人教版化学必修二第一章检测试题.doc

人教版化学必修二第一章检测试题

(时间：90分钟 分值：100分)
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)
1．下列各组粒子中属于同位素的是( )
A．16O和18O B．H2O和D2O
C．H2和D2 D．24Mg和24Na
(2012·保定一中月考)某粒子用AZR表示，下列关于该粒子的叙述中正确的是( )
A．所含质子数＝A－n B．所含中子数＝A－Z
C．所含电子数＝A＋n D．所含质子数＝A＋Z
3．(2012·天津理综改编)下列叙述正确的是( )
A．每一主族元素都含有非金属元素
B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键
C. 235 92U和238 92U是中子数不同质子数相同的同种核素
D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构
4．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。若发现119号元素，请您在元素大厦中安排好它的“房间”( )
A．第七周期第0族 B．第六周期第ⅡA族
C．第八周期第ⅠA族 D．第七周期第ⅦA族
5．铍元素性质与铝元素性质相似，下列方法能证明氯化铍由共价键构成的是( )
A．溶于水加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成
B．溶于水做导电实验，观察是否导电
C．熔融状态，做导电实验，观察是否导电
D．测定氯化铍熔点

6．下列关于碱金属的叙述中，正确的是( )
A．金属钠着火时，可用水或泡沫灭火器灭火
B．碱金属单质都可保存在煤油中
C．钠离子核外电子数比钠原子核外电子数少
D．碱金属中密度最小、熔沸点最高的是铯
7．下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( )
①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强 ③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子 ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS
A．②⑤ B．①②
C．①②④ D．①③⑤
8．(2012·成都高一检测)下列变化过程中，无化学键断裂或生成的是( )
A．石墨转化为金刚石 B．KCl晶体溶于水
C．蔗糖熔化 D．H2SO4溶于水
9．下列说法正确的是( )
A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
10．(2012·乌鲁木齐高一检测)下列说法正确的是( )
A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属
B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强
C．元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族，共16纵行
＋D．X2的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族
11．如图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是( )

A．元素b位于ⅥA族，有＋6、－2两种常见化合价
B．五种元素中，元素e的性质最稳定
C．元素c和d的最高价氧化物对应的水化物的酸性：c>d
D．元素c和e的气态氢化物的稳定性：c>e
12．(2012·山东理综)下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是( )
A．非金属元素组成的化合物中只含共价键
B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
13．(2012·江苏化学卷)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是(双选)( )
A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱
C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同
D．原子半径的大小顺序：rY>rZ>rW>rX
14．下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与NaOH溶液反应生成盐和水的是( )
A．元素X：它的原子中M层比L层少2个电子
B．元素Z：位于元素周期表中的第三周期第ⅢA族
C．元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同
D．元素W：它的焰色反应颜色呈紫色
15．(2012·乌鲁木齐高一检测)在一定条件下，RO3与R可发生反应：RO3＋5R＋6H===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是( )
A．元素R位于周期表中第ⅤA族
B．RO3中的R只能被还原
C．R2在常温常压下一定是气体
D．若1 mol RO3参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol
二、非选择题(本题包括5小题，共55分)
16．(10分)填写下列空白：
(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：________。
(2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第________族。
(3)周期表中最活泼的非金属元素位于第________纵行。
(4)所含元素超过18种的周期是第________、________周期。

18．(12分)(1)写出下列具有10个电子的粒子的化学式：原子的原子结构示意图
________，由2个原子组成的分子是________、阴离子是________。
(2)X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为＋1、＋4、＋5、＋7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大。已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2，W、X的原子次外层的电子数均为8。
①写出Y元素的名称________________________________________________________________________。
②写出W元素在周期表中的位置________________________________________________________________________。
③写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式________________________________________________________________________。
④按碱性减弱、酸性增强的顺序写出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式：________，________，________，________。
19．(10分)(2013·大纲卷)五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。
回答下列问题：
(1)五种元素中，原子半径最大的是________，非金属性最强的是________(填元素符号)。
(2)由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是________(用化学式表示)。
(3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为________，其中存在的化学键类型为________。
(4)D最高价氧化物的水化物的化学式为________。
(5)单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为______________________；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为________。
(6)单质E与水反应的离子方程式为____________________________________。
20．(13分)某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并
实验方案
实验现象
1.将新制氯水滴加到溴化钠溶液中，震荡后加入适量的四氯化碳溶液，振荡，静置
A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，随之消失
2.将一块金属钠放入冷水中
B.分成，上层无色，下层紫色
3.将溴水滴加到NaI溶液中，振荡后加入适量四氯化碳，振荡，静置
C.浮在水面上，熔成小球，四处游动，并伴有轻微的爆炸声，恒快消失
4.将一小块金属钾放入水中
D.分层，上层无色，下层深红色
记录了有关实验现象(见表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
－(2)实验用品：①试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 mol·L1 NaBr溶液、0.1
－mol·L1 NaI溶液、CCl4溶液等。
②仪器：________、________、镊子、小刀、玻璃片等。
(3)

