2024年重庆市江北新区联盟九年级化学第一学期期末质量检测试题含解析.doc

2024年重庆市江北新区联盟九年级化学第一学期期末质量检测试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．化工颜料商店有一种叫做“银粉”的涂料添加剂出售，小华认为“银粉”并非金属银，而是其他金属。下列不能证明小华猜想的是
A．“银粉为银白色金属粉末
B．将“银粉”放入硫酸铜溶液中有亮红色物质析出
C．“银粉”在空气中容易与氧气发生氧化反应
D．将“银粉”放入盐酸溶液中有气泡产生
2．下列有关氧气的说法不正确的是
A．能供给呼吸
B．化学性质非常活泼
C．能支持燃烧
D．约占空气体积的五分之一
3．下列说法中不正确的是（）
A．用食醋除去水瓶胆中的水垢
B．不锈钢比纯铁硬，抗腐蚀性比纯铁好
C．在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分
D．取A、B两种物质各10g混合，充分反应后生成物的总质量一定为20g
4．实验是研究和学习化学的重要手段，以下对实验现象的描述不正确的是（　　）
A．向盛有红棕色NO2气体的集气瓶中投入几块烘烤过的木炭，红棕色逐渐消失
B．镁条在空气中燃烧时发出耀眼的白光，并伴有白烟生成
C．木炭在空气中燃烧发出红光，放热，生成二氧化碳
D．向盛有稀氨水的烧杯中滴加几滴酚酞试液，烧杯中的液体呈红色
5．下列古代生产工艺中主要体现的物理变化的是（　　）
A．粮食酿酒 B．纺纱织布 C．烧制瓷器 D．冶炼生铁
6．化学实验既要操作规范。更要保证安全，下列实验操作符合这一要求的是
A．滴管伸入试管内可以准确地把液体滴入试管
B．选用量筒为50mL的量筒量取8mL的液体
C．给试管内的液体加热时，试管口不能对着人
D．称量腐蚀性药品时，可以将药品放在干净的纸上称量
7．美丽中国！幸福重庆！严防“非洲猪瘟”的传播人人有责。常用消毒药10%的苯和苯酚、去污剂、次氯碱类及戊二醛（C5H8O2）消毒效果最好。下列有关戊二醛说法正确的是（）
A．戊二醛由15个原子构成
B．戊二醛的相对分子质量为100g
C．1个戊二醛分子与4个水分子中含氢原子个数相同
D．戊二醛中氧元素的质量分数最大
8．一些食物的近似pH如下，其中显碱性的是
A．鸡蛋清7.6-8.0 B．葡萄汁3.5-4.5
C．番茄汁4.0-4.4 D．苹果汁2.9-3.3
9．下列属于非金属元素的是
A．P B．Fe
C．Mg D．Zn
10．联合国确立2019年是“国际化学元素周期表年”。放射源铱一192常用于探伤，如图所示为元素周期表中铱元素的信息。下列关于依元素的说法正确的是

A．铱属于非金属元素 B．铱原子的核外电子数为77
C．铱原子核内中子数为77 D．铱的相对原子质量是192.2g
11．下列说法不正确的是（）
A．点燃任何可燃性气体前都要检验气体的纯度
B．原子核都是由质子和中子构成
C．实验室制取气体时首先要连接装置检查气密性
D．氧气具有氧化性，是常用的氧化剂
12．在反应2A+B=3C+D中，A和B的相对分子质量之比为5﹕1，已知20克A与一定质量的B恰好反应，生成5克D，则在此反应中B和C的质量比为（　　）
A．2﹕17 B．4﹕19 C．3﹕5 D．1﹕3
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．实验室用下列仪器装置制取氧气和氢气。

（1）写出仪器甲的名称:__________。
（2）用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是__________(填字母)。为了防止高锰酸钾粉末进入导管，应采取的措施是__________。
（3）用双氧水和二氧化锰也能制取氧气，反应的化学方程式为__________，应选用的发生装置是__________(填字母)。
（4）若用装置D收集氧气，当导管口气泡__________时才能将导管伸入集气瓶中。收集氧气选用装置D的理由是__________。
（5）装置B或C都可以作为制取氢气的发生装置，装置C相对于装置B的优点是__________。制取氢气常用的药品是__________。
（6）若用装置E收集氢气，气体应从__________端通入(选填“a”或“b”) 。
14．如图所示，为鉴别H2、CO、CH4三种气体，分别把它们的燃烧产物依次通过甲、乙两装置，甲瓶中为浓硫酸，乙瓶中为澄清石灰水。（浓H2SO4有吸水性）

