高一化学物质的量基础题及浓度习题及答案.doc

物质的量浓度练习题(1)
一、选择题
1．在容量瓶上无需有标记的是
A．标线 B．温度 C．浓度 D．容量
2．某实验需要0.2 mol NaOH固体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及砝码）将
A．等于8.0g B．等于8.00g C．大于8.0g D．等于0.2g
3．0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl－浓度比为
A．15∶2 B．1∶1 C．3∶1 D．1∶3
4．相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为ρg·cm－3，则该饱和溶液的物质的量浓度是
A． B．
C． D．
5．将标准状况下的a L HCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是
A． B．
C． D．
6．NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是
A．500mL溶液中所含K+、SO42－总数为0.3NA
B．500mL溶液中含有0.1NA个K+离子
C．1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/L
D．2L溶液中SO42－离子浓度是0.4mol/L
7．取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是
A．0.21mol/L B．0.42mol/L C．0.56mol/L D．0.26mol/L
8．某Al2(SO4)3溶液V mL中含a g Al3+，取出V/4 mL溶液稀释成4V mL后，SO42－的物质的量浓度为
A．125/54V mol·L－1 B．125a/36V mol·L－1
C．125a/18V mol·L－1 D．125a/V mol·L－1
9．将2.4mol某金属投入1.8L 2mol/L的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g氢气，则该金属和酸分别是
A．二价金属，二元酸 B．二价金属，三元酸
C．三价金属，二元酸 D．一价金属，一元酸
10．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏低影响的是
A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．溶解所用的烧杯未洗涤
C．定容时仰视观察液面 D．定容时俯视观察液面
11．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42－的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为
A．0.1mol/L B．0.15mol/L C．0.2mol/L D．0.25mol/L
12．在100g浓度为18mol/L、密度为ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积
A．小于100mL B．等于100mL C．大于100mL D．等于
13．用密度为1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。已知所生成的溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，则H2SO4溶液的浓度为
A．21.9% B．42.1% C．13.5mol/L D．5.67mol/L
14．质量为8.02g的铁片，放进1.0L 0.90mol/L的CuSO4溶液中，过一段时间取出洗净、干燥、称量，质量为8.66g。若认为溶液的体积没有变化，则Cu2+的浓度变为
A．0.89mol/L B．0.82mol/L C．0.78mol/L D．0.6mol/L
15．将4gNaOH溶解在10mL水中，稀至1L后取出10mL，其物质的量浓度是
A. 1mol/L B. 0.1mol/L C. 0.01mol/L D. 10mol/L
16．用硫酸铜晶体配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体的质量为
A. 25g B. 12.5g C. 6.25g D. 37.5g
17．实验室常用98%(ρ=1.84g/mL)的浓H2SO4配制1:4的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度为1.23g/mL，其物质的量浓度为
A. 4.6mol/L B. 5.7mol/L C. 3.88mol/L D. 18.4mol/L
18．由Na2SO4和NaNO3组成的混合物88g溶于水配制成1L溶液，此溶液中Na+的浓度为1.2mol/L，则原混合物中NaNO3的质量为
A. 17g B. 34g C. 25.5g D. 51g
19．下列各溶液中，Na+浓度最大的是
A. 0.8L0.4mol/L的NaOH溶液 B. 0.2L0.15mol/L的Na3PO4溶液
C. 1L0.3mol/L的NaCl溶液 D. 4L0.5mol/L的NaCl溶液
20．将0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液和纯水混合，要使混合溶液中K+、Al3+、SO42-的浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L和0.2mol/L，则所取K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、纯水三者体积比是(假定混合后体积不变)
A. 1:1:1 B. 2:1:2 C. 1:1:2 D. 2:1:1
21．已知20g密度为ρg/mL的硝酸钙溶液中含有1gCa2+，则NO3-的物质的量浓度为
A. ρ/400mol/L B. 20/ρmol/L C. 2.5ρmol/L D. 1.25ρmol/L
22．溶质的质量分数为14%的KOH溶液，经加热蒸发去100g水后，质量分数变成
28%，体积为80mL，则此时溶液的物质的量浓度为
A. 5mol/L B. 6mol/L C. 6.25mol/L D. 6.75mol/L
23．当温度为70℃时，Cl2与NaOH溶液能同时发生两个自身氧化还原反应：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O。若反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4:1，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量浓度之比为
A. 11:2 B. 9:4 C. 1:1 D. 5:1
24．NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L的K2SO4溶液的说法中，正确的是
A. 1L溶液中含0.3NA个钾离子 B. 1L溶液中含0.9NA个离子(K+、SO42-)
C. 2L溶液中钾离子浓度是1.2mol/L D. 2L溶液中含0.6 NA个离子(K+、SO42-)
25．密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%。该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数
A. 等于12.5% B. 大于12.5% C. 小于12.5% D. 无法确定
26．体积为V、密度为ρ的某溶液中，含有摩尔质量为M的溶质m克。若此溶液中
溶质的物质的量浓度为c，溶质的质量分数为w，则下列各表示式中不正确的是
A. B. C. D.
27．已知某溶液的：①体积、②密度、③溶质和溶剂的质量比、④溶质的摩尔质量，
要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是
A. ①②③④ B. ①②③ C. ②④ D. ①④
28．有五瓶溶液分别是：①10mL0.60mol/LNaOH水溶液；②20mL0.50mol/LH2SO4
水溶液；③30mL0.40mol/LHCl水溶液；④40mL0.30mol/LCH3COOH水溶液；⑤
50mL0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是
A. ①>②>③>④>⑤ B. ②>①>③>④>⑤
C. ②>③>④>①>⑤ D. ⑤>④>③>②>①
