第三章-化学中的平衡练习题(杨思高级中学).doc

第三章 化学中的平衡练习题
3.1 溶解平衡训练题

( 类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积Ksp且Ksp＝〔C（An+）〕m·〔C（Bm-）〕n )

1．下列对溶解平衡的描述正确的是（B ）
A 电解质的溶解开始后，只有电解质的溶解过程，没有电解质的析出过程
B溶解过程达到平衡时，结晶的速率和溶解的速率相等
C结晶－溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变
D结晶－溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解
2．下列说法中正确的是（ C ）
A 物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水
B 不溶于水的物质溶解度为0
C 绝对不溶的物质是不存在的
D 某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
3．下列所列举物质的溶解度随着温度的升高而减小的是（B D ）
A KNO3 B Ca(OH)2 C BaSO4 D CO2
4． CaCO3在下列哪种溶液中，溶解度最大（ A ）
A H2O B Na2CO3溶液 C CaCl2溶液 D 乙醇
5．一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(固体) Ba2+＋2OH－。向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是(A )
A．溶液中钡离子数目减小 B．溶液中钡离子浓度减少
C．溶液中氢氧根离子浓度增大 D．PH减小
6．已知常温下BaSO4的溶解度为2.33×10－4g，类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积Ksp且Ksp＝〔C（An+）〕m·〔C（Bm-）〕n，则其Ksp为 （ C ）
A．2.33×10－4 B．1×10－5 C．1×10－10 D．1×10－12
7．难溶电解质PbCl2、AgBr、Ba3(PO4)2、Ag2S的溶度积表达式错误的（D）
A．PbCl2(s)Pb2+ + 2Cl—； Ksp==c(Pb2+)·c(Cl—)2
B．AgBr(s)Ag+ + Br—； Ksp==c(Ag+)·c(Br—)
C．Ba3(PO4)2(s)3Ba2++2PO43—； Ksp==c(Ba2+)3·c(PO43—)2
D．Ag2S(s)2Ag++S2—； Ksp==c(Ag+)·c(S2—)
8．石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH― (aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ A B ）
A. Na2CO3溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液
9．已知K2HPO4溶液中，HPO42―的水解程度大于电离程度，对于平衡：
HPO42- +H2OH＋ + PO43－，欲使溶液中c（HPO42－）、c（H＋）、c（PO43－） 三离
子溶度均减小，可采用的方法是 （ C ）
A. 加水 B. 加热 C. 加消石灰 D. 加氢氧化钠
10．将足量BaCO3分别加入：① 30mL 水 ②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 ③50Ml0.01mol/L氯化钡溶液 ④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+
的浓度由大到小的顺序为 （ B ）
A．①②③④ B．.③④①② C．④③①② D．②①④③

A
B

10-6
10-7

10-7 10-6 c(H+)mol/L
c(OH-) mol/L
二、填空题
11．水的电离平衡曲线如图所示。
（1）若以A点表示25℃时水的电离平衡的离子
浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状
态移动到B点，则此时水的离子积从
变化到___ __。

（2）将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，致使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2和盐酸的体积比为__________________。

（3）已知AnBm的离子积为[c(Am+)]n[c(Bn-)]m，若某温度下Ca(OH)2的溶解度为0.74g，设饱和溶液的密度为1g/mL，其离子积约为___ ___________。

①过量盐酸
过滤
粗氧化铜

溶液I
沉淀II
溶液II
②加入X

③加入Y
pH=5 过滤
沉淀II
溶液III
CuCl2·2H2O
CuCl2
⑤
12．某化学兴趣小组拟用粗氧化铜(含少量铜粉、氧化铁及不溶于酸的杂质)制取无水氯化铜，其制备步骤如下：

实验过程中所用的物质x，y及pH控制参照下表确定：
表I 表Ⅱ
物质
开始沉淀时pH
完全沉淀时pH
Fe(OH)3
2．7
3．7
Fe(OH)2
7．6
9．6
Cu(OH)2
5．2
6．4
氧化剂
调节pH的物质
A
双氧水
E
氨水
B
高锰酸钾
F
碱式碳酸铜
C
氯水
G
氧化铜

请填写下列空白
(1)沉淀Ⅱ的成分(化学式)是 。
(2)步骤②加入的试剂x可选用表Ⅱ中的(填序号，且选出全部合理的)，其作用是 .
(3)步骤③加入的试剂y可选用表Ⅱ中的 (填序号，且选出全部合理的)，控制pH＝5的目的是 。
(4)步骤⑤要得到无水CuCl2，应控制的一定条件是 。
(5)步骤①中所发生的全部反应的离子方程式： 。

