高三化学《离子浓度与图像分析》专项训练.doc
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1、离子浓度与图像分析题1、2014新课标全国卷 一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是()ApH5的H2S溶液中,c(H)c(HS)1105 molL1BpHa的氨水溶液,稀释10倍后,其pHb,则ab1CpH2的H2C2O4溶液与pH12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)DpH相同的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三种溶液的c(Na):答案:D解析 H2S中存在两步可逆电离,c(H)1105 molL1c(HS),A项错误;一水合氨是弱电解质,加水稀释时促进其电离平衡向正向移动,c(H)减小程度小于10倍,即ab1,B项错误;混合溶液中存在电
2、荷守恒式:c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)2c(C2O),C项错误;组成盐的酸根对应的酸越弱,该盐的水解程度越大,碱性越强。同浓度酸性:CH3COOHH2CO3HClO,故同浓度时pH最大为NaClO,最小为CH3COONa。等pH时NaClO浓度越小,CH3COONa浓度最大,D项正确。2、2012浙江卷 下列说法正确的是()A常温下,将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH4B为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。若pH7,则H2A是弱酸;若pH7,则H2A是强酸C用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液
3、中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L),至中性时,溶液中的酸未被完全中和D相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1 mol/L盐酸、0.1 mol/L氯化镁溶液、0.1 mol/L硝酸银溶液中,Ag浓度:C解析 A项,CH3COOH是弱电解质,存在电离平衡,稀释10倍,pH变化小于1,错误;B项,NaHA溶液pH7,则HA水解大于电离,pH,错误。3、(2017深圳一模)25时,将浓度均为 0.1 molL-1、体积分别为 Va 和 Vb 的 HA 溶液与 BOH 溶液按不同体积比混合,保持 VaVb100 mL,Va、Vb 与混合液的 pH 的关系如图所示。下列说法正确
4、的是 AKa(HA)10-6 molL-1Bb 点时,c(B+)c(A-)c(H+)c(OH-)Cc 点时,随温度升高而减小Dac 过程中水的电离程度始终增大4、 室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:下列判断不正确的是()实验编号起始c(HA)起始c(KOH)反应后溶液的pH0.10.19x0.27A实验反应后的溶液中:c(K)c(A)c(OH)c(H)B实验反应后的溶液中:c(OH)c(K)c(A) mol/LC实验反应后的溶液中:c(A)c(HA)0.1 mol/LD实验反应后的溶液中:c(K)c(A)c(OH)c(H)B解析 实验反应后溶液中
5、溶质为KA,该溶液pH9是因A水解导致,因此溶液中离子浓度为c(K)c(A)c(OH)c(H),A项正确;据电荷守恒,实验反应后溶液中,c(OH)c(K)c(H)c(A),B项错误;结合A项分析可知HA为弱酸,由此可知实验中所取c(HA)0.2 mol/L,因反应后溶液体积变为原来的2倍,结合原子守恒知反应后的溶液中:c(A)c(HA)0.1 mol/L,C项正确;室温下溶液呈中性,即溶液中c(OH)c(H)107 mol/L,再利用电荷守恒和原子守恒可知c(K)c(A)0.1 mol/L,D项正确。5、25 时,用浓度为0.100 0 molL1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.
