通用版初中化学九年级化学下册第十单元酸和碱全部重要知识点.docx

通用版初中化学九年级化学下册第十单元酸和碱全部重要知识点

1

单选题
1、碱溶液中都含有OH—，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是
A．能使紫色石蕊溶液变蓝色
B．能与盐酸反应生成水
C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
D．能与CO2反应生成水
答案：C
分析：碱溶液中都含有OH-，所以各种碱溶液具有相似的性质。
A、Ba(OH)2溶液使紫色石蕊溶液变蓝色，是Ba(OH)2溶液中的OH-与石蕊发生反应所致，属于碱的通性；
B、Ba(OH)2溶液能与盐酸反应生成水，是Ba(OH)2溶液中的OH-与盐酸中的H+反应生成水，属于碱的通性；
C、Ba(OH)2与Na2SO4溶液反应的实质是钡离子与硫酸根离子结合生成沉淀的缘故，与OH-无关，不属于碱的通性；
D、Ba(OH)2溶液能与CO2反应生成水，与溶液中的OH-有关，属于碱的通性。故选C。
2、下列物质不能与盐酸反应的是(  )
A．MgB．AgNO3C．Cu(OH)2D．FeSO4
答案：D
A、Mg能与盐酸反应生成氯化镁和氢气，故不符合题意；
B、AgNO3能与盐酸反应氯化银沉淀和硝酸，故不符合题意；
C、Cu(OH)2能与盐酸反应生成氯化铜和水，故不符合题意；
D、FeSO4与盐酸不反应，故符合题意；
故选D
小提示：本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
3、通过学习化学，我们学会了从化学的视角认识水，下列对水的认识错误的是
A．水由氢气和氧气组成
B．冰中的水分子也在不断运动
C．硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物
D．水可与生石灰发生化学反应
答案：A
A、水是由氢元素和氧元素组成的，不是由氢气和氧气组成的，选项A错误；
B、任何状态的物质中分子总是在不断运动，故冰中的水分子也在不断运动，选项B正确；
C、含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水，故硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，选项C正确；
D、水可与生石灰反应生成氢氧化钙，选项D正确。故选A。
4、下列化学方程式与客观事实相符，且书写完全正确的是
A．用过氧化氢溶液制氧气：H2O2MnO2H2↑+O2↑
B．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O2点燃2Fe2O3
C．用稀硫酸除铁锈：Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O
D．用澄清石灰水检验二氧化碳：CO2+CaOH2=CaCO3↓+H2O
答案：D
A、生成物错误；过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水，正确的化学方程式为2H2O2MnO2O2↑+2H2O，选项错误；
B、生成物错误；铁和氧气点燃生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2点燃Fe3O4，选项错误；
C、生成物错误；用稀硫酸除铁锈反应为氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，正确的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，选项错误；
D、用澄清石灰水检验二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式书写正确，选项正确。
故选D。
5、pH是水质监测的重要指标之一，下列水样酸性最强的是
A．pH=1.3的工业废水B．pH=4.5的雨水
C．pH=7.0的蒸馏水D．pH=7.3的矿泉水
答案：A
溶液的酸碱度可以用pH表示。
一般情况下pH大于7溶液呈碱性，pH越大，溶液的碱性越强；
pH小于7溶液呈碱酸性，pH越小，溶液的酸性越强；
溶液的pH等于7为中性。水样酸性最强应为A项。
6、下列有关氢氧化钠的说法，错误的是（  ）
A．氢氧化钠俗称烧碱
B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性
C．氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体
D．氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等
