式。环节二:工业制铝,工艺流程(占用时间约为25分钟)【教师】分析铝土矿中的主要成分,杂质与氧化铝。【提问】怎样除去杂质,在上一专题中学习海水中提取食盐的时候我们是怎么做的?【学生】溶解一过滤。【教师】食盐与氧化铝不同,食盐易溶于水,所以可以直接溶解到水中,以过滤除去泥沙,而氧化铝不溶于水,所以我们要将它用化学反应的方式,转化为可溶物质。
2、【讲解】氧化铝与氢氧化钠反应可以形成可溶性盐偏铝酸钠。演示书写反应方程式。A1203+2Na0 H=2NaA IO2+H2O【学生】练习书写此反应方程式。【提问】比较氧化铝和偏铝酸钠,大家认为由哪个制取铝比较方便?【学生】氧化铝【教师】偏铝酸钠中的铝是以酸根离子的一部分存在的,所以,氧化铝制取铝跟符合实际情 况。那么如何将偏铝酸钠再恢复到氧化铝呢?继续下面的流程。【讲解】偏铝酸钠通入过量的二氧化碳气体,可以使溶液酸化,反应使偏铝酸钠转化为氢氧 化铝沉淀。演示书写反应方程式。NaA 102+C02+2H20=A I(OH)31+NaHCO3【学生】练习书写此反应方程式。【提问】大家已经知道氢氧化
3、铝是难溶物,那么我们可以通过什么办法,得到氧化铝呢?【学生】加热。并且书写氢氧化铝加热得到氧化铝的反应方程式。2AI(OH)3=AI2O3+3H2O【教师】讲述氧化铝的特点:熔点很高,无法用加热分解的方法。所以要采用电解熔融氧化 铝的方法冶炼铝。【提问】请同学书写电解氧化铝的反应方程式。【学生】书写反应方程式。2Al 2()3=4AI+30 2 T【教师】请同学以同桌的形式相互对整个过程进行复述,并且说明具体的反应方程式。【学生】同桌进行复述活动。环节三:知识拓展,相关应用(占用时间约为10分钟)【提问】大家在生活中遇到过哪些东西是铝制品?小组展开讨论,看看谁想到的多。【学生】小组展开讨论,生
4、活中的铝制品。代表发言。【教师】铝合金的性质特点介绍,进而提及合金的性质。环节四:习题巩固,知识小结(占用时间约为5分钟)【随堂练习】课后练习【学生】进行课堂总结,通过这节课学习到的与收获到的内容。【教师】针对学生的总结,加以补充,对重点难点进行强调。【作业】布置作业,分为必做和选作:必做,配套作业本相应内容;选做,怎样精加工从铝 土矿制备铝的工艺流程。【板书设计】1.3.1.1从铝土矿中提取铝铝:地壳中含量最多的金属元素主要存在形式:铝土矿二.从铝土矿制备铝的工艺流程铝土矿 NaAI02 Al(OH)3 AI2O3 AlNaOH 过量CO2 加热 通电三.反应方程式:A1203+2Na0 H
5、=2NaA IO2+H2ONaA 102+C02+2H20=A I(OH)31+NaHCO32AI(0 H)3=Al203+3H202Al 2()3=4AI+30 2 T铁离子转化:一、教学目标【知识与技能】了解Fe2+和Fe3+的性质及转化,并能写出相应的化学方程式。【过程与方法】学习运用实验、观察等方法获得科学事实。【情感态度与价值观】通过探究不同价态铁的化合物间的转化规律,培养严谨的科学 品质。二、教学重难点【重点】+2价铁和+3价铁的转化。【难点】不同价态铁的化合物间相互转化规律。三、教学过程环节一:实验导入演示实验:教师向氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液,学生仔细观察。(刚开始生成了白
