高三化学 化学平衡的移动课件.pdf
《高三化学 化学平衡的移动课件.pdf》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高三化学 化学平衡的移动课件.pdf(39页珍藏版)》请在咨信网上搜索。
1、课前体验1.关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体,尤其在寒冷季节 易诱发关节疼痛。其化学机理为:H Ur(尿酸)+电0=广(尿酸根离子)+H 3 O+,Ur(aq)+Na+(aq)=Nallr(s)下列对反应叙述中正确的是A.正反应为吸热反应 B.升高温度,平衡向正反应方向移动正反应为放热反应 O降低温度,平衡向正反应方向移动f露,;茬窗矗同三5卷窗:屣:善善攀工西不扉露疗;和实际应用能力。从试题中获取信息:关节炎主要是在寒冷季;节发生,而且是因为形成了尿酸钠晶体(NaUr),从化学平衡移;动知识角度来说,则是因为“温度降低后,平衡右移了,故:该正反应为放热反应。课前体验2.在10 L密闭容
2、器中,A、B、C三种气态物质构成可逆反应体系。某温度下,A、B、C三者物质的量与时间的关系如下左图所示,而 C的百分含量与温度的关系如下右图所示。下列说法错误的是A.04分钟时,A的平均反应速率为0.01 mo l/(Lmin)B.由4向72变化时,正士逆此反应的正反应为吸热反应D.其他条件不变时给平衡体系加压,达新平衡时,C的体积分数 增大课前体验【解析】本题结合化学平衡移动与图象关系,考查观察 能力、思维能力和实际应用能力。根据速率v(A尸Ac(A)/片0.01 mo l/(L-min);心、乙时 未达到平衡,反应向正方向进行,所以V正v逆;丁3时反应 达到平衡状态,继续升温,C%减小,平
3、衡向逆方向进行,则正反应为放热反应;由速率关系可以判断方程式中化 学计量数关系。.课前体验3.体积相同的甲、乙两个容器中,分别充有等物质的量的S5和。2,在相同温度下发生反应:2s5+5 L2so3并达 到平衡。在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压 强不变,若甲容器中SC)2的转化率为夕%,则乙容器中SC)2的 转化率为A.等于2 大于2C.小于2%D.无法判断【解析】本题利用等效平衡原理,判断平衡移动与转化率变化的关 系。根据题意,甲、乙两容器可设为如下图所示装置。2s。2+。2一2s。3是一个气体总物质的量减少的反应。甲容器保持 体积不变,压强变小;乙容器保持压强不变,体积减小,达
4、到平衡 状态时转化为状态丙。假设乙中的活塞不移动,由于甲、乙两个容器的体积、温度相 同,达到平衡时甲、乙两容器中存在的平衡是等效平衡,其中SC2 的转化率也相等。对于乙和丙两个状态,乙中压强小于丙中压强,因此丙中SC2转化率大于乙中SC2转化率。由此可以判断出丙中SC12 的转化率也大于甲中SO2的转化率。所以正确答案为B。甲乙丙课前体验4.为了防止铁生锈,可对铁制品表面进行“发蓝”处理:把铁制品 浸入热的NaNC)2、NaNO3 NaOH混合溶液中,使它的表面氧化 生成一层致密的氧化膜Fe3 O,Fe3 O4可以看作Fe2C)3和FeO的复合 氧化物),所发生的反应可表示如下:3 Fe+Na
5、NO2+5NaOH 3 Na2FeO2+NH3+H2O 同Fe+同NaNCV NaOH+因 H20=同 Na2Fe2O4+国 NH3 Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O Fe3O4+4 NaOH(1)请配平反应的化学方程式,将结果填入题中方框内,当反应中有6 mo i电子发生转移,被氧化的铁的质量是112 g。(2)NazFeOz称亚铁酸钠,NazFezC的名称是铁酸钠,FeFe2O4 的名称是铁酸亚铁。课前体验4.为了防止铁生锈,可对铁制品表面进行“发蓝”处理:把铁制品 浸入热的NaNC)2、NaNO3 NaOH混合溶液中,使它的表面氧化 生成一层致密的氧化膜Fe3 C)4(Fe3
