中考复习指导化学基础篇、综合篇、模拟篇(答案).pdf
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1、中考复习指导化学(答案)中考复习指导化学基础篇第一单元 化学改变了世界【分层达标】A组一、选择题(每小题只有一个正确选项)1.C 2.C 3.D 4.B 5.C 6.C 7.B 8.A 9.C 10.A 11.C 12.D二、理解与应用13.a,b;c,e;j;d;g;h;k;1;i三、实验与探究14.(1)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(2)取样2 3mL,滴加紫色石蕊试液,溶液不显红色(3)溶液底部有不反应的黑色氧化铜固体15.(1)FeS+H2SO4=FeSO4+H2S t(2)B左端导管口 密度比空气大 紫色石蕊试液 紫色 石蕊试液变红氢氧化钠等碱溶液。【分层达标】B组一、选择
2、题(每小题只有一个正确选项)1.A 2.A 3.C 4.B 5.A 6.B 7.C.8.A 9.A 10.C11.D 12.A二、理解与应用13.(1)氢气 Zn+H2SO4=ZnSO4+H21 D或E(2)二氧化碳 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 t(3)用止水夹夹住橡胶导管,从长颈漏斗注水,当水没过长颈漏斗 下端时,在长颈漏斗有一段水柱,说明气密性良好。(4)还原性(5)密度比空气小 严禁烟火(6)b G 浓硫酸(7)B D或E三、实验与探究:14.实验一:实验结论:食盐可以延长蜡烛燃烧时间所加食盐并非越多 越好,从此次实验来看加入0.7g时效果最好。(注意:可能有其它正
3、确 答案)实验反思:本空有多种答案,只要考生从实验方案的严密性角度进行 思考,均可成为正确答案,答案举例:A、必须进行三次实验取其平均值;B、还要观察或测定加入食盐后对烛光亮度的影响。建议蜡烛制造工厂在烛芯周围加入少量的盐,以延长蜡烛的燃烧时 间,节约资源。实验二:实验方案:取6支相同的蜡烛,在其中的5支的烛芯周围分别洒0.7 g的 各种盐,剩余的1支加入0.7 g食盐作对照实验,分别测定出它的燃烧时间。实验记录表格加入盐的种类NaClNa2s04CaC03BaS04KC1MgCh燃烧时间(分钟)燃烧稳定性第二单元自然界的水【分层达标】A组一、选择题:1.D 2.B 3.A 4.D 5.A 6
4、.D 7.B 8.B 9.A 10.C二、理解与应用11、分子运动,随压强减小而减小12、2H、4H2。、3NO3 Cl、Mg2+13、酒精、二氧化碳和水;挥发过程中分子不发生改变,只是分子问 的间隔发生变化,所以挥发是物理变化,分解过程中分子发生了改变,生成了新的分子,所以分解是化学变化。三、实验与探究14、(1)氢气 氢氧两种元素(2)过滤雨水中的固体杂质(3)蒸僧水(4)2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2 T【分层达标】B组一、选择题1.A 2,C 3.A 4.C 5.A 6.C 7.D 8.A 9.B 10.C 二、理解与应用11、(1)3 11:21
5、 有机物(2)高温时,分子运动加快(3)少用塑料制品(或用可降解塑料等,合理即可)12、分子的构成不同 都含有氧原子 在化学变化中,分子可以再分,原子可以结合为新分子三、分析与计算13、(1)396;336:44:16(2)50%(3)C(4)钙镁片、液体钙等14、饮用水是否符合国家饮用水标准?哪些因素能够引起水源污染?(或:如何防止水源污染?如何治理水污染?如何开发利用水资源?节 约用水的措施有哪些?其他符合题意的合理问题也可以)第三单元 溶液【分层达标】A组一、选择题:1.A 2.D 3.B 4.B 5.A 6.D 7.D 8.D 二、理解与应用9、205;10;195;4.88%10、(
6、1)5%(2)4%(3)24%(4)40mL11、NaOH因为NaOH溶于水放出热量三、实验与探究12、分别取上述液体中一种放在蒸发皿中加热蒸发,若最终蒸发皿 无残留物,即为蒸镭水;有白色固体残留,液体即为氯化钾溶液。或分 别通电,灯泡发光的液体即为氯化钾溶液,不发光的液体即为蒸镭水。13、(1)烧杯、玻璃棒、胶头滴管(2)计算、称量、配制(3)50大于四、分析与计算14、343.7mL 0.4g【分层达标】B组一、选择题:l.D 2.C 3.C 4.C 5.C 6.C 7.A 8.B 9.A10.C二、理解与应用11.略 12.略三、实验与探究13、(1)广口瓶塞放反了(或瓶塞放反了)祛码和
