江西省2016年高考理综化学预测题带解析.doc
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1、江西省2016年高考理综化学预测题(带解析)2016年高考理综化学预测题一、选择题(本题包括14小题,每小题只有一个选项最符合题意)1【化学STS】下列物质性质和应用的对应关系正确的是()A84消毒液具有碱性,可用作消毒剂和漂白剂B氢氟酸具有酸性,可用于玻璃的腐蚀剂C过氧化钠具有漂白性,可作航空和潜水的供氧剂D活性铁粉具有还原性,在食品袋中可用作除氧剂2【离子反应】下列各组离子中,能大量共存且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是()选项离子组试剂X离子方程式A透明溶液中:Fe3+、NH4+、SO42、NO3过量的铜粉2Fe3+Cu2Fe2+Cu
2、2+BFe3、Al3、AlO2、Cl过量的盐酸AlO24HAl3+2H2OCNa、Ba2、HCO3、NO3NaHSO4溶液HHCO3CO2H2ODpH0的溶液中:Mg2,Fe2、NO3、SO42双氧水2Fe2+H2O22H2Fe3+2H2O3【元素周期律与数据分析】短周期元素R、X、Y、W的部分信息如下表所示:元素代号RXYW
3、原子半径/nm0.0770.0740.1860.099主要化合价4、4217、1已知Y和W位于同一周期。下列有关说法不正确的是()A简单的离子半径由小到大排序:Y、X、WBX的气态氢化物的稳定性一定比R的强CR、X和Y可以组成含共价键的离子化合物D在R、X、W的氢化物中,X的沸点最高4.【元素周期律与性质综合】W、R、X、Y的原子序数依次增大,Y的最高正价和最低负价之和等于0,L层上电子数是M层上电子数的2倍;在常温常压下,W和R组成的化合物有多种,其中两种化合物能相互转化,但元素化合价没有变化;这4种元素的原子最外层电子数之和等于R原子的核电荷数的2倍。下列说法正确的是()A元素的非金属性顺
4、序为RYWBR与其他三种元素均能形成共价化合物C简单氢化物的热稳定性顺序为RWYD原子半径次序为WRXY5.【阿伏加德罗常数】NA代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是()A8.0gCuO和Cu2S的混合物含铜原子个数为0.2NAB标准状况下,11.2L乙醇蒸气含共价键数目为4NAC1molK与O2完全反应生成K2O、K2O2、KO3的混合物,转移电子数为NAD1L0.2molL1NH4ClO4溶液中含NH4+数目为0.2NA6【新型电源】交通运输部在南海华阳礁举行华阳灯塔和赤灯塔竣工发光仪式,宣布两座大型多功能灯塔正式发光并投入使用。灯塔可用镁海水电池提供能源,其装置如图所示。
5、下列有关海水电池的说法正确的是()AX可为铁、铜、石墨等电极B每转移2mol电子,2molH由交换膜左侧向右侧迁移C正极的电极反应式为H2O22e2H2H2OD该电池能将化学能全部转化成电能【答案】C【解析】A项,X与稀硫酸直接接触,若X为铁,在铁表面发生氧化还原反应,错误;B项,镁为负极,负极的电极反应式为Mg2eMg2+放电过程中,Mg2+由交换膜右侧向左侧迁移,最终镁极变轻,交换膜左侧生成,错误;C项,双氧水在正极上发生还原反应,正确;D项,任何电池的能量转化率小于100%,错误。7【阿伏加德罗定律推论】在一定条件下活性铁粉
6、与氨气反应合成半导体材料:8Fe(s)2NH3(g)2Fe4N(s)3H2(g)下列有关NH3、H2的推断正确的是()A上述参加反应的NH3和生成H2的体积之比为32B同温同压下,NH3、H2的密度之比为217C相同质量的NH3、H2分子数之比为172D同温同体积下,相同质量NH3、H2的压强之比为217【答案】D【解析】A项,同温同压下,参加反应的NH3和生成H2的物质的量之比为23,错误;B项,同温同压下,气体密度与相对分子质量成正比例,NH3、H2的密度之比为172,错误;C项,气体质量相等,气体分子数与气体相对分子质量成反比例,故分子数之比为217,错误。D项,同温、同质量、同体积下,