答案：C
A. 氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，正确；B. 氢氧化钠有强烈的腐蚀性，不可用皮肤直接接触，正确；C. 氢氧化钠固体不可用于干燥二氧化碳气体，二者会发生化学反应，错误；D. 氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等，正确。选C。
7、某工厂排出的废水pH小于7，并含有较多的Cu2+，对环境污染严重。从环保及回收利用考虑，较切合实际的治理方案是应适量加入
A．烧碱和纯碱B．盐酸和铁粉
C．生石灰和铁粉D．熟石灰和金属银
答案：C
A、烧碱和纯碱都只能调节pH，但不能回收铜，A选项错误；
B、铁的活动性强于铜，可以置换铜，但废水已显酸性，加盐酸会使酸性加强，B选项错误；
C、生石灰可以调节pH，且铁的活动性强于铜，可以置换铜，C选项正确；
D、熟石灰可以调节pH，但银活动性小于铜，因此不能回收废水中的铜，D选项错误；
故选C。
8、下列溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是
A．澄清石灰水B．NaCl溶液
C．稀硫酸D．KNO3溶液
答案：A
分析：紫色石蕊遇碱性物质变成蓝色，紫色石蕊遇中性物质不变色，仍为紫色，紫色石蕊遇酸性物质变成红色。
A、澄清石灰水是氢氧化钙溶液，呈碱性，能使紫色石蕊溶液变成蓝色，故符合题意；
B、NaCl溶液呈中性，不能使紫色石蕊溶液变成蓝色，故不符合题意；
C、稀硫酸溶液呈酸性，不能使紫色石蕊溶液变成蓝色，故不符合题意；
D、KNO3溶液呈中性，不能使紫色石蕊溶液变成蓝色，故不符合题意；
故选A
小提示：掌握紫色石蕊变色的规律：紫色石蕊遇碱性物质变成蓝色，紫色石蕊遇中性物质不变色，仍为紫色，紫色石蕊遇酸性物质变成红色。
9、下列实验操作错误的是
A．量筒读数B．稀释浓硫酸
C．滴加液体D．过滤
答案：A
A、量筒读数时视线应与量筒内凹液面最低处保持水平，操作错误，符合题意；
B、稀释浓硫酸，应将浓硫酸缓慢倒入水中并不断用玻璃棒搅拌，操作正确，不符合题意；
C、向试管内滴加液体，应将胶头滴管竖直悬空在试管正上方滴加，操作正确，不符合题意；
D、过滤时应将上方烧杯紧贴玻璃棒，通过玻璃棒引流液体到漏斗中，且漏斗下方应紧贴下方烧杯内壁上，操作正确，不符合题意。
故选A。
10、下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（　　）
A．胃液B．氨水C．蔗糖水D．pH约为7.8的鸡蛋清
答案：A
A、胃液主要成分为盐酸，呈酸性，能使石蕊试液变红，故选项正确；
B、氨水呈碱性，能使石蕊试液变蓝，故选项错误；
C、蔗糖水显中性，不能使石蕊试液变红，故选项错误；
D、pH约为7.8的鸡蛋清呈碱性，能使石蕊试液变蓝，故选项错误；
故选：A。
11、下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是
A．使紫色石蕊溶液变红
B．与NaOH发生中和反应
C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑
D．与Mg反应放出氢气
答案：C
A. 酸都能使紫色石蕊溶液变红，正确；B. 酸都能与氧化铁发生反应，正确；C. 浓硫酸具有脱水性，这是浓硫酸的特性，它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭，错误；D. 稀盐酸、稀硫酸能与Mg反应放出氢气，正确。故选C。
12、生活中一些物质的pH如下：
物质
白醋
橘子汁
料酒
炉具清洁剂
pH
2~3
3~4
6~7
12~13
其中能使无色酚酞溶液变红的是A．白醋B．橘子汁C．料酒D．炉具清洁剂
答案：D
A、白醋的pH为2~3，显酸性，不能使无色酚酞试液变色，不符合题意；
B、橘子汁的pH为3~4，显酸性，不能使无色酚酞试液变色，不符合题意；
C、料酒的pH为6~7，显弱酸性，不能使无色酚酞试液变色，不符合题意；
D、炉具清洁剂的pH为12~13，显碱性，能使无色酚酞试液变色，符合题意。
故选D。
13、下列有关溶液的说法正确的是
A．碘酒溶液中，酒精为溶质B．向水中加入蔗糖，导电性明显增强
C．氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大D．积雪的路而撒食盐、可以促进积雪融化
答案：D
A、碘酒溶液中，酒精为溶剂，碘是溶质，故A错误；
B、蔗糖不能解离出自由移动的离子，溶于水中不会增加溶液的离子浓度，所以不会增强溶液的导电性，故B错误；
C、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故C错误；
