高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第二节影响反应速率的因素选修4.ppt

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第二节 影响化学反应速率的因素,1,、在通常情况下，,Na,与水的反应和,Mg,与水的反应哪个剧烈,(,反应速率快,),？为什么？,2,、将等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠放入等体积等浓度的盐酸中，产生,CO,2,的速率哪个较快？为什么？,3,、石油的形成要多少年？炸药的爆炸呢？,以上说明化学反应速率的决定因素是什么,？,决定化学反应速率的主要因素,决定化学反应速率的因素是参加反应的物质,本身的化学性质,。,影响反应速率的因素,（,2,）外部因素：,（,1,）内部因素（主要因素）：,参加反应,物质的性质,浓度：压强：温度：催化剂,：,其他因素：光、颗粒大小、溶剂等,。,知识回顾,能够发生化学反应的碰撞。,有可能发生有效碰撞的分子。,活化分子所多出普通分子的那部分能量,E,1,。,活化能越低，单位体积内活化分子数越多，化 学反应速率就会越快。,有效碰撞：,活化分子：,活化能,:,活化能和反应速率的关系,:,n,活,=,n,总,活,%,活化分子百分数：,（活化分子数,/,反应物分子数）,100%,化学反应速率主要取决于：,所有,能够改变内能,运动速率,以及碰撞几率,的方法，,都可以用来改变、控制反应的速率,。,有效碰撞频率,浓度对反应速率的影响,1-6,组展示，,7,8,组点评,完成教材实验,2-2,合作探究一,结论,：其它条件不变时，对于有气体参加的反应中，增大压强，体积缩小，浓度增大，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。,1,、,压强对反应速率的影响适用于有气体参加的反应。由于固体、液体粒子间的空隙很小，增大压强几乎不能改变它们的浓度，因此对只有固体或液体参加的反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。,2,、,增大压强，浓度增大，单位体积内分子总数和活化分子数都增多，但活化分子所占百分数不变。,温馨提示：,压强影响反应速率，,必须伴随有压强改变时体积的改变现象,。否则，压强的变化并没有作用到反应的体系上。即压强变则体积变，实际是浓度的变化。若容器的体积不变，因为各气体的浓度没有变，则速率不变。,如在密闭容器中通入惰性气体。,温馨提示：,（,1,）、恒温时：,增大压强体积减少,C,增大反应速率增大,（,2,）、恒容时：,A,、充入气体反应物,反应物浓度增大总压增大,反应速率增大,；,B,、冲入“无关气体”,（如,He,、,N,2,等）引起总压增大，但各反应物的分压不变，各物质的浓度不变,反应速率不变,（,3,）、恒压时：,冲入“无关气体”（如,He,等）引起体积增大，各反应物浓度减少反应速率减慢。,对于气体反应体系，压强对反应速率的影响有三种情况：,温度对反应速率的影响,学生实验：,Na,2,S,2,O,3,+H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,+SO,2,+S+H,2,O,其他条件不变，温度升高，反应速率加快,合作探究三,3-8,组展示，,1,2,组点评,次要原因,：温度升高，分子运动速度加快，碰撞次数增多，反应速率增大。,1,、温度对反应速率影响的规律，对吸热反应，放热反应都适用。,2,、反应若是可逆反应，,升高温度，正、逆反应速率都加快，,降低温度，正、逆反应速率都减小。,3,、在浓度一定时，温度升高，活化分子数增多，活化分子所占百分数增大。,4,、温度每升高,10,度，化学反应速率增大到原来的,2,至,4,倍,温馨提示：,催化剂对反应速率的影响,实验,2-4,结论：加入催化剂可以加快反应的速率,合作探究四,使用催化剂，能够,降低反应所需的能量,，这样会使,更多的反应物的分子成为活化分子,，大大增加单位体积内反应物分子中活化分子所占的百分数。因而使反应速率加快,。,催化剂,：,能改变化学反应速率而自身的化学组成和质量在反应前后保持不变,催化剂,正催化剂,负催化剂,加快,化学反应速率,减慢,化学反应速率,注：不说明指正催化剂,外界条件对化学反应速率的影响（总结）,影响因素,分子总数,活化分子,百分数,活化分子总数,活化分子浓度,（单位体积活化分子数）,增大浓度,增大压强,升高温度,正催化剂,增加,不变,不变,不变,不变,不变,增加,增加,增加,增加,增加,增加,增加,增加,增加,不变,