化学实验复习(三).pdf
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1、1A物质的制备和定实验一.常见气体的制备二.几种典型物质的制备三.定量实验一、常见气体的实验室制备中学常见气体主要指:H2。2、C02。2、/、N H3 C2H4、C2H2、N O、N 02 HCI等 OT:从反应原理、发生装置、干燥剂的选择、收集方法、尾气处理等角度对上述气体进行归()气体发生装置1.气体发生装置的设计原则:根据反应物质的状态和反应条件2.气体发生装置的基本类型:A、固体反应物(加热)B、固液反应物(不加热)C、固(液)液反应物(加热)A、固体反应物(加热)该装置可用于制备哪些气体?注意事项:(1)试管口应略向下倾斜(2)试管夹夹在试管的中上部(3)药品应平铺于试管底部(4)
2、导管不宜伸入试管过长(5)实验开始时先检验装置的 气密性(6)加热时,先预热且应用外 焰加热!该装置可用于制备02、NH32KMnOK2MnO4+MnO2+O2 T2KC10 3 2KCl+3O2 T J/乙2NHl+Ca(OH)?之 Cg+NH3 T+2H2OB、液反应物(不加热)注意事项:启普发生器只适用于块状固启普 发生器体与液体在不加热条件下制取 广=难溶于水的气体如CO2、h2s=用 H2(不可用于制C2H2)U(2)简易装置则适用于固体与 液体在不加热下制取气的反 应(3)操作时应注意:2 a.检验装置的气密性简易 b.长颈漏斗插入液面以下装置 c.制H2s时应在通风橱中,H2s剧
3、毒c、(液)液反应物(加热)注意事项:(1)检验装置的气密性(2)加热时要预热,受热均匀;(3)加热易暴沸的混合物时要加碎石,防暴沸|(4)制乙烯时浓硫酸与乙醇可先混合,故不必用分液漏斗,换 成温度计控制反应温度该装置可用于制备哪些气体?府用于制备Cl?、HCk SO?、NO和C2H4 MnQ+4HC哂与MnCL+Ch T+2H2O2KMnQ+16。浓)=2MnC(+2KCI+5cli T+8%。NaCl+H 2so4 南=NaHSOA+HCITN%SQ+2H2SQ(浓)=2NaHSQ+S0 t+H2O 3Cu+8HNQ(稀)=3cMN Q)2+2NO T+4H2O d注意:不同气体根据相同反
4、应条件可选 择同一装置;同一气体也可根据不同反 应原理选择不同装置.例1(上海03):下面是实验室制取氨气的 装置和选用的试剂,其中错误的是ABCD思考:气体的收集装置和净化装置分别有几种类型?根据什么原则选择有关装置?(二)收集装置气体收集装置的设计原则:根据气体的溶解性或密度装置类型排水法 向上排气法向下排气法示意图气体性质 难溶或微溶 密度大于空密度小于空于水的气体气的气体气的气体实例H2,C2,NO,C2 H4C2 H2,N2,COCO2.C12,HC1h2,nh3例2用仪器A、B和胶管组成装置收集N O气体(仪器A已经气密性检查;除水外不能选用其他试剂)。AB在A中加满水,盖紧瓶 塞
5、,用胶管连接b和c 接口,由a导入N O气 体,水通过b和c排入(B中。(三)净化装置6净化装营的设计原则:根据净化药品的状态和净化条件液体试剂固体试剂 固体试剂需加热口方向出气洗气瓶进气管应“长进短出”干燥剂的选择及使用原则1选择原则气体在被干燥的过程中要不能被减少不要引入新的杂质。2、选择方法f酸、碱性 1百根据气体的 卜淮干燥剂I氧化、还原性J.干燥剂状态一 干燥装置保持一致气体的酸碱性-.干燥剂的酸碱性常见干燥剂及使用装置液态干燥剂装置r常见干燥剂浓硫酸可干燥气体心,。2,Cl2,SO2,co,n2 ch4不RJ干燥气 体H2S NH3j HBr,HI,C2H4置态干燥剂91 1无水C
6、ad2碱石灰Oz,CI?,HCLSO2 CO,N2,CH4 H2,02,N2,CH4 nh.nh3,5 一HX,H2S,SO2,COz,NO?,CI2例3(山东07):下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验 证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去),请根 据要求完成下列各题(仪器装置可任意选用,必要时可重复选 择,a、b为活塞)。(1)若气体入口通入c 0和C。2的混合气体,E内放置CuO,选择装置获得纯净干燥的CO,并验证其还原性及氧化产物,所选 装置的连接顺序为ACBECF(填代号)。能验证CO氧化产物 的现象 A B之间的C装置中溶液保持澄清,EF之间的C装置中溶液变混浊。拿