（1）若甲瓶中物质的质量增加，乙瓶中物质的质量不变，则燃烧的气体为_________，化学方程式为_________。
（2）若甲瓶中物质的质量不变，乙瓶中生成白色沉淀，则燃烧的气体为_________，燃烧的化学方程式为_______。
（3）若甲，乙两瓶中物质的质量都增加，则燃烧的气体为_________；若乙的质量增加2.2g，则甲的质量增加________g。
15．根据已掌握的实验室制取气体的有关知识，请结合图示回答下列问题。

(1)写出标号仪器的名称：①_____________；②_______________。
(2)实验室用二氧化锰与双氧水混合制取O2的化学方程式为__________________________；若要控制产生O2的速率，选用的发生装置为__________________________(填装置字母序号)。
(3)实验室制取CO2选用B的优点是__________________________；G装置可用来测量生成的CO2的体积，水面上放一层植物油的目的是__________________________，植物油上方的空气对实验结果__________________________(填“有”或“没有”)影响；最终若仰视量筒中水，读数为20.0mL，则二氧化碳的体积将__________________________20.0 mL(填“大于”“小于”或“等于”)。
(4)甲烷是一种无色，且难溶于水，密度比空气小的气体。实验室用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，则选择的发生装置为__________________________(填装置字母序号，下同)，收集装置__________________________。
16．如图为一氧化碳还原氧化铁的实验装置。

（1）A中化学方程式为______________
（2）小美对装置A中反应后的固体物质进行如下探究:
实验方案
实验现象
有关化学方程式
实验结论
取少量反应后的固体，滴加_____
_______
__
固体中含有铁粉
（实验反思）实验安全很重要。
①实验前要检验CO的纯度，其目的是____________
②实验结束后拆卸装置时，小红发现A处玻璃管炸裂，可能的原因是_____
③小明在通CO之前用点燃的方法处理尾气时，发现火焰顺着导管进入装置B中而发出轻微的爆鸣声。对此，下列说法正确的是______
a 改用气球收集尾气
b 个别现象，无关紧要，不予理睬
c 发生爆鸣声的原因可能是装置B中空气未排尽
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，某课外活动小组同学为测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，取8克洁净干燥的鸡蛋壳放入足量稀盐酸中，（鸡蛋壳中其他成分与酸反应不产生气体）如图进行实验。
（1）由图中数据根据质量守恒定律计算反应后生成二氧化碳的质量为_____g。
（2）计算所用鸡蛋壳中碳酸钙的质量_____。
（3）计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数_____。
18．有一矿山上的石灰石样品，其中只含杂质二氧化硅（二氧化硅是一种既不溶于水也不与盐酸反应且耐高温的固体）．小琳和他的同学想测定该样品中碳酸钙的质量分数，他们取一块石灰石样品，将其粉碎后，称出6g放入烧杯内（烧杯的质量为20g），然后加入50g足量稀盐酸，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡为止．反应所需时间（t）和烧杯及其所盛物质的总质量（m）的关系如图所示．

试回答：
（1）实验结束后，共放出 g二氧化碳
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）家住铜仁大龙经开区的李民同学是一个爱探究的同学，他最近发现在他家附近的大龙火电厂 在对发电用的煤进行二次处理，经打听得知这是在对煤进行脱硫处理，这样将有效防止“酸雨”的产生。请你简述一下酸雨的危害____________。（答三点）
参考答案