):

(4)：________________________________________________________________________。

1解析： 同位素是指具有相同质子数不同中子数的原子。故只有A项符合。
答案： A
2解析： 首先明确该粒子属于阳离子，因为对于中性原子：核内质子数＝核外电子数，故阳离子所含电子数为Z－n。依据A＝N＋Z，可确定只有B是正确的。
答案： B
3解析： 元素周期表中第ⅡA族元素就不存在非金属元素，A错；不同元素的原子构成的分子可能只含有极性共价键，如HCl中只含有极性共价键H—Cl，也有可能既含有极性共价键，又含有非极性共价键，如H—O—O—H中既含有极性共价键O—H，也含有非极性共价键O—O，B错； 235 92U和 238 92U两种原子的质子数相同，中子数 不同，是U元素的两种不同原子(核素)，互为同位素，C错；短周期的ⅣA族元素的原子最外层有4个电子，ⅦA族元素的原子最外层有7个电子，故两者形成的化合物分子均满足原子最外层8电子结构，如CCl4、SiCl4、CF4、SiF4，D对。
答案： D
4解析： 按目前周期表的编排原则，第七周期应有32种元素，则前七个周期共有118种元素(2＋8＋8＋18＋18＋32＋32＝118)，119号元素应在第八周期第ⅠA族。
答案： C
5解析： 无论是离子化合物还是共价化合物溶于水都可能电离出离子。故只能在熔融状态下做导电实验，若能导电，说明氯化铍含离子键；若不能导电，说明氯化铍由共价键构成。
答案： C
6解析： 碱金属中，密度最小的是锂，熔、沸点最低的是铯，碱金属是否可以保存在煤油中，要看碱金属的密度，只有比煤油的密度大才可行。而Li的密度小于煤油，一般保存
在液状石蜡中，其他少量碱金属均可保存在煤油中。
答案： C
7解析： 含氧酸的氧化性不能作为判断元素非金属性强弱的依据；最外层电子数多，元素的非金属性不一定强，如非金属性：O>Br，但最外层电子数：O<Br。
答案： A
8解析： 石墨转化为金刚石是化学变化，化学变化一定有化学键断裂和生成；KCl是离子化合物，晶体溶于水时离子键破坏；蔗糖熔化时破坏的是分子间作用力；H2SO4是共价化合物，且是电解质，溶于水时破坏共价键，故选C。
答案： C
9解析： A项，离子键是阴阳离子间的静电作用，静电作用包括静电吸引和静电排斥，A错；B项从上到下同主族元素的非金属性减弱，故HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，但HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，B错；元素的非金属性越强，其对应的最高价含氧酸的酸性越强，因没有指明含氧酸是否为该元素的最高价含氧酸，故C错；元素周期律的根本原因是元素原子核外电子排布的周期性变化，D正确。
答案： D
10解析： 从周期表中可以看出，最活泼的金属元素应为钫，A错；B项，碱性Ca(OH)2>Mg(OH)2；C项，周期表中共有18个纵行。
答案： D
11解析： 图中，a为稀有气体元素氦，是5种元素中性质最稳定的；b是氧元素，没有＋6价；c的非金属性比d弱，因此c的最高价氧化物对应的水化物的酸性比d的弱；c的非金属性比e强，因此c的气态氢化物的稳定性比e的强。
答案： D
12解析： 选项A，NH4Cl全部由非金属元素组成，但含有离子键和共价键，错误；选项B，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，各周期中ⅠA族元素的金属性最强，正确；选项C，同种元素的原子的质子数相同，但中子数不同，错误；选项D，ⅦA族元素的阴离子还原性越强，则元素的非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，错误。
答案： B