7、药物放反了 温度计用来搅拌(2)计算错误:水算多了;氯化钠算少了。称量氯化钠时操 作错误如:天平读数有误;氯化钠和祛码放反了;左盘放了纸片 右盘未放纸片;天平未调零等。用量筒量取水时错误如:水量多了(或取水读数时仰视)。氯化钠中混有杂质。烧杯中有水。四、分析与计算14.1.76g 7.3%符合第四单元我们周围的空气【分层达标】A组一、选择题:1.C 2.A 3.B 4.B 5.A 6.C 7.D二、理解与应用8.(1)易燃、无腐蚀性或低毒任选两项(2)4:10:3 106(3)24:5:249.(1)二氧化碳(或CO?)。(2)工业废气、汽车尾气等有害气体经处理后排放;工业废 水、生活污水等经
8、过处理后排放 三、实验与探究10.(1)试管 酒用灯(2)C D 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 t(3)催化作用 装置漏气没有收集到氧气(或反应物的量不够或 收集的氧气不纯等合理答案均可)(4)二 氧化碳(或 氧气)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 T/M n O r、(2H2O2-2H2O+O2t)四、分析与计算11.(1)152(2)碳元素的质量分数:lxlOO%=39.47%15212.(1)430(2)40:144:22:224(20:72:11:112)(3)0.4【分层达标】B组一、选择题:1.B 2.C 3.B 4.A 5.D 6.A 7.D二、理解与
9、应用8.+4 价 SiO29.(1)4(2)14.3%(3)44.5(4)不能偏食或膳食要平衡三、实验与探究10.(1)C足量(或过量)(2)A气密性1/5(或4/20)碱(或NaOH KOH等碱溶液均可)S02四、分析与计算H.白磷像“上楼梯”般依次燃烧,开始冒白烟,燃烧快停止时在倒 置试管的上部出现黄烟。试管内的水位上升到一定位置后恒定不动尽可能多的消耗试管内的氧气建筑物所在地的空气中含有大量的酸性气体酸性气体能与石灰石反应,大量的酸性气体能显著的腐蚀石灰石提取建筑物所在地的空气样品;将适量的空气样品通入蒸僭水中;用pH试纸测定通入空气样品后的蒸僧水的pH。12.Ti的质量分数为:-x 1
10、00%=60%13.(1)3(2)34嗨商守(3)酸 凉拌生食、或少加食醋或不要高温爆炒等。第五单元化学反应的表示【分层达标】A组一、选择题1、A 2、C 3、B 4、A 5、B 6、D 7、D 8、C 9、B 10、C 二、理解与应用11、(1)都是分解反应生成物都是氧化物(或生成物都有二氧化 碳,其它合理答案也可)(2)的生成物有三种,而的生成物只 有两种(其它合理答案也可)(3)2H2O22H2O+O2 t三、实验与探究12、(1)1.8 4.4(2)6:1(3)不能(4)与消耗的蜡烛相比,生成的二氧化碳和水中增加了参加反应的氧 气所含的氧元素的质量。(5)空气中的水和二氧化碳也被装置I
11、I和装 置川吸收。四、分析与计算13.(2)2H2O(2)1290(3)解法一:64+16+98 12%解法二:160+18+98-12%-98【分层达标】B组一、选择题1、B 2、C 3、A 4、D 5、D 6、D 7、B 8、A二、理解与应用9.(1)2H202吼2H2O+O2 T(2)3Fe+2O2Fe3O4(3)Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag(4)2C4H10+l 3O2-8CO2+10H2O10、3;211、(1)C12+H2O=HC1O+HC1(2)(3)化学反应前后原子数目、种 类都不变(其它合理答案也可)。三、实验与探究12.(1)N&+HC1=NH4C1每个氨分子
12、由一个氮原子和三个氢原子构成(2)瓶子变瘪 反应物是气体,生成物是固体,使得瓶内气体体积减 小,压强减小。四、分析与计算13、(1)2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+02 1(2)72%第六单元燃烧与燃料【分层达标】A组一、选择题1、D 2、C 3、D 4、B 5、A 6、D 7、A 8、B二、理解与应用9、(1)爆炸消耗氧气,使石油与氧气隔绝达到灭火的目的。(2)液态氮蒸发吸收大量热,使温度降到石油的着火点以下,使火熄 灭。10、煤,石油,天然气,风能,水能,核能等。11、(1)用两个相同的塑料瓶,一个集满二氧化碳,一个充满空气,用 带玻璃管的橡皮塞塞紧瓶口,玻璃管中充一小段红墨水。把
13、两个塑料瓶 放在太阳光下照射,观察红墨水上升的高度。节约纸张,可以减少砍伐树木,保护森林,能吸收大气中的二氧化 碳,可减缓温室效应。多植树多种草。三、实验与探究12、假设:(2)0)2使紫色石蕊变红(3)CO2溶于水生成的碳酸使紫色石蕊变红实验证明:(1)长颈漏斗烧杯 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T(3)除去CO2中的水蒸气(4)CO2不能使紫色石蕊变红 CO2溶于水生成的碳酸使紫色 石蕊变红Ca(OH)2+CO2=CaCO3 1+H2O四、分析与计算13、钙元素(2)解:设:10g食盐中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO21100列比例:翳。g