3、2 化学反应中的平衡训练题
一、 选择题
1、反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在密闭容器中进行，分别用N2、H2、NH3三种物质在单位时间内浓度的变化表示该反应的速率V(N2)、V(H2)、V(NH3)，则三者之间的关系正确的是
A、V(N2)=V(NH3) B、3V(H2)=2V(NH3) C、V(NH3)=V(H2) D、V(H2)=3V(N2)
2、可逆反应:2NO2 2NO+O2在定容密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n molO2的同时生成2 nmolNO2
②单位时间内生成n molO2的同时生成2 nmolNO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A、①④⑥　　　B、②③⑤　　　C、①③④　　　D、①②③④⑤⑥
3、将2molSO2, 1molO2充入带活塞的密闭容器中，发生反应2SO2(g)+ O2(g) 2 SO3(g)，达到平衡后，改变下列条件，SO3的平衡浓度不改变的是
A、保持温度和容器的压强不变，充入1mol SO3(g)
B、保持温度和容器的容积不变，充入1mol SO3(g)
C、保持温度和容器的压强不变，充入1mol O2(g)
D、保持温度和容器的压强不变，充入1mol Ar(g)
4、同质量的锌与稀硫酸反应，欲使反应速率最大，选择下列组合中的反应条件：①锌粒②锌片③锌粉④10％的稀硫酸⑤15％的稀硫酸⑥20％的稀硫酸⑦加热⑧用冰冷却⑨不断搅拌⑩迅速加入锌片后静置。
A．②⑥⑦⑩ B．①④⑧⑩ C．③⑤⑦⑨ D．③⑥⑦⑨
5、下列说法正确的有
A．增加水温可加快镁与水反应的速率
B．在高温密闭容器中CaCO3(固) CaO(固)+CO2(气)反应中，增加CaCO3的量正反应速率加快，而增加CaO、CO2的量可使逆反应速率加快
C．增大硝酸浓度可加快硝酸与铜反应制取NO气体的速率
可以加快硫析出速率
6、反应4NH3＋5O2 4NO＋6H2O在5L的密闭容器中进行，

