物理化学试卷二.doc

《物理化学》自学考试辅导试卷 （二）
一、选择题：（每小题只选一个正确答案，共20分）
1、298K时，Cl-的标准摩尔生成焓为 （ ）
A、等于零 B、大于零 C、小于零 D、不确定
2、对任何一个化学反应，影响其速率常数k的因素是 （ ）
A、反应物的浓度 B、催化剂 C、温度 D、B，C都是
3、在298K，1P°下，若0.01mol/kg的尿素水溶液的渗透压为π1，0.01mol/kg的苯甲酸水溶液的渗透压为π2，则 （ ）
A、π1>π2 B、π1=π2 C、π1<π2 D、π1=2π2
4、在强解质的稀溶液中，强解质的摩尔电导率与下列哪个浓度的函数值呈直线关系？（C为体积摩尔浓度） （ ）
A、C B、C2 C、C1/2 D、1/C
5、对于0.002mol/kgNa2SO4的水溶液，其平均活度系数ｒ±=0.219，则其平均质量摩尔浓度m±为 （ ）
A、3.175×10-3 B、2.828×10-3 C、1.798×10-4 D、3×10-4
6、用0.5F的电量可从硫酸铜溶液沉积出大约为多少克铜 （铜的原子量约为64） （ ）
A、16克 B、32克 C、48克 D、64克
7、一个电池,在恒压下可逆放电，与以一定电流放电时相比，保持不变性质的是 （ ）
A、电池的端电压 B、电功 C、电池的热效应 D、⊿H
8、在298K时，已知Cu2+ + 2e →Cu的φº=0.337伏，Cu+ + e →Cu

的φº=0.521伏，则反应Cu2+ + e →Cu+的φº为 （ ）
A、-0.184伏 B、0.184伏 C、0.858伏 D、0.153伏
9、用Ag作电极，电解AgNO3溶液，若发生浓差极化，则（ ）
A、C阴极>C本体 B、C阴极<C本体 C、C阴极=C本体 D、C阴极>C阳极
10、电池Cu| Cu2+‖Cu2+，Cu+|（Pt）及电池Cu| Cu+‖Cu2+，Cu+|（Pt）的电池反应均可写成Cu2+ + Cu →2Cu+，则在TK时此两电池
的 （ ）
A、⊿Gº与Eº均不同 B、⊿Gº与Eº均相同
C、⊿Gº不同，Eº相同 D、⊿Gº相同，Eº不同

二、填空题：（每小题2分，共20分）
1、一个体系由A态变到B态，沿途径1放热50J，环境对体系做功50J；若沿途径I1由A态变到B态，体系对环境做功80J，则其Q值为 。
2、在等温下，以任意量的NH3（g）、H2S（g）和NH4HS（s）放在一容器内达化学平衡，其独立组分数K为 ，自由度数f‘为 。
3、在298K时，已知下列物质的极限摩尔电导率为 ΛmºH2SO4 =859.24×10-4，ΛmºNaAc=90.01×10-4，ΛmºNa2SO4 =259.82×10-4 s.m2/mol，则该温度下HAc的 ΛmºHAc= ，若实验测得HAc的Λm HAc=5.85×10-4 s.m2/mol，则此HAc的电离度α=

4、若将下列两个反应（1）Zn2++Cd——Zn+Cd2+，（2）2Zn+2Cd2+——2Zn2++Cd设计成电池，则此电池的E1º与E2º的关系为 ，Kºa1与Kºa2的关系为 。
5、电池反应1/2Br2+Ag——AgBr（s）所对应的电池表示式为
。
6、电池（Pt）H2（1Pº）|HCI（aq）|AgCI，Ag的能斯特公式为E= 。
7、在298K时，玻璃电极的能斯特公式为
φ= 。
8、在298K时，查得φºAgBr/Br-=0.0711伏，φºAg+/Ag=0.799伏，则AgBr的KSP为 。
9、对电解池，
其阳极反应规则是 ，
其阴极反应规则是 。
10、所谓表面活性物质
是指 ；
其主要作用有 。
三、判断正误（用“+”，“-”示出，共20分）
1、当体系的状态发生变化时，它的一系列状态函数未必全部都随之变（ ）

2、物体的温度越高，其热量越大。 （ ）
3、理想气体发生等温膨胀，因体积增大，所以内能增大。（ ）
4、柯耳劳许的离子独立运动定律，可适用与无限稀释的电解质溶
液。 （ ）
5、在任何温度下，标准氢电极的电极电势为零。 （ ）
6、在不可逆情况下，电解池的阴极电势总是随着电流密度的增大而减小。 （ ）
7、对铅蓄电池，它所对应的电池反应为：Pb+2H2SO4+PbO2=
2PbSO4+2H2O （ ）
8、通过测定电池（Pt）H2（1Pº）|HCI（aq）|AgCI ，Ag的电动势E，可求得HCI溶液的pH值。 （ ）
9、用Pt作电极，电解NaOH的水溶液，可以得到金属钠和氧气（ ）
10、表面张力是使液面缩小的一种力，它是沿液体表面均匀和垂直地作用在单位长度上的力。 （ ）
四、问答题（5，10，共15分）
1、在298K，1Pº下，用锌电极作阴极，电解pH=7，ɑ±=1的ZnSO4水溶液，若在某一电流密度下H2在锌上的超电势为0.70伏，Zn在阴极上的超电势可忽不计，问电解时在阴极上首先析出的是H2还是Zn？为什么？（已知φºZn2+/ Zn = -0.763V，φºH+/ H2 = 0.00V）

2、某化工厂用电解食盐水的方法生产NaOH，已知槽电压为3V，日产量为10吨固碱，问该工厂每天因电解生产起码需用多少度电？每天能生产多少吨H2？

五、计算题（7，10，8，共25分）
1、已知在18℃时，水的离子积KW=0.61×10-14，试求在该温度时纯水的电导率。（已知在18℃时，ΛmºH+ =315×10-4 s.m2/mol，ΛmºoH- =174×10-4 s.m2/mol）

2、 测得电池（Pt）H2（Pº）｜H2SO4（溶液）｜O2（g），（Pt） 在298K时的E = 1.228V，已知液体水的⊿fHºm = -2.861×105 J/mol
（1） 求此电池在298K，1Pº下可逆放电产生2F的电量时的可逆功和可逆热。
（2）计算此电池在298K时的温度系数。

3、某溶液中含有活度均为1.00的Zn2+和Fe2+，已知H2在Fe上的超电势为0.40V ，如果要使离子的析出顺序为Fe、 H2、Zn，试问在25℃时溶液的pH值最大不得超过多少？H+离子放电时 ，Fe2+的浓度为多少？（已知φºFe2+/ Fe = -0.4402伏，φºZn2+/ Zn = -0.763伏）