6、色沉淀,过了一会儿颜色由白色逐渐变成灰绿色,最后变成红褐色)提问学生:发生了什么反应?学生思考讨论。教师讲解:这一过程实际上是发生了亚铁离子与铁离子的转化。氯化亚铁与氢氧化钠 首先先生成氢氧化亚铁白色沉淀,然后被空气中的氧气氧化成红褐色的氢氧化铁沉淀。这就 是我们这节课要研究的内容亚铁离子与铁离子的转化。环节二:新课讲授活动1:结合实验,引导分析提出问题:“亚铁离子转化为铁离子,化合价从正二价变为正三价,化合价升高,根 据氧化还原反应的原理,要实现亚铁离子与铁离子间的相互转化需要加入什么?”学生思考回答:“要实现亚铁离子转化为铁离子,应加氧化剂。要实现铁离子转化为亚铁离子,应加入还原剂。”活动
7、2:实验探究,实现转化PPT展示药品:铁粉、0.1 mol L-1 FeCl;溶液、0.1 mol-L-1 FeCl:溶液、KSCN溶液、新制氧水。引导学生小组讨论,可以做氧化剂的物质和还原剂的物质。学生:铁粉可以作为还原剂,新制氯水可以作氧化剂。引导提问:KSCN溶液的作用是什么?如何验证亚铁离子转化为铁离子?学生回答:可用KSCN溶液检脸(KSCN遇Fe3生成血红色络合物Fe(SCN)3,是检蛉F6的常用 方法)。学生设计实脸:力吹新制氯水完成Fe2转化成F6,加入铁粉完成Fe5节专化成F铲。学生实验,观察并描述实验现象,教师评价。环节三:巩固提高思考:在加入氧化剂完成二价铁转化成三价铁实
8、验时,滴加KSCN溶液、新制氯水后先 后顺序的区别。(先滴加KSCN溶液、后加入新制氯水:若氯水少量,则溶液由浅绿色变为血红色;若氯 水过量,会看到红色迅速褪去,同时溶液呈黄色。先滴加少量新制氯水、后加入KSCN溶液:溶液先变为黄色,后变为血红色。)环节四:小结作业总结本节课的收获,总结铁离子与亚铁离子间的相互转换的实验方法及验证方法。作业:根据已有知识,总结铁、亚铁离子、铁离子之间的转化关系,并画出关系图。四、板书设计亚铁离子和铁离子的转化 氧化.1 F6Fe2节专化为F/+:加入KCSN溶液,不显红色,加入氯水,显红色。Fe3节专化为Fe:加入KCSN溶液,显红色,加入铁粉,红色消失。乙烯
9、的性质教学过程(一)情景导入【情境创设】生活中很多水果有催熟的功能,因为成熟的水果能释放具有催熟功能的 乙烯,图片展示常见塑料制品,介绍塑料制品和乙烯有关。提问:乙烯是一种什么物质?其 结构和性质如何?(二)新课教学1.乙烯的结构认知【展示模型】展示乙烷、乙烯的球棍模型,将模型分给学习小组观察。得出结论:乙烯分子中有碳碳双键;乙烯分子中6个原子在同一个平面上。【教师引导】引导学生回忆书写乙烷的分子式、结构式及结构简式,进一步书写乙烯 的分子式、结构式及结构简式。2.乙烯化学性质的探究【学生实验】把乙烯气体通入酸性高镒酸钾溶液中,学生观察并记录实验现象(高镒酸钾溶液褪色)0把乙烯气体通入澳的四氯
10、化碳溶液中,观察并记录实验现象(澳的四氯化碳溶液褪色)0教师总结:乙烯能被酸性高镒酸钾溶液氧化,使其褪色;乙烯能使澳的四氯化碳溶 液褪色,发生加成反应,写出乙烯加成反应的化学反应方程式。【教师讲解】有机物分子中双键(或叁键)的碳原子与其它原子或原子团直接结合生成 新的化合物的反应叫做加成反应。【学生活动】由一名学生上讲台用模型演示乙烯分子和澳分子发生加成反应的过程,归纳总结加成反应的规律。(三)巩固提高【学生练习】写出乙烯与氢气、氯气、氯化氢、水等分子加成反应的化学方程式。(四)小结作业小结:师生总结本课所学内容。作业:查阅资料,了解乙烯在工业生产中的重要作用,初步了解加聚反应的特点。板书设计
