初中科学复习辅导-PPT.ppt

,*,*,中考复习专题,初中科学内容解剖,讲解一,讲解二,讲解三,讲解四,2008-5-25,1,要素一：时间,例：“嫦娥一号”发射时间：北京时间,2007,年,10,月,24,日,18,时,05,分,（丁亥年九月十四）,2007,年,10,月,24,日它属于,_(,填“阳”或“阴”,),历法，以,_,_,作为依据，而丁亥年九月十四属于,_(,填“阳”,或“阴”,),历法，以,_,作为依据。,这一天的月相最接近于,(),A,、新月,B,、上弦月,C,、满月,D,、下弦月,再过一天左右，“嫦娥一号”卫星要经过,_(,填“日食”或,“月食”,),的考验，因为此时“嫦娥一号”卫星上的太阳能帆板被,_,阻挡而不能正常接受太阳能，导致卫星温度降低，影,响卫星部件的正常工作。“嫦娥一号”在太空一年的工作期间估,计要经过两次左右这样的考验。,阳历,地球,绕日运行轨道,阴历,月相变化为周期,C,月食,地球,热点之嫦娥奔月,讲解一,中考热点,2,要素二：发射场,例：“嫦娥一号”卫星在西昌卫星发射中心发射场发射升空,西昌卫星发射中心是中国三大卫星发射中心之一，它座,落在东经,102,、北纬,28,，由于它所处,_(,填“低”、“中”,或“高”,),纬度，可以充分利用地球自转的附加速度，节省运载工,具的,_,消耗。,在火箭发射塔架下常要建造一个巨大的水池，并且要在火箭发射时储满水，请你对它的作用提出一个合理的假设：,_ _,_,。,结合题,所给信息参考右图，请你说出“白,雾”形成的原理是,_,。,低,能量,建造水池是为了在火箭发射时可以降低周围,物体的温度，防止周围物体温度过高而熔化,先汽化后液化,3,要素三：火箭,例：“嫦娥一号”卫星在西昌卫星发射中心发射场由长征三号运载火箭运载下顺利升空。,发射卫星的火箭用联氨,N,2,H,4,作燃料，用,N,2,O,4,作,氧化剂，燃烧后生成氮气和水，请写出配平的化,学方程式,_,。燃料燃烧后,不断将贮存的,_,能转化为火箭的,_,能。,火箭升空后不断加速向上运动，它依次从对流,层进入,_,、中间层、,_,、最终到外层。,在此过程中火箭的机械能不断地,_(,填“增大”、,“减少”或“不变”,),。,为了防止大气与火箭表面产生的剧烈,_,使火箭表面,_,能增大而熔化，所以火箭必需由,_,高的材料制成，同时在火箭表面涂上易汽化的物质加强防护。,2N,2,H,4,+N,2,O,4,=3N,2,+4H,2,O,化学,机械,平流层,暖层,增大,摩擦,内,熔点,4,提出问题,建立猜想和假设,制定计划或实验方案,检验,与,评价得出结论,进行实验或调查获取事实与证据,合作与交流,科学探究专题复习科学探究专题复习,讲解二,5,我探究我快乐,铁暴露在空气中会生锈。不知你注意了没有，将苹果,切开,不久，果肉上就会产生一层咖啡色的物质，也好象是生了“锈”一样。某化学活动小组对此进行了探究。,【提出问题】切开的苹果“生锈”与什么因素有关？,【猜想与假设】,猜想,：可能与空气没有关系，只是果肉内的物质自身相互反应而“生锈”。,猜想,：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”；,猜想,：可能是果肉中的物质与空气中的氮气作用而“生锈”；,猜想,：可能是果肉中的物质与空气中的二氧化碳作用而“生锈”；,猜想,：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”，并且苹果“生锈”的速度还可能与温度有关。,【收集证据】,（一）查阅有关资料：已知苹果“生锈”是果肉里的物质（酚和酶）与空气中的一种物质发生反应，生成咖啡色的物质。,（二）实验探究：针对上面的猜想,至猜想,，化学活动小组依次设计了实验方案，进行了实验验证，并依次观察到下列实验现象。请你将他们设计的可行的实验探究方案，填写在下表中。,6,猜想,可行的实验方案,观察到的实验现象,猜想,将一小块果肉浸入盛有蒸馏水的烧杯中，观察现象。,果肉表面不变色。,猜想,果肉表面变色。,猜想,果肉表面不变色。,猜想,果肉表面不变色。,猜想,温度高的先变色。,【,得出结论,】,。,【,反思与评价,】（,1,）在,四种猜想中，你认为猜想,（填代号）,最不合理，理由是,。,（,2,）在验证猜想,时，同学们发现，如果水不与空气隔绝，果肉放在水中时间长了也会变色，其可能的原因是,。,【,应用,】根据上述结论，要防止果汁变质，果品加工厂加工和保存果汁时可采取的措施是,。,将一小块切开的苹果放入盛有氧气的集气瓶中，观察现象。,将切开的苹果放入盛有氮气的集气瓶中，观察现象,将切开的苹果放入盛有二氧化碳的集气瓶中，观察现象。,各取一小块苹果分别放入两支集满氧气的试管中，将其中一支试管放入热水中，观察两试管中苹果的变色速度,。,是果肉中的成分与氧气作用的结果，“生锈”的速度与温度有关，温度越高，果肉变色速度越快。,氮气化学性质很稳定，通常不与其它物质反应,。,水中溶解了氧气,将水果在隔绝空气的条件下加工，采用真空包装并低温保存。