6、100 0 molL1的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如图0所示。下列说法正确的是()A在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HZHYc(Y)c(OH)c(H)DHY与HZ混合,达到平衡时:c(H)c(Z)c(OH)B解析 由图中起始时溶液的pH可知,HZ为强酸,HY、HX为弱酸,且酸性HYHX。由于电离度HZHYHX,所以溶液的导电性HZHYHX,A项错误; 0.1 mol/L HY的pH3,即c(H)103 mol/L,Ka105,B项正确;由于HX的酸性比HY弱,故X的水解程度比Y大,浓度比Y低,C项错误; HY与HZ混合达到平衡时,c(H),D项错误。6、室温下,用0.10
7、0 molL1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 molL1的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A表示的是滴定醋酸的曲线BpH7时,滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mLCV(NaOH)20.00 mL时,两份溶液中c(Cl)c(CH3COO)DV(NaOH)10.00 mL时,醋酸溶液中c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)B解析0.100 molL1的盐酸和醋酸,盐酸pH=1,是 线,醋酸pH1,是线,A项错误;当醋酸与NaOH恰好反应完时,所得到的溶液pH7,当滴定到pH 7时,表明消耗的V(NaOH)c(CH3COO)c(H)c(OH)成立,
8、则c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)违反电荷守恒,D项错误。7、25 时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A0.1 molL1CH3COONa溶液与0.1 molL1HCl溶液等体积混合:c(Na)c(Cl)c(CH3COO)c(OH)c(H)B0.1 molL1NH4Cl溶液与0.1 molL1氨水等体积混合(pH7):c(NH3H2O)c(NH)c(Cl)c(OH)C0.1 molL1Na2CO3溶液与0.1 molL1NaHCO3溶液等体积混合:c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)D0.1 molL1Na2C2O4溶液与0.1 molL1HCl溶液
9、等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):2c(C2O)c(HC2O)c(OH)c(Na)c(H)C解析 两溶液混合时生成等量的CH3COOH和NaCl,由于CH3COOH能微弱电离,故c(Na)c(Cl)c(CH3COO)c(OH),但溶液呈酸性,c(H)c(OH),A项错误;B项混合液显碱性,说明NH3H2O的电离程度大于NH4Cl中NH的水解程度,故溶液中c(NH)c(Cl)c(NH3H2O)c(OH),B项错误;C项,由于c(Na)c(C)32,根据物料守恒可知C项正确;D项溶液中的电荷守恒式为2c(C2O)c(HC2O)c(OH)c(Cl)c(Na)c(H),D项错误。 8、下列溶液中粒
10、子的物质的量浓度关系正确的是()A0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na)c(CO)c(HCO)c(OH)B20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)C室温下,pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合,所得溶液中:c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)D0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(OH)c(H)c(CH3COOH)B解析 两
11、者等体积混合得到碳酸钠溶液,存在二级水解,则,c(OH)c(HCO), A项错误;混合后得到物质的量浓度1:1:1的CH3COOH 、CH3COONa、 NaCl的混合溶液,根据混合后呈酸性,则CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度,c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H), B项正确;根据电荷守恒:c(H)c(NH)c(OH)c(Cl),混合后溶液呈碱性,c(H)c(OH),c(Cl)c(NH),则c(H)c(Cl)c(A)c(H)c(HA)Ba、b两点所示溶液中水的电离程度相同CpH7时,c(Na)c(A)c(HA)Db点所示溶液中c(A)c(HA)D解析 a点表示H
12、A与NaOH恰好完全反应,溶液为NaA溶液,并且pH8.7,说明HA为弱酸,则A发生水解:AH2OHAOH,且H2OH+OH则c(Na)c(A)c(OH)c(HA)c(H),A项错误;a点为NaA溶液,由于A发生水解,促进水的电离,而b点是HA和NaA的混合溶液,水的电离程度比a点小,B项错误;根据电荷守恒可知:c(Na)c(H)c(OH)c(A),pH7时c(Na)c(A),C项错误;b点溶液为等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶液,由于溶液的pH4.7,说明HA的电离大于NaA的水解,故c(A)c(HA),D项正确。10、浓度均为0.10 molL1、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别
13、加水稀释至体积V,pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是()AMOH的碱性强于ROH的碱性BROH的电离程度:b点大于a点C若两溶液无限稀释,则它们的c(OH)相等D当lg2时,若两溶液同时升高温度,则增大D 解析 由题中信息知,0.1 molL1的MOH溶液pH13, MOH为强碱,0.1 molL1 的ROH溶液11pHc(HCO)c(NH2COO)c(CO),A项正确;溶液中存在的所有阴、阳离子遵循电荷守恒,即c(NH)c(H)2c(CO)c(HCO)c(NH2COO)c(OH),在不同的pH处,有些离子浓度小,可以忽略,但是电荷守恒式仍然存在,B项正确;氨水的电离平衡常数Kb,Kb
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