人教版2024高中化学必修一第二章海水中的重要元素氯和钠(四十四).docx
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1、人教版2024高中化学必修一第二章海水中的重要元素氯和钠(四十四)1单选题1、关于下列仪器使用的说法正确的是A、常用于物质分离B、使用前需要检漏C、可用作反应容器D、可直接加热答案:BA长颈漏斗用于添加液体,梨形分液漏斗常用作分液操作,蒸发皿常用作蒸发结晶,故A错误;B容量瓶带有瓶塞、分液漏斗带有瓶塞和旋塞,使用前均需检查是否漏水,故B正确;C容量瓶是精确配制溶液的仪器,不能用作反应容器,故C错误;D烧杯不能直接加热,需要垫上石棉网,故D错误;故答案为B2、实验室既可用MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制备Cl2,也可用KMnO4与浓盐酸在常温下反应制备Cl2,下列有关说法错误的是AKMnO4的
2、氧化性比MnO2的强B上述两个反应中,浓盐酸均只体现还原性C制备等质量Cl2,消耗MnO2与KMnO4的物质的量比为5:2D用足量MnO2与含有4molHCl的浓盐酸在加热条件下反应,得到Cl2的物质的量小于1mol答案:B由题可知:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O;2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O;A由题可知,KMnO4与浓盐酸在常温下反应,而MnO2与浓盐酸反应需要加热,因此KMnO4的氧化性比MnO2的强,故A正确,不选;B由两个反应方程式可知,盐酸在反应中均体现了酸性和还原性,故B错误,符合题意;C由反应式可知,制备1mol
3、氯气消耗MnO21mol;由反应式可知,制备1mol氯气消耗KMnO40.4mol;因此制备等质量Cl2,消耗MnO2与KMnO4的物质的量比为5:2,故C正确,不选;D由反应式可知,随着反应的进行盐酸的浓度降低,而稀盐酸与二氧化锰不反应,所以得到Cl2的物质的量小于1mol,故D正确,不选;所以答案是:B。3、国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出,乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品,下列说法错误的是ACH3CH2OH能与水互溶BNaClO通过氧化灭活病毒C过氧乙酸相对分子质量为76D氯仿的化学名称是四氯化碳答案:DA.
4、乙醇分子中有羟基,其与水分子间可以形成氢键,因此乙醇能与水互溶,A说法正确;B.次氯酸钠具有强氧化性,其能使蛋白质变性,故其能通过氧化灭活病毒,B说法正确;C.过氧乙酸的分子式为C2H4O3,故其相对分子质量为76,C说法正确;D.氯仿的化学名称为三氯甲烷,D说法不正确。综上所述,故选D。4、疫情防控期间,家庭和各种公共场所需要大量使用“84清毒液”,某兴趣小组利用NaClO固体配制一定浓度的“84消毒液”,下列有关说法正确的是A上述仪器在配制过程中一定不需要的有两种B仪器使用前必须检查是否漏液并保持干燥C仪器中测量的实际质量为32 .6gD定容时,如果不慎加多了液体,只能重新配制答案:DA利
5、用次氯酸钠固体配制一定浓度的84消毒液时需要用到带砝码的托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶,不需要用到分液漏斗,故A错误;B仪器容量瓶使用前必须检查是否漏液,因定容时需要加入蒸馏水,所以不需要保持干燥,故B错误;C仪器称量的质量32.6g是药品+小烧杯的质量,故C错误;D定容时,如果不慎加多了液体说明配制实验失败,只能重新配制,故D正确;故选D。5、下列关于物质的量浓度表述正确的是A在标准状况下,VL氨气溶于1L水配成密度为g/cm3的氨水,该氨水的物质的量浓度为v22 .4(v+1)mol/LB0.3mol/L硫酸钠溶液中含有钠离子和硫酸根离子总物质的量为0.9molC将40g氢氧化钠
6、固体溶于1L水中,物质的量浓度为1mol/LD实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5,密度为1.19g/cm3,则该浓盐酸物质的量浓度是11.9mol/L答案:DAVL氨气与1L水的体积不能相加,溶液的体积不是(V+1)L,A错误;B溶液的体积未知,无法算出物质的量,B错误;C1L水溶解氢氧化钠后,溶液体积不再是1L,C错误;D根据质量分数与物质的量浓度的换算cB=1000MmolL-1可知该浓盐酸的物质的量浓度=10001 .1936 .5%36 .5molL-1=11.9molL-1,D正确;答案选D。6、向FeBr2和FeI2的混合溶液中通入氯气至恰好完全反应,Fe2+、I-、Br-
