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高考化学命题趋势研究与复习策略.pdf
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1、第一层次大于 A第二层次大于A第三层次溶质微粒主要平衡 产物大于次要平衡 产物通过题干确定横坐标是否相当于加入NaOH还是 KOHo此处容易造成守恒出错。也可能是加酸,比如右图,从右往左也可能是加HC1等酸啊。离子种类、离子电 荷、离子浓度(了解 离子迁移速率)导电能力曲线导电性可分 析为微粒的 浓度变化。20 3V(NaOH)/mL影响因素7 6 5 4 3 2-R混出冲转至与量有关的离子反 应可能有多个拐点比如NaHSCU与 Ba(OH)2恰好反应点拐点为关键点根据化学反应和试剂 体积计算各点的溶质解决设问(1)等浓度强酸加强碱,导电离子数不变,体积增大,故电导率减小。中和 完成后,继续添
2、加电导率趋于强酸的电导率,故电导率又增大。(2)弱碱中加弱酸,弱碱部分电离,生成的盐完全电离,故导电性增强。中 和完成后,继续添加弱酸,逐渐趋于弱酸的电导率,故导电性又减弱。(3)强酸中加弱酸,导电离子数不变,总体积增大,故导电性减弱。继续添 加弱酸,电导率趋于弱酸的电导率。故继续减弱。(4)弱酸中加强碱,弱酸电导率小,生成盐的电导率大,故电导率逐渐增大 O中和后继续添加强碱,电导率趋于强碱的电导率,故电导率继续增大。碱入混酸,先与较强酸 反应,再与弱酸反应。多条曲线时,首先根据&p 的大小确定其归属,也可 能是温度导致。更多是不 同物质的溶解平衡曲线口与的比较判断是否有沉淀 产生或是否是非饱
3、和溶液(还 能溶解溶质)常考查改变外界条件,曲线上的点 如何变化。要注意蒸发导致溶液浓 度均会发生变化。若微粒系数是 1:1,则等同变化。若是系数比是 1:2等非1情况,则变化将不一致。温度改变&p改变,将离开曲线 到曲线外侧或曲线内侧。大部 分的随着温度升高而增加比如Ag+和S?一的初始浓度1:1 为的溶液,蒸发浓缩而沉淀,则Ag+、S2-后续将不再相等。试题预测一一实验综合题14.某学习小组拟以铁为原料制备FeCb并测定Fe的转化率,继而制备磁流体(Fe3()4)。已知:FeCb易升华;较稳定的pH有利于形成粒径适中、结晶度良好的磁流体(Fe3CU);磁流体制备的主要原理:Fe2+2Fe3
4、+80fT型暹诞Fe3O41+4H2。实验过程如下:I取5.6 g Fe利用如下实验装置(加热装置略去)制备FeCh:II.测定单质Fe的转化率将所得FeCb样品分为五等份进行测定。取一份样品溶于浓盐酸,再加入过量SnCb溶液(2Fe三+Sn2+=Sn4+2Fe2+),然后滴加HgCb溶液除去过量SnCb,过滤,向滤液中滴加酸和指 示剂,用O.lOOOmo kL一眩2。2。7标准溶液滴定滤液中Fe?*(该条件下,不参与反应),重 复上述操作,平均消耗标准溶液23.00 mL。试题预测一一实验综合题III.制备磁流体(Fe3O4)将高纯度FeCb与FeCb溶液混合,再向混合溶液中逐滴加入氨水,一
5、定条件下结晶一段时间,获得深黑色Fe3O4磁浆样品。回答下列问题:(1)装置D的名称为仪器的识别(2)装置C中冰水的作用是 实验操作的作用(3)HgCb转化为Hg2c12沉淀的化学方程式 化学方程式的书写(4)Fe的转化率为,若未滴加HgCb溶液,则转化率将(填“偏大,“偏小”或“无影响滴定计窠及箕误差芬柝(5)利用氨水代替NaOH溶液制备Fe3O4的优点是。试剂选择的原因分析【命题意图】本题考查铁制氯化铁、磁流体为载体,考查仪器识别、化学方 程式书写、滴定计算等必备知识。【情境素材】学术探索情境、实验探究情境【精细化备考方向】1.能够对化学实验综合题进行正确分类制备类(有 机制备和无机制备)
