高三化学一轮复习:实验——气体的制备-PPT.ppt
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1、【考纲要求考纲要求】1.掌握常见气体的实验室制法掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器,反应原理和收集方法)(包括所用试剂、仪器,反应原理和收集方法)2.能绘制和识别典型的实验仪器装置图。能绘制和识别典型的实验仪器装置图。【常见命题知识点及考查形式常见命题知识点及考查形式】知识点知识点1.制备原理制备原理;2.气密性检查;气密性检查;3.装置的选择、排序及改进创新;装置的选择、排序及改进创新;4.性质检验及现象的描述。性质检验及现象的描述。形式:形式:1.选择题图示法选择题图示法 2.填空题填空题1.1.气体制备装置的设计气体制备装置的设计 2.操作顺序操作顺序:装置连接装置连接气密性检
2、查气密性检查装固体加液体装固体加液体气体制取气体制取4.(1)防倒吸)防倒吸(2)防堵塞安全装置)防堵塞安全装置 (3)防污染安全装置)防污染安全装置3.气体净化与干燥注意事项:气体净化与干燥注意事项:除杂除杂类类型型装装置置图图可可制制A.固固+固加热固加热 B.B.固固+液液 不加热不加热C.固(液)固(液)+液液 加热加热O2、NH3H2、O2 、CO2 、SO2 、NO2、NH3、NOCl2常见气体发生装置:根据反应原理、反应物状态常见气体发生装置:根据反应原理、反应物状态和反应所需条件等因素来选择反应装置。和反应所需条件等因素来选择反应装置。气体的净化装置气体的净化装置v除杂装置除杂
3、装置(1)洗气瓶)洗气瓶(2)干燥管)干燥管(3)燃烧管)燃烧管v干燥剂的选择干燥剂的选择液态干燥剂液态干燥剂固态干燥剂固态干燥剂装置装置洗气瓶洗气瓶干燥管(球形、干燥管(球形、U形)形)干燥剂干燥剂浓硫酸浓硫酸无水无水CaCl2P2O5碱石灰碱石灰不可干燥不可干燥气体气体 NH3 H2S HI HBr NH3Cl2 CO2 NO2等与碱等与碱反应的气体反应的气体 NH3收集装置收集装置防倒吸装置防倒吸装置(2)工业制)工业制Cl2:电解饱和食盐水,发生反应的化学方:电解饱和食盐水,发生反应的化学方程式为:程式为:2222NaCl2H O 电解电解2NaOHHCl饱和食盐水饱和食盐水 浓浓H2
4、SO4 向上排空气向上排空气 排饱和食盐水排饱和食盐水 NaOH溶液溶液 Cl2的制备的制备(1)实验室制)实验室制Cl2反应原理:反应原理:。装置类型:固体液体气体。装置类型:固体液体气体。净化方法:用净化方法:用 除去除去HCl,再用,再用 ,除去水蒸气。除去水蒸气。收集方法:采用收集方法:采用 法或法或 法收集。法收集。验满方法:将湿润的淀粉验满方法:将湿润的淀粉KI试纸放在集气瓶口,若试纸放在集气瓶口,若试纸变蓝,证明试纸变蓝,证明Cl2已收集满。已收集满。尾气处理:多余的尾气处理:多余的Cl2排放到空气中会造成环境污染,排放到空气中会造成环境污染,须用须用 吸收除去。吸收除去。探究一
5、、常见气体实验室制法反应原理探究一、常见气体实验室制法反应原理 氯气的实验室制法氯气的实验室制法1、反应原理:、反应原理:(浓浓HCl+氧化剂氧化剂Cl2)氧化剂:氧化剂:浓盐酸的代替品为:浓盐酸的代替品为:_ 2、制取干燥纯净的氯气需要哪些装置?、制取干燥纯净的氯气需要哪些装置?浓浓H2SO4与与NaCl 发生装置发生装置+除杂除杂+干燥干燥+收集收集+尾气处理装置尾气处理装置MnO2、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2 3、氯气的工业制法?、氯气的工业制法?电解饱和食盐水电解饱和食盐水思考:思考:1、写出实验室制氯气的离子方程式,标电子、写出实验室制氯气的离子方程式,标电子 转移的方
6、向和数目并回答:转移的方向和数目并回答:1molMnO2与足量的浓盐酸反应,可制得与足量的浓盐酸反应,可制得Cl2的物质的的物质的量?被氧化量?被氧化HCl的物质的量?的物质的量?含含4molHCl的浓盐酸与足量的浓盐酸与足量MnO2反应,可制得反应,可制得Cl2的的物质的量?物质的量?2、为什么可用排饱和食盐水法收集氯气?、为什么可用排饱和食盐水法收集氯气?其他一些重要气体的制法回顾其他一些重要气体的制法回顾.O2(1)实验室制)实验室制O2 反应原理及装置类型:反应原理及装置类型:收集方法:因为收集方法:因为 ,可用排水法收集。,可用排水法收集。验满方法:验满方法:,观察是否复燃。,观察是