29．某学生配制0.1mol/LNaOH溶液100mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是
A. 空盘时天平指针指向左边 B. 把烧碱放在纸上称量
C. 定容时俯视刻度线 D. 使用在空气中部分变质的烧碱
30．13.5g氯化铜样品中含有下列某一种盐类杂质，当与足量AgNO3溶液充分反应
后，得到AgCl沉淀29g，则样品中混有的杂质是
A. ZnCl2 B. MgCl2 C. BaCl2 D. KCl
31．配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻
度(标线)，这时应采取的措施是
A. 倾出标线以上的液体 B. 吸出标线以上的溶液 C. 影响不大，不再处理 D. 重新配制
32．配制100mL1mol/L的氢氧化钠溶液，下列操作错误的是
A. 在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称取
B. 把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中,溶解、冷却,再把溶液转入容量瓶中
C. 用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶
D. 沿着玻棒往容量瓶中加蒸馏水，直至溶液凹面的最低点与刻度相切
33．下列实验操作所用仪器合理的是
A. 用25mL碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液
B. 用100mL量筒量取5.2mL盐酸
C. 用托盘天平称取25.20gNaCl
D. 用100mL容量瓶配制50mL0.10mol/L溶液
34．将12mol/L的盐酸(ρ=1.19g/cm3)50mL稀释成6mol/L的盐酸(ρ=1.10g/cm3)，需加水的体积为
A. 50mL B. 50.5mL C. 55mL D. 59.5mL
35．相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg/100g水，此时测得饱和溶
液的密度为dg/cm3，则该饱和溶液的物质的量浓度是
A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L
36．将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为
A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L
37．在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为
A．1:2:3 B．3:2:1 C．1:1:1 D．6:3:2
38．将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为
A． B． C． D．100VρM（MV+2240）
39．V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取V mol溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中S042－的物质的量浓度是
A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L
二、填空题
40．1 mol/L的BaCl2溶液0.5L中，含有Ba2+的微粒是　　 　　个。
41．28g KOH配成250mL溶液，溶质的物质的量　　　　　　，溶液的物质的量的浓度　　　　　　。
42．配制800mL 63%的硝酸（密度1.4g/cm3）需浓度为96%的硝酸（密度1.5g/cm3）
　　　　　　　　mL。
43．100mL 1 mol·L－1Al2(SO4)3溶液中，含Al3+离子　 　　　mol，　　　　个，
含SO42－离子　　　　mol，　　　　个，100mL 5 mol·L－1的蔗糖溶液中，含蔗糖分子数与溶液中的　　　　　离子数目相同。
44．把500mL 4 mol/L H2SO4与1000mL 1 mol/L Na2SO4溶液混合，混合液总体积为
1500mL，则此混合液的物质的量的浓度　　　　　　　　。
45．配制 1 mol/L的CuSO4溶液500m:，需胆矾　　　　g；用　　　　称出，把称好的胆矾放入　　　　里，用适量蒸馏水使它完全溶解，把制得的溶液小心地　　　　
中，用适量蒸馏水洗涤烧杯　　　　　２～３次，把每次的洗涤液都注入　　　　　中，然后慢慢地加入蒸馏水到液面在刻度线下　　　 　 ，改用　　　 　　滴加蒸馏水到刻度，使溶液的　　　　　正好与刻度线相切 ；把瓶塞盖好，用　　　　顶住瓶塞，另一只手　　　　　　，将瓶底倒转、摇匀。从配好的溶液中取出10mL，此时溶液的物质的量浓度为　　　　　　。
46．将40gNaOH溶于水，配成250mL溶液A，A的物质的量浓度为___________。
将50mLA加水稀释至100mL后，得溶液B，B的物质的量浓度为__________。将
10mLB溶液与密度为1.11g/cm3 9%的NaOH洗涤剂10mL混合，该混合溶液C的
物质的量浓度为__________。
47．配制0.1mol/L盐酸溶液500mL，请按操作顺序[⑴、⑵、⑶……]填写在操作前
的括号内，并在横线上填写适当的仪器名称，操作方法或数字。
( )在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水(溶液体积少于500mL),用玻璃棒搅拌，使其混匀。
( )待稀释的盐酸冷却后，沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中。
( )用量筒量取密度为1.19g/cm3质量分数为37%的浓盐酸约(取整数) mL注入烧杯中。
( )用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液注入容量瓶中。
( )往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度________cm处，改用________加蒸馏
水，使溶液__________恰好与刻度线相切。
48．配制100mL0.20mol/LKCl溶液时，某学生将准确称量的1.49gKCl固体放入烧杯中，加入约30mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解。将溶液由烧杯倒入100mL容量瓶中，然后往容量瓶中小心地加入蒸馏水，直至液面接近刻度2cm～3cm处。改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面最低点恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。该生操作中的错误是_____________、________________________________。
49．常温下，相对分子质量为M的某无水盐A的溶解度为Sg，则常温时，该盐饱
和溶液的质量分数为__________，如果已知该饱和溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液
的物质的量浓度为___________。
50．普通酒精中乙醇的含量为96%，15°C时密度为0.76g/cm3，将乙醇看作溶剂，水看作溶质，普通酒精中水的物质的量浓度是________________。
51．将MgCl2·xH2O的晶体4.06g溶于水配成100mL溶液，此溶液50mL正好与
50mL0.4mol/L的AgNO3溶液完全作用。由上述数据可知4.06g的MgCl2·xH2O是
_______mol，式中x的数值是_____。
52．往某BaCl2溶液中加入密度为1.28g/mL的硫酸溶液，恰好完全反应后，过滤，测得滤液的质量与对BaCl2溶液的质量相等。则所加硫酸溶液的物质的量浓度是____________。
三、计算题
53．常温下，将150mL 22% NaNO3溶液加100g蒸馏水后，溶液中溶质的质量分数变为14%。求原溶液的物质的量浓度。
54．向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到14.51g白
色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO3，充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有
气体产生。
⑴原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度各是多少？
⑵产生的气体在标准状况下的体积是多少？