14、440.132g%xx=0.3g0.3gCaC()3中钙元素的质量为:0.3g x x 100%=0.12g 100,加钙食盐中钙元素的质量为:丝丝 X 100%=l.2%10g答:略。【分层达标】B组一、选择题1、B 2、B 3、B 4、D 5、B 6、C 7、C 8、A二、理解与应用9、碳、氢、氮、硫 氧。10、(1)不燃烧,不支持燃烧,密度比空气大。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO21 澄清石灰水变浑浊,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 t2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O22H2H2O+O2 T三、实验与探究11、(1)充分吸收废气中的二氧化碳(
15、2)A装置用来检验废气中是否含有二氧化碳;D装置用来检验反应中是否有二氧化碳生成,推断废气中是否含有一氧化碳(3)12、(1)Cu取少量红色粉末,放于试管 中,向其中加入稀硫酸无明显现象Cu O+COCu+CO2Cu20取少量红色粉末,放于试管 中,向其中加入足量稀硫酸溶液变为蓝 色,仍有红色 固体2CuO+CO2Cu2O+CO2(2)C四、分析与计算13、解:(1)设:至少通入CO?的质量为xCa(OH)2+CO2=CaCO31+H2074 44x14.8g 列比例:74 14.8g(2)设:理论上需大理石的质量为x,需溶质质量分数为7.3%的稀盐酸的质量为yCaCO3+2HCl=CaCl2
16、+H2O+CO21100 73 44x.(1-20%)y.7.3%8.8g列比例:100=x(l-20%)473747.3%8.8gx=25gy=200g答:略第七单元常见的酸和碱【分层达标】A组一、选择题1、C 2、C 3、D 4、B 5、D 6、D 7、D 8、A 9、B 10、D 二、理解与应用11、降低CO2溶于水生成碳酸 浓硫酸会吸收空气中的水。12、(1)A B C D13、(1)二氧化硫(2)取少量雨水,在玻璃片或白瓷板上放一片PH 试纸,用玻璃棒蘸取雨水滴到pH试纸上,将试纸显示的颜色与标准比色 卡对照,即可读出雨水的pH。(3)推广使用无硫煤 工厂废气经处理后再排放 多种植能
17、吸收二氧化硫的广玉兰、枫树、夹竹桃等植物 推 广使用天然气能源等 三、实验与探究14、(1)玻璃棒 量筒(2)浓硫酸(3)酸液飞溅【联系 与拓展】腐蚀性存放时要贴好标签,放在安全的地方(或使用时要核对标签)(合理答 案均给分)15.(1)不正确 也可能是NaOH与Na2c也的混合物(2)不正确Na2CO3 溶液也呈碱性(3)Na2CO3向滤液中滴加酚酰(或石蕊)试液 不可 反应过程中会生成NaOH,影响对原NaOH的判定。四、分析与计算16、(1)13g(2)29.4%(3)40.6%【分层达标】B组一、选择题1、A 2、D 3、D 4、B 5、D 6、A 7、C 8、B 二、理解与应用9、(
18、1)2H2O 2H2t+02t(2)CaO+H20=Ca(OH)2(3)Mg+H2SO4=MgSO4+H2 t(4)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O10、(1)铁(2)铁能被稀盐酸溶解,而蜂蜡不能被稀盐酸溶解(3)Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2O11、(1)甲班:NaCl.CaCb.HC1 乙班 NaOH.CaCl2.NaOH.Ca(OH)2(或NaOH和Ca(OH)冲的一种)(2)废液会腐蚀水管,造成污染。用适量的碱性物质中和(或将两班 的废液按一定比例混合等)三、实验与探究12、【猜想或假设】pH=7 pH 7 1设计和实验】【评价与反思】甲:乙同学:将pH试纸用
19、水润湿;丙同学:将pH试纸浸 入待测溶液中【结论与分析】不正确;碳酸钠溶液的PH7四、分析与计算13、(1)略(2)2NaOH+C02=Na2CO3+H20(3)75%第八单元海水中的化学答案【分层达标】A组1选择题1.B 2.A 3.B 4.B 5.D 6.D 7.C 8.B 9.B二.理解与应用10.烧杯,玻璃棒,过滤,蒸发皿,加热,玻璃棒,引流。11.(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 t+H20 石灰石CaCO3-CaO+CO2 t(2)AB(3)取中白色粉末少于试管中加入稀硝酸中酸化,再滴入硝酸银 溶液,若不产生白色沉淀证明不含氯化钠,反之则含有氯化钠。12.(1)过滤结