D、固体物质溶于水，所得溶液的沸点比纯水高，凝固点比纯水低；在积雪上撒盐，盐溶于水时形成的盐溶液的凝固点比水的凝固点低，从而使冰雪在较低的温度下也能融化，故D正确。
故选D。
14、下列操作不正确的是（    ）
A．加热液体B．  稀释浓硫酸
C．  取固体粉末D．检查气密性
答案：B
A、加热液体时，用酒精灯外焰加热，试管夹夹在试管中上部，试管中液体不超过试管容积的1/3，操作正确，故不符合题意；
B、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢注入水中，并不断搅拌，操作错误，故符合题意；
C、取固体粉末时，将试管平拿，用药匙或纸槽，把固体粉末送到试管底部，慢慢竖起，操作正确，故不符合题意；
D、检查气密性时，用双手捂住试管，将导管伸入水中，观察导管口是否有气泡产生，操作正确，故不符合题意。
15、下列关于Ca(OH)2的说法错误的是
A．微溶于水，水溶液呈碱性
B．能与酸反应，可用于治疗胃酸过多
C．与CuSO4溶液按一定比例混合，可配制波尔多液
D．澄清溶液可用来检验CO2
答案：B
A、氢氧化钙微溶于水，且水溶液显碱性，说法正确，不符合题意；
B、氢氧化钙属于碱，能与酸反应，但是氢氧化钙腐蚀性较强，不能用于治疗胃酸过多，符合题意；
C、氢氧化钙与硫酸铜按照一定比例混合，可用于配制农药波尔多液，说法正确，不符合题意；
D、通常用澄清石灰水来检验二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，不符合题意。
故选B。
多选题
16、下列物质中不属于酸的是
A．NaHCO3B．HClC．H2OD．H2SO4
答案：AC
酸的定义是在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物；
A、NaHCO3电离出的阳离子有Na+、H+，是盐，符合题意；
B、HCl电离出的阳离子只有H+，是酸，不符合题意；
C、H2O虽然电离出的阳离子只有H+，但其也会电离出同样数量的OH-，而且其没有酸根负离子，不是酸，符合题意；
D、H2SO4电离出的阳离子仅有Ｈ＋，是酸，不符合题意。
故选AC。
17、推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．生理盐水、酒精溶液是无色透明的，所以溶液都是无色透明的
B．碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定显碱性
C．酸中一定含有氢元素，则含氢元素的物质一定是酸
D．离子是带电荷的粒子，带电荷的粒子不一定是离子
答案：BD
A、生理盐水、酒精溶液是无色透明的，但溶液不一定是无色透明的，如硫酸铜溶液是蓝色的，故选项推理不正确；
B、碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定显碱性，故选项推理正确；
C、酸中一定含有氢元素，则含氢元素的物质不一定是酸，如硫酸氢钠中含有氢元素，不是酸，属于盐，故选项推理不正确；
D、离子是带电荷的粒子，带电荷的粒子不一定是离子，也可能是质子、电子，故选项推理正确。
故选BD。
18、下列实验方案能达到相应实验目的是
选项
实验目的
实验方案
A
除去CO2中混有的少量氯化氢气体
将气体通过足量的氢氧化钠溶液
B
测定空气中O2体积大致所占比例
用铁丝代替红磷做实验
C
证明CO2能与水反应生成酸
将CO2通入有紫色石蕊试液的水中
D
除去氧气中混有的少量水蒸气
将气体通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶
A．AB．BC．CD．D
答案：CD
A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故A错误；
B、铁丝不能在空气中燃烧，不能用来测定空气中氧气体积分数，故B错误；
C、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，证明CO2能与水反应生成酸，故C正确；
D、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D正确。
故选CD。
19、某兴趣小组为了研究露置于空气中的纯净生灰石（CaO）的变质情况，进行了如下实验：

下列结论正确的是（  ）
A．A转化为B过程中钙元素的质量分数逐渐增大B．若无浓硫酸，则粉末B中CaO质量测定值偏小
C．粉末B中Ca（OH）2质量为5.0 gD．A到B中生石灰的变质程度为33.6%
答案：BD
A、根据质量守恒定律，A转化为B过程中钙元素的质量不变，B质量增加，钙元素的质量分数逐渐减小，故错误；
氢氧化钠增加的质量即为二氧化碳的质量，为2.2g；
设碳酸钙的质量为x 
