高考化学一轮复习第23讲 化学平衡常数 化学反应进行的方向.pdf
《高考化学一轮复习第23讲 化学平衡常数 化学反应进行的方向.pdf》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高考化学一轮复习第23讲 化学平衡常数 化学反应进行的方向.pdf(108页珍藏版)》请在咨信网上搜索。
1、一轮化学目标要求核心素养1.了解化学平衡常数 的含义,能利用化学 平衡常数进行相关计 具。2.能止确计算化学反应 的转化率(。3.了解化学反应的方向 与化学反应的婚变与 端变的关系。L变化观念与平衡思想:能从化学平衡常数的角度 分析化学反应,运用化学平衡常数解决问题。能 多角度、动态地分析化学反应的转化率,运用化 学反应原理解决实际问题。2.证据推理与模型认知:知道可以通过分析、推理 等方法认识研究对象的本质特征、构成要素及其 相互关系,建立模型。能运用模型(&与K的关系)解释化学平衡的移动,揭示现象的本质和规律。一轮化学目标要求核心素养4.掌握化学反应在一定条件下能否自 发进行的判断依据,能
2、够利用化学反 应的婚变和熠变判断化学反应的方向。5.了解化学平衡的调控在生活、生产 和科学研究领域中的重要作用。3.科学态度与社会责任:具有可持 续发展意识和绿色化学观念,能 运用化学平衡原理对与化学有关 的社会热点问题做出止确的价值 判断。2一轮化学考点1化学平衡常数及其应用L基础全梳理基础落实稳固根基1.概念在一定温度下,当一个可逆反应达到化学平衡时,生成物浓度人之积 与反应物浓度塞之积的比值是一个常数,这个常数称为化学平衡常数,用符号K表示。3一轮化学2.表达式,(C)/(D)对于反应:wA(g)+wB(g)p C(g)+D(g),K=c(A)c(B)液体的浓度视为常数,通常不计入平衡常
3、数表达式中)。3.意义及影响因素(1)A值越大,反应物的转化率越大,正反应进行的程度越大。(2)K只受温度的影响,与反应物或生成物的浓度变化无关。(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。(固体和纯4一轮化学4.应用(1)判断可逆反应进行的程度。(2)判断化学反应进行的方向对于可逆反应:aA(g)+B(g)c C(g)+/D(g),在一定温度下的任意时刻,反应物与生成物浓度有如下关系::肾儒=。称为浓度商。Q=K反应处于化学平衡状态,。正=。逆K反应向反应方向进行,笠正 0,下列有关说法正确的是(D)A.平衡常数表达式为K=c(CO)c(H2)c(C)c(H2O)B.恒温条件下压缩容器的体
4、积,平衡不移动,平衡常数凝不发生变化C.升高体系温度,平衡常数K减小D.恒温恒压条件下,通入家气,平衡正向移动,平衡常数K不发生变化a一轮化学解析:固态浓度为“常数”,视为“1”,不需写入平衡常数表达式,A项错误;增大压强平衡逆向移动,B项错误;升温该反应正向进行,K增大,C项错误;恒压条件下,通入氮气,容器体积增大,平衡向气体体积增大的方向移动,即平衡正向移动,A只与温度有关,温度不变,不发生变化,D项正确。12一轮化学2.。3是一种很好的消毒剂,具有高效、洁净、方便、经济等优点。可溶于水,在水中易分解,产生的O为游离氧原子,有很强的杀菌消毒 能力。常温常压下发生的反应如下:反应 O3 O2
5、+|O|AH0平衡常数为始;反应O+O3 2O2 A/0.75 mo l CO、1.5 mo l H2O,则此时反应所处的状态为(填“向正反应方向进行中”“向逆 反应方向进行中”或“平衡状态”)。一轮化学解析:(1)由表格数据可知,随着温度升高,平衡常数增大,说明化学平 衡向正反应方向移动;(2)由c(CO2)p(H2)=c(CO)p(H2。),则计算出爪=1.0,即此时温度为850,此温度下Q=生?=耳言孕 v c(CO2)c(H2)1X L20.940)9)Kc(Ch)/(NO)所d(NO2),加以甚一篇。口-k19一轮化学5.升高温度绝大多数的化学反应速率增大,但是2NO(g)+OKg)