7、。g生。IFG(2)停止C 0和C。2混合气体的通入,E内放置Naz。?,按A 一E-D-B-H装置顺序制取纯净干燥的02,并用02氧化乙醇o 此时,活塞a应 关闭,活塞b应_打瑞要加热的仪器装置有 km(填代号),m中反应的化学方程式为:2 cH3 cH2 OH+O2 2 CH3 cH0+2口2。H C D铜网(3)若气体入口改通空气,分液漏斗内改加浓氨水,圆底烧瓶内 改加Na 0H固体,E内放置钳铭合金网,按A-G-E-D装置 顺序制取干燥的氨气,并验证氨的某些性质。装置A中能产生氨气的原因苗_o实验中观察到E内有红摩伊乐出现,证明氨气具有 性。昌/稀硫哆/|/_/氢氧化钠溶于水放出大量热
8、,温度升高,使氨的溶、解度减小而放出;氢氧化钠吸水,促使氨放出;氢 一氧化钠电离出的0H一增大了氨水中0H-浓度,促使氨水电离平衡左移,导致氨气放出。无水乙静韦水岁FG二、几种典型物质的制备 1.Fe(OH)2 FeS04L 1:.2、Al(OH)3J 3.苯甲酸乙酯制备硫酸亚铁的实验步骤如下:在烧杯中到入40ml稀硫酸,加入足量废铁屑,以使稀 硫酸浸没所有铁屑为度。小心加热(保持温度在50 80之间,不要沸腾),直到只有极少量气泡发生,同时溶液呈浅绿色为止(这时烧杯底部仍应留有少量 铁屑)。用少量热水通过过滤器,以提高它的温度(防止溶液 在漏斗里析出晶体),然后将溶液趁热过滤。将滤液 转入试
9、管中,用橡皮塞塞住管口(防止空气进入),静置、冷却、结晶,观察滤液冷却生长出浅绿色硫酸 亚铁晶体的现象。待结晶完毕后,取出晶体,用少量水洗涤23次,再 用滤纸将晶体擦干。把制得的晶体放在小广口瓶中,密闭保存。Fe(OH)2的制备操作装置的设计-NaOH溶液AFeSO4 溶液(D上吸有NaOH溶:液的胶头滴管苯(籁油)(口)PFeSOMW)以铝屑为原料制备A1(OH)3的可能途径的选择:方案一:Al 3H+ah+3OHAl-Al3+-A1(OH)3方案二:+A1O2 A1(OH)3H+Al AF+4A1(OH)33A也比 3A102-生成lmol Al(OH)3耗原料的量:方法生成1 molAI
10、(OH)3所耗物 质的量n(H+)n(OHjAl 一A|3+-AI(OH)333Al-AIO2-AI(OH)31AI-AI3+AI_AIO/J AI(OH):3/43/4以铝屑为原料制备A1(OH)3的最佳途径:铝屑皿2-Al2(SOJ NaAQ.浓NaOH溶液铝屑 混合后过滤洗涤滤版 沉淀不遂 A1(OH)3苯甲酸甲酯的实验方案III碎瓷片15g苯甲酸与 20ml甲醇混=合后,小心 加入3ml浓 硫酸乖例4(天津07):二氯化二硫(S2C12)在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2 ch,某化学研究性学习小组查阅了有关资料,得到如下信息:将干燥的氯气在110 140与硫反应,即可得S2
11、c卜 粗品。有关物质的部分性质如下表 设计实验装置图如下:物质熔点.沸点.化学性质S112.8444.6略S2C12-77137遇水生成HC1、S5、S;300?以上完全分解 S2C12+Cl2 2SC12上图中气体发生和尾气处理装置不够完善,请你提出改进意见用导管将A的上口和B相连(或将A换成恒压滴液漏斗)(1分)。在G和H之间增加十燥装置 CW利用改进后的正确装置进行实验,请回答下列问题:.B中反应的离子方程式:9E中反应的化学方程式:O,C、D中的试剂分别是一饱和食盐水(或水)、然够酸。,仪器A、B的名称分别是.分液漏斗、蒸储烧瓶,F的 作用是 导气、冷凝。,如果在加热E时温度过高,对实