物质的量应用于化学方程式的计算(2)
1．200mL密度为1.1g/cm3的H2SO4，质量分数为15%跟Zn完全反应。计算：
（1）生成多少升氢气（标准状况）
（2）H2SO4物质的量浓度
（3）生成ZnSO4溶液，将此溶液稀释成0.50L，求此溶液物质的量浓度

2．有某二价金属氧化物和某三价金属氧化物的等物质的量组成的混合物,两者质量比为28:51，取这种混合物19.75g，恰好能与166mL浓度为20%、密度为1.10g/cm3的盐酸反应。试求这两种金属的相对原子质量。

3．环境监测测定水中溶解氧的方法是：
（1）量取a mL水样迅速加入固定剂：MnSO4溶液和KI溶液（含KOH），立即塞好塞子，并振荡摇匀，使之充分反应。
（2）测定：开塞后迅速加入适量硫酸（提供H+），使之生成I2，再用b mol/L Na2S2O3滴定（与I2反应），消耗了V mL（以淀粉为指示剂），有关反应的离子方程式为：
①2Mn2++O2+4OH－2MnO（OH）2（该反应极快）
②MnO（OH）2+2I－+4H+Mn2++I2+3H2O
③I2+2S2O32－2I－+S4O62－
试求：水中溶解的氧气的量（以g/L为单位）.