6、O4可以看作Fe2C)3和FeO的复合 氧化物),所发生的反应可表示如下:3 Fe+NaNO2+5NaOH 3 Na2FeO2+NH3+H2O同Fe+叵NaNC)3+NaOH+回 H20=同 Na2Fe2O4+回 NH3 Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O Fe3O4+4 NaOH(3)若上述热的混合溶液中NaOH的含量太少,则氧化膜的厚度就 太薄,其原因可能是NaOH的含量少,使反应生成的NazFeOz 和反应生成的Na2Fe2C)4的质量都少,致使反应生成的FesQ 的质量也少;若NaOH的含量太多,则氧化膜的厚度也太薄,其 原因可能是NaOH的含量太多,使反应的化学平衡向逆反应方
7、 向移动,使生成尸3。4的质量减少课前体验4.为了防止铁生锈,可对铁制品表面进行“发蓝”处理:把铁制品 浸入热的NaNOz、NaNO3 NaOH混合溶液中,使它的表面氧化 生成一层致密的氧化膜Fe3 C)4(Fe3 C)4可以看作Fe2%和FeO的复合 氧化物),所发生的反应可表示如下:3 Fe+NaNO2+5NaOH-3 Na2FeO2+NH3+H2O回Fe+B)NaNO3+NaOH+闵 H20=同 Na2Fe2O4+园 NH3 Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O Fe3O4+4 NaOH震生锈桌百管至活审的帝觅就蒙二茶版以额防铁吊辕冠 反应原理为研究对象,在第问设问时,又给出了一种
8、看似矛盾 的问题,需要学生在解答时善于抓主要矛盾和矛盾的主要方面。从反应来看,NaOH太少,产生的NazFeOz就少,则会影响反应 生成FesQi的量;NaOH太多,则会抑制反应的正向移动,也.含使生成尸3。4的量减少。典例精析【例1】某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条 件对化学平衡的影响,得到如下变化规律(图中夕表示压强,T表0,22*1B.反应 H:TyT2C.反应山:AH 0,7271 或Av。,丁271D.反应IV:AH T.典例精析【例1】某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条 件对化学平衡的影响,得到如下变化规律(图中夕表示压强,T表21。典例精析【例1】某化学
9、科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条 件对化学平衡的影响,得到如下变化规律(图中夕表示压强,T表起螂翅frsv【解析】考查化学平衡移动与图象变化的关系。图像2:温度高、速率快,达平衡时间短,即,丁2;温度 越高C的物质的量越少,平衡Q向逆反应方向移动,所以正反 应为放热反应。典例精析【例1】某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条 件对化学平衡的影响,得到如下变化规律(图中夕表示压强,T表起螂翅frsv【解析】考查化学平衡移动与图象变化的关系。图像3:若中2,温度越高,c的平衡体积分数就越小,平衡向逆反应方向移动,正反应为放热反应;反之,正反应为 吸热反应。典例精析【例1】某化学科研
10、小组研究在其他条件不变时,改变某一条 件对化学平衡的影响,得到如下变化规律(图中夕表示压强,T表71,升高温度,平衡向正反应方向移动,正反应的A3 0。典例精析【例1】某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响,得到如下变化规律(图中表示压强,T表0,该反应的平衡常数可表示为:K=c(K),各物质的沸点与压强的关 系见下表。压强(KPa)13.3 353.3 2101.3K的沸点()590710770Na的沸点()770830890KCI的沸点()1437NaCI的沸点()1465(1)在常压下,金属钾转变为气态,从反应混合物中分离的最低 温度约为770,而反应的最高温度
11、应低于期QG(2)在制取钾的过程中,为了提高原料的转化率可以采取的措施 是 降低压强或移去钾蒸气;适当升高温度。典例精析0史变式1钾是一种活泼的金属,工业上通常用金属钠和氯化钾在 而 卜反应制取。该反应为Na(l)+KCI(l-NaCI(l)+K(g)AH 0,该反应的平衡常数可表示为:K=c(K),各物质的沸点与压强的关 系见下表。压强(KPa)13.3 353.3 2101.3K的沸点()590710770Na的沸点()770830890KCI的沸点()1437NaCI的沸点()1465(3)常压下,当反应温度升高到900。时,该反应的平衡常数可 表示为:K=c(K)/c(Na)。典例精析
