高三一轮复习---硫及其化合物-PPT.ppt
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1、硫及其化合物硫及其化合物硫元素的价态变化规律硫元素的价态变化规律(S S S S)-20+4+6还原性还原性 还原性还原性氧化性氧化性还原性还原性氧化性氧化性氧化性氧化性硫化氢(H2S)1、物理性质无色有臭鸡蛋气味的气体,溶于水(1:2.6).有剧毒。其水溶液叫氢硫酸 (二元弱酸,不稳定)2、H2S的化学性质氧气不足2H2S+O2=2S+2H2O点燃2)还原性能与一些氧化剂如:SO2、氯气、浓硫酸、硝酸、高锰酸钾溶液等反应3)热分解H2S=H2+S1)可燃性氧气充足2H2S+3O2=2SO2+2H2O点燃(与O2反应)H2S+Cl2=2HCl+SH2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O4
2、)弱酸性:二元弱酸弱酸性:二元弱酸 H2S+NaOH(少量)(少量)=NaHS+H2O H2S+2NaOH(足量)足量)=Na2S+2H2OS2-2H+=H2SS2-H+=HS-与酸反应与盐反应S2-+Cu2+=CuSS2-+Pb2+=PbS检验S2-、H2S不溶于水和酸FeS不溶于水,但溶于酸制H2S硫化物FeS+2HCl=FeCl2+H2S方程式:S2-水解还原性硫黄硫黄黄色晶体黄色晶体 不溶不溶易溶易溶(1)与金属反应:与变价金属反应生成低价态硫化物与金属反应:与变价金属反应生成低价态硫化物 硫与铁反应:硫与铁反应:。硫与铜反应:硫与铜反应:硫与汞反应:硫与汞反应:3.硫单质的化学性质硫
3、单质的化学性质S+Hg=HgS(常温下反应,除汞的方法)(常温下反应,除汞的方法)硫与硫与O2反应:反应:。硫在空气中燃烧火焰颜色为硫在空气中燃烧火焰颜色为 ,在氧气中燃烧火焰颜色,在氧气中燃烧火焰颜色为为 。淡蓝色淡蓝色蓝紫色蓝紫色硫与过量氧气反应能否生成硫与过量氧气反应能否生成SO3?(3)与化合物反应与化合物反应3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O 可用于清除硫可用于清除硫燃烧火焰呈淡蓝色:燃烧火焰呈淡蓝色:H2、H2S、CH4、C2H5OHCO燃烧火焰呈蓝色燃烧火焰呈蓝色S+6HNO3=H2SO4+6NO2+2H2OSH2=H2S。(2)与非金属反应与非金属反应硫与硫与
4、H2反应:反应:S+2H2SO4=3SO2+2H2O 提示:硫易溶于提示:硫易溶于CS2而难溶于水,故可用而难溶于水,故可用CS2或热的或热的NaOH溶液洗涤。溶液洗涤。无色,有刺激性气味的气体,有毒,密度比空气的大,无色,有刺激性气味的气体,有毒,密度比空气的大,易液化,易溶于水易液化,易溶于水(常温常压下,1体积水能溶解40体积的二氧化硫,即1:40)。二、硫的氧化物的性质及其应用二、硫的氧化物的性质及其应用1二氧化硫二氧化硫(1)SO2的物理性质的物理性质(2)SO2的化学性质的化学性质先生成白色沉淀,后沉淀溶解先生成白色沉淀,后沉淀溶解*亚硫酸是一种弱酸,不稳定亚硫酸是一种弱酸,不稳定
5、(酸性:亚硫酸酸性:亚硫酸醋酸醋酸碳酸碳酸)实验室制取SO2,可选择用碱液(NaOH溶液)吸收尾气,防止空气污染。c.与碱性氧化物反应:与碱性氧化物反应:SO2+Na2O=Na2SO3 a与与O2反应:反应:b通入氯水中离子方程式:通入氯水中离子方程式:现象:现象:。c能使酸性能使酸性KMnO4溶液褪色。溶液褪色。溶液颜色褪去溶液颜色褪去2SO2 +O2 2SO3催化剂氧化性氧化性 ()()与硫化氢的反应为:与硫化氢的反应为:SO22H2S=3S2H2O。()()镁能在镁能在SOSO2 2气体中燃烧气体中燃烧,其方程式为:其方程式为:还原性还原性2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+