11、寿H c C HH,、H磕裱双键、6个原子共平面乙烯能被酸性高镒酸押溶液氧化,使其褪色;乙烯能使夏的四氯化裱溶液褪色,发生加成反应。CH2=CH2+Br2-CH2 Br-CH2Brocn答辩题目解析:1.写出乙烯的电子式。【专业知识问题】【参考答案】H H乙烯的电子式为:h:c:c:h。2.怎么给烯煌命名?【专业知识问题】【参考答案】中学阶段的烯烧命名主要采用系统命名法,基本要点是:(1)首先,选择含有双键的最 长碳链作为主链,按主链中所含碳原子的数目命名为某烯。(2)给主链编号时从距离双键最 近的一端开始,侧链视为取代基,双键的位次须标明,用两个双键碳原子位次较小的一个表 示,放在烯姓名称的
12、前面。在大学阶段还会涉及到顺反命名,把两个双键碳原子上所连的四个基团按原子序数进 行排序,优先基团在双键同一侧的称为顺式,在双键异侧的称为反式。教学过程:引言目前衡量一个国家的工业化水平的标准有三个方面:(1)钢铁工业(2)汽车工业(3)乙烯的产量。可见乙烯工业生产的重要地位,因为它是许 多药品、合成材料等产品的母体,从石油中获得乙烯已成为生产乙烯的重要途径。从石油或煤中还可获得苯等其它有机原料。板书第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料思考与交流(乙烯与苯的用途)体会它们作为基本化工原料的重要价值。板书一、乙烯讲述乙烯是重要的化工原料。中国现有的乙烯生产能力为60 0.5万吨/年,即便加上目
13、前正进行扩能改造的产能,也不过1112万吨,而有数据显示,目前乙烯年增长率达8.5%,估计在2005年乙烯年需求量将达到1500万吨,国 内产能仅能满足市场需求的50%左右。目前还需大量进口。科学探究裾图3-6进行石蜡油分解实验:观察现象1、气体使澳水及酸性高镒酸钾褪色。2、燃烧冒黑烟。质疑以上气体是烷度吗?为什么?释疑产物中含有与烷姓性质不同的运。研究表明,石蜡油分解的产物主要 是乙烯与烷姓的混合物。板书分子中含有碳碳双键的姓类叫做烯姓,乙烯是最简单的烯姓。展示样品让学生观察乙烯的颜色、状态,并嗅气味,小结物理性质。板书物理性质:无色气体,稍有气味,密度是1.25克/升,比空气略轻(分子量2
14、8),难溶于水(排水法收集乙烯)。展示乙烯分子的模型,练习写结构简式(参见投影):M酗讲述实验表明,乙烯是一种不饱和烧,分子里的两个碳原子和四个氢原子 都处于同一平面。双键里其中一个键容易断裂,能跟其它原子或原子团结合。演示乙烯与澳水及酸性高镒酸钾反应:现象淡水及酸性高镒酸钾颜色褪去。演示乙烯在空气中燃烧,观察现象:现象:火焰明亮,有黑烟生成。说明含碳量较大,部分碳没有充分燃烧。有水生成(火焰的上方罩一干燥表面皿观察)。有二氧化碳气体生成(用附有氢 氧化钙液滴的表面皿观察)。板书1、乙烯的氧化反应CH2=CH2+3O2CO2+2H2O讲解乙烯中碳碳双键在酸性高镒酸钾作用下,可断裂而被氧化,而使
15、其褪 色。另外,乙烯还能进行催化氧化等等。2CH2=CH2+02 屋楼葭 2CH3CH02、乙烯的加成反应讲解乙烯分子在澳的攻击下,C二C双键里的其中一个键容易断裂,同样澳 分子在乙烯的作用下,BrBr键也会逐渐断裂,两个澳原子分别与两个不饱和 的碳原子结合,生成无色的1,2一二澳乙烷。HC=CH+BrBr-HCCH板枳 白r加1,2-二混乙烷师生共同小结给出定义:有机物分子里不饱和的碳原子跟其它原子或原子团 直接结合生成别的物质的反应,叫做加成反应。板书加成反应一有机物分子里不饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接 结合生成新的化合物的反应。常见的加成试剂有:b、HCI、比0等等。思考、练习1、