20、晶(2)密封保存三.实验与探究13.(1)氯化钠 蒸发(2)(或或)(3)石灰乳 稀盐酸 电能 化学能(4)(DNaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3Ma2cO3+H2O+CO2 t14.(1)变浑浊石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳,二氧化碳与石灰水反应生成了 难溶于水的碳酸钙(2)变浑浊生石灰与水反应放出大量的热,石灰水受热温度升高,氢氧化钙溶 解度减小四.分析与计算15.解:反应放出的C02的质量为:谀缪加反应的隔演A质量为,生成的NaCl的质量为y%y 4.4g106:44=%:4.4g x=10.6g117:44=y:4.4g y=lL7g碳酸钠纯度为:
21、W6g+11g)*100%=96.4%纯碱样品中NaCl的质量为:1U-10.6g=0.4g反应后溶液中NaCl的质量为:lL7g+0.4g=12.1g反应后溶液中NaCl的质量分数为:(12.1g H-121g)xl00%=10%答:略。【分层达标】B组一.填空题:1.D 2.C 3.D 4.A 5.C 6.B 7.C 8.A 二.理解与应用9.(1)t 2时,B、C两物质的溶解度相同。(2)B C A(3)C,A,A10.(1)汽化、液化(2)方法1:取样加入AgNOs溶液,无白色沉淀生成,证明是淡水,不 是咸水。方法2:取样加热蒸发,无白色固体析出,证明是淡水,是咸水。11.(1)MgC
22、l2(2)CaCl2(3)NaCl NaOH Na2CO3三.实验与探究12.(1)甲同学没有考虑过滤时已将碳酸钙除去;乙同学没有考虑溶 液中氢氧化钙与碳酸钠不能共存(2)NaOH.NaCl实验操作实验现象实验结论溶液的组成HC1有气泡生成有 NaHC(hNaOH.NaCl.Na2CO3Na2c有白色沉淀生成有Ca(OH)2NaOH.NaCk Ca(OH)2以上两实验均无 明显现象既无NaHCOs也 无Ca(OH)2NaOH.NaCl13.(1)温度,温度升高(降低)食盐的溶解加快(减慢);搅拌,搅拌能加快食盐的溶解。(2)搅拌影响,在两个烧杯中各放入50mL水,分别取2g颗粒大小相同的食盐,
23、同时放入烧杯中,在一个烧杯中搅拌,观察并记录两个烧杯中的食盐完全溶解时所需时间。四.分析与计算14.(1)111:53(2)3.45g第九单元金属【分层达标】A组一.选择题。1.D 2.C 3.D 4.D 5.C 6.C 7.A 8.C二.填空题9.(1)Cu SO4-5H2O(2)Cu SO4+Fe=FeSO4+Cu10.取适量醋酸与玻璃杯中,放入饰品,若有气泡产生,则证明该黄 金饰品是假如专则投当-11(1)2a,+。2 2C。;CuO+H2SO4=CuSO4+HO(2)2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O(3)蒸发结晶三.实验与探究12.(1)试管 酒精灯(2)(3)澄清石灰水变浑浊
24、(4)除去尾气中取1氧化碳气体,防止空气污染 rsi/nn(5)Fe2O3+3CO-2Fe+3CO213.(1)铝、钛、铜(或Al、Ti、Cu)(2)铝的密度小,表面形成一层致密的氧化膜防止铝进一步被 氧化,美观等。2却+。2+%。+。2=。,2(。)2。3 抗腐蚀性四.分析与计算14.解:设态值矿中Fe2(h的质量为xFe2O3+3C0S2Fe+3CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO31+H20Fe2O3-3CO2-3CaCO3160 3x100%27g160 3x100%27gn%=14.4gFe.O.%=生弦 x 100%=80%18g答:略【分层达标】B组一、选择题(下列各题只有一个
25、正确选项,共计24分)1、B 2、B 3、A 4、C 5、C 6、B 7、B 8、C二.理解与应用9.(1)A1(2 1揖电性、延展性、导热性(3)(4)置换反应 示例:2Cu O+C _2Cu+CO2T 分解反应示例:MgCl2=Mg+Cl2 t(5)空气和水10.(1)铜(或铜或铁的混合物)(2)向固体中加入适量的稀盐酸,固体不溶解,原来的固体是铜。(或 向固体中加入过量的稀盐酸,固体全部溶解,且有气泡产生,则原来的 固体是铁和铜的混合物)11.(1)Fe2O3;(2)铁、氧气、水;(3)把菜刀用清水洗净擦干;把菜刀放在干燥的地方12.(1)置换/)Fe;Fe+Cu S04=FeSO,+C
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