4．一块表面已被氧化为氧化钠的金属钠0.5g，投入100g水中，放出氢气224mL（标准状况），同时测得溶液的密度为1.09g/mL，求此溶液的物质的量浓度。

5．用4.35MnO2与过量浓盐酸反应，向反应后的溶液中加入10%的NaOH溶液40g，恰好中和过量的酸，再向溶液中加入过量的AgNO3溶液。求：
（1）标准状况下生成氯气的体积
（2）生成AgCl沉淀的质量
6．标准状况下的H2和Cl2混合气体aL，经光照反应后，所得气体恰能使含b mol NaOH的溶液完全转化成盐，分别求出在下列各种情况下的a、b关系
（1）若V（H2）:V（Cl2）＞1时：
（2）若V（H2）:V（Cl2）＝1时：
（3）若V（H2）:V（Cl2）＜1时：

7．将BaCl2·xH2的晶体2.44g 溶于水，配成100mL溶液，取此溶液25mL，与50mL 0.1mol/L的AgNO3溶液相作用，刚好把Cl－离子沉淀完全。求：
（1）2.44g BaCl2·xH2O的物质的量？
（2）求BaCl2·xH2O的相对分子质量
（3）求BaCl2·xH2O的x值

8．化工厂经常用浓氨水检查管道是否漏氯气，其反应方程式为3Cl2+8NH36NH4Cl+N2，如果漏气将有白烟（NH4Cl）生成，当有160.5g NH4Cl生成时，计算被氧化的氨气是多少克？

9．完全中和7.4g二元碱R（OH）2生成正盐，恰好用去36.5%的盐酸16.95mL(ρ=1.18g/cm3)，计算：R（OH）2的摩尔质量和R的相对原子质量.

高一化学物质的量浓度训练习题(3)
一、选择题：
1．NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中，正确的是（ ）
A．1L溶液中含0.3NA个K+ B．1L溶液中含0.9NA个离子
C．2L溶液中K+浓度是1.2mol/L D．2L溶液中含0.6NA个离子
2．有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，这80mL溶液的物质的量浓度为（ ）
A．5mol/L B．6mol/L C．6.25mol/L D．6.75mol/L
3．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（ ）
A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液
C．50ml 1mol/L NaCl溶液 D．25ml 0.5mol/L HCl溶液
4．30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl－浓度为（ ）
A．0.5mol/L B．0.6mol/L C．1.00mol/L D．2mol/L
5．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（ ）
A．定容时观察液面仰视 B．定容时观察液面俯视
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D．容量瓶中原来有少量蒸馏水
6．8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是（ ）
A．溶于500mL水中 B．溶于1L水中
C．溶解后溶液的总体积为500mL D．溶解后溶液的总体积为1L
7．在甲、乙、丙、丁四个烧杯里分别放入0.1mol的钠，氧化钠，过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的溶液中溶质的质量分数大小的顺序为（ ）
A．甲＞乙＞丙＞丁 B．丁＜甲＜乙＝丙C．甲＝丁＜乙＝丙 D．丁＜甲＜乙＜丙
8. 将12mol/L的盐酸（ρ=1.10g/cm3）50mL稀释成6mol/L的盐酸（ρ=1.10g/cm3），需加水的体积为（ ）
A．50mL B．50.5mL C．55mL D．59.5Ml
9．把5%的Na2CO3溶液蒸发掉64.3g水后，溶液变为31mL，浓度变为14%，则浓缩后Na2CO3溶液的物质的量浓度为（ ）
A．8.52mol/L B．4.26mol/L C．1.52mol/L D．3.04mol/L
10.等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（ ）
A．1:2:3 B．3:2:1 C．6:3:2 D．1:1:1
11. 某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中〔K+〕=〔Cl－〕=1/2〔Na+〕=〔SO42－〕，则其溶质可能是（ ）
A．KCl，Na2SO4 B．KCl，Na2SO4，NaCl
C．NaCl，Na2SO4，K2SO4 D．KCl，K2SO4，Na2SO4
12．用密度为ρ1g/cm3，质量分数是ω的浓盐酸，配制成体积比为1:4的稀盐酸，密度为ρ2g/cm3，则所配制稀盐酸的物质的量浓度为（ ）
A． B．
C． D．
二、填空题
13．用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为 mol/L；含溶质 g。若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L，其中含Na+ g。
14．在40mL 0.1mol/L的BaCl2溶液中，加入足量0.1mol/L的H2SO4溶液使Ba2++完全沉淀，将反应后的溶液过滤，取滤液一半，加入25mL 0.2mol/L的NaOH溶液恰好呈中性，通过计算可知H2SO4为 mL。
15．用4mol/L的标准盐酸配制0.1mol/L的标准盐酸时，需从下列仪器中①托盘天平 ②容量瓶 ③滴定管 ④量筒 ⑤烧杯 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒 ⑧漏斗（填序号） 。
16．下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml的操作，请按要求填空：
（1）所需浓H2SO4的体积为
（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将 （偏高、偏低、无影响）。
（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的 里，并不断搅拌，目的是 。
（4）将 的上述溶液沿 注入 中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要 中，并摇匀。
（5）加水至距刻度 处，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。
三、计算题
17．现有H2SO4和Na2SO4溶液200mL，其中H2SO4的浓度是1mol/L，Na2SO4的浓度是0.5mol/L，要使H2SO4和Na2SO4的浓度分别为2mol/L和0.2mol/L，应加入55.8%的H2SO4（密度为13.5g/cm3）多少mL后再加入水配制，配制后溶液为多少mL？

