高中化学:第11讲 氯及其重要化合物.pdf
《高中化学:第11讲 氯及其重要化合物.pdf》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高中化学:第11讲 氯及其重要化合物.pdf(26页珍藏版)》请在咨信网上搜索。
1、非金属及其重要化合物第11讲 氯及其重要化合物高考评价要求1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究,了解氯及其重要化合物的 主要性质,认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。2.结合实例认识卤素及其化合物的多样性,了解通过化学反应可以探索物 质性质、实现物质转化,认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合 利用和环境保护中的重要价值。考点一氯及其重要化合物的性质和应用-国固必备知识-1.氯气的物理性质及应用2.从氯的原子结构认识氯气的化学性质氧化性物理性质注意事项或应用色、态黄绿色气体判断气体的种类气味强烈刺激性气味密度比空气太用向上排空气法收集氯气毒性有毒有C12参与的反应需尾
2、气处理;灭鼠溶解性(25)1体积水可溶解约2体积 氯气;难溶于饱和食盐水制氯水;用排饱和食盐水法收集氯气特性易液化用钢瓶贮存液氯J 8J-cr(1 7)J 8J氧化性与Fe(填化学方程式,下同):2Fe+3金属I.ZFeCh 棕红色烟单质I 一与 Cu:Cu+C1 2 CuC1 2,叁色烟占燃_与 H2:H2+Q22HQ,苣亘色非金属:火焰;瓶口出现白雾单质 J能将P、Si氧化为PC13 PC15、siCL 一与碘化钾溶液,Q2+2KI2KC1+I2警冲 与S()2水溶液:。2+%b+21卜()化合物 一 一-=-1=-II2S()4+2HC1与 FeCl2 溶液:CI2+2FeCl2 2Fe
3、Cl33.从化合价的角度认识氯气的化学性质歧化反应氯气与水或碱反应,氯元素的化合价既有升高又有降低,因而氯气既表现还 原性又表现氧化性。水离子方程式:Q2+H2()=H+Q-+IIC1 O 与烧碱溶液制漂白液:C1 2+2Na()H NaCl+aCK)+H2()(填化学方程式,下同)匚与石灰乳制漂白粉:2C1 2+2Ca()H)2CaCl2+Ca(CK)2+2H2()歧化反应特别提醒C12与NaOH的反应温度不同,生成的氧化产物不同。4.从平衡的角度理解氯水的成分和性质(1)氯水中存在三个平衡关系 CI2+H2O HC1+HC1O HC10 H+C1CT(3)H2O H+OHT(2)氯水中存在
4、的各种微粒三种分子:H2。、雪、HCIQo四种离子:Hl、CT,C1CT和OH,(3)氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质,在不同的化学反应中,氯水中 参与反应的微粒不同。j CL 化能够氧化Fe?+、Br一等)加入AgN()3溶液产生白色沉淙就制 水在光照下或加热有气泡产生)-HC10-使湿润的有色布条或品红溶液礴使紫色石蕊溶液先变红后褪色)酸性-TH+加入活泼金属、碳酸氢盐或碳酸盐 等产生气泡漂 L白国白特别提醒 干燥的C12没有漂白性,但C12能使湿润的有色布条褪色,起漂 白作用的是HC1O。5.次氯酸和次氯酸盐的性质(1)次氯酸酸性弱于碳酸用作消毒剂、漂白剂一盛放氯水
5、的试剂 瓶不能用橡胶塞|弱酸性强氧厂见光分解 氯水的配 制与保存次氯酸见光分解的化学方程式:2HC1O兽或2近1+。2方(2)次氯酸盐漂白液“84”消毒液有效成分为NaCl O,它与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合会立即产生氯气,其 离子方程式为 CKr+Cr+2H+=C12 f+H2Oo漂白粉a.成分:主要成分是CaCb和Ca(C10)2,其中有效成分是Ca(C10)2;b.漂白原理:在潮湿的空气中吸收C02,生成HC10,化学方程式为Ca(C10)2+C02+H20=2HC10+CaCCh I。特别提醒HC10不稳定,不能单独存在,只能存在于氯水、次氯酸盐溶 液或次氯酸盐与酸反应的混合液中。不