7、的物质的量的变化如下图所示。下列说法正确的是A还原性:I-Br-amolDc点时加入过量NaOH溶液,反应后溶液中只含Na+、H+、Cl-、OH-四种离子答案:C分析:由图可知,0a发生的反应为2I+Cl2=2Cl+I2,ab发生的反应为2Fe2+Cl2=2Cl+2Fe3+,bc发生的反应为2Br+Cl2=2Cl+Br2。A同种氧化剂,不同种还原剂的还原性强的先反应,由图可知,反应顺序为I、Fe2+、Br,则还原性的强弱顺序为IFe2+Br,故A错误;B由图可知,碘离子、亚铁离子、溴离子的物质的量分别为2mol、4mol、6mol,由分析可知,通入氯气的的物质的量为(2mol+4mol+6mo
8、l)12=6mol,故B错误;C由图可知,当氯气的物质的量大于amol时,溶液中亚铁离子会与氯气反应生成铁离子,滴入硫氰化钾溶液,溶液都会变为红色,故C正确;Dc点时加入过量氢氧化钠溶液,反应后溶液中不可能存在氢离子,故D错误;故选C。7、下列有关氯气的叙述中不正确的是A金属钠可在氯气中剧烈燃烧B通常状况下,干燥的氯气能与铁反应C光照氯气和氢气的混合物会发生爆炸D氯气与水反应生成盐酸和次氯酸答案:BA金属钠可在氯气中剧烈燃烧,反应产生NaCl白色固体,因此有白烟,同时看到火焰呈黄色,A正确;B通常状况下,干燥的氯气不能与铁反应,而Fe能够与潮湿的氯气反应,B错误;C光照氯气和氢气的混合物会发生
9、剧烈反应,由于反应放出大量热,使产生的HCl气体的体积急剧膨胀而发生爆炸,C正确;D氯气能够溶于水,溶于水的氯气有一部分与水反应生成盐酸和次氯酸,D正确;故合理选项是B。8、设阿伏加德罗常数的值为NA,则下列说法正确的是A常温常压下,22gCO2气体中含有的原子数为NAB0 .5molL-1Na2SO4溶液中,含有的钠离子总数为NAC2.3g钠由原子变成离子时,失去的电子数为0.1NADNA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的原子个数比为54答案:CA.22gCO2物质的量为0.5mol,含有的原子数为1.5NA,故A项错误;B.未告知溶液体积无法计算Na2SO4溶液中含有的钠离子总数,故B项错
10、误;C.2.3g钠物质的量为0.1mol,钠变为钠离子失去一个电子,因此2.3g钠变成钠离子失去电子数为0.1NA,故C项正确;D.NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的原子个数比为45,D错误。所以答案是:C。多选题9、亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂,可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下,下列说法正确的是已知:“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。下列说法正确的是ANaClO2的“有效氯含量”为1.57gB反应中NaHSO4和ClO2的物质的量之比为12
11、CNaClO3氧化性强于NaClO2D反应中的H2O2可以用NaClO4代替答案:AC分析:由制备流程可知,中NaClO3在酸性条件下与二氧化硫发生氧化还原反应生成NaHSO4和ClO2,反应为2NaClO3+H2SO4+SO22ClO2+2NaHSO4;中ClO2与过氧化氢在碱性条件下反应生成NaClO2,反应为2NaOH+2ClO2+H2O2O2+2H2O+2NaClO2,将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得到NaClO2,以此解答该题。A“有效氯含量”是指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力,则NaClO2的“有效氯含量”为190 .54271g1.57g,故A正确;B反应
12、为2NaClO3+H2SO4+SO22ClO2+2NaHSO4,反应中NaHSO4和ClO2的物质的量之比为11,故B错误;C反应中NaClO3是氧化剂,ClO2为还原产物,反应中ClO2为氧化剂,NaClO2为还原产物,因此NaClO3氧化性强于NaClO2,故C正确;D反应为2NaOH+2ClO2+H2O2O2+2H2O+2NaClO2,H2O2作还原剂,反应中的H2O2不能用NaClO4代替,故D错误;故选AC。10、下列实验操作和现象均正确的是选项操作现象A用玻璃棒蘸取碳酸钾溶液在火焰上灼烧观察到紫色火焰B向饱和NaHCO3溶液中通入过量CO2气体有无色晶体析出C将甲烷和Cl2反应得到
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