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O10044x2.2g100x=442.2g
x=5g
设这些CaCO3是由质量为y的CaO转化而来，
由CaO+H2O═Ca（OH）2，Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O可知，CaO～CaCO3，
CaO~CaCO356100y5g56y=1005g
y=2.8g
2 .8g氧化钙转化成5g碳酸钙后，固体质量增加：5g-2.8g=2.2g，因此氧化钙除部分转化成碳酸钙外，还有一部分转化成氢氧化钙，
设转化成氢氧化钙的质量为z，转化成氢氧化钙的氧化钙的质量为m
CaO+H2O=Ca(OH)2固体质量增加567474-56=18mz4g-2.2g=1.8g56m=74z=181.8g
z=7.4g，m=5.6g
未变质的生石灰的质量为：25g-2.8g-5.6g=16.6g；
B、浓硫酸具有吸水性，如无浓硫酸，氢氧化钠固体质量增加的质量不一定全是二氧化碳的质量，则粉末B中CaO质量测定值偏小，故正确；
C、粉末B中Ca（OH）2的质量为7.4克，故错误；
D、A到B中生石灰的变质程度=25g-16.6g25g ×100%=33.6%，故正确。
故选BD。
20、石蕊、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠是常见的四种物质，它们的溶液之间的反应关系如图所示．图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是（  ）（多选）

A．石蕊溶液变为蓝色B．无明显现象
C．生成无色气体D．石蕊呈紫色
答案：AC
A、氢氧化钙的溶液显碱性，遇石蕊能够使石蕊变蓝；故选项正确；
B、氢氧化钙与碳酸钠反应会生成碳酸钙的沉淀；故选项错误；
C、碳酸钠与硫酸反应会生成二氧化碳气体生成，产生气泡；故选项正确；
D、石蕊遇到硫酸时会变红色，因为硫酸的溶液显酸性；故选项错误；
故选：AC。
21、取四种植物的花瓣放在研钵中，加适量酒精（酒精呈中性）研磨，得到花汁。用稀酸和稀碱溶液分别检验，现象记录如下、下列说法中正确的是
花汁种类
在酒精中的颜色
在稀酸中的颜色
在稀碱中的颜色
大红花
粉红
橙色
绿色
玫瑰花
粉红
粉红
绿色
万寿菊
黄色
黄色
黄色
雏菊
无色
无色
黄色
A．上述四种花汁均能用作“酸碱指示剂”
B．在pH=3的溶液中，雏菊汁表现为无色
C．肥皂水能使玫瑰花汁显粉红色
D．大红花汁可用于鉴别NaCl溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液
答案：BD
A、万寿菊在酸性、碱性溶液中都为黄色，无法作“酸碱指示剂”。错误。
B、在pH=3的溶液呈酸性，雏菊汁遇到酸性溶液表现为无色。正确。
C、肥皂水呈碱性，玫瑰花汁遇到碱性溶液表现为绿色。错误。
D、NaCl溶液为中性，稀盐酸为酸性，氢氧化钠溶液为碱性。大红花汁在中性溶液中为粉色，酸性溶液中为橙色，碱性溶液中为绿色。可以鉴别。正确。
故选BD。
22、氢氧化钠固体必须密封保存，是为了防止氢氧化钠固体
A．潮解B．风化C．与二氧化碳反应D．与氧气反应
答案：AC
氢氧化钠固体在空气中容易吸收水分而发生潮解，还能与空气中的二氧化碳发生反应而变质，故氢氧化钠必须密封保存。
故选AC。
23、下列实验方案设计正确的是
A．鉴别氮气和二氧化碳，将气体分别通入紫色石蕊溶液中，观察现象
B．除去氯化钙溶液中混有的氢氧化钙，加入过量稀盐酸
C．检验木炭粉中是否含有氧化铜，取少量样品滴加稀硫酸，观察现象
D．从饱和石灰水中得到氢氧化钙固体，采用降低温度的方法
答案：AC
A、二氧化碳和水反应生成碳酸，显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，氮气不能，可以鉴别，故A正确；
B、氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，可以除去氢氧化钙，但是加入过量的稀盐酸引入了杂质，故B不正确；
C、氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液显蓝色，木炭不和稀硫酸反应，可以检验，故C正确；
D、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，则从饱和石灰水中得到氢氧化钙固体，采用升高温度的方法，故D不正确。故选AC。
24、某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是

A．图中c点所示溶液中，溶质是NaCl
B．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色
