高三化学课时复习提升作业题4.doc
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4、电解质一定是易溶化合物,弱电解质一定是难溶化合物C.SO3溶于水后水溶液导电性很强,所以SO3是强电解质D.属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电2.(2013宁河县模拟)用0.01 molL-1NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100 mL需NaOH溶液体积最大的是()A.盐酸B.硫酸C.高氯酸D.醋酸3.向新制备的氯水中不断滴入饱和NaCl溶液,则下列曲线符合氯水pH变化的是()4.(2013福州模拟)下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是()滴入酚酞,NaNO2溶液显红色用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时,HNO2的中和碱能力强0.1
5、 molL-1HNO2溶液的pH=2HNO2与CaCO3反应放出CO2气体c(H+)=0.1 molL-1的HNO2溶液稀释至1 000倍,pHnB.取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应,开始时反应速率盐酸大于醋酸C.取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液,醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多D.两种酸溶液中c(CH3COO-)=c(Cl-)6.将浓度为0.1 molL-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是()A.c(H+)B.Ka(HF)C.D.7.相同温度下,根据三种酸的电离常数,下列判断正确的是()酸HXHYHZ电离常数K910-7910-610-2A.三种酸的强
6、弱关系:HXHYHZB.反应HZ+Y-=HY+Z-能够发生C.相同温度下,0.1 molL-1的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大D.相同温度下,1 molL-1HX溶液的电离常数大于0.1 molL-1HX8.(2013滨海区模拟)下列叙述正确的是()A.pH=3的酸溶液稀释100倍后pH=5B.在相同温度下,pH=3的溶液和pH=5的溶液相比,前者氢离子浓度是后者的100倍C.相同温度相同浓度的钾盐溶液中,酸式盐的pH一定等于正盐的pHD.碳酸钠溶液在室温时的pH一定大于60时的pH9.醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHH+CH3COO-,下列叙述中不正确的是()A.CH3
7、COOH溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)B.0.1 molL-1的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中c(OH-)减小C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,平衡逆向移动D.常温下,pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pHc(ClO-)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-C.图像中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)D.图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度二、非选择题(本题
8、包括3小题,共40分)11.(13分)某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是:HAH+A-,回答下列问题:(1)向溶液中加入适量NaA固体,以上平衡将向 (填“正”或“逆”)反应方向移动,理由是 。(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液,以上平衡将向(填“正”或“逆”)反应方向移动,溶液中c(A-)将(填“增大”“减小”或“不变”),溶液中c(OH-)将(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)在25下,将amolL-1的氨水与0.01 molL-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则溶液显性(填“酸”“碱”或“中”);用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数K
9、b=。12.(12分)(2013济南模拟)已知25时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示:化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数Ka=1.810-5Ka1=4.310-7Ka2=5.610-11Ka=3.010-8回答下列问题:(1)物质的量浓度均为0.1 molL-1的四种溶液:a.CH3COONab.Na2CO3c.NaClOd.NaHCO3pH由小到大的排列顺序是(用编号填写)。(2)常温下,0.1 molL-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是。A.c(H+)B.c(H+)/c(CH3COOH)C.c(H+)c(OH-)D.c(OH-)/c(H+
10、)E.c(H+)c(CH3COO-)/c(CH3COOH)(3)体积均为100 mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数,理由是 。13.(15分)(能力挑战题)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况,进行了如下实验:实验一配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250 mL 0.2 molL-1的醋酸溶液,用0.2 molL-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液,再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题。(1)配制250 mL 0.2 molL-1醋酸
11、溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、和 。(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度,用0.200 0 molL-1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定,几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:实验序号1234消耗NaOH溶液的体积(mL)20.0520.0018.8019.95则该醋酸溶液的准确浓度为(保留小数点后四位)。实验二探究浓度对醋酸电离程度的影响用pH计测定25时不同浓度的醋酸的pH,结果如下:醋酸浓度(molL-1)0.001 00.010 00.020 00.100 00.200 0pH3.883.383.232.882.73回答下列问题:(1)根据表中数据,可以得出醋
12、酸是弱电解质的结论,你认为得出此结论的依据是: 。(2)从表中的数据,还可以得出另一结论:随着醋酸浓度的减小,醋酸的电离程度将(填“增大”“减小”或“不变”)。实验三探究温度对醋酸电离程度的影响请你设计一个实验完成该探究,请简述你的实验方案: 。答案解析1.【解析】选D。A项,强电解质也可能是共价化合物,如H2SO4;B项,强电解质也可能是难溶物,如BaSO4,弱电解质也可能是易溶物,如CH3COOH;C项,SO3是非电解质。【误区警示】(1)电解质的强弱不能根据溶解性的大小来判断,如CaCO3难溶,但属于强电解质;CH3COOH易溶,但属于弱电解质。(2)电解质的强弱不能根据电解质溶液的导电
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