7、否复燃。(2)工业制)工业制O2:采用:采用 。O2不易溶于水不易溶于水将带火星的木条放在瓶口将带火星的木条放在瓶口分离液态空气分离液态空气除杂方法:用除杂方法:用 除去混有的水蒸气。除去混有的水蒸气。收集方法:只能用收集方法:只能用 法。法。验满方法:验满方法:a.用湿润的红色石蕊试纸置于试管口,若用湿润的红色石蕊试纸置于试管口,若 ,说明已收集满。说明已收集满。b.将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于管口,若将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于管口,若 ,说明已收集满,说明已收集满尾气吸收:用尾气吸收:用H2O吸收多余的吸收多余的NH3(或用蘸有稀(或用蘸有稀H2SO4的棉花团吸收的棉花团吸收)碱石灰碱石灰向下排
8、空气向下排空气变蓝变蓝有白烟有白烟NH3(1)实验室制)实验室制NH3反应原理:反应原理:。装置类型:固体固体气体。装置类型:固体固体气体。CO2(1)实验室制)实验室制CO2反应原理:反应原理:。装置类型:固体液体装置类型:固体液体气体。气体。净化方法:用净化方法:用 除去除去HCl。收集方法:用收集方法:用 法收集。法收集。验满方法:将燃烧的木条放在瓶口,若观察到验满方法:将燃烧的木条放在瓶口,若观察到 ,证明证明CO2已收集满。已收集满。(2)工业制)工业制CO2:高温煅烧石灰石,发生反应的化学方程式为:高温煅烧石灰石,发生反应的化学方程式为:。CaCO32HCl(稀)(稀)=CaCl2
9、CO2H2O饱和饱和NaHCO3向上排空气向上排空气熄灭熄灭CaCO3 CaOCO2长颈漏斗下端管口伸长颈漏斗下端管口伸入液面以下。入液面以下。H2(1)实验室制)实验室制H2反应原理:反应原理:。装置类型:固液气体。装置类型:固液气体。收集方法:收集方法:法。法。(2)工业制)工业制H2:水煤气法:水煤气法 。ZnH2SO4(稀)(稀)=ZnSO4H2 排水集气或向下排空气集气排水集气或向下排空气集气 气体制备装置的设计气体制备装置的设计 除杂除杂验满验满验满验满CO2NH3O2SO2Cl2HCl将燃烧的木条放在瓶口,若观察到熄灭,证明收集满将燃烧的木条放在瓶口,若观察到熄灭,证明收集满a.
10、将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,若变蓝,说将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,若变蓝,说明已收集满。明已收集满。b.将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于管口,若有白烟生成,将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于管口,若有白烟生成,说明已收集满说明已收集满将带火星的木条放在瓶口,若复燃,说明已收集满将带火星的木条放在瓶口,若复燃,说明已收集满将湿润的淀粉将湿润的淀粉KI试纸放在集气瓶口,若试纸变蓝,试纸放在集气瓶口,若试纸变蓝,证明已收集满证明已收集满将湿润的品红试纸放在集气瓶口,若试纸褪色,将湿润的品红试纸放在集气瓶口,若试纸褪色,证明已收集满证明已收集满a.将湿润的蓝色石蕊试纸置于试管口,若变红,说将湿润的蓝色石蕊试纸置
11、于试管口,若变红,说明已收集满。明已收集满。b.将蘸有浓氨水的玻璃棒置于管口,若有白烟生成,将蘸有浓氨水的玻璃棒置于管口,若有白烟生成,说明已收集满说明已收集满检验检验CO2O2SO2H2将带火星的木条伸入瓶口,若复燃,证明是将带火星的木条伸入瓶口,若复燃,证明是O2将气体通入品红溶液,溶液将气体通入品红溶液,溶液褪色,加热后又褪色,加热后又恢复原色,证明是恢复原色,证明是SO2 排水法收集一试管的氢气,取出试管,靠近火焰,排水法收集一试管的氢气,取出试管,靠近火焰,放开拇指,有轻微的爆鸣声,管口有蓝色火焰放开拇指,有轻微的爆鸣声,管口有蓝色火焰,则为则为H2预习检测:预习检测:1C 2B 3
12、B4.饱和碳酸氢钠溶液;饱和碳酸氢钠溶液;氢氧化钠溶液;氢氧化钠溶液;灼热的氧化铜灼热的氧化铜 碱石灰或固体氧化钙或固体氢氧化钠碱石灰或固体氧化钙或固体氢氧化钠【归纳总结归纳总结】(1)实验室制取气体的原理通常有)实验室制取气体的原理通常有两类反应,一类是氧化还原反应,另一类是复分解两类反应,一类是氧化还原反应,另一类是复分解反应。反应。(2)实验室制取气体要考虑:)实验室制取气体要考虑:安全性安全性 经济性经济性 简捷性简捷性 实效性实效性 无污染无污染反应缓反应缓成本低成本低价格廉价格廉步骤少步骤少操作简操作简除杂易除杂易集气纯集气纯例如例如:中学阶段学过的能够生成中学阶段学过的能够生成H
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