6、、物质检验性质探究类、原理探究类、定量类(往往与 制备、性质探究组合)。2.利用“防字诀”抓住各类实验的核心操作或步骤或 仪器试剂要求等。3.积累常见特殊仪器的特殊作用。4.根据实验目的分析 实验操作(煮沸、赶气、先点这个火还是先点那个火、控温操作)的目的作 用。【精细化备考方向】5.根据物质性质与实验目的分析实验条件的选择(温度、压强、催化剂、试剂浓度、试剂滴加顺序等)。6.根据实验目的正确选择 所需仪器装置(应思考其作用)。7.能够正确书写方程式,尤其注意溶液的 环境。8.常见的实验操作规范应熟记,比如萃取、分液、检漏、浓硫酸稀释 等基本操作,在获得产品的分离提纯操作上要厘清操作的适用范围
7、。9.能够 模仿教材实验或化学反应原理进行实验设计。10.能够有正确的角度和方向 评价实验的缺陷或不足、可能是评价实验操作和试剂选择的不足或优点等。信息潜台词(潜在考查方向)难溶于冷水涉及分离提纯冷却结晶。也可能考查需要热水(加热)溶解。易溶于酸(遇酸易分解)注意酸过渡会溶解,或者可利用酸将其溶解用作氧气吸收剂(易被 氧化)易被氧气氧化,防止被氧气氧化易分解受热易分解,则需要防止温度过高。遇催化剂易分解,防止其接触催化剂。比如 H2O,二者皆有。也可能是见光易分解。比如硝酸银见光分解产生Ag、NO八O.o易水解防止水的干扰。假如是结晶水合物在加热时,需要在某气体氛围下,抑制其水解 o金属离子的
8、水溶液实验,需要加入酸抑制其水解,也可能利用水解的促进而除 去该微粒。反应剧烈放热可能需要控制反应物的量,以避免温度过高。也可能涉及要降低反应温度,冷水 浴等操作。可能涉及反应开始后,不需要加热的理由分析等。温度不同产物不同控温易升华(挥发)考查冷凝收集或者需要防止其升华熔沸点确定物质的状态。可能涉及冷凝。也可能是涉及蒸馈分离操作。也可能结合易挥 发考查。物质本源性质比如亚铁容易水解和被氧化,需要结合实验目的分析是否需要防氧化,还是就是 将其氧化。比如Fe3+易水解,是否需要防止其水解,结合实验目的分析。比如亚 硫酸根为代表的一系列含硫元素的又不是+6的的物质,比如Na,S,O、Na?S,O.
9、o人可多次萃取,提高萃取效率索氏提取器冷水升华装置1.滤纸套筒2.蒸汽导管3.虹吸管扎有小孔 的滤纸棉花水盐酸A反应液不接触时,利 用压强将二者混合醋溶液b d氯化铝1a水蒸气发生装置玻璃管作用:平衡气 压,避免b中压强过大特殊装严的作用中空双层玻璃管:保温,确保实验目 的的温度要求。本题是确保氨气逸出fk2反应装置吸收装置|加水液封,防止气体逸 出(像腌菜坛子盖)Bn2常见的固体加热装置(硬 质玻璃管):一般有气体 参与(反应物或产物)NaC103(s)+H2S0,水干燥的N2无水CaCb冰水供气装置:易挥发的 物质利用气体将其吹 入反应装置。类似的 如氧气将乙醇吹入铜 催化剂位置反应。类
10、似的还有海水提澳、还有水蒸气吹出氨气 等。BC的作用实验现象评价A角度:海陆空以化学反应为基本点。具体上除了“海陆空”的颜A色、沉淀、气体等现象外,还需要留意气体反应后的 压强变化,是否引起倒吸等。实验评价方向污染(废水、废气、废渣)、未除杂、未防倒吸、未防外界空气进入、未防氧 气、未防水等防字诀内容、以及前面有特定作用的试剂或操作的缺失都可能 成为评价。工艺简单、操作方便、纯度等角度。实验操作的目的加入某试剂的作用.-.优先思考化学反应结合实验目的分析作用。也可能倒过 来考选择什么试剂。试题预测一一工艺流程题利用火法炼铜后产生的含锌铜烟尘(主要成分为ZnO、CuO和少量铁的氧化物)制备活性氧