6、2NOXg)的速率却随温度的升高而减小。某化学小组为研究特殊现象的实 质原因,查阅资料知:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步:2NO(g)N2O2(快)V 正=舟 r2(NO),s 逆=舟逆 CK2O2)AMVO20一轮化学 N2O2(g)+O2(g)2NC)2 但)(慢)v2 正=42 Er(N2O2)c(O2)逆=2 逆/(NO2)A42 Vo一定温度下,反应2NO(g)+O2(g)2N2(g)达到平衡状态,请写出用品正、k逆、“2正、逆表示的平衡常数表达式K=0 21一轮化学解析:由反应达到平衡状态可知,V正=01逆、V2正=02逆,所以 正刀2正=。1 逆2 逆,即
7、 ki ie,c2(NO)Xk?ie*c(N2O2)#c(O2)=k 逆直、。?尸左2逆/(NOz),则“=C处2?)=41正吹2正 人八一c2(no).O2)一心逆也逆。套案如维 口,,逆“2逆22一轮化学考点2化学平衡常数、转化率的计算L基础全梳理 基础落实稳固根基1.一个模式“三段式”如mA(g)+B(g)C(g)+q D(g),令A、B起始物质的量浓度分别为。mo l-L Amo l L1,达到平衡后消耗A的物质的量浓度为mo lLL wA(g)+B(g)p C(g)+q D(g)c/(mo l-L f)a b 0 0c 转/(mo ll)nix nx px qxc 平/(mo lL
8、anix bnx px qx(qx)23一轮化学2.明确三个量的关系(1)=个量:即起始量、变化量、平衡量。Q)关系对于同一反应物,起始量一变化量=平衡量。对于同一生成物,起始量+变化量=平衡量。各转化量之比等于各反应物的化学计量数之比。24一轮化学3.掌握四个公式(1)反应物的转化率=:黑驾乂 10 0%=1X10 0%o(2)生成物的产率:实际产量(指生成物)占理论产量的百分数。一般来讲,转化率越大,原料利用率越高,产率越大。产率=鑫需X 100%。(3)混合物组分的百分含量=平衡量平衡时各物质的总量又100%,甘八八女 某组分的物质的量 y.八八型(4)某组分的体积分数一混合气体总的物质
9、的量X 10%。25一轮化学L1素养再提升拓展思维深化提能模型构建:计算压强平衡常数的思维模型 在化学平衡体系中,用各气体物质的分压代替浓度,计算的平衡常数叫根据“三段式”法计算平衡体系中各物质的 物质的量或物质的量浓度计算各气体组分的物质的母分数或体积分数!r根据分乐计算公式求出各气体物质的分用,某气体的分用次体总压强X该气体的体积 分数(或物质的量分数)根据平衡常数计算公式代入计算。例如:N2(g)+3H2(g)一2N&(g),压强平衡常数表达式为K _)(NH3)p(N2)p3(H2)26一轮化学L考能突破练 学以致用提升考能题组一化学平衡常数与转化率相结合的计算1.加热N2O5依次发生
10、的分解反应为N2O5 N2O3+O2,N2O3 N2O+O2;在2L密闭容器中充入8 mOIN2O5,加热到达到平衡状态后。2为9 mo l,N2O3为3.4 mo l,则t 时反应的平衡常数为(B)A.10.7 B.8.5C.9.6 D.10.227一轮化学解析:设分解的N2O3物质的量为*,反应过程中共生成N20 3(x+3.4)mo l,在反应中N2O5分解了(x+3.4)mo l,同时生成O2(x+3.4)mo l。在反 应中生成氧气*mo lo则(x+3.4)+x=9,求得x=2.8。所以平衡后N2O5、N2O3 O2浓度依次为c(N2O5)=(8-2.8-3.4)4-2=0.9(m
11、o l LT),28一轮化学c(N2O3)=3.4-2=L7(mo lL1),。(。2)=9+2=4.5(mo l-L1),反应的平衡常数:。时03)。2)L7 mo l L*X X5 mo l LTK=c(N2O5)=0.9 mo l-L 1=8.5(mo l-L!)o29!一轮化学2.已知可逆反应:M(g)+N(g)P(g)+Q(g)A0,请回答下列问题:(1)在某温度下,反应物的起始浓度分别为c(M)=l mo l L_1,c(N)=2.4 mo lT;达到平衡后,M的转化率为60%,此时N的转化率为 o(2)若反应温度升高,M的转化率(填“增大”“减小”或“不 变”)。(3)若反应温度