一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、A
【详解】A、大部分金属都是银白色，不能通过颜色确认金属材质；故选项错误，但符合题意；
B、将“银粉”放入硫酸铜溶液中有亮红色物质铜析出，则说明该金属的活泼性大于铜，一定不是银；故选项正确，但不符合题意；
C、“银粉”在空气中容易与氧气发生氧化反应，说明该金属的化学性质活泼，一定不是银；故选项正确，但不符合题意；
D、将“银粉”放入盐酸溶液中有气泡产生，则说明该金属的活泼性大于氢，一定不是银；故选项正确，但不符合题意；
故选：A。
2、B
【详解】A、氧气能供给呼吸，说法正确，不符合题意；
B、氧气的化学性质比较活泼，能和很多物质反应，但非常活泼说法错误，符合题意；
C、将带火星的木条放在氧气中，木条复燃，说明氧气能支持燃烧，说法正确，不符合题意；
D、氧气的体积约占空气体积的21%，大约是五分之一，说法正确，不符合题意。
故选B。
3、D
【详解】A、水垢的主要成分是氢氧化镁和碳酸钙，醋酸能与氢氧化镁反应生成醋酸镁和水，碳酸钙能与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，不符合题意；
B、不锈钢是铁的合金，合金比组成它的纯金属硬度大，抗腐蚀性好，不符合题意；
C、在化学变化中，分子可分为原子，原子不能再分，不符合题意；
D、取A、B两种物质各10g混合，充分反应后，生成物的总质量一定等于参加反应的A、B的质量，A、B不一定完全反应，故生成物的总质量不一定为20g，符合题意。
故选D。
4、C
【详解】A、向盛有红棕色NO2气体的集气瓶中投入几块烘烤过的木炭，红棕色逐渐消失，是因为木炭具有吸附性，能吸附异味和色素，说法正确。
B、镁条在空气中燃烧时，发出耀眼的白光，并伴有白烟生成，说法正确。
C、木炭在空气中燃烧发出红光，放热，但生成二氧化碳是实验结论，说法错误。
D、稀氨水显碱性，向盛有稀氨水的烧杯中滴加几滴酚酞试液，烧杯中的液体呈红色，说法正确。
故选：C。
掌握碱的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化、实验结论和实验现象的区别。
5、B
【详解】A．粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化；B．纺纱织布过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；C．烧制瓷器过程中有新物质生成，属于化学变化；D．冶炼生铁过程中有新物质铁生成，属于化学变化；故选B。
物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化； 反之，则是物理变化。
6、C
【详解】A、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故选项A不符合题意；
B、量取8mL液体，不能用50毫升的量筒，所要量取的液体体积与量筒的量程相差太大，造成量取液体体积误差较大，故选项B不符合题意；
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，试管口不能对着自己或他人；故选项C符合题意；
D、称量腐蚀性或易潮解的药品时，将药品放在玻璃器皿（如：小烧杯、表面皿）中称量，故选项D不符合题意。
故选：C。
本题考查的是初中化学中的基本操作，理解胶头滴管、量筒、给液体加热的方法、称量固体药品的注意事项。
7、C
【详解】A、戊二醛属于有机物，有机物都由分子构成，一个戊二醛分子由15个原子构成，此选项错误；
B、相对分子质量是一个比值，单位是“1”，此选项错误；
C、1个戊二醛分子中含有8个氢原子，4个水分子中含有8个氢原子，所以1个戊二醛分子与4个水分子中含氢原子个数相同，此选项正确；
D、戊二醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×5）：（1×8）：（16×2）=15:2:8，碳元素的质量分数最大，此选项错误。
故选C。
能结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题是解答此题的关键。
8、A
【详解】A、鸡蛋清的pH为7.6-8.0，pH>7的溶液显碱性，则鸡蛋清显碱性，选项正确；
B、葡萄汁的pH为3.5-4.5，pH<7的溶液显酸性，即葡萄汁显酸性，选项错误；
C、番茄汁的pH为4.0-4.4，pH<7的溶液显酸性，即番茄汁显酸性，选项错误；
D. 苹果汁的pH为2.9-3.3，pH<7的溶液显酸性，即苹果汁显酸性，选项错误，故选A。
9、A
【详解】A、磷属于非金属元素，符合题意；
B、铁属于金属元素，不符合题意；
C、镁属于金属元素，不符合题意；
D、锌属于非金属元素，不符合题意。故选A。
元素的简单分类是一般将元素分为这样三类：（1）金属元素，其中文名称一般都带有“钅”字旁，金属汞（Hg）除外；（2）非金属元素，其中文名称一般都带有“石”字旁、“氵”字旁或“气”字头；（3）稀有气体元素，其中文名称一般都带有“气”字头。
10、B
【分析】由元素周期表中铱元素的信息可知：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。
【详解】A、中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铱，属于金属元素，故A不正确；
B、左上角的数字为77，表示原子序数为77；在原子中，原子序数=核外电子数=质子数，则该元素的核内质子数为77，故B正确；
C、左上角的数字为77，表示原子序数为77，相对原子质量约等于质子数加中子数，原子序数等于质子数，可知中子数不可能为77，故C不正确；
D、相对原子质量的单位是“1”，通常省略，而不是“g”， 铱的相对原子质量是192.2，故D不正确。故选B。
在原子中，原子序数=核外电子数=质子数=核电荷数，相对原子质量的单位是“1”，通常省略，而不是“g”。
11、B
【详解】A、点燃任何可燃性气体前都要检验气体的纯度，防止发生危险；故选项正确，但不符合题意；
B、原子核不一定都是由质子和中子构成，例如氢原子中没有中子；故选项错误，但符合题意；
C、为防止装置漏气影响实验结果，实验室制取气体时首先要连接装置检查气密性；故选项正确，但不符合题意；
D、氧气具有氧化性，是常用的氧化剂；故选项正确，但不符合题意；
故选：B。
12、A
【详解】根据“反应2A+B=3C+D中，已知A和B的相对分子质量之比为5：1”，则可假设A和B的相对分子质量分别为5a、a，又因为20gA与一定量B恰好完全反应，设参加反应的B的质量为x，