,7,在探究动能大小与质量的关系时，如何控制物体的运动速度相同？,让质量不同的球从同一斜面的同一高度由静止滚下,在探究不同物体下表面的粗糙程度时，在探究压力的作用效果与受力面积的关系时,(,大小不同的同种材料的圆柱体,),，如何控制压力相同？,让两个不等重的物体相互叠放压在受力面上,有关控制变量的几个典型例子：,在探究电流与电阻的关系时，如何控制定值电阻两端的电压相同？,调节滑动变阻器,(,若定值电阻由小阻值换成大阻值，则应调节滑动变阻器，使变阻器接入电路的电阻变大）,在,探究电流做功的大小与电压的关系时，如何控制电流相同？,在,探究电流做功的大小与电流的关系量，如何控制电压相同？,用电器串联，电流相同；用电器并联，电压相同,8,大家有疑问的，可以询问和交流,可以互相讨论下，但要小声点,9,实验探究,讲解三,10,分析,：锌跟稀硫酸反应生成氢气，使氢气充满反应装置，再点燃酒精灯，防止因混有空气而引起爆炸。氧化铜跟氢气反应生成光亮的紫红色的铜和水蒸气，水蒸气随着没有反应完的氢气经过盛有干燥剂的干燥管被吸收了，再点燃,C,、,D,处的氢气，纯净的氢气分别在空气和氯气中安静地燃烧起来。,是不是清楚了啊?,11,解答,：,实验内容实 验 现 象反应的化学方程式反应类型,A,锌粒表面上有气泡产生,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,置换反应,B,黑色的粉末变成光亮的紫红色粉末，同时在远离酒精灯火焰处玻璃管内壁有水珠置换反应,C,呈苍白色火焰，放出大量的热，有刺激性气味气体生成，在瓶口形成白雾，同时集气瓶内黄绿色褪去化合反应,D,呈淡蓝色火焰，放热，使小烧杯发热，小烧杯内壁有水珠生成化合反应,解答,12,下图为实验室制备少量氯气、氯酸钾及次氯酸钠的简单装置。已知氯气在浓、热碱的作用下，发生自身氧化,-,还原反应（称歧化反应），可以由此反应得到氯酸盐。氯气在冷、稀碱作用下，发生歧化反应可以得到次氯酸盐。,请填写下列空白：,（,1,）,B,装置的作用及反应的化学方程式为：,_,、,_,。,（,2,）,C,装置的作用及反应的化学方程式为：,_,、,_,。,（,3,）如果制备氯气时，实验室中没有二氧化锰、可代替的化学试剂是：（写出二种）,_,、,_,。,（,4,）装置,D,中的溶液是,_,，该装置的作用是,_,。,讲解四,实验探究,13,分析,：氯气跟碱反应，在不同条件下发生自身氧化还原反应的方向不同，本实验要制取氯酸钾，须将氯气通入浓、热的,KOH,溶液中。要制取次氯酸钠，须将氯气通入冷、稀,NaOH,溶液中，发生歧化反应即可得到所要制备的产品。若实验室没有二氧化锰，可以找有强氧化性的物质，只要能氧化,Cl-,的物质都可以，如,KMnO4,、,KClO3,、,K2Cr2O7,、,NaClO,等等。还要注意反应后尾气的处理，为防止污染空气，应用碱液来吸收未反应的氯气。,14,解答,：,（,1,）制备氯酸钾，,（,2,）制备次氯酸钠,（,3,）,KMnO4,、,KClO3,（,4,）,NaOH,溶液，吸收尾气氯气，防止污染空气。,1,）,B,装置的作用及反应的化学方程式为：,_,、,_,。,（,2,）,C,装置的作用及反应的化学方程式为：,_,、,_,。,（,3,）如果制备氯气时，实验室中没有二氧化锰、可代替的化学试剂是：（写出二种）,_,、,_,。,（,4,）装置,D,中的溶液是,_,，该装置的作用是,_,。,15,双氧水常用于消毒、漂白等，它是过氧化氢（,H2O2,）的水溶液。含过氧化氢,30%,的溶液以二氧化锰为催化剂可以迅速分解放出氧气，发生反应的化学方程式为：，现欲制得干燥而又纯净的氧气，可采用下图实验装置进行：,其中装置,中，锥形瓶内盛的是二氧化锰，分液漏斗内盛的是,30%,的过氧化氢溶液。请回答：,(1),装置,中的化学药品是,_,，作用是,_,。,(2),装置,可用来检验氧气是否干燥，其中盛放的化学药品是,_,，证明所得氧气已经干燥了的现象是,_,。,(3),装置,中氧气是否收集满的检验方法是,_,。,能力提升,加油哦!,16,分析,：以二氧化锰为催化剂使过氧化氢分解来制取氧气，在氧气中能混入的杂质只有水蒸气，而欲制得干燥又纯净的氧气，必须去氧气中混有的水蒸气，一般使用干燥剂，在装置,中能放入的液体干燥剂为浓硫酸最好，非常有效地除去氧气中的水蒸气。要证明所得氧气是否干燥，完全除去了水蒸气，在装置,中只需放入无水硫酸铜，该物质是白色粉末，只要不变蓝色就证明氧气是干燥的，因为：,CuSO4,（白色）,+5H2O=CuSO45H2O,（蓝色），遇水变生蓝色物质，检验氧气是否集满，将带火星的木条,，,若复燃，证明氧气已经满了。,解答,：,(1),浓硫酸，除去氧气中的水蒸气,(2),无水硫酸铜，干燥管中的白色粉末不变蓝色,(3),用带火星的木条靠近集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已集满。,17,谢谢,18,