(表示反应物的消耗速率和生成物的生成速率)为

7、1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏问题的三位环境化学家。大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光，保护地球上的生物。氟利昂(如CCl2F2)可在光的作用下分解，产生Cl原子，Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用(臭氧的分子式为(O3)。有关反应为
Cl＋O3→ClO+O2 ClO＋O→Cl＋O2 总反应 2O3→3O2
在上述臭氧变成氧气的反应过程中，Cl是
A．反应物 B．生成物 C．中间产物 D．催化剂
8、增大反应速率的原因是
A．升高温度，使单位体积内分子数增多
B．增大浓度，可使反应物分子中活化分子的数增多
C．使用催化剂可升高反应的活化能
D．使用催化剂可降低反应的活化能
9、在2L密闭容器内，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则该反应的平均反应速率为
A．0.4mol／L·s B．0.3mol／L·s C．0.2mol／L·s D．0.1mol／L·s
10、可逆反应：A+3B 2C＋2D在4种不同的情况下的反应速率分别为①VA=0.15mol/L·s②VB＝0.6mol／L·s③VC=0.4mol／L·s④VD=0.45mol／L·s该反应进行速率最快的是
A．① B．②和③ C．④ D．①和④
11、把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：
3X(气)＋Y(气)====nZ(气)＋2W(气)
5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol／L·min，则反应中Z气体的计量系数n的值是
A．1 B．2 C．3 D．4
12、在11题上述反应在5min末时，已作用去的Y值占原来量的百分比是
A．20％ B．25％ C．33％ D．50％
13、A，B两物质当浓度恒定时在不同温度下进行反应A＋3B 2C，10℃时反应速率VB=0.3mol／L·s，50℃时VA=25.6mol／L·s，若该反应每高10℃反应速率增至n倍，则n为
A．4 B．3 C．3.5 D．2.5
14、某温度下，在0.5L密闭容器中通入A(气)、B(气)各2mol，发生反应3A＋B2C，由反应开始至6s末，A的平均速率为0.3mol／(L·s)，6s末容器内剩余B为
A．0.6mol B．1.2mol C．0.8mol D．1.7mol
15、在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s末，vH2=0.45mol/L·s，则2s末NH3的浓度为
A．0.5mol／L B．0.6mol／L C．0.45mol／L D．0.55mol／L
16、N2+3H2 2NH3合成氨反应中，在下列情况下，不能使反应速率加快的是
A．加入氮气 B．减小压强，扩大容器体积
C．加入催化剂 D．适当升高温度
17、下列各组实验中溶液最先变浑浊的是
A．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10℃
B．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度10℃
C．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30℃
D．0.2mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30℃
18、反应C(固)＋H2O(气) CO2(气)+H2(气)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
A．增加C的量 B．将容器的体积缩小一半
C．保持体积不变，升高温度 D．压强不变充入N2使容器体积增大
19、在一密闭容器中，反应 aA（g） bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则
A．平衡向正反应方向移动了 B．平衡向逆反应方向移动了
C．物质B的质量分数增加了 D．a＜b
20、在体积、温度都相同的条件下有如下反应：2A（气）+2B（气） C（气）+3D（气）。现分别从两条途径建立平衡：（Ⅰ）A、B的起始物质的量均为2mol；（Ⅱ）C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol。以下叙述正确的是
A、Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同
B、Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同
C、达到平衡时，Ⅰ途径的反应速率vA等于Ⅱ途径的反应速率vD
D、平衡时，Ⅰ途径所得混合气体的密度为Ⅱ途径所得混合气体密度的1/2
21、右图表示可逆反应A(g)+B(g) nC(g) — Q,在不同条件下反应混合物中C的百分含、达到量和反应过程所需时间的关系曲线,有关叙述一定正确的是
A、a表示有催化剂，而b无催化剂
B、若其他条件相同，a比b的温度高
C、若其他条件相同，a比b的压强大，n>2
D、反应由逆反应方向开始
22、某温度下，在一容积可变的容器里，反应2A(g) B(g) + 2C(g)达到平衡时，A、B 和C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是
A．充入1mol稀有气体氦（He），平衡将向正反应方向移动
B．充入A、B、C各1mol，平衡将向正反应方向移动
C．将A、B、C各物质的量都减半，C的百分含量不变
D．加入一定量的A气体达平衡后，C的百分含量一定增加
23、一定温度下，将2molA、2molB、2molC的气体混合物充入一体积不变的密闭容器中，充分反应后恢复到起始温度，测得容器内的压强比起始时增大20%，则容器中可能发生的反应是
A．2A+B2C B．A+B2C C．2A+BC D．A+B3C
24、某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)- Q
t4
t5
t3
t2
t1
t0
v
v(逆)
v(正)
v(逆)
v(正)
t
v(逆)
v(正)
t6

上图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是
A．t2时加入了催化剂 B．t3时降低了温度
C．t5时增大了压强 D．t4～t5时间内转化率最低
25、100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的总量,可采用的方法是
A.加入适量的6mol/L的盐酸 B.加入数滴氯化铜溶液
C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的氯化钠溶液