12、不变,反应物的起始浓度分别为c(M)=4 mo lL l c(N)=a mo l-L-1;达到平衡后,c(P)=2 mo l-L a=。(4)若反应温度不变,反应物的起始浓度为c(M)=c(N)=5 mo卜L-,达到 平衡后,M的转化率为 o30一轮化学解析:(l)M(g)+N(g)P(g)+Q(g)始态 1 mo l-L 1 2.4 mo l-L1 0 0变化量 1 mo l-L1X60%1 mo lf1X60%_ u 认 j mo l-L 1X60%因此N的转化率为一yrr-r-X 10 0%=25%o2.4 mo rL(2)由于该反应的AH0,即该反应为吸热反应,因此升高温度,平衡右 移
13、,M的转化率增大。31一轮化学(3)根据(1)可求出各物质的平衡浓度:c(M)=0.4 mo l-L bc(N)=1.8 mo l-L_1,c(P)=0.6 mo bL-1,c(Q)=0.6 mo l,L-1o因此化学平衡常数薪端=舒4由于温度不变,因此K不变,达到平衡后c(P)=2 mo l-L c(Q)=2 mo l-L1,c(M)=2 mo l-L c(N)=(a2)mo b Llc(P)Q)_2X2=1 c(M)c(N)2 X(fl-2)r解得4=6。32一轮化学(4)设M的转化率为x,则达到平衡后各物质的平衡浓度分别为c(M)=b(lx)mo l-L c(N)=/(l x)mo l-
14、L c(P)=bx mo l-L c(Q)=/x mo l-i_ c(P)c(Q)bx,bx c(M)c(N)b(x)协(1x)2解得x=41%。答案:(1)25%增大(3)6(4)41%33一轮化学题组二压强平衡常数及其计算3.一定量的CO?与足量的C在恒压密闭 容器中发生反应:C(s)+CO2(g)2CO(g)A/=+173 kJ-mo F 若压强为p kPa,平 衡时体系中气体体积分数与温度的关系如 图所示,回答下列问题:(1)650 时CO2的平衡转化率为(2妨时平衡常数Kp=(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压X物质的量分数);该温度下达平衡后若再充入等物质的量的CO和CO2气体
15、,则平衡(填“正向”“逆向”或“不”)移动,原因是_ 34一轮化学解析:(1)650,平衡时CO2的体积分数为60%,设其物质的量为0.6 mo l,则平衡时CO的物质的量为0.4 mo L起始时CC2的物质的量为0.6 mo l+|x o.4 mo l=0.8 mo l,故CO2的平衡转化率为粤建粤到x 10%=2 U.o mo l25%o(2*i C,平衡时CO与CO2的体积分数相等,其平衡分压均为0.5pkPa,则此时的平衡常数为(=。妙=0.5八答案:25%(2)0.5p 不 Q=Kp35一轮化学L微专题23借助题链,破解平衡常数的命题角度题链1压强平衡常数典例1乙醇是重要的有机化工原
16、料,可由乙烯直接水合法或间接水合 催价而法生产。乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g),回答下列问题:如图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系其中/t(H2O):”(C2H4)=1:lb36一轮化学%、M3屏避斗猴7301020300250200350 霓列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中力点的平衡常数/=(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压X物质的量分数)。37一轮化学解析/点乙烯的平衡转化率是20%。根据反应列三段式:,催化剂CH2=CH2+H2O C2H50 H起始 1 mo l 1 mo l 0转化 0.2 mo l 0.2 mo l 0.