18．为配制一种溶液，需要用含有磷酸二氢钠和磷酸氢二钠（其物质的量之比为3:1）的混合液，每升混合液中含有磷元素0.10mol，现用4.0mol/L磷酸溶液和固体氢氧化钠配制2.0L混合液，需取该磷酸多少mL和氢氧化钠多少g？

参考答案(1)
1C、2C、3C、4B、5D、6A、8B、9B、10C、11BC、12C、13A、14BC、15B、16B、17B、18C、19A、20D、21D、22C、23A、24B、25B、26C、27D、28C、29D、30C、31B、32D、33AD、34A、35B、36B、37B、38D、39B、40C
41．
42．0.5mol； 2mol/L
43．490mL
44．0.2； ； 0.3mol； ；阴阳离子总数
45．
46．125g； 天平； 烧杯； 转移至容量瓶； 玻璃棒；容量瓶； 2—3；食指；托住瓶底；1mol/L
48、⑵⑶⑴⑷⑸ 42mL 1～2 胶头滴管滴加 凹液面
49、把溶液由烧杯直接倒入容量瓶里(没有沿玻璃棒倒入) 没有用蒸馏水洗涤烧杯
2～3次 没有把洗涤液也一起注入容量瓶中
50、 mol/L
51、1.69mol/L
52、0.02 6
53、5.49mol/L
54．解：设原溶液质量为x，
原来溶液的密度为： =
55．解：加入H2SO4后，Na2SO4不变