16、如何鉴别乙烷与乙烯?2、完成方程式:ch2=ch2+h2ch2=ch2+hci-ch2=ch2+h2o投影催化刎ch2=ch2+h2 ch3-ch3ch2=ch2+Cl2 ch2ci-ch2ciCH2=CH2+HC1CH3-CH2clCH2=CH2+-物过 TCH3-ch2-oh a AtllS加压”小结乙烯的加成反应在实质上是c二c双键容易断裂,能够分别与其它的原 子或原子团结合成新的共价键,说明乙烯的化学性质比乙烷活泼。3、聚合反应在适当的温度、压强和催化剂条件下,乙烯双键里的一个键全断裂,分子里 的碳原子能互相结合成为很长的链。这种聚合反应也是加成反应,简称加聚反应。n CH2=CH2S
17、.4CH2-伊小 聚乙烯小结由于乙烯分子里的C二C双键里的一个键容易断裂,能跟其它原子或原 子团直接结合,因此,乙烯的化学性质比乙烷活泼,能发生加成、加聚和氧化反 应,另外从乙烯的活泼性和还原性也充分说明乙烯是含有双键的不饱和烧。一、教学过程导入师:同学们好,今天我们继续学习乙烯的有关性质。通过上节课的学习,我们知道乙烯可使酸性Kmn0 4溶液和澳的CCb溶液褪色。播放课 件中课本的插图乙烯可以使酸性高钛酸钾溶液、浪的四氯化碳溶液褪色.这说明乙烯的性质比较活泼,从而得出乙烯是含有不饱和C二C的平面结构。看似十分普通的乙烯分子,同学们是否思考过乙烯到底用来干什么的呢?生:思考师:其实衡量一个国家
18、石油化工发展水平的标志,恰恰就是乙烯的产量。那么乙烯有哪些 用途呢?乙烯的用途乙烯可以生产二氯乙烷,继而生产塑料产品,化工器材;乙烯还可以生产我们很熟悉的 乙醇,以生产出各种用品;乙烯还可以生产高密度、低密度、超高分子量的聚乙烯。讲解师:看到乙烯有那么多的用途,相信大家开始惊讶了吧!同学们也许会产生疑问:很普通的乙烯怎么会有如此多的用途呢?其实这和乙烯的C=C结构是紧密联系的。C=C结构的存在,使得乙烯的化学性质比较活 波。而这个结构就决定了乙烯的另外一个非常重要的性质乙烯的加成反应。板书而我们在前面看到可以用乙烯制取其他化工产品,最基本的是通过乙烯的加成反应而 来的。那什么是加成反应?我们先
19、以乙烯和澳的CCI4溶液作为例子学习乙烯的加成反应。板 书BrBr在前面的学习中,我们知道乙烯可以使澳的CCI4溶液褪色,说明乙烯与澳发生了化学 反应。那么其中具体的化学反应是怎样的呢?化学键的断裂和生成又是怎样的呢?带着问题 和思考,我们来看一段模拟动画演示。动画演示生:观察师:首先,乙烯分子不饱和双键中一个键比较容易断裂,两个澳原子分别加在两个价键不饱 和的碳原子上,生成1,2一二澳乙烷。由现象和烷泾的知识,我们知道产物是无色的液体。像这样的反应,就是加成反应。师:现在同学们能否系统地总结出加成反应的定义呢?请同学们看到书上第60页对加成反应的定义:有机物分子的不饱和键(双键或三键)两端的
20、碳原子与其他原子或原子团直接结合生 成新的化合物的反应叫作加成反应。在定义中,我们尤其注意其中几个比较重要的字眼:不饱和键:加成反应是不饱和泾的特征反应,实质上是c=c的一个键比较容易断裂,这 样才能够分别与原子或原子团结合。原子或原子团:以Br为例,是Br原子,而不是整个Br分子。而所谓的原子团,举个 例子,就是我们前面学到的甲基等,还有后面学到的羟基。生成新的物质:生成的产物比反应物还要饱和。扩展师:乙烯不仅可与澳水发生加成反应,在一定条件下,还可以与氢气、氯气、水等反应。请同学们动手完成下面的反应方程式:定义:单位时间内反应物或生成物浓度(均取正值)的改变过渡:有了一个科学的物理量作为研