7、气体的压强与相对分子质量成反比,故NH3、H2的压强之比为217,正确。8【有机物结构与性质】2015年,我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而荣获诺贝尔奖。由青蒿素合成衍生药物蒿甲醚的合成路线如下:下列说法正确的是()A、反应依次为加成反应、取代反应B上述三种有机物的含氧官能团完全相同C青蒿素因含酯基具有氧化性和杀菌功能D蒿甲醚的化学式为C16H24O5【答案】A【解析】A项,对照青蒿素和双氢青蒿素的结构简式知,反应实质是酯基中碳氧双键被还原(或加成)成碳氧单键,生成了羟基;反应实质是甲基取代羟基上氢,正确;B项,青蒿素含酯基,双氢青蒿素含羟基,蒿甲醚不含酯基和羟基,它们都含醚键和过氧键,错误;C项
8、,青蒿素因含过氧化键,类似双氧水,具有氧化性,能杀菌消毒,错误。D项,蒿甲醚的化学式为C16H26O5,错误。9【有机物同分异构体】葡萄糖分子中含醛基(CHO),能与银氨溶液发生银镜反应生成光亮的银。有机物C8H5O3Br的同分异构体中,苯环上含有3个取代基且能发生银镜反应的结构共有()(不考虑立体异构体)A8种B10种C11种D13种【答案】B【解析】依题意,苯环上三个取代基分别为COOH,CHO,Br,先写2个取代基的同分异构体有邻、间、对三种,它们的苯环上再取代一个溴原子,分别得到4、4、2种结构,共有10种结构。10【氧化还原反应概念】工业上,可用硫酸铈Ce(SO4)2溶液吸收尾气中N
9、O,其化学方程式如下:2NO3H2O4Ce(SO4)22Ce2(SO4)3HNO3HNO22H2SO4下列说法正确的是()A在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为12B在该反应中,氧化产物有两种,还原产物有一种C若不考虑溶液体积变化,吸收尾气后,溶液的pH将增大D在该反应中,每消耗22.4LNO必转移2mol电子【答案】B【解析】A项,NO是还原剂,硫酸铈是氧化剂,氧化剂、还原剂的物质的量之比为21,错误;B项,Ce2(SO4)3为还原产物,HNO2、HNO3是氧化产物,正确;C项,反应后溶液的酸性增强,pH减小,错误;D项,没有限制“标准状况”,不能计算转移电子数目,错误。11【离子浓度大
10、小判断】已知:常温下,H2C2O4的Ka15.4102、Ka25.4105;某弱酸的电离常数Ka与对应阴离子的水解常数为Kh,二者关系为KaKhKw。下列有关离子浓度大小判断正确的是()A0.1molL1KHC2O4溶液中:c(K)c(HC2O4)c(C2O42)c(H2C2O4)B0.1molL1NaHC2O4溶液和0.1molL1NaOH溶液等体积的混合液:c(Na)2c(HC2O4)c(C2O42)2c(H2C2O
11、4)C0.1molL1NaHC2O4溶液和0.2molL1NaOH溶液等体积的混合液:c(Na)c(OH)c(HC2O4)c(C2O42)c(H)D0.2molL1KHC2O4溶液和0.1molL1KOH溶液等体积的混合液:2c(H)c(HC2O4)2c(H2C2O4)2c(OH)c(C2O42)【答案】A【解析】根据电离常数知,HC2O4的水解常数Kh110