11、化锌(ZnO),同时回收硫酸钱晶体的工艺流程如下:稀硫酸 H2O2 试剂a NH4HCO3含锌铜 烟尘预处理残渣步骤I滤渣I步骤n残渣II*步骤山滤液I焙烧炉活性氧 化锌一系列过程 硫酸锈-晶体已知:25时溶液中金属离子物质的量浓度c与pH的关系如图所示;当溶液中某禺子浓度c Wl.OX lOmo l.L-1时,可认为该离子沉淀完全。一2-3 Ige41.8Fe3+6.7 6.85试题预测一一工艺流程题回答下列问题:实验操作的目的(1)“步骤1”加入H2O2后,再将溶液进行加热,加热的目的是;该步骤也可以在加入H2O2后选择合适试剂将pH至少调至,以达到相同的目的,可选择的试剂是(填标号)。p
12、H与除杂及除杂试剂的选择A.氨水 B.氢氧化钠 C.氧化锌 D.氢氧化根(2)“步骤II”所加试剂a为 o试剂的分析(3)“步骤III”中得到沉淀的化学式可以表示为aZnCO3bZn(OH)2,该反应的离子方程式为离子髓聂9 g沉淀充分焙烧,国烧结据明愈砺焙烧完全,最终获得24.3g活性氧化锌,通过计算确定aZnCO3 bZn(OH)2中a与b之比为 化学式的计算(4)由滤液I得到硫酸镂晶体的一系列操作为【命题意图】本题火法炼铜后产生的含锌铜烟尘制备活性氧化锌为载体,考 查离子方程式书写、实验试剂的选择、原因分析等必备知识。【情境素材】学术探索情境、证据推理情境【精细化备考方向】1.能够有扎实
13、的元素基础尤其是地壳含量高的非氧元素 Si、Al、Fe、Ca、Na、K、Mg的化合物的物化性质(溶解性、化学性质)o 2.能够运用一定经验边做题边思考流程中各个“格子工序”中的化学 反应,弄清楚初始物质经历各个工序后的物质去向滤渣还是滤液或气体【精细化备考方向】3.经过习题反思四线。然后基于四线的结论总结,直接经验性的验证,比如H2O2的作用,有五点考向,可结合题目直接进行对 校分析。4.学会分析题干,明细产品与杂质。5.明细各杂质是如何在试剂 加入时,分离除去的。6.能够正确选择分离提纯操作,得到产品或分离杂质 o 7.注意留意积累一些新颖的设问方式,积累做题思路。8.掌握Ksp的相 关计算
14、。试题预测一一化学反应原理题含氮物质的研究具有深远意义。回答下列问题:(1)已知:i N2(g)+2O2(g)-2NO2(g)AH=+133.0 kJ-mo F1N2(g)+O2(g)2NO(g)A/f=+180.0 kJ-mo l-1iiL 2NO2(g)-N2O4(g)则反应iv:2NO(g)+O2(g)=-AH=-58.1 kJ-mo F12NO2(g)的”=kJ懑M解集应分两步进行:第一步:2NO(g)N2O2(g)快反应,AH(),反应n的0,300 以前,温度升高使CO2转 化为CO的平衡转化率上升,使CO2 转化为CH30c H3的平衡转化率下 降,且下降幅度大于上升幅度(反 应
15、n占主导影响或反应n对c o 2转 化率影响大于反应I的)。o Q O7冬挈烟铲雪薛240 280 320 360温度/七2(反应I的/(),反应n的0,300 以后,温度升高使CO2转 化为CO的平衡转化率上升,使CO2 转化为CH30c H3的平衡转化率下 降,且上升幅度超过下降幅度(反 应I占主导影响或反应I对CO2转化 率影响大于反应II的)真题潜台词:刚性容器切记根据数据计算各物 质分压,代入常数,表达式,计算Kp将分压作为物质,的量列三段式恒容、若使用恒压的方法。由于恒容总压随着反 应进行,可能发生变化,需要计算总压根据数据计算各物 质的物质的量,再 计算物质的量分 数,再用总压X