21、究工具,那么下面我们就来看如何控制一个化学反应的 快慢呢?在前面金属性质的学习中,我们知道钠和镁分别与水反应,究竟谁的反应速率大呢?学生:钠老师:为什么?学生:因为钠比镁活泼老师:说明影响反应速率的决定因素是什么?学生:反应物本身的性质板书:二、影响化学反应速率的因素1.反应物的性质(内因)老师:反应物本身的性质是无法改变的,那么我们就来研究外界因素对化学反应的影响。板书:2.反应物所处的环境(外因)老师:那么哪些外界因素会影响化学反应速率呢?下面请同学们利用实验台上的药品以及仪 器进行自主探究实验,实验的要求及步骤大家可以参照幻灯片。实验(一):在两支大小相同的试管中,加入3ml 5%的H2
22、O2溶液,分别滴入2滴1mol/L FeCI3 溶液。待试管中有适量的气泡出现时,将两支试管分别放入常温和热水烧杯中,仔细对比观 察实验现象:H2O2溶液 H2O2浓度 FeCL溶液 温度 出现气体快慢试管一 3ml 5%2滴1mol/L 室温试管二 3m I5%2滴1mol/L 热水老师:大家对实验现象进行了认真观察,现在请实验小组进行实验汇报。学生:在该实验中我们观察到两支试管出现气体快慢不一样。处于热水的试管中出现气体更 快一些。并且产生了能使带火星木条复燃的气体,我们认为该气体为氧气。老师:该组同学对实验观察得很仔细,对实验条件控制也很好。我们能从本次实验中认识到 什么对化学反应速率产
23、生了影响?学生:温度板书:(1)温度追问:很好,温度与反应速率存在什么样的关系?学生:温度越高,化学反应速率越大。老师:该关系的存在有其它要求吗?(提示对比)学生:必须在其它外界条件不变时,才有温度升高化学反应速率加快这样的关系老师:请同学们接着按照实验二的要求探究影响化学反应速率的因素。实验(二):在三支大小相同的试管中各装入3ml 5%的H2O2溶液,再向其中两支试管中,一支中加入少量Mn0 2粉末,另一支中2滴1mol/L FeCI3溶液。认真对比观察现象。H2O2体积H2O2浓度催化剂出现气体的快慢试管一2滴管5%无试管二2滴管5%2滴FeCL溶液试管三2滴管5%少量Mn02老师:大家
24、看到了什么现象?根据你观察到的现象,能得到什么结论呢?学生:加入Ninth和FeCL后,溶液中产生气泡的速率都明显加快,说明从。2分解反应中,MnOz和FeCL做催化剂,加快了反应速率。板书:(2)催化剂老师:下面请同学们按照实验三的步骤进行实验。实验(三):在两支大小相同的试管中,分别加入3ml 0.1mol/L HCI和3ml 2mol/L HCI 溶液,再分别加入两根大小相同的镁条,对比观察实验现象。金属 HCI体积 HCI浓度 出现气体的快慢试管一 镁条 2滴管 0.1mol/L试管二 镁条 2滴管 2mol/L老师:大家看到了什么现象?根据你观察到的现象,又能得到什么结论呢?学生:把
25、镁条加入2moi/L HCI的试管中,产生气泡的速度更快,说明浓度越大,反应速率 越快。板书:(3)浓度老师:除了以上的条件外还有如压强、反应物颗粒大小、溶剂、反应物的状态等都可以影响 化学反应速率。请同学们根据我们今天所学的知识,以及已有的知识和经验,填写下表。实 例影响速率的因素如何影响夏天食物易变质硫在氧气中比在空气中燃烧快氯酸钾与二氧化镒混合共热可快速产生氧气工业合成氨通常要在高压下进行老师:通过以上的研究我们已经掌握了化学反应速率的定义及其表达式,并初步掌握了影响化学反应速率的因素,调控化学反应速率在生产生活中具有非常重要的意义,比如有些反应 很慢,但是在生活中很有用,要设法加快,如
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