12、;12,C2O42的水解常数Kh11109,HC2O4以电离为主,水解为次。A项,KHC2O4溶液呈酸性,离子浓度大小顺序有:c(K)c(HC2O4)c(C2O42)c(H2C2O4),正确;B项,混合溶液中溶质为Na2C2O4,物料守恒式为c(Na)2c(HC2O4)2c(C2O42)2c(H2C2O4),错误;C项,混合溶液中溶质为Na2C2O4,NaOH且浓度相等,离子浓度大小关系有:c(Na)c(OH)c(C2O
13、42)c(HC2O4)c(H),错误;D项,二者混合溶液中KHC2O4、K2C2O4的浓度相等,电荷守恒有:c(K)c(H)c(OH)c(HC2O4)2c(C2O42),物料守恒有:c(K)c(H2C2O4)c(HC2O4)c(C2O42)32联立两式消除c(K)得:c(H)3c(H2C2O4)c(HC2O4)2c(OH)c(C2O42),错
14、误。12【难溶电解质图像】AlPO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示(T2T1。下列说法正确的是()A图像中四个点的Ksp:abcdBAlPO4在b点对应的溶解度大于c点CAlPO4(s)Al3+(aq)PO43(aq)H0D升高温度可使d点移动到b点【答案】B【解析】A项,溶度积只与温度有关,四个点对应的溶度积大小关系:acdb,错误;B项,b点溶度积大于a点,溶度积越大,对应的溶解度越大,正确;C项,温度升高,溶度积越大,说明磷酸铝溶解过程是吸热过程,错误;D项,升高温度,c(Al3)、c(PO43)都增大,升高温度不能使d点移动到b点,错误。13
15、【化学反应速率】在不同浓度(c)、不同温度下(T),某物质发生分解的瞬时反应速率如下表所示:c/molL1/molL1mols1T/K1.000.080.060.04273.153.002.401.801.20298.156.005.004.003.00T35.405.044.684.32下列推断正确的是()AT3273.15B同时改变起始浓度和温度,瞬时速率可能相等C该物质最适宜的分解条件是,温度为298.15K,起始浓度为1.0molL1D该分解反应一定是熵增、焓增反应【答案】B【解析】A项,起始浓度相同时,温度越高,反应速率
16、越大,T3298.15K,错误;B项,从表格数据看出,273.15K、1molL1时分解速率与298.15K、0.04molL1时的瞬时速率相等,正确;C项,表格列出条件有限,不能得出最佳分解条件,错误;D项,根据瞬时速率不能得到焓变、熵变方向,错误。14【化学平衡原理】在密闭容器中投入一定量反应物发生储氢反应:LaNi5(s)3H2(g)LaNi5H6(s)301kJmol1在某温度下,达到平衡状态,测得氢气压强为2MPa;若温度不变,缩小体积至原来的一半,重新达到平衡。下列说法不正确的是()A当LaNi5的浓度不再变化时,表明达到平衡状态B重
17、新达到新平衡时H2的压强仍然为2MPaC扩大容器体积,重新达到平衡时n(H2)增多D增大压强、降低温度,有利于储氢【答案】A【解析】A项,在固气反应中,固体的浓度始终不变,不能根据固体浓度判断是否达到平衡状态,错误;B项,平衡常数Kp1p(H2),温度不变,平衡常数不变,故H2的平衡压强不变,正确;C项,扩大容积相当于减压,平衡向左移动,H2的物质的量增多,正确;D项,正反应是放热反应,正反应是气体分子数减小的反应,增大压强、降低温度有利于平衡向右移动,有利于提高储氢百分率,正确。15【实验方案设计】下列实验方案、现象与实验结论都正确的是()选项实验操作及现象实验结论A向Fe(NO3)3溶液中
18、通入SO2,滴加BaCl2溶液;产生白色沉淀NO3在酸性条件下能氧化SO2生成SO42B向Fe(NO3)2溶液中滴加少量盐酸;浅绿色变深绿色溶液中存在Fe2+水解平衡移动C向沸水中滴加FeCl3饱和溶液,煮沸得红褐色液体;用激光灯照射液体,有一条明亮“通路”该液体分散质直径介于1nm与100nm之间D向FeI2溶液中滴加酸化的双氧水和淀粉溶液;溶液为蓝色Fe2的还原性比I的还原性弱【答案】C【解析】A项,可能是铁离子氧化SO2,错误;B项,优先发生反应:3Fe2+NO34H3Fe3+NO2H2O,溶