17、2 mo l平衡 0.8 mo l 0.8 mo l 0.2 mo l则平衡时乙烯的分压:MC2H4)=7.85 MPaX0.8 mo l/1.8 mo l3.488 9MPa,38一轮化学水蒸气的分压:p(H2O)=7.85 MPaX0.8 mo l/1.8 mo l3.488 9 MPa,乙醇的分压:p(C2H5OH)=7.85 MPaX0.2 mo l/1.8 mo l0.872 2 MPa,则平衡常数 Kp=叱、=0.872 2 MPa/(3.488 9 MPa X3.489 9P(C2H4)77(1120)MPa)=0.0 7 MPao答案J 0.0 7 MPa-139一轮化学题链2
18、平衡常数、质量作用定律典例2 Bo de nst e in研究了下列反应:2HI(g)H2(g)+I2(g)在716 K时,气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间,的 关系如下表:t/min020406080120 x(HI)10.910.850.815 0.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.78440一轮化学(1)根据上述实验结果,该反应的平衡常数K的计算式为 o(2)上述反应中,正反应速率为o正=A正/(HI),逆反应速率为。逆=-x(H2)x(I2),其中A正、儿逆为速率常数,贝必逆为(以K和A正表 示)。41一轮化学解析(1)注意表格中的
19、两列数据是正向和逆向的两组数据。716 K时,取第一行数据计算:2HI(g)(始)(取 1 mo l)1An(mo l)0.216(平)(mo l)0.784H2(g)+L(g)0 00.10 8 0.10 80.10 8 0.10 8化学平衡常数为T喘滞)0.10 8X0.10 80.784242一轮化学(2)问题的要点是:平衡状态下,。正=o逆,故有:k正 x2(HI)=k逆 x(H2)x(I2),变形:由e/&=MH2)M2)/(HI)=K,故有:k逆=kKo答案(1/=0.10 8 X 0.10 8 0.7842(2)k 正IK43一轮化学题链3平衡常数典例3元素倍(Cr)在溶液中主要
20、以C/+(蓝紫色)、|Cr(OH)1(绿色)、CrzO厂(橙红色)、CrO/(黄色)等形式存在,Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝 色固体,回答下列问题:00丁和C=O厂在溶液中可相互转化。室温下,初始浓度为1.。mo lf1 的NazCrO溶液中Cr2。厂)随c(H)的变化如图所示。44一轮化学5 4 3 2 o o o o O7T1HCQ1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 6.0c(H*)/(10-7mo l-L-1)(1)用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应:(2)由图/点数据,计算该转化反应的平衡常数为o45一轮化学解析根据反应并结合/点数据,列三段式:2CrOf+2H+Cr
21、2Or+H2O起始/(mo 卜 LT)1.0 0转化/(mo lL-)0.5 0.25平衡/(mo l L i)0.5 1.0 X IO-0 25c(Cr2OD0.25K=?(CrO4)c2(H+)0.52X(1.0 Xl 0 7)2=1.OXIO14-答案(l)2CrOf+2H+Cr2Or+H2O(2)1.0 X IO1446一轮化学考点3化学反应进行的方向L1基础全梳理基础落实稳固根基1.自发反应在一定条件下无须外界帮助就能自发进行的反应称为自发反应。47一轮化学2.炳、病变埔的概念:衡量体系混乱度的物理量,其符号为上。(2)牖的特点:混乱度越大,体系越无序,体系的焙值就越大。(3)燧的影