12、史变式1钾是一种活泼的金属,工业上通常用金属钠和氯化钾在 而 卜反应制取。该反应为Na(l)+KCI(IL NaCI(l)+K(g)AH 0,该反应的平衡常数可表示为:K=c(K),各物质的沸点与压强的关 系见下表。压强(KPa)13.3 353.3 2101.3K的沸点()590710770Na的沸点()770830890KCI的沸点()1437NaCI的沸点()1465;【解析】本题以工业制取钾为载体,考查观察能力和数据处理.;能力。常压(101.3 kPa)下,钾的沸点为770,而钠的沸点为 i8 90;使平衡向正反应方向移动,有利于提高原料的利用率。一 典例精析【例2】在一定温度下,向
13、一个容积不变的密闭容器中,加入3 mo iPCI3和4 mo l Cl2使之反应PCh(g)+Cl2(g)一PCh(g),平衡时容器内 压强为开始时的6/7,此时:(1)容器内气体密度是开始时的J苗气体平均相对分子质量是 开始时的7/6倍。【解析】(1)根据P=加/%所以密度不变,恒温恒容时:Pl:22=1:根据反应:PCI3(g)+CI2(g)KPCh(g),起始量(mo l)3 4 0转化量 X X X平衡量(3-x)(4-x)x则 1:6/7=(3+4):(7-x),解得x=1,Mr=m/n怠,贝|例2:二 1:2=7:6o典例精析【例2】在一定温度下,向一个容积不变的密闭容器中,加入3
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高三化学 化学平衡的移动课件 化学 化学平衡 移动 课件
1、咨信平台为文档C2C交易模式,即用户上传的文档直接被用户下载,收益归上传人(含作者)所有;本站仅是提供信息存储空间和展示预览,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容不做任何修改或编辑。所展示的作品文档包括内容和图片全部来源于网络用户和作者上传投稿,我们不确定上传用户享有完全著作权,根据《信息网络传播权保护条例》,如果侵犯了您的版权、权益或隐私,请联系我们,核实后会尽快下架及时删除,并可随时和客服了解处理情况,尊重保护知识产权我们共同努力。
2、文档的总页数、文档格式和文档大小以系统显示为准(内容中显示的页数不一定正确),网站客服只以系统显示的页数、文件格式、文档大小作为仲裁依据,平台无法对文档的真实性、完整性、权威性、准确性、专业性及其观点立场做任何保证或承诺,下载前须认真查看,确认无误后再购买,务必慎重购买;若有违法违纪将进行移交司法处理,若涉侵权平台将进行基本处罚并下架。
3、本站所有内容均由用户上传,付费前请自行鉴别,如您付费,意味着您已接受本站规则且自行承担风险,本站不进行额外附加服务,虚拟产品一经售出概不退款(未进行购买下载可退充值款),文档一经付费(服务费)、不意味着购买了该文档的版权,仅供个人/单位学习、研究之用,不得用于商业用途,未经授权,严禁复制、发行、汇编、翻译或者网络传播等,侵权必究。
4、如你看到网页展示的文档有www.zixin.com.cn水印,是因预览和防盗链等技术需要对页面进行转换压缩成图而已,我们并不对上传的文档进行任何编辑或修改,文档下载后都不会有水印标识(原文档上传前个别存留的除外),下载后原文更清晰;试题试卷类文档,如果标题没有明确说明有答案则都视为没有答案,请知晓;PPT和DOC文档可被视为“模板”,允许上传人保留章节、目录结构的情况下删减部份的内容;PDF文档不管是原文档转换或图片扫描而得,本站不作要求视为允许,下载前自行私信或留言给上传者【曲****】。
5、本文档所展示的图片、画像、字体、音乐的版权可能需版权方额外授权,请谨慎使用;网站提供的党政主题相关内容(国旗、国徽、党徽--等)目的在于配合国家政策宣传,仅限个人学习分享使用,禁止用于任何广告和商用目的。
6、文档遇到问题,请及时私信或留言给本站上传会员【曲****】,需本站解决可联系【 微信客服】、【 QQ客服】,若有其他问题请点击或扫码反馈【 服务填表】;文档侵犯商业秘密、侵犯著作权、侵犯人身权等,请点击“【 版权申诉】”(推荐),意见反馈和侵权处理邮箱:1219186828@qq.com;也可以拔打客服电话:4008-655-100;投诉/维权电话:4009-655-100。