二、 填空题
26、将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合,发生如下反应:
aA+bB cC(固)+dD  当反应进行到一定时间后,测得A减少了n摩,B减少了n/2摩,C增加了3n/2摩,D增加了n摩.此时达到化学平衡:
(1)该化学方程式中各物质的系数为:a= 、b= 、c= 、d= ;
(2)若只改变压强,反应速度发生变化,但平衡不发生移动,该反应中各物质的聚集状态:
A 、B 、D ;
(3)若只升高温度,反应一段时间后,测知四种物质其物质的量又达到相等,则该反应为 反应(填"放热"或"吸热").
27、下列反应在210℃达到平衡: PCl5(气) PCl3(气)+Cl2(气)-Q1 K=1 ①
CO(气)+Cl2(气) COCl2(气)+Q2 K=5x104 ②
COCl2(气) CO(气)+Cl2(气)-Q2 ③
(1)根据反应①的平衡常数K表达式,下列等式必定成立的是
(a)[PCl5]=[PCl3]=[Cl2]=1 (b)[PCl5]=[PCl3][Cl2]=1 (c)[PCl5]=[PCl3][Cl2]
反应②和反应③的平衡常数K表达式 (填"相同"或"不同");
(2)降低Cl2浓度,反应③的K值 (填"增大"、"减小"或"不变");
(3)要使反应①和反应②的K值相等,应采取的措施是 .
(a)反应①、反应②同时升高温度 (b)反应①、反应②同时降低温度
(c)反应①降低温度,反应②维持在210℃
28、高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（固）+CO（气）≒Fe（固）+CO2（气）-Q ，其平衡常数可表达为 K= ，已知1100℃时，K=0.263 。
（1 ）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO和体积比值
平衡常数K值 （本小题空格均备选：增大、减小或不变）
（2）1100℃时测得高炉中[CO2]=0.025mol/L [CO]=0.1mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态 （选填是或否），此时，化学反应速度是V正 V逆（选填大于、小于或等于），其原因是
29、二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45秒时，达到平衡（NO2浓度约为0.0125mol/L）。右图中的吗线表示二氧化氮分解反应在前25秒内的反应进程。（1）请计算前20秒内氧气的平均生成速度：
（2）反应延续至70秒，请在图中用实线画出25秒至70秒的反应进程曲线。
（3）若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），请在图上用虚线画出加化剂后的反应进程曲线。
（4）写出该反应的化学平衡常数表达式：
___________ _
3、3 电离平衡训练题
一、选择题
1．下列物质属于电解质的是( )
(A)BaSO4 (B)H3PO4 (C)HClO (D)Na2O3
2．区别强弱电解质的标志是( )翰林汇
(A)导电能力 (B)相对分子质量 (C)电离程度 (D)溶解度
3．把80mL NaOH溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH为2。如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度为( )
(A)0.5mol／L (B)0.1 mol／L (C)0.05 mol／L (D)1 mol／L
4．下列各溶液中pH最大的是( )
( A )PH=4的醋酸和PH=10的烧碱溶液等体积混合
( B )PH=5的盐酸稀释1000倍
( C )PH=9的烧碱溶液稀释1000倍
( D )PH=9的氨水稀释1000倍
5．pH=2的酸溶液与pH=12的NaOH溶液以等体积混合后的pH( )
(A)一定等于7 (B)大于或等于7 (C)小于或等于7 (D)一定小于7
6．翰林汇使99℃，100mL纯水(Kw=1×10-12)的c(OH-)变为1×10-7mol/L，需加入PH=1的H2SO4溶液约为( )
( A )0.005mL ( B )0.01mL ( C )0.05mL ( D )0.1mL
7．分别取下列溶液各2毫升，用水稀释到20毫升，溶液的pH由3.0变成4.0，则该溶液是( )。
(a)一元强酸 (b)二元弱酸 (c)一元弱碱 (d)二元强酸
( A )只有(a)　　( B )只有(b)　　( C )只有(a)(c)　　( D )只有(a)(d)
8．pH都为3的一元强酸A和一元弱酸B各取50毫升，与足量的碳酸钙反应,下列说法中正确的是( )
(A) 反应开始时，反应速度A＞B
(B) 反应结束所用的时间A＞B
(C) 两种酸溶解CaCO3物质的量A＞B
(D) 反应结束后生成的CO2气体体积(在同温同压下测定)A＜B
9．将0.28g NaOH溶于水得7L溶液，该溶液的pH为( )
(A)3 (B)11 (C)12 (D)13
10．使用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是( )
(A)将pH试纸放入溶液中观察其颜色的变化，与标准比色卡比较
(B)将溶液滴在用水润湿的pH试纸上，观察颜色变化，与标准比色卡比较
(C)在试管内放入少量溶液，煮沸后把pH试纸悬放在试管口；观察颜色的变化，与标准比色卡比较
(D)用干燥洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，与标准比色卡比较
11．25℃，将氯化氢气体通入纯水中，当溶液pH＝2时，水电离出的c(H+)约是( )
(A)1×10－2mol／L (B) 1×10－7mol／L
(C) 1×10－12mol／L (D) 1×10－14mol／L
12．使pH试纸显蓝色至深蓝色的溶液是( )
(A)0.1mol／L H2SO4 (B) 0.1mol／L氨水
(C) 0.1mol／L Na2S (D) 0.1mol／L CuSO4
13．翰林汇在85℃时，测得纯水中c(H+)=1.9×10-6 mol/L，则纯水中c(OH-)为( )
(A)1.9×10-6 mol /L (B)×10-8 mol /L (C)10-7 mol /L (D)10-6 mol/L
14．下列物质加入到氨水中，既能使氨水的电离度增大，又能使溶液pH降低的是( )
(A)少量盐酸 (B)少量烧碱 (C)少量NaCl固体 (D)少量NH4Cl固体
15．常温下，溶液一定为酸性的是( )
(A)含H＋ (B)含NH4＋ (C)酚酞呈无色 (D)c(OH－)＜c(H+)