6、K2SO4+2H2SO4SO22Mg=2MgOS点燃点燃S Mg=MgS点燃点燃d.与某些盐反应与某些盐反应SO2+2NaHCO3=Na2SO3+CO2 +H2O(除除CO2中含的中含的SO2杂质杂质)通入品红溶液,一段时间后再加热。通入品红溶液,一段时间后再加热。现象为:现象为:原理:原理:品红溶液先褪色,加热后又恢复原色品红溶液先褪色,加热后又恢复原色漂白性漂白性与有色物质结合生成不稳定的无色物质。与有色物质结合生成不稳定的无色物质。-暂时性暂时性暂时性暂时性.使品红溶液的红色褪去;加热后,溶液又恢复红色 这是检验这是检验SOSO2 2的方法之一的方法之一.不能使紫色石蕊试液褪色(石蕊变红
7、)选择性:选择性:氯水、H2O2、Na2O2、O3 二氧化硫活性炭原 理实 质效 果范 围几种物质漂白原理的比较 氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质氧化还原反应永久性可漂白大多数有色物可漂白大多数有色物质,能使紫色石蕊试质,能使紫色石蕊试液先变红后褪色液先变红后褪色SOSO2 2溶于水与有色物质溶于水与有色物质直接化合生成不稳定直接化合生成不稳定的无色物质的无色物质非氧化还原反应暂时性暂时性漂白某些有色物质,漂白某些有色物质,不能使紫色石蕊试液不能使紫色石蕊试液褪色褪色(石蕊变红石蕊变红)吸附有色物质物理变化易错点易错点1 混淆二氧化硫的漂白性与还原性而出错例例:下列叙述正确的是()A将S
8、O2通入紫色石蕊试液中溶液褪色BSO2能使品红溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色,是因为SO2具有漂白性C将SO2通入品红溶液,溶液褪色后加热恢复原色D将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色,该气体一定是SO2C练习:练习:能证明SO2有漂白性的是()A酸性KMnO4溶液中能入SO2气体后紫色消失B显红色的酚酞溶液中通入SO2气体后红色消失C品红溶液中通入SO2气体后红色消失D溴水中通入SO2气体后红色消失C(1 1)中的实验现象是中的实验现象是 此实验证实了此实验证实了SOSO2 2水溶液显水溶液显(2 2)中的品红溶液中的品红溶液 ,证明,证明SOSO2 2 有有 性。性。(3 3)中的实验现
9、象是中的实验现象是 ,证明,证明SOSO2 2 有有 性。性。(4 4)中的实验现象是中的实验现象是 ,证明,证明SOSO2 2 有有 性。性。(5 5)的作用是的作用是反应方程式是反应方程式是变红变红酸性酸性褪色褪色漂白漂白有淡黄色沉淀有淡黄色沉淀氧化氧化溶液褪色溶液褪色还原还原吸收二氧化硫,防止其污染环境吸收二氧化硫,防止其污染环境SOSO2 2+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SOSO3 3+H+H2 2O O5.H2SO4Na2SO3(4)SO2对大气的污染与防治对大气的污染与防治 来源:来源:危害:危害:化石燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼生产;化石燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼生产;
10、硫酸硫酸 磷肥磷肥等产生的废气等产生的废气 污染大气,危害人体健康,形成酸雨。污染大气,危害人体健康,形成酸雨。形成酸雨的反应过程形成酸雨的反应过程防治:开发新能源、燃煤除硫、处理工业废气。防治:开发新能源、燃煤除硫、处理工业废气。处理方法通常用碱液吸收处理方法通常用碱液吸收(NaOH或氨水或氨水)(5)SO2的用途A.制硫酸:SO2SO3H2SO4B.漂白纸浆、毛、丝、草帽。C.杀菌消毒SO2CO2颜色气味无色、刺激性气味无色无味溶解性易溶,常温常压140微溶,常温常压下11与碱反应通入澄清石灰水中,先通入澄清石灰水中,先生成沉淀,当气体过量生成沉淀,当气体过量时沉淀又溶解时沉淀又溶解Ca(
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