x=2g，则B=2克；根据质量守恒定律：20g+2g=C+5g，故C=17克。则BC的质量比为：2g：17g=2：17。
故选A。
要学会利用质量守恒定律以及化学方程式的质量关系处理问题的方法。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、分液漏斗 A 在试管口塞一团棉花 B 连续均匀冒出 氧气不易溶于水 可以控制反应的发生和停止 锌和稀硫酸 b
【分析】高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
【详解】（1）仪器甲的名称是分液漏斗。
（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，用高锰酸钾制取氧气，需要加热，故应选用的发生装置是A。为了防止高锰酸钾粉末进入导管，应采取的措施是在试管口塞一团棉花。
（3）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，用双氧水和二氧化锰也能制取氧气，反应的化学方程式为，反应不需要加热，在常温下进行，故应选用的发生装置是B。
（4）装置D是用排水法收集氧气，若用装置D收集氧气，当导管口气泡连续均匀冒出时才能将导管伸入集气瓶中。收集氧气选用装置D的理由是氧气不易溶于水。
（5）装置B或C都可以作为制取氢气的发生装置，装置C含有多孔隔板，使固体物质在隔板上，当隔板上的固体与液体接触时，反应进行；当把止水夹关闭时，产生的气体不能排出，压强增大，把液体压入长颈漏斗，隔板上的固体与液体分离，反应停止，装置C相对于装置B的优点是可以控制反应的发生和停止。锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故制取氢气常用的药品是锌和稀硫酸。
（6）若用装置E收集氢气，氢气密度比空气小，气体从长端进，空气从短管排出，故应从b端通入。
多孔隔板作用是使固体物质在隔板上，当隔板上的固体与液体接触，反应进行；当把止水夹关闭时，产生的气体不能排出压强增大，把液体压入长颈漏斗，隔板上的固体与液体分离，反应停止。
14、氢气 2H2+O22H2O 一氧化碳 2CO+O22CO2 甲烷 1.8
【解析】CH4燃烧生成二氧化碳和水；H2燃烧生成水；CO燃烧生成二氧化碳．浓硫酸具有吸水性，二氧化碳可与澄清的石灰水反应，A中放浓硫酸，B中放澄清石灰水溶液，所以可根据质量的变化，确定吸收的为水还是二氧化碳，进一步确定气体的成分。
【详解】（1）装置甲的质量增加，乙的质量不变，说明只有水生成，则燃烧的气体是氢气，氢气燃烧生成水，反应的方程式为：2H2+O22H2O，故填：氢气；2H2+O22H2O；
（2）装置甲的质量不变，乙的质量增加，说明只有二氧化碳生成，则燃烧的气体是一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，反应的方程式为：2CO+O22CO2；故填：一氧化碳；2CO+O22CO2；
（3）装置A、B的质量都增加，说明生成的气体中既有水又有二氧化碳，则燃烧的气体是甲烷；乙的质量增加2.2g，设：甲的质量增加xg，即生成xg水，

