九年级化学化学计算题汇编.doc

中考化学计算题汇编
1、（2010武汉）某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿Fe2O3含量进行测定（杂质不与盐酸反应且不溶于水），得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染，对其组成进一步进行探究。过滤该残液，取100 g 滤液，向基中不断加入5%和氢氧化钠溶液，所得实验数据如下表：
加入氢氧化钠的溶液的质量/g
20
40
60
80
…
160
180
生成沉淀的质量/g
0
0
0．80
1．78
…
5．35
5．35
（1） 通过对上述实验数据的分析，该滤液中含有的溶质是 (写化学式)。
（2） 选择合理的数据，计算100 g 滤液中溶质的质量（若有多种溶质，任选一种。结果精确到0.01g）。
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na —23 Cl—35.5 Fe —56

2、（2010黄石）将11g含少量杂质（杂质不溶于水，也不溶于酸）的碳酸钠固体，加入到43.8g盐酸溶液中，恰好完全反应，产生CO气体4.4g,请计算：
（1）原固体中NaCO的质量；
（2）反应后的溶液中氯化钠的质量分数。

3、（2010孝感）研究型学习小组欲测定某铜矿中碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的质量分数。现称取15g该铜矿样品放入烧杯中，在逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应（假如铜矿中的杂质不予稀盐酸反应，也不溶于水），称得烧杯中剩余物质的质量为85.8g.试求：
（1）铜矿中碱式碳酸铜的质量分数
（2）所得溶液中溶质的质量分数。
（反应的化学方程式为：Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋ CO2↑＋3H2O）

4、（2010恩施）已知 Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCI 组成的固体混合物。向其中逐渐滴加溶质质分数为10％的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题：
(1)当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH 7（填＞、＝、＜）。
(2)当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数。（计算结果保留一位小数）

5、（2010宜昌）1、甲醛是室内装修的隐形杀手，甲醛的化学式为CH2O。
⑴甲醛中碳、氢、氧的质量比为 ； ⑵甲醛中碳元素的质量分数为 。
2、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小丽称取30g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，并向其中加入了80g稀盐酸恰好完全反应（假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），反应后烧杯中物质的总质量为101.2g。我能完成下列计算：
⑴碳酸钙的质量；
⑵当碳酸钙恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。（结果保留一位小数）

序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
稀盐酸的质量/g
100.0
100.0
100.0
石灰石的质量/g
8.0
18.0
28.0
二氧化碳的质量/g
2.2
4.4
4.4
6、（2009武汉）某校科学探究小组收集到一批石灰石样品。为了测定该石灰石样品中碳酸钙的质量分数，探究小组的同学分别向不同质量的样品中加入100.0g稀盐酸，得到数据如下表。已知该样品中含有的杂质难溶于水，且不与盐酸发生反应。
请根据要求回答下列问题：
⑴将二氧化碳气体通入滴有紫色石蕊试剂的蒸馏水中，振荡，石蕊试液变色；
⑵计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（精确到0.1%）
⑶可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 CI—35.5 Ca—40

7、(2009黄石）某化学兴趣小组的同学对一瓶久置的熟石灰粉末的组成进行实验探究，请你
一起参与他们的探究活动。
［提出问题］这瓶熟石灰粉末是否已经变质生或了CaCO3？
［进行猜想］猜想一：熟石灰全部变成了CaCO3。
猜想二：熟石灰部分变成了CaCO3。
猜想三：熟石灰没有变质。
［设计实验］该小组同学对猜想一设计了下列探究方案，请你帮助他们完成下表中相关实验内容。
实验步骤
实验现象
实验结论
①取样，加适量水，搅拌，过滤
②取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液
③取少量滤渣于试管中，加入盐酸

② 。
③ 。

猜想成立
［反思与应用］①要证明猜想二成立，可参照上述实验方案进行探究，在步骤②中产生的实验现象是 。
②熟石灰变质是由于 的缘故。在初中化学我们所学过的物质中还有 （举一例）等具有这样的性质，因此象熟石灰这类物质在实验室应 保存。
③称取1.0g上述熟石灰样品，加适量水使之充分溶解，搅拌过滤后，往滤液中滴入酚酞试液，同时加入溶质质量分数为10％的盐酸至溶液刚好变为无色，消耗盐酸溶液7.3g。求样品中Ca(OH)2的质量分数（写出计算过程）。

8、（2009孝感）甲、乙两个化学兴趣小组的同学为测定某地石灰石的质量分数（杂质不参与反应），分别设计方案并进行实验。
（相对原子质量：H—1  C—12  O—16  Cl—35.5  Ca—40）
甲组：（1）实验：取石灰石样品10.00g，高温煅烧至质量不再改变后，把剩余固体放在密闭、干燥的容器中冷却至室温，称量所得固体的质量为6.04g。
（2）计算：设石灰石中碳酸钙的质量分数。
乙组：也取原石灰石样品10.00g，按右图所示装置（气密性完好）进行实验，测得完全反应后C中氢氧化钠溶液增重了3.90g。由此计算出碳酸钙的质量分数要比甲组　　　　 （填高或低或相同），造成该结果的原因可能是 　　　　

9、(2009安徽)称取铜、锌混合物粉末10.0 g置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去49.0 g稀硫酸。剩余固体3.5 g。
⑴ 该混合物粉末中铜的质量分数为多少?
⑵ 所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少?

10、（2009宜昌）某钢铁厂每天消耗1000t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上炼出含铁量96％的生铁的质量是多少？

11、（2009十堰）取10.6g碳酸钠粉末放在质量为30.0g的烧杯中，加入一定质量分数的稀盐酸恰好反应，称得烧杯和反应后溶液总质量为136.2g。试计算（计算结果保留一位小数）：
（1）生成二氧化碳质量；
（2）加入的稀盐酸中溶质的质量分数是多少？

12、（2009鄂州）用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的重量分数，小雯同称取该样品5.6g加入到盛有100g足量稀盐酸的烧杯中，完全反应后称得烧杯中的溶液的质量为103.4g。求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。

13、（2008黄冈）某学生用36.5g盐酸与一定量的水垢（主要成分是碳酸钙）恰好反应，产生了4.4g的二氧化碳气体，该盐酸溶质的质量分数是多少？