13解析： 解题的关键是准确推断出各元素，然后具体问题具体分析。由题意不难确定X、Y、Z、W分别为O、Mg、Si、S。A项中，元素的非金属性O>S，故热稳定性H2O>H2S，A正确。B项中，元素的非金属性S>Si，故酸性H2SO4>H2SiO3，B错误。C项中，MgO中的化学键是离子键，SiO2和SO3中的化学键为共价键，故C错。D项中，原子半径的大小取决于核外电子层数和核电荷数，核外电子层数越多，原子半径越大；核外电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径反而越小，故rY>rZ>rW>rX，正确。
答案： AD
14解析： 据信息描述该元素应为铝，而据题目可知X为16号元素硫，Z为铝，Y为20号元素钙，W为钾，故选B。
答案： B
15解析： 由反应方程式可知，R的最低负价为－1价，则其最高正价应为＋7价，即应
－位于第ⅦA族；由于RO3中R为＋5价，是R元素的中间价态，既具有氧化性又具有还原
性；若R为I或Br也可以发生如上反应，但I或Br的单质常温下是固体和液体；根据转移
＋5电子守恒，1 mol RO3→R，转移5 mol e。
答案： D
16解析： 含8个质子的元素是氧元素；铁是第Ⅷ族元素；最活泼的非金属元素是第ⅦA族元素，在元素周期表的第17列；每一周期所含元素的种数，第一周期有2种元素，第二、第三周期各含8种元素，第四、第五周期各含18种元素，第六周期含32种元素，第七周期现有26种元素。
答案： (1)18 8O (2)Ⅷ (3)17 (4)六 七
18解析： (1)有10个电子的原子是Ne，在常见的有10个电子的分子中主要是非金属元素的气态氢化物分子，阴阳离子也是由非金属元素与氢元素形成的原子团。
(2)从题目给的信息知，Y、Z为第二周期元素，W、X为第三周期元素，再由最高正价知：X为钠，Y为碳，Z为氮，W为氯。
－答案： (1)○＋10 2 8 HF OH
(2)①碳 ②第三周期第ⅦA族
③Na2O＋2HNO3===2NaNO3＋H2O
④NaOH H2CO3 HNO3 HClO4
19解析： A与B、D、E均能形成共价型化合物，故A、B、D、E为非金属元素，非金属元素A和B形成的化合物的水溶液呈碱性，故该化合物为NH3，结合短周期元素及原子序数依次增大的信息可知A为H，B为N；由A、C同主族及B、D同主族且C离子和B离子具有相同的电子层结构，可知C、D分别为Na、P；P元素之后的短周期元素只有S、Cl、Ar，Cl与Na形成的化合物的水溶液呈中性，故E为Cl。(1)同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径最大的是Na；分析可知，非金属性最强的是Cl。(2)N、P的非金属性强弱为P<N，P、Cl的非金属性强弱为P<Cl，非金属性越强，其简单氢化物越稳定，故热稳定性最差的是PH3。(3)A和E形成的化合物为HCl，A和B形成的化合物为NH3，氯化氢与氨气反应生成氯化铵，该化合物中
＋－NH4与Cl之间的化学键为离子键，N与H之间的化学键为共价键。(4)D为P，其最高价氧化物为P2O5，最高价氧化物的水化物为H3PO4。(5)P在氯气中燃烧时，若氯气足量，则生成PCl5；若氯气不足，则生成PCl3。(6)单质E(氯气)与水反应生成次氯酸和盐酸，注意次氯酸为弱电解质，在离子方程式中用分子式表示。
答案： (1)Na Cl (2)PH3 (3)NH4Cl 离子键和共价键
(4)H3PO4
(5)2P＋5Cl2=====2PCl5 ＋PCl3－
(6)Cl2＋H2O===H＋Cl＋HClO
20解析： 实验涉及了卤素单质的置换反应和碱金属钠、钾与水的反应，实验目的是探究同主族元素性质的相似性和递变性；结合实验方案和实验现象可推测出所用到的仪器。结合点燃元素及化合物的性质可写出相应的反应方程式。
答案： (1)探究同主族元素性质的相似性和递变性
(2)②试管 胶头滴管

(3)