x=1.8g
故填：1.8。
15、长颈漏斗 锥形瓶 2H2O22H2O+O2 C 可以控制反应的停止和发生 防止二氧化碳溶于水 没有 大于 A D或E
【解析】(1)标号仪器的名称：①长颈漏斗；②锥形瓶；
(2)实验室用二氧化锰与双氧水混合制取O2的化学反应原理是过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气，方程式为2H2O22H2O+O2；若要控制产生O2的速率，选用的发生装置为C，通过活塞控制液体的滴加速率，进而控制反应速率；
(3)实验室制取CO2选用B的优点是可以控制反应的停止和发生：关闭弹簧夹，气体增多压强增大，试管内液面下降，下降到隔板下方后，固体和液体分离，反应停止；打开弹簧夹，气体减少，压强变小，漏斗内液面下降，试管内液面上升，当固体与液体接触时，反应开始。G装置可用来测量生成的CO2的体积，水面上放一层植物油的目的是防止二氧化碳溶于水，导致测定结果偏小。实验中，进入集气瓶的气体体积等于压出液体的体积，植物油上方的空气对实验结果没有影响；最终若仰视量筒中水，读数为20.0mL，由于仰视读数偏小，实际液体的体积多于读数，则二氧化碳的体积将大于20.0 mL；
(4)实验室用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，则选择的发生装置为A，甲烷难溶于水，密度比空气小，则可用排水法或向下排空气法收集，收集装置D或E。
16、 澄清石灰水变浑浊 稀盐酸 有气泡 防止爆炸 结束时没有继续通一氧化碳（或未均匀受热，合理即可） ac
【详解】（1）A中氧化铁和一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，B中的实验现象为澄清石灰水变浑浊；
（2）取少量反应后的固体，滴加稀盐酸，固体溶解，产生气泡，溶液由无色变成浅绿色，是因为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，说明固体中含有铁，反应的化学方程式：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
①实验前要检验CO的纯度，其目的是防止一氧化碳和氧气或空气混合达到爆炸极限时，遇明火或加热时发生爆炸；
②实验结束后拆卸装置时，小红发现A处玻璃管炸裂，可能的原因是先熄灭酒精喷灯后移出B中的导管、玻璃管触及酒精喷灯、铁架台等；
③a．改用气球收集尾气，能够防止发生爆炸，该选项说法正确；
b．虽然是个别现象，但是很重要，要查找原因，进行整改，该选项说法不正确；
c．发生爆鸣的原因可能是装置B中空气未排尽，该选项说法正确。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、2.2 5g 62.5%
【详解】（1）由图中数据根据质量守恒定律计算反应后生成二氧化碳的质量为2.2g；
（2）设鸡蛋壳中碳酸钙的质量是x，

，
x=5g，
（3）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数×100%=62.5%。
18、（1）2.2；
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是83.3%．
【解析】试题分析：根据反应时间曲线可查出碳酸钙完全反应后放出气体二氧化碳的质量，利用生成二氧化碳的质量计算出所取样品中碳酸钙质量，碳酸钙质量与样品质量比即样品中碳酸的质量分数．
解：（1）图中质量轴上每个小刻度表示0.2g，所以完全放出气体后剩余物质总质量为73.8g，
根据质量守恒定律，因此放出气体二氧化碳的质量=76g﹣73.8g=2.2g；
（2）设石灰石样品中碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.2g
=
x=5g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：×100%≈83.3%．

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、破坏森林；毁坏庄稼；腐蚀建筑物 （合理即可）
【详解】酸雨的危害很多，如破坏森林；毁坏庄稼；腐蚀建筑物等。