19、液变成黄色,错误;C项,制备氢氧化铁胶体、胶体本质和性质等,正确;D项,只能说明双氧水氧化了碘离子,不能说明碘离子的还原性比亚铁离子的强,错误。二、非选择题(本题包括6小题分)15(15分)【实验设计】氮化锂是一种优良的贮氢材料,它是一种紫色或红色的晶状固体,在空气中长期暴露,最终会变成碳酸锂。氮化锂易水解生成氢氧化锂和氨气,在空气中加热能剧烈燃烧,特别是细粉末状的氮化锂;锂与氨反应生成LiNH2和H2。实验室用干燥、纯净的N2与金属锂(密度为0.534gcm3)反应制取氮化锂。某课题组拟选择下列装置完成实验(装置可重复使用):回答下列问题:(1)若实验室用生石灰与浓氨水混合制
20、备少量氨气,气流从左至右,选择上述装置制备少量氮化锂。装置连接顺序为。(2)E装置的作用是;写出D中化学方程式为。(3)实验步骤如下:装药品引发反应产生氨气检查装置气密性点燃C处酒精灯点燃D处酒精灯正确的先后顺序为。(填序号)(4)实验室保存锂的方法是;写出C中的化学方程式。(5)设计简单实验证明C中产物为氮化锂:。【答案】(1)A、F、D、E、C、F(3分)(2)吸收氨气并干燥氮气(2分)CuO2NH33CuN23H2O(2分)(3)(2分)(4)锂保存在石蜡油中(1分)N26Li2Li3N(2分)(5)取少量产物于试管,滴入少量蒸馏水,用镊子夹一块湿润的红色石蕊试纸接近试管口,若试纸变蓝色
21、,则产物有氮化锂,否则不含氮化锂(3分)【解析】(1)B装置适用“难溶块状固体与液体反应”,应选A装置制备氨气。制备氨气、干燥氨气、氨气与氧化铜反应、除氨气并干燥氮气、氮气与锂反应、防空气中水蒸气进入装置。装置可以重复使用,故正确的连接顺序为A、F、D、E、C、F。(2)E装置有两个作用:吸收未反应完全的氨气并干燥氮气。根据实验目的和氧化还原反应原理知,氧化铜在加热条件下与氨气反应生成铜、氮气和水。(3)实验步骤:检查装置气密性、装药品、制氨气、通入氨气排空气、加热氧化铜制氮气、氮气排尽装置内空气、加热锂,故步骤序号为。(4)锂是活泼金属,密度小于煤油,应保存在石蜡中。氮化锂中氮为3价,锂为1
22、价。(5)利用氮化锂与水反应产生NH3,检验NH3可以确认是否有氮化锂生成。16(15分)【定量与探究实验设计】亚硝酸钠可大量用于染料和有机合成工业。请回答下列问题:(1)亚硝酸钠能氧化酸性条件下的Fe2+,同时产生一种活性气体,该气体在空气中迅速变色。写出反应的离子方程式。(2)实验室模拟用如图所示装置通过如下过程制备亚硝酸钠:已知:(I)氧化过程中,控制反应液的温度在3560条件下发生的主要反应:C6H12O612HNO33HOOCCOOH9NO23NO9H2O(II)氢氧化钠溶液吸收NO、NO2发生如下反应:NONO22NaOH2NaNO2H2O,2NO22NaOHNaNO3NaNO2H
23、2OA中反应温度不宜高于60,原因是。不经过任何处理,按此过程进行,氢氧化钠溶液吸收后的溶液中除OH外还有两种阴离子,其中一种是NO2,NO2与另一种阴离子的物质的量之比为。B装置用于制备NaNO2,盛装的试剂除NaOH外,还可以是。ANaCl(aq)BNa2CO3(aq)CNaNO3(aq)(3)测定产品纯度:I准确称量ag产品配成100mL溶液;II从步骤I配制的溶液中移取20.00mL加入锥形瓶中;III用cmolL1酸性KMnO4溶液滴定至终点;IV重复以上操作3次,消耗KMnO4酸性溶液的平均体积为VmL。锥形瓶中发生反
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