16．向HCl和CaCl2混和溶液100ml中，逐渐加入Na2CO3溶液，生成的沉淀和所加入的Na2CO3溶液的体积关系如图所示，若CaCl2溶液物质的量浓度为0.025摩/升，则原溶液的PH值为
( A )2
( B )1.7
( C )1.0
( D )0
17．下列物质的饱和溶液加热浓缩后，仍能得到原物质的晶体的是( )
(A)FeCl3 (B)Al2(SO4)3 (C)MgCl2 (D)KNO3

18．下列四种肥料可以与草木灰(含K2CO3)混合使用的是( )
(A)硫酸铵 (B)氯化铵 (C)硝酸钾 (D)过磷酸钙

19．下图是向100mL的盐酸中，逐滴加入NaOH溶液时，溶液的pH变化的图像，根据图像所得结论正确的是( )
(A)原盐酸的物质的量浓度是0.1 mol/L
(B)x为0.1 mol的NaOH溶液
(C)原盐酸的物质的量浓度为1mol/L
(D)x为0.01mol的NaOH溶液
20．在硫化钠溶液中，c(Na+)与c(S2-)的比值( )
( A )小于2 ( B )等于2 ( C )大于2 ( D )大于或等于2
21．下列各式中表示盐类水解的是( )
(A)HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋
(B)HS－＋H2OH2S＋OH－
(C)HC＋2H2OC＋H3O＋
(D)N＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋
22．相同温度，下列溶液中导电能力最弱的是( )。
(A)200mL1mol/L的KOH溶液；
(B)2L2mol/L的CH3COOH溶液；
(C)1L1mol/L的H2SO4溶液；
(D)50mL1mol/L的硫酸铝溶液。
23．氨水中存在下列的电离平衡：
NH3·H2ONH4+ + OH-
要使平衡向逆反应方向移动，同时使OH-离子浓度增大，应加入下列的( )
(A)NaOH固体 (B)NH4Cl固体 (C)H2SO4 (D)H2O
二、填空题
24．下列物质：a. Na b. Br2 c.CaO d.Al2O3 e. SO3 f. H2S g. H2SO4 h. HCl i. HClO j. HF k. Ba(OH)2 l. NH3•H2O m. NaCl n. BaSO4 o. H2O p. C6H5OH q. C2H5OH
(1) 属于电解质的有（ ）
(2) 属于非电解质的有（ ）
(3) 属于强电解质的有（ ）
(4) 属于弱电解质的有（ ）
25．25℃，纯水中c(H＋)·c(OH－)=1×10－14；100℃时，纯水中c(H＋)·c(OH－)=10-12，说明温度升高，水的离子积常数变________________，这是因为水电离H2O H＋＋OH－是______热反应，25℃时，在酸、碱的稀溶液中c(H＋)·c(OH－)=______，这常数称为__________。
26．100℃时，将10mL 0.001mol/L 的NaOH溶液加水稀释至 1000mL，则溶液的 pH为____，若加水稀释至 100000mL，溶液的 pH则为____。 (100℃时 Kw=1×10-12)
27．pH＝3的稀H2SO4和pH＝5的盐酸等体积混合后溶液中[H＋]的计算式是____混合液的pH是_ ___
三、计算题翰林汇
28．某双氧水(过氧化氢水溶液)的密度为1.0g/cm3。为了测定它的质量分数，取双氧水5.0mL，用蒸馏水稀释至100mL，取出10mL，用0.10mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，耗13.2mL。滴定发生的反应如下：
KMnO4+H2O2+H2SO4—K2SO4+MnSO4+H2O+O2↑
请计算该双氧水的质量分数。
29．取等物质的量浓度的NaOH溶液两份，每份为50mL。向其中各通入一定量的CO2，随后分别各取溶液10mL，将其稀释成100mL；并分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的HCl溶液，产生的CO2气体体积（标准状况）与所加入盐酸的体积之间的关系如下图所示：（设分别为A、B两种情况）。
回答下列问题：
（1）在（A）情况下，溶质为（写化学式）__________，其物质的量之比为__________，在标准状况下CO2气体的体积为___________。
（2）在（B）情况下，溶质为（写化学式）__________，其物质的量之比为______，在标准状况下CO2气体的体积为___________。
（3）原NaOH溶液的物质的量浓度为____________。
3、4 水的电离与盐类水解训练题
一、选择题
1、下列溶液一定是碱性的是
A.溶液中[OH-]>[H+] B.溶液中含有OH-离子
C.滴加甲基橙溶液显红色 D.滴加甲基橙溶液显黄色
2、室温下,在pH=12的某溶液中由水电离的为[OH-]
A.1.0×10-7mol/L B.1.0×10-6mol/L
C.1.0×10-2mol/L D.1.0×10-12mol/L
3、25℃,某溶液[H+](H2O)= 1.0×10-12mol/L,溶液的pH为
A.12 B.7 C.6 D.2
4、某溶液[OH-](H2O)= 1.0×10-12mol/L,若滴加甲基橙溶液颜色为
A.橙色 B.红色 C.蓝色 D.黄色
5、某溶液中由水电离产生的[H+]=10-10mol/L,该溶液中的溶质不可能是
A.Na2CO3 B.FeCl3 C.NaOH D.HCl
6、pH=6的HCl和NH4Cl溶液中,其[H+](H2O)分别为xmol/L、ymol/L,两者关系是
A.相等 B.x>y C.x=10-2y D.x=102y
7、25℃时,某溶液中由水电离产生的[H+]和[OH-]的乘积为1×10-18,下列说法正确的是
A.该溶液pH一定是9 B.该溶液pH可能为5
C.该溶液pH不可能是7 D.不含有这样的溶液
8、下列溶液中,阴离子浓度最大的是