C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中
D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
答案：AB
分析：盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液呈中性。
A、图中c点溶液呈碱性，说明氢氧化钠过量，溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠，选A项错误；
B、图中c点所示溶液pH＞7，溶液显碱性，滴加酚酞试液，溶液变红，选B项错误；
C、刚开始的时候溶液pH小于7，显酸性，图像表示溶液由酸性到碱性的变化过程，所以是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中，故C选项正确；
D、由a点到b点的pH变化过程中，可证明随着氢氧化钠溶液量的增加，溶液逐渐变为中性，说明盐酸消失了，所以能证明酸和碱发生了中和反应，故D选项正确；
故选AB。
25、在 100mL 烧杯中加入 20g0.4%的氢氧化钠溶液，滴加 2～3 滴酚酞试液，再逐滴滴加 0.365%的稀盐酸， 关于反应过程中的说法正确的是
A．溶液由无色变为红色
B．溶液可能不变色
C．产生大量热，烧杯变烫，形成大量水雾
D．当溶液为无色时，溶质的质量分数为 0.3%
答案：BD
解析：无色酚酞试液遇酸不变色，与碱变红。
A、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠完全反应后溶液由红色变成无色，此选项错误；
B、例如氢氧化钠过量时，滴加的稀盐酸较少时，溶液可能不变色，此选项正确；
C、反应虽然放热，但是不能形成大量水雾，此选项错误；
D、当溶液为无色时，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，设加入盐酸的质量为x，生成氯化钠的质量为y，则
NaOH4020×0.4%+HCl36.5x×0.365%=NaCl58.5y+H2O4036.5=20×0.4%x×0.365%，x=20g4058.5=20×0.4%y，y=0.117g
此时溶液中溶质只有氯化钠，溶质质量为0.117g；溶液的质量=20g+20g=40g；所以，溶质的质量分数为0.117g40g×100%≈0.3%，此选项正确。
故选BD。
填空题
26、盐酸是_____（化学式）气体的水溶液，没有杂质的盐酸是_____色液体。浓盐酸有_____性，且有_____性气味，当打开盛浓盐酸试剂瓶的瓶盖时，瓶口可以看到_____，这是从浓盐酸中挥发出来的气体遇到空气中的_____而形成的_____小液滴。
答案：     HCl     无     挥发     刺激     白雾     水蒸气     盐酸
盐酸是HCl气体溶于水得到的无色溶液。浓盐酸的物理性质是挥发性，挥发出来的HCl气体有刺激性气味，当打开盛浓盐酸试剂瓶的瓶盖时，瓶口可以看到白雾，这是从浓盐酸中挥发出来的气体遇到空气中的水蒸气而形成的盐酸小液滴。
27、某实验小组做中和反应的实验，向盛有氢氧化钠溶液(滴有酚酞试液)的烧杯中逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌。如图为依据实验数据绘制的V(盐酸)－pH图。

(1)滴加盐酸的体积为V1时，溶液呈什么颜色？     ______________________
(2)滴加盐酸的体积为V2时，溶液中除了水分子外，主要的微粒有哪些？ _____________________
(3)举出中和反应的一个应用实例。_____________________
答案：     红色     钠离子和氯离子     用熟石灰改良酸性土壤等
（1）滴加盐酸的体积为V1时，pH=12,说明氢氧化钠过量，溶液显碱性，酚酞遇碱变红色，故溶液呈红色；
（2）滴加盐酸的体积为V2 时，pH=7，酸碱恰好完全反应，生成氯化钠和水，故溶液中除了水分子外，主要的微粒有钠离子、氯离子（或Na+、 Cl-）；
（3）中和反应的一个应用实例为用熟石灰改良酸性土壤（或用熟石灰处理硫酸厂废水、用稀硫酸处理印刷厂废水等。
28、二氧化碳、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠等都是重要的化工原料，在生产和生活中，有着重要的应用。
(1)二氧化碳用于制汽水，这是利用了二氧化碳____________________________的性质。
(2)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后又白又硬。这是因为________(用化学方程式表示)。
