高一基本化学实验题.doc
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1、高一化学基础实验1一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标识。下列安全标识用错的是 A.浓硫酸 B.天然气 C.小苏打 D.二氧化硫2下列仪器中,能在酒精灯火焰上直接加热的是 A锥形瓶 B烧杯 C蒸发皿 D烧瓶3将下列各组物质按酸、碱、氧化物分类顺次排列。正确的是A硝酸,烧碱,水 B盐酸,熟石灰,苛性钠C碳酸,乙醇,生石灰 D硫酸,纯碱,石灰石4. 下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是 A四氯化碳和碘 B花生油和水 C四氯化碳和水 D水和汽油5下列仪器中,常用于物质分离的是 A B C D6以下过滤操作中,不正确的是( )A滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿,使滤纸与漏斗壁之间没有气泡B倒入
2、漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘C要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液D漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁7蒸发操作中必须用到蒸发皿,下面对蒸发皿的操作中正确的是 ( )A将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上,并加垫石棉网加热C将灼热的蒸发皿直接放在冷水中冲洗D将灼热的蒸发皿用手拿离火焰,直接放在实验台上8下列实验操作中错误的是 ( )A 用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B 用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C 过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D如果没有试管夹,可以临时手持试管给固体或液体加热9将碘水中的碘萃取出来的实验中,下列说法错误的是A
3、分液漏斗使用前要检验它是否漏水 B萃取剂要求不溶于水,且比水更容易使碘溶解 C注入碘水和萃取剂,倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分液 D分液时,打开旋塞,使下层液体流出,上层液体从上口倒出10下列实验操作中正确的是A蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处B蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热C过滤操作时,用玻璃棒搅拌漏斗中液体,加快过滤速度D萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大11现有三组溶液:汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是( ) A分液、萃取、蒸馏B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸
4、馏、萃取、分液12. 除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-、HCO3-等离子,通常采用以下四种试剂:Na2CO3BaCl2NaOHHCl加入试剂合理的操作顺序是 ( ) A B C D部分物质溶解性表13某工业废水中含有Ba2+,Cu2+,Ag+,选择合适试剂,将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下:(1) 沉淀1的化学式为 ,(2) 写出混合液+A的离子方程式 (3)若C为Na2S,且它与B属于同一类盐,则B试剂的名称是 14某氯化钠样品中混有碘化钠。为获得纯净的氯化钠固体,设计了如下图所示的实验流程:【查阅资料】氯的单质可以置换出碘化物中的碘。阅读上述实验流程,完成下列填空:
5、 (1)写出溶液甲与氯水发生反应的离子方程式 。(2)从“无色溶液丁”中获取氯化钠固体必要的实验操作是:_(填序号)。A蒸馏B蒸发结晶C冷却结晶 (3)操作的名称 ;所需要的主要试剂是 。(4)操作的名称 ;从液体丙获得碘的方法是 。15、海带含有丰富的碘,为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:请填写下列空白: (1)步骤的实验操作名称是 。(2)步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯,该步骤应选择的实验装置是 。 (3)步骤反应的离子方程式是 。 (4)请设计一个简单的实验方案,检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘: 。16就有关物质的分离回答下面的问题(1)分
6、离沸点不同但又互溶的液体混合物,常用什么方法?试举例说明。答: 。(2)在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时,静置分层后,如果不知道哪一层液体是“水层”,试设计一种简便的判断方法。答: 。17粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外,还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。(1)实验室进行NaCl溶液蒸发时,一般有以下操作过程 放置酒精灯 ;固定铁圈位置 ;放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液);加热搅拌; 停止加热。其正确的操作顺序为 。 (2)如何运用最简方法检验溶液中有无SO42离子?