此时H2SO4：需加入H2SO4

物质的量在化学方程式中的计算参考答案(2)
1题。硫酸的物质的量 200*1.1*15%/98=33/98 mol Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（气体符号）
由化学方程式得 氢气的物质的量 33/98 mol 氢气的体积 33/98 * 22.4=7.543L
硫酸的物质的量浓度 33/98 /0.2 = 1.684mol/L ZnSO4的物质的量浓度 33/98 / 05 = 0.673mol/L
2题某+2价金属氧化物中金属元素与氧元素的质量比为5：2，则氧化物的相对分子质量为多少
设金属为R。 因为R是+2价的，所以氧化物为RO 又m（R）：m（O）=5：2，而O的相对原子质量为16
所以R的相对原子质量为40。 所以氧化物的相对分子质量为40+16=56
3题。根据三个方程式可以得到关系式：
O2---2MnO(OH)2---I2----2S2O32-
32-----------------------------------2
X--------------------------------bV/1000 X=32bV/2000=2bV/125 g
a ml中含有2bV/125 gO2,1升被测水样中所含的O2的质量为： (2bV/125 /a)*1000=16bV/a克
6题。 H2+ Cl2 = 2HCl HCl + NaOH = NaCl + H2O Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
I、氢气和氯气恰好完全反应时，反应后所得气体恰好使bmolNAOH完全转化为盐。气体无剩余。A.b=a/22.4
II、氯气过量时，也可以反应后所得气体恰好使bmolNAOH完全转化为盐。气体无剩余。
B.a/22.4<b<a/11.2，含 C.b>a/22.4
III、氢气过量时，不能满足要求。 a和b的关系不可能是【D.b≥a/11.2】
7题。CL-离子沉淀完全,说明完全反应，由方程式得：
BaCL2·xH2O+2AgNO3=2AgCL+Ba(NO3)2+xH2O
1 2
（0.0025） 0.1*0.05
与AgNO3溶液反应的BaCL2溶液为0.0025mol，则，BaCL2的物质的量为0.0025*100/25=0.01mol。
2.44g BaCL2·xH2O的物质的量 为0.01mol，则BaCL2·xH2O的相对分子质量 为2.44/0.01=244
x为（244-208）/18=3.
8题。 化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气,其反应的化学方程式为: 3Cl2+8 NH3=6NH4Cl+N2 ↑
当有160.5克NH4Cl产生时，求被氧化的氨气是多少克？
分析：Cl2中的氯元素由0价到NH4Cl中的-1价，化合价降低，做氧化剂被还原。NH3中的氮元素由-3价到N2中的0价，化合价升高，做还原剂被氧化。其中NH3分两部分，一部分是转化成NH4Cl，另一部分是转化成N2，但只有转化成N2这部分是属于被氧化的。
解：设被氧化的氯气质量为x
3Cl2+6 NH3+2 NH3=6NH4Cl+N2 ↑
2*17 6*53.5
X 160.5g 2*17 / X =6*53.5/ 160.5g X=17g 答：被氧化的氨气为17g。
9题。 M(HCl)= 16.95 * 1.18 * 0.365 = 7.30g；
n（HCl)= 7.30/36.5 =0.2mol； 盐酸与R（OH)2的反应比例为2：1； 所以 n(R（OH)2)= 0.1mol;
即 R（OH)2的摩尔质量为 7.4/0.1 = 74g/mol； 所以 M(R)= 74 - 2*(16 +1) = 40 即 该元素为钙。

参考答案
一、1.B 2.C 3.BD 4.C 5.AC 6.C 7.B 8.C 9.C 10.C 11.AC 12.C
二、13.1,1,0.04,0.01,0.023g 14.50 15.②③⑤⑥⑦
16.(1)13.6mL (2)15,偏低 （3）烧杯 混合均匀，使热量迅速扩散 （4）冷却至室温 玻璃棒 500mL容量瓶 注入容量瓶 （5）1～2cm 胶头滴管
三、17． 104mL，500mL 18. 50mL 10g

【练习题一 参考答案】
一、选择题：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
BC
BC
A
D
C
D
A
AB
CD
B
AD
二、填空题：
12、0.4； 57.6； 13、0.25； 1.6 14、9.3×10-23
15、20NA；30NA 16、0.025mol； 3.55 17、8.5 4.25
三、计算题：
18、19.8g

【练习题二 参考答案】
一、1、 C D   2、 B C    3、C. 4、 C.D 5、 D
二、6、错误 7、错误 8、正确 9、错误 10、错误
三、11、由于1mol水分子的质量为18g，1mol水分子数为6．02×1023，

所以1个水分子的质量约＝ ＝2.99×10-23g
12、 1.84mol 0.204mol
13、3mol H原子，1mol P原子，4mol O原子， 3.55（g）。
14、 0.6mol 13.44（L）
15、 89.6 L 176 g
16、 0.112mol 48.2 cm3 即48.2ml
17、 解：在相同条件下相同体积的任何气体含有的分子数相同，因而AB2和B2反应的方程式可表示为：2AB2＋B2＝2x
依质量守恒定律，可得出x的分子式可表示为AB3．

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