12、验结果的影响是 产率降低在F中可能出现的现翥是有固体产生(或其他正确描述)。,S2 c与粗品中可能混有的杂质是(填写两种)_SCL C12、S(任写蔚赢独巩的纯度,关键的操作是控制好温度和 控制浓盐酸的滴速不要过快三、定量实验1.一定物质的量浓度溶液的配制2,中和滴定 3,硫酸铜晶体中结晶水含量的测定4,中和热的测定&容量瓶上需标有:规格,使用温度,刻度线参量瓶2,配制一定体积的物质的量浓度溶液 实验原理:.kC=n/V实验仪器:容量瓶 天平或滴定管(量筒)烧杯玻璃棒 胶头滴管实验步骤:1.计算:算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。2.称量用托盘天平称取固体溶质质量,用量简量 取所需液体溶质的
13、体积。3.溶解:将溶质加入小烧杯中,加适量水溶解。(注意浓硫酸的稀释;4.转移:待溶液温度恢复至室温后,将溶液沿玻璃棒 慢慢注入所需容积的容量瓶中。5.洗涤:用少量蒸储水冲洗玻璃棒和烧杯内壁23次,并将每次洗涤后的溶液移入容量瓶内,以保证溶质全 部注入容量瓶中。轻轻旋摇容量瓶,使溶液混合均匀6.定容:沿玻璃棒向容量瓶中注入蒸储水至离刻度线12 cm处.改用胶头滴管逐滴加入蒸储水,直至凹液 面最低点与刻度相切后,盖好塞子,倒置均匀。7.装瓶:将配制好的溶液转入洁净的试剂瓶中,贴好 标签并放在指定位置备用2.使用容量瓶的注意点:(1)使用前要检验容量瓶是否漏水(2)容量瓶不能用来溶解物质或作反应容
14、器,也不能将玻璃棒伸入容量瓶中进行搅拌不能把热的溶液转移到容量瓶,更不能给容量 瓶加热(4)配制一定体积的溶液,须选用与要配溶液体 积相同规格的容量瓶观察所加液体是否达容量瓶的刻度线时一定 要平视,使液体凹液面最底处与刻度相平(6)不能久贮溶液,因此配制好的溶液要及时 倒入试剂瓶中,并贴上标签一误差分析1、配制一定物质的量浓度的N aOH溶液时,在烧杯 中溶解N aOH后,所得溶液未冷却至室温就转移、洗涤、振荡、定容。浓度将比欲配溶液的浓度大2、样品溶解转移后,未洗涤烧杯和玻璃棒。浓度比欲配值偏,L。3、定容时俯视刻度线,浓度比欲配值偏左 定容时仰视刻度线,浓度比欲配值偏4、定容并振荡后,发现
15、凹液面最低点低于刻度线,又加水至刻度。浓度比欲配值偏 小。定容加水过量越过刻度线,又取出部分溶液,使液面降至刻度线,浓度比欲配值偏 小。偏大1、天平的祛码沾有其他物质或以生锈偏小斗、试剂和祛码的位置左右颠倒偏小4、祛码有残缺偏小4(称量时候少量物质沾在称量纸上偏小5在敞口容器中称量易吸收空气中的其他成 一 或易于挥发的物质时的动作过慢偏小6、|转移或搅拌液体时,有部分液体溅出例2、实验室里需用4801nL 0.lmol LT的 硫酸铜溶液,现选取500mL容量瓶进行配 制,以下操作正确的是()。A.称取7.68g硫酸铜,加入500mL水B.称取12.0g胆研配成500mL溶液C.称取8.0g硫
16、酸铜,加入500mL水D.称取12.5g胆研配成500mL溶液滴定管的使用1.滴定管架上的滴定管(左、碱式 右、酸式)。2.观看管内液面的位置:视线跟管内液体的凹液面的最低处保持水平。3.酸式滴定管的使用:右手拿住锥形瓶颈,向同一方向转动。左手旋开(或关闭)活塞,使 滴定液逐滴加入。4.被式滴定管的使用:左手捏挤玻璃球处的橡皮管,使液体逐滴下降。如果管内有气泡,要先赶掉气泡。滴定管与量筒区别量取液体常用仪器:量筒、滴定管:量筒:粗量仪,10mL量筒最小分刻度为0.1mL读数精确到0.1mL,无“0”刻度。:滴定管 标有温度、容积、“0”刻度在最高点 常用规格:25mL、50mL 最小分刻度:读
17、数精确到0.01mL(精量仪可估读一位,粗量仪不能估读)网Flash播族影片1、公式:C酸V酸二C碱V碱(一元酸和一元碱)2、实验的关键:(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积(2)准确判断中和反应是否恰好完全反应3、实验仪器及试剂:仪器:酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯、白纸试剂:标准液、待测液、指示剂二、指示剂的选择:,原则:1)终点时,指示剂的颜色变化明显2)变色范围越窄越好,对溶液的酸 碱性变化较灵敏b帝见猾示剂 出!石蕊 叁5一81的献 羌在810叁甲基橙叁3.1上34.4:强酸滴定强碱(甲基橙由,橙强碱滴定强酸I酚配由红一无色 f甲基橙由红一橙X酚配由无鱼二三
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