第三章有机化合物知识点归纳总结.doc
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1、第三章 有机化合物1、 烃:仅含碳与氢两种元素得有机物称为碳氢化合物,也称为烃。有机物烷烃烯烃苯及其同系物通式CnH2n+2CnH2n代表物甲烷(CH4)乙烯(C2H4)苯(C6H6)结构简式CH4CH2CH2或结构特点碳碳单键,链状,饱与烃碳碳双键(官能团)链状,不饱与烃一种介于单键与双键之间得独特得键,环状空间结构正四面体六原子共平面平面正六边形物理性质无色无味得气体,比空气轻,难溶于水无色稍有气味得气体,比空气略轻,难溶于水无色有特殊气味得液体,比水轻,难溶于水用途优良燃料,化工原料石化工业原料,植物生长调节剂,催熟剂溶剂,化工原料反应条件或可逆符号打不上自己补上:)有机物主 要 化 学
2、 性 质烷烃:甲烷氧化反应(燃烧)CH4+2O2 CO2+2H2O(淡蓝色火焰,无黑烟)取代反应 (注意光就是反应发生得主要原因,产物有5种)CH4+Cl2 CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl CHCl3+Cl2CCl4+HCl甲烷相对稳定,不能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色。也不与强酸强碱反应烯烃:乙烯()燃烧C2H4+3O22CO2+2H2O(火焰明亮,有黑烟)()被酸性KMnO4溶液氧化,能使酸性KMnO4溶液褪色(本身氧化成 CO2)。加成反应 CH2CH2Br2CH2BrCH2Br(能使溴水或溴得四氯化碳溶液褪色)在一定
3、条件下,乙烯还可以与H2、Cl2、HCl、H2O等发生加成反应CH2CH2H2CH3CH3CH2CH2HClCH3CH2Cl(氯乙烷)CH2CH2H2OCH3CH2OH(制乙醇)加聚反应 乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴得四氯化碳溶液褪色。常利用该反应鉴别烷烃与烯烃,如鉴别甲烷与乙烯。苯氧化反应(燃烧)2C6H615O212CO26H2O(火焰明亮,有浓烟)+Br取代反应苯环上得氢原子被溴原子、硝基取代。 Br2 Br HBr ; HONO2加成反应 苯不能使酸性KMnO4溶液、 3H2 溴水或溴得四氯化碳溶液褪色。4、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较概念同系物同分异构体同素异形
4、体同位素定义结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团得物质分子式相同而结构式不同得化合物得互称由同种元素组成得不同单质得互称质子数相同而中子数不同得同一元素得不同原子得互称分子式不同相同元素符号表示相同,分子式可不同结构相似不同不同研究对象化合物化合物单质原子二、烃得衍生物1、乙醇与乙酸得性质比较有机物饱与一元醇饱与一元羧酸通式CnH2n+1OHCnH2n+1COOH代表物乙醇乙酸结构简式CH3CH2OH或 C2H5OHCH3COOH官能团羟基:OH羧基:COOH物理性质无色、有特殊香味得液体,俗名酒精,与水互溶,易挥发(非电解质)有强烈刺激性气味得无色液体,俗称醋酸,与水互溶,无水
5、醋酸又称冰醋酸。有机物主 要 化 学 性 质乙醇与Na得反应 2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2乙醇与Na得反应(与水比较):相同点:都生成氢气,反应都放热不同点:比钠与水得反应要缓慢氧化反应 ()燃烧CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O()在铜或银催化条件下:可以被O2氧化成乙醛(CH3CHO)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O乙酸具有酸得通性:使紫色石蕊试液变红;与活泼金属,碱,弱酸盐反应,如CaCO3、Na2CO3酸性比较:CH3COOH H2CO32CH3COOHCaCO32(CH3COO)2CaCO2H2O(强制弱)酯化反应 CH3COOHC2H
6、5OH CH3COOC2H5H2O(酸脱羟基醇脱氢)O=O=2、乙醇、水、碳酸、乙酸中羟基氢原子得活泼性CH3CH2OH,HOH,HOCOH(碳酸),CH3COH中均有羟基,由于这些羟基相连得基团不同,羟基上氢原子得活动性也就不同,现比较如下:乙醇水碳酸乙酸氢原子活动性逐渐增强电离情况极难电离微弱电离部分电离部分电离酸碱性中性中性弱酸性弱酸性与Na反应反应反应反应与NaOH不反应不反应反应反应与NaHCO3不反应不反应反应注意:利用羟基得活动性不同,可判断分子结构中羟基得类型,从而推断有机物得性质。3、乙醇与乙酸得酯化反应:原理酸脱羟基醇脱氢。酯化反应也属于取代反应,它就是取代反应中得一种。浓
7、硫酸CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O实验装置图:实验中得注意事项(这就是本节知识得考点)1、加药品得先后顺序:乙醇、浓硫酸、冰醋酸。2、浓硫酸得作用:催化剂(加快反应速率)、吸水剂(使可逆反应向生成乙酸乙酯得方向移动)。3、加热得目得:加快反应速率、及时将产物乙酸乙酯蒸出以利于可逆反应向生成乙酸乙酯得方向移动。(注意:加热时须小火均匀进行,这就是为了减少乙醇得挥发,并防止副反应发生生成醚。)4、导气管伸到饱与碳酸钠溶液液面上得目得:防止受热不均引起倒吸。5、饱与碳酸钠溶液得作用:吸收未反应得乙酸与乙醇、降低乙酸乙酯得溶解度使之易分层析出。6、不能用NaOH溶液代替饱与碳
8、酸钠溶液:因为NaOH溶液碱性强促进乙酸乙酯得水解。7、提高乙酸乙酯得产率得方法:加入浓硫酸、加入过量得乙酸或乙醇、及时将产物乙酸乙酯蒸出。4、酯化反应与酯水解反应得比较酯化水解反应关系CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O催化剂浓H2SO4稀H2SO4或NaOH溶液催化剂得其她作用吸水,提高CH3CH2OH与CH3COOH得转化率NaOH中与酯水解生成得CH3COOH,提高酯得水解率最佳加热方式酒精灯火焰加热热水浴加热反应类型酯化反应,取代反应水解反应,取代反应三、基本营养物质;人们习惯称糖类、油脂蛋白质为动物性与植物性食物中得基本营养物质;1、糖类:元素组成:C H O
9、 三种元素就是绿色植物光合作用得产物,就是动植物所需能量得重要来源。又叫碳水化合物单糖C6H12O6葡萄糖互为同分异构体CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO 多羟基醛在碱性条件加热条件下与银氨溶液反应析出银;与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀;应用上述反应可检验葡萄糖(醛基得性质);果糖CH2OHCHOHCHOHCHOHCOCH2OH双糖C12H22O11蔗糖互为同分异构体水解生成一分子葡萄糖与一分子果糖:麦芽糖水解生成两分子葡萄糖多糖(C6H10O5)n淀粉n不同不就是同分异构遇碘变蓝水解最终产物为葡萄糖纤维素双糖、多糖可以在稀酸得催化下最终水解为葡萄糖2、油脂:比水轻(密度在之间
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