离子大量共存规律总结(一次搞定).doc
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1、离子大量共存规律总结本文导读:有关溶液中离子能否共存问题就是中学化学中得常见问题。近几年高考几乎每年都设置判断离子共存问题得试题。-“好父母”教育咨询网就是专业性家庭教育咨询网有关溶液中离子能否共存问题就是中学化学中得常见问题。近几年高考几乎每年都设置判断离子共存问题得试题。从历年高考中有关离子共存问题得难度上分析,这类问题都属于中等难度偏易题,但这类题得区分度都比较高。也就就是说,题不难,但考生在这类题上能否得分差异较大。造成这种状况得原因,主要就是考生在元素及其化合物知识得学习中,没有将众多得元素及其化合物知识统摄整理,使之网络化并进行有序得存储,因而在提取、再现、辨认时,或出现错误,或发
2、生障碍,或不完整。也有知识掌握不完整,物质间相互反应得规律不清晰,在解决问题时缺乏信心等因素造成。相关知识点: (一)、由于发生复分解反应,离子不能大量共存。 1、有气体产生。如O32-、S2-、HS、HSO3-、等易挥发得弱酸得酸根与H+不能大量共存,主要就是由于CO3+2+=CO2+H2O、S=H2S。 、有沉淀生成。按照溶解性表,如果两种离子结合能形成沉淀得,就不能大量共存。溶解性表,可总结成这么五句话:钾(K)钠(N+)硝(NO3-)铵(NH4)溶,硫酸(SO4-)除钡(a2+)铅(Pb2+)(不溶),盐酸(-)除银(Ag)亚汞(Hg2+)(不溶),其她离子基本与碱同。如Ba2、Ca2
3、+、+等不能与O4-、CO32-等大量共存主要就是由于Ba2CO32-=CaC3、Ca2+SO42-=CaSO4(微溶);u2+、Fe3+等不能与O-大量共存也就是因为Cu2+2H-=Cu(H),e3+3OH-Fe(H)3等。3、有弱电解质生成。如-、CH3O、O43-、HPO2-、2PO-等与H+不能大量共存,主要就是由于OH+H+H2O、HOO-+CH3OOH;一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存就是因为HC3-+OH-=CO32-+HO、HO42+H-=P3H2O、NH+OH-=NH3HO等。 4、一些容易发生水解得离子,在溶液中得存在就是有条件得。如AlO2-、S、O32-、HO等必须在
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