16、物 质的分数计算分 压,代入常数表达 式,计算Kp三段式压强平衡常数基本概念 用平衡分压代替平 衡浓度,分压=总 压X物质的量分数将题给数据翻译 为物质的量的具 体数值列三段式恒压人总压随着反应进行不变,即为初始总压真题潜台词:在p条件下等化学计量数关系对计算K的影响一定条件下存在反应:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),平衡时,0)=H20)=fl mo l,O2)=H(H2)=nio l,则该条件下的平衡常数长二。若平衡时,各物质的物质的量分数关系为:90尸丛0尸检u(C02)=MH2)=,则该条件下的平衡常数长二。设此时,总压为P,则Kp=0氨气可还原氮氧化物,工业上常利
17、用反应N2(g)+3H2(g)O 2NH3(g)V 0合成氨气,在30 MPa、物质的量分数为75%的H2和25%的N2条件下进行实验,测得平衡时,NH3体积分数与 温度的关系如右图。M点,该反应的压强平衡常数/=(Mpa)-2(用平衡分压代替平衡浓度,分压=总压x物质的量分数)。系数比投料反应物的体 积分数为系 数比关系体积分数为|题给数据产物间的体积分数 存在系数比关系对体积分数 设未知数0.5设平衡口寸N2的体积分数为x,则乂的体积分数为3xN2(g)+3H2(g)平:x3x2NH3(g)AZ/CO2 C2H4o A点有七和七0的体积 分数为0.39,贝iCC2的体积分数为0.39/3,
18、C2H4的体积分数为 0.39/4,代入计算分压,再计算勺。理论计算表明,原料初始组成(CO?):(H2)=1:3,在 体系压强为0.1 MPa,反应达到平衡时,四种组分的物质 的量分数x随温度T的变化如图所示。2c o 2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g),计算点A(440K,0.39),计算该温度时 反应的平衡常数/=o7050004390 45057()77 k试题预测一一物质结构题硼化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题:晶体类型(1)立方氮化硼硬度大,熔点3000。0其晶体类皆。制备氮化硼(BN)的一种方法为BCb(g)+NH3(g)=BN(s)+3HCl(
19、g)o BCI3的空间构型为,形成BCb时,基态B原子价电子层上的电子先进行激发,再进行杂化,激发时B原子的价电子轨道表示式可能为原子轨道(填标号)。试题预测物质结构题(2)硼砂阴离子 B4O5(OH)42-的球棍模型如图所示。其中B原子的杂化方式为-,该阴昌子中所存在的化学键类型有(填标号)。杂化形式的判断A.离子键B.配位键C.氢键D.非极性共价键试题预测一一物质结构题(3)Ca与B组成的金属硼化物结构如图所示,硼原子全部组成B6正八面体,各个顶点通过B-B 键互相连接成三维骨架,具有立方晶系的对称性。该晶体的化盘号式的呵簟体中Ca原子的 配位数配位数为,以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可
20、以表示晶胞中各原子的位置,称为原子 的分数坐标,如M点原子的分数坐标为(;,已知B6八面体中B-B键的键长为rpm,分数垂标晶胞参数为a pm,则N点原子的分数坐标为,Ca与B原子间的距离d二pm(列出计算式即可)。原子间距离的计算试题预测一一有机综合题化合物G俗称依普黄酮是一种抗骨质疏松药物的主要成分。以甲苯为原料合成该化合物的路线如下图所示。NF试题预测一一有机综合题(1)反应条件反应的反应条件为,反应F-G的反应类型为反应类型(2)化合物H用习惯命名法命名为命名。(3)E与足量的H2,完全加成后所生成的化合物中不对称碳原子(连接四个不同原子或基团)的个数为。手性碳(也称不对称碳)有机方程