7、。如果有,应该如何除去SO42离子? 。(3)在粗盐经过溶解过滤后的溶液中滴加Na2CO3溶液,直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是 。(4)将经过操作(3)后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质? 。18草木灰中含有可溶性钾盐(主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl)。某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐:取草木灰加水溶解;过滤,取滤液;蒸发滤液;冷却结晶。(1)在操作、中均用到玻璃棒,该仪器的作用依次是_、_、_ 。(2)为检验草木灰中的阴离子,取少量晶体溶于水,并把溶液分成三等份:取一份溶液,加入适量HCl,观察到_,证明含有碳酸根。取另一份溶液,为检验SO42,应往溶液中加入_
8、。取剩余的一份溶液,加适量的硝酸银,观察到有沉淀产生,该生由此证明溶液中一定含Cl-。你认为该生所得的结论是否严密?_。为什么? 。19粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外,还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。(1)实验室进行NaCl溶液蒸发时,一般有以下操作过程 放置酒精灯 ;固定铁圈位置 ;放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液);加热搅拌; 停止加热。其正确的操作顺序为 。 (2)如何运用最简方法检验溶液中有无SO42离子? 。如果有,应该如何除去SO42离子? 。(3)在粗盐经过溶解过滤后的
9、溶液中滴加饱和Na2CO3溶液,直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是 。(4)将经过操作(3)后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质? 。(5)实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的;溶解时: 。过滤时: 。蒸发时: 。20(8分)A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种,现利用另一种溶液X,用如图所示的方法可将它们依次确定。试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。A:_,B:_,C:_,D:_,X:_。21(4分) 取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合
10、溶液,加入适量Ba(OH)-2溶液100 mL后,恰好完全反应,过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液,再用足量的稀硝酸处理沉淀,最后减少到4.66g,并有气体放出。计算(请写出计算过程,没有过程不得分)(1)原混合液中Na2SO4的物质的量浓度 (2)产生的气体在标准状况下的体积 22.(10分)有一包白色固体物质,可能含有CuSO4、Na2SO4、KNO3、Na2CO3、NH4Cl中的一种或几种,现进行如下实验:将白色固体溶于水中,得到无色透明溶液。取少量上述溶液2份,其中一份滴加BaCl2溶液,立即产生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀没有溶解。第二份滴加NaOH溶液加热,闻到有刺激性气味
11、的气体产生,该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。根据以上实验现象可知,(1)该白色固体中一定含有 ,一定没有 (2)通过上述实验,不能确定的物质是 。请你设计实验验证(要求有操作、现象、结论) 。(3)写出的化学方程式 23(8分)为除去粗盐中含有的可溶性杂质硫酸盐、氯化钙和氯化镁,某同学利用给定试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、 Na2CO3溶液和盐酸,设计了如下实验流程:请回答:(1)操作a和操作b的名称依次是 。(2)试剂是 。(3)加入试剂后,发生反应的离子方程式是 。(4)加入盐酸的作用是 。作业:1. 下列实验基本操作(或实验注意事项)中,主要是出于实验安全考虑的是A. 过滤时玻璃棒
12、不能在漏斗内搅拌 B. 可燃性气体的验纯C. 使用分液漏斗前要检验是否漏液 D. 滴管不能交叉使用2. 下列仪器:容量瓶,蒸馏烧瓶,漏斗,燃烧匙,天平,分液漏斗,胶头滴管,常用于混合物质分离的是A. B. C. D. 3. 用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘,下列说法中不正确的是 A. 实验使用的主要仪器是分液漏斗 B. 碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C. 碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D. 分液时,水从分液漏斗下口流出,碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出4. 下列物质中,属于非电解质的是 A. 石墨 B. H2SO4 C. C2H5OH D. NaCl5. 下列说法正确的是 A. 电解质
13、在熔融状态下都能导电 B. 由于电流的作用,酸、碱、盐溶于水发生电离 C. 电离时生成的阳离子有氢离子的化合物叫做酸 D. 存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因6. 下列各组物质分类正确的是酸碱盐氧化物A硫酸纯碱石灰石水B盐酸烧碱纯碱生石灰C碳酸胆矾熟石灰干冰D干冰苛性钾食盐石灰石7. 下表为各物质中所含有的少量杂质,以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组为序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法NaNO3溶液Na2SO4加入过量BaCl2溶液,过滤Cu(NO3)2溶液AgNO3加入过量铜粉,过滤H2HCl依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶KNO3NaCl沙子溶解、过滤、
14、蒸发A. B. C. D. 8. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,可以使用的方法是 A加入过量碳酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸 B加入过量碳酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸 C加入过量硫酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸 D加入过量硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸9过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水: 加入稍过量的Na2CO3溶液; 加入稍过量的NaOH溶液; 加入稍过量的BaCl2 溶液;滴入稀盐酸至无气泡产生; 过滤。正确的操作顺序是 ABCD10现有三组溶
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