A. 0.5mol/L H2SO4溶液50mL B. 0.6mol/L Al2(SO4)3溶液35mL
C. 0.8mol/L NaCl溶液70mL D. 0.7mol/L Na2CO3溶液60mL
9、在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是.
A.c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)
B.c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)
C.c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)
D.c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)
10、0.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝，
则离子浓度关系正确的是
A c(SO42－)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B c(Na＋)＞c(K＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
C c(Na＋)＝c(S2－)＋c(H2S)＋c(HS－)＋c(SO42－)
D c(Na＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝c(SO42－)＋c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)
11、0.1mol/L的NaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液，等体积混合后，离子浓度大
小正确的是
A.c(Na+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+) B.c(Na+)＝c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
C.c(Na+)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-) D.c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
12、有五瓶溶液分别是①10毫升0.60摩/升NaOH水溶液 ②20毫升0.50摩/
升硫酸水溶液 ③30毫升0.40摩/升HCl溶液 ④40毫升0.30摩/升CH3COOH
水溶液 ⑤50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总
数的大小顺序是
A.①>②>③>④>⑤ B.②>①>③>④>⑤
C.②>③>④>①>⑤ D.⑤>④>③>②>①
13、实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH等于1，0.1mol/L某一元
碱(BOH)溶液里c(H+)/c(OH-)＝10-12。将此两种溶液等体积混合后，溶液呈中性，
所得溶液的各离子的浓度由大到小排列的顺序是
A．c(B+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+) B．c(A-)＞c(B+)＞c(H+)＞c(OH-)
C．c(B+)＝c(A-)＞c(H+)＝c(OH-) D．c(B+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)
14、将100毫升0.1摩/升的BaCl2溶液加入到100毫升0.2摩/升的H2SO4溶液中，
则溶液中存在的离子浓度关系是
A． c(H+)>c(Cl-)>c(Ba2+)>c(SO42-) B．c(H+)> c(Cl-)>c(SO42-) >c(Ba2+)
C． c(H+)>c(SO42-)>c(Ba2+)> c(Cl-) D ．c(Cl-)> c(H+)>c(Ba2+)>c(SO42-)
15、甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是
A.1mol/L甲酸溶液的pH值约为2 B.甲酸能与水以任何比例互溶
C.10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应
D.在相同条件下,甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱
16、用2mol/L的NaOH溶液滴定pH=5的HCN溶液100mL至中性，此时溶液中各
离子浓度关系正确的是
A． c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋) B．c(CN－)>c(Na＋)>c(H＋)> c(OH－)
C． c(Na＋)+c(CN－)=2mol·L-1 D．c(Na＋)+c(H+)= c(CN－)+c(OH-)
17、设氨水的pH＝x，某盐酸的pH＝y，已知x+y＝14，且x>11。将上述两溶液分
别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
C.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) D.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
18、等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的
浓度应满足的关系是
A.c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)