21、式书写(4)已知N为催化剂,则E+HC(OC2H5力一尸的化学方程式为。(5)K是D的同系物,其相对分子质量比D多14,满足下列条件的K的同分异构体共有种。同分异构体种类(苯环类)苯环上只有两个侧链;能与Na反应生成H?;能与银氨溶液发生银镜反应。试题预测一一有机综合题OH(6)根据上述信息,设计以苯酚和为原料,制备的合成路线(无机试剂任选)。合成路线设计【命题意图】本题以依普黄酮的合成为载体,考查官能团名称、有机物结构、推断、合成路线的设计等必备知识。【情境素材】学术探索情境、【精细化备考方向】1.能够学会寻找信息完成有机综合题的推断。2.对于 有机化学综合题的基本考查点能够心中有数,比如分
22、子式、官能团识别、反 应条件、推断结构简式、手性碳、化学方程式书写、同分异构体书写及数目 判断、合成路线设计等考向。3.避免官能团书写错别字。4.学会避免书写 方程式时漏掉条件与小分子无机物。5.能够高效看懂陌生反应信息的断键方 式或基团变化情况。【精细化备考方向】6.学会运用已学知识和未学信息高效设计合成路线。7.学会书写限定条件下的同分异构体。教学策略冲刺阶段的教学策略思考1、引导学生查漏补缺2、引导学生对错设防3、引导学生基础普查4、引导学生精练精进5、引导学生海阔天空如何查漏补缺?如何对错误思路设防?如何普查基础?如何精练提升?如何进一步提分?眸新高考(八省)2022年八省高考考查一览
23、表省份河北湖南广东重庆辽宁湖北福建江苏单项选择题单选19单选1 10单选116单选114单选115单选115单选单选1 14不定项选择不定项1013不定项11 14非选择题114实验15实验17实验15工艺16工艺16工艺工工工艺15工艺非选择题215工艺16原理18工艺16实验17原理17有机12实验16有机非选择题316原理17工艺19原理17原理18实验18实验13原理17实验非选择题417结构(选考)18结构(选考)20结构(选考)18结构(选考)19有机19原理14结构18原理非选择题518有机(选考)19有机(选考)21有机(选考)19有机(选考)15有机眸新高考(八省)八省考什么
24、题型?1.新高考的八省份中,河北和湖南有不定项 选择题,其余省份均为单项选择题。2.非选择题中,河北、湖南、广东、重庆四 省是结构和有机二选一。辽宁、湖 北、福建、江苏四个省是结构和有机均必考。必考题中均考查:实验综合题、无机工艺流 程题和反应原理综合题。大部分省份选考仍 考查有机。/考前重点训练什么?八个省份虽是独立命题,但是试题之间是 值得借鉴的。从2022年的高考真题来看,八省 很多考点是一致的。特别是非选择题,均考查 实验综合题、无机工艺流程题、化学反应原理 综合题。有机综合题以及物质结构与性质综合 题。这些大题的命题角度都很相似。所以,近 期的训练要按高考真题的模式来训练,减少学 生
25、在真实高考中的陌生感。眸新高考(八省)2022年八省新高考选择题考查一览表题号河北广东湖南辽宁湖北福建重庆江苏1本草经集注 钢铁冶炼国家级文物 合金的性质河流治理物质用途碳中和陶瓷工艺净水处理黑火药2高分子性质物质的分类物质性质化学用语金属性质有机构性化学用语化学用语3实验装置图能源实验设计天工开物 物质成份有机构性NaNa实验装置图4氮氧化物性质性质用途有机物性质物质性质离子方程式制硝酸实验设计性质与用途5锂化合物性质有机物性质Na有机构性实验操作现象平衡移动离子方程式元素周期表6工艺小流程题用途与解释工艺小流程有机构性心离子共存元素周期表结构性质(选修)7Na配液、滴定 的仪器选择元素周期
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