22、响因素:相同条件下,物质不同,燧不同;同一物质:5(g)5(1)5(s)o(4)牖变:即燧的变化,符号为AS。48一轮化学(5)正负判断依据:物质由固态到液态、由液态到气态或由固态到气态的过程,A5 0,是熠增加的过程;气体体积增大的反应,焙变通常都是AS 0,是嫡增加的反应;气体体积减小的反应,焙变通常都是AS V 0,是焙减小的反应。49一轮化学3.判断化学反应方向的判据XG=H-TS能AGv O时,反应刍发进行;AG=O时,反应达到 平衡状态;AG0时,反应不能自发进行。50一轮化学I诊断辨析J放热过程均可以自发进行,吸热过程均不能自发进行。(X)(2)CaCO3=CaO+CO2 t 是
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高考 化学 一轮 复习 23 化学平衡 常数 化学反应 进行 方向
1、咨信平台为文档C2C交易模式,即用户上传的文档直接被用户下载,收益归上传人(含作者)所有;本站仅是提供信息存储空间和展示预览,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容不做任何修改或编辑。所展示的作品文档包括内容和图片全部来源于网络用户和作者上传投稿,我们不确定上传用户享有完全著作权,根据《信息网络传播权保护条例》,如果侵犯了您的版权、权益或隐私,请联系我们,核实后会尽快下架及时删除,并可随时和客服了解处理情况,尊重保护知识产权我们共同努力。
2、文档的总页数、文档格式和文档大小以系统显示为准(内容中显示的页数不一定正确),网站客服只以系统显示的页数、文件格式、文档大小作为仲裁依据,平台无法对文档的真实性、完整性、权威性、准确性、专业性及其观点立场做任何保证或承诺,下载前须认真查看,确认无误后再购买,务必慎重购买;若有违法违纪将进行移交司法处理,若涉侵权平台将进行基本处罚并下架。
3、本站所有内容均由用户上传,付费前请自行鉴别,如您付费,意味着您已接受本站规则且自行承担风险,本站不进行额外附加服务,虚拟产品一经售出概不退款(未进行购买下载可退充值款),文档一经付费(服务费)、不意味着购买了该文档的版权,仅供个人/单位学习、研究之用,不得用于商业用途,未经授权,严禁复制、发行、汇编、翻译或者网络传播等,侵权必究。
4、如你看到网页展示的文档有www.zixin.com.cn水印,是因预览和防盗链等技术需要对页面进行转换压缩成图而已,我们并不对上传的文档进行任何编辑或修改,文档下载后都不会有水印标识(原文档上传前个别存留的除外),下载后原文更清晰;试题试卷类文档,如果标题没有明确说明有答案则都视为没有答案,请知晓;PPT和DOC文档可被视为“模板”,允许上传人保留章节、目录结构的情况下删减部份的内容;PDF文档不管是原文档转换或图片扫描而得,本站不作要求视为允许,下载前自行私信或留言给上传者【曲****】。
5、本文档所展示的图片、画像、字体、音乐的版权可能需版权方额外授权,请谨慎使用;网站提供的党政主题相关内容(国旗、国徽、党徽--等)目的在于配合国家政策宣传,仅限个人学习分享使用,禁止用于任何广告和商用目的。
6、文档遇到问题,请及时私信或留言给本站上传会员【曲****】,需本站解决可联系【 微信客服】、【 QQ客服】,若有其他问题请点击或扫码反馈【 服务填表】;文档侵犯商业秘密、侵犯著作权、侵犯人身权等,请点击“【 版权申诉】”(推荐),意见反馈和侵权处理邮箱:1219186828@qq.com;也可以拔打客服电话:4008-655-100;投诉/维权电话:4009-655-100。