(3)厕所清洁剂和炉具清洁剂的作用是不同的。其中，炉具清洁剂中含有______________，利用其能与油脂反应的性质达到去除油污的目的。而厕所清洁剂因含有某些物质，呈强________(选填“酸”或“碱”)性，能达到消毒杀菌的效果。
(4)工业上，常用电解氯化钠溶液的方法制取氢氧化钠，同时还能获得氢气、氯气两种化工产品，其反应的化学方程式为______________________________________________。
答案：     可与水反应生成碳酸     Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O     氢氧化钠     酸     2NaCl＋2H2O通电2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
分析：二氧化碳和水反应生成碳酸，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，电解氯化钠溶液的方法制取氢氧化钠、氢气、氯气。
(1)二氧化碳用于制汽水，这是利用了二氧化碳能与水反应生成碳酸的性质。
(2)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后又白又硬。这是因为石灰浆的主要成分氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应方程式为：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O。
(3)炉具清洁剂中含有碱性物质，如氢氧化钠，能与油污的成分反应生成易溶于水的物质，达到去除油污的目的。而厕所清洁剂因含有某些物质，呈强酸性，能和水垢的成分碳酸钙和氢氧化镁反应除掉水垢，同时能杀死细菌病毒，达到消毒杀菌的效果。
(4)电解氯化钠溶液的方法制取氢氧化钠、氢气、氯气，其反应的化学方程式为2NaCl＋2H2O通电2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
29、某学习小组用黑枸杞提取液作了以下实验：
实验一：室温时，将蒸馏水和不同pH的硫酸、氢氧化钠溶液，放入14支试管中，分别向每支试管中滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果如下：
pH
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
颜色
粉红
粉红
粉红
浅紫
浅紫
紫
紫
蓝
蓝
深蓝
深蓝
灰绿
黄
黄棕
实验二：室温时，向试管中分别加入相同体积的4种物质，各滴加3滴黑枸杞提取液。
实验结果如下：
物质
稀盐酸
牛奶
蒸馏水
炉具清洁剂
颜色
粉红
紫
紫
黄
回答下列问题：
（1）炉具清洁剂的pH为__________________。
（2）根据实验现象，不能确定牛奶呈中性的理由是_____________________。
（3）小苏打溶液的pH为8.3，向小苏打溶液中加3滴黑枸杞提取液，再滴入稀盐酸至过量，观察到的实验现象为___________________。
答案：     13     黑枸杞提取液在pH=6，pH=7的溶液中均会变紫，故不能确定牛奶呈中性，还可能呈弱酸性     溶液由蓝色变为紫色，又变为粉红色
（1）由实验一可知，黑枸杞提取液在pH=13时变黄，由实验二可知，炉具清洁剂能使黑枸杞提取液变黄，故炉具清洁剂的pH为13；
（2）由实验二可知，牛奶能使黑枸杞提取液变紫，但是由实验一可知，黑枸杞提取液在pH=6，pH=7的溶液中均会变紫，故不能确定牛奶呈中性，还可能呈弱酸性；
（3）小苏打溶液的pH为8.3，向小苏打溶液中加3滴黑枸杞提取液，溶液变蓝，在滴入稀盐酸至过量，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，恰好完全反应时，pH=7，溶液显紫色，稀盐酸过量时，溶液显粉红色，故观察到的实验现象为：溶液由蓝色变为紫色，又变为粉红色。
30、根据图示回答下列问题：

（1）盐酸中含有的离子有_____（填离子符号）。
（2）氢氧化钠溶液显碱性的原因是因为该溶液中含有_____；
（3）从粒子角度具体分析该反应发生的原因是_____。
答案：     H+、Cl-     OH-     H++OH-=H2O
（1）盐酸溶液中存在的微粒有H+、Cl-、H2O等微粒；
所以答案是：H+、Cl-；
（2）溶液显碱性是因为溶液中存在OH-；
所以答案是：OH-；
（3）由图示可知，该反应发生的本质是氢离子和氢氧根离子反应生成水；
所以答案是：H++OH-=H2O。

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