6、能用pH试纸测量氯水的pH,原因是氯水中的HC1O具有漂白性。漂白液的主要成分为NaCl和NaCl O,漂粉精的主要成分为Ca(Cl O)2o-晶EJ关键能力-题组一氯气的性质l(双选)氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质,它具有较强的氧化性。下列叙述不正确的是()A.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧,生成白烟B.通常状况下,干燥的氯气能和Fe反应C.纯净的H2在C12中安静地燃烧,发出苍白色火焰,集气瓶瓶口呈现雾状;光照H2和C12的混合气体时,因迅速化合而爆炸D.氯气能与水反应生成HC1O和HC1,久置氯水最终变为稀盐酸解析:选AB。Cu与C12反应生成棕黄色的烟;C12与Fe反应需要加热,所以
7、在通常状况下,干燥的C12与Fe不反应。2.为了探究氯气的性质,进行了以下四个实验。下列说法错误的是()力铜丝细沙 图,铜丝在氯氢气在氯 气中燃烧气中燃烧B.可以用珀埸钳夹住灼烧后的钠立刻放入充满氯气的集气瓶中C.金属铁和铜在实验中均燃烧得到高价态的金属氯化物D.氢气需要先验纯,再通入氯气中点燃答案:B题组二氯水的成分与性质3.在新制饱和氯水中,若只改变某一条件,下列叙述正确的是()t-j I2例外)。特殊性(4)卤素单质溶于水或有机溶剂所呈现的颜色氟无正价,非金属性最强,F-的还原性最弱;与水发生反应:2F2+2H2O=4HF+O2;与H2反应在暗处即爆炸;氢氟酸是弱酸,能腐蚀玻璃,故应保存
8、在塑料瓶中漠Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质,易挥发、有毒;保存液漠的试剂瓶中加水,进行水封,不能用橡胶塞碘淀粉遇12变蓝色;12加热时易升华;b易与Na2s2。3反应:I2+2S2O1=2+S4O钉,此反应常用于滴 定法(以淀粉为指示剂)来定量测定碘的含量2.卤素化合物的相似性和递变性单质水CC14汽油(或苯)酒精C12淡黄一黄绿黄绿黄绿黄绿Bf2黄一橙橙一橙红橙一橙红橙一橙红12深黄f褐紫一深紫淡紫一紫红淡紫一紫红知识拓展实验室里常用萤石(CaF2)与浓硫酸反应来制取HF,反应的化学化合物性质备注卤化氢稳定性:HFHCl HBrHI水溶液酸性:HFHCl HBrHIHF为弱酸,HC1、
9、HBr、HI均为强酸金属卤 化物阴离子还原性:FcrBr MnOi(H+).H2O2、O2、CIO-.CIO?等氧化剂氧化次卤酸盐(XO-,F 除外)具有氧化性次卤酸盐能氧化相应的卤素离子 生成卤素单质(F除外),如C1CT+Cr+2H+=C12 f+H2O方程式为 CaFz+H2so4(浓)0=CaSO4+2HF f。3.卤素离子的检验方法(l)AgN03溶液沉淀法亘色沉淀,则有C 未知液滴力器黯液(淡黄色沉淀,则有Bi-和怖硝酸黄色沉淀,则有(2)置换萃取法加入适量新,丽饱和氯永加入CCL(下层)或汽油(上层)未知液三三一-振荡 振荡_口!红棕色或橙红色,表明有至有机层呈紫色、浅紫色或紫红
10、色,表明有匚(3)氧化淀粉法检验r未知液一一生遁重逝副丞出辿一加笔等液蓝色溶液,表明有 赤汤 赤汤-题组一卤素的性质1.如图是盛放液澳的试剂瓶剖面图,仔细观察分成了明显的气相、:.漠溶液相和液漠相三相,下列说法错误的是()澳溶液相A.气相呈现红棕色,因为其中含有Br2的蒸气 z w液溟相B.澳溶液相中显酸性,主要因为HBr电离出了 H+C.液澳保存时加水形成水封的目的是减少Br2的挥发D.液浪保存时不可敞口放置,应保存在细口瓶中并塞上橡胶塞解析:选D。澳具有强氧化性,能氧化橡胶,则不能用带有橡胶塞的试剂瓶 贮存液澳,D错误。2.以下关于氟、氯、澳、碘的性质叙述错误的是()A.HF、HC1、HB
11、r、HI的稳定性逐渐减弱B.F2、CL、Br2、12中,与氢气化合最容易的是F2C.HF、HC1、HBr、HI中,酸性最强的是HFD.F2、。2、Br212中,2的沸点最高答案:C3.(2022哈师大附属中学模拟)氯气性质的微型实验装置如图所示。是浓盐酸,是高锌酸钾,是滤纸条,依次滴有石蕊溶液、淀 粉KI溶液、KBr溶液、含KSCN的FeCL溶液,实验时滴入浓盐酸,下 列说法不正确的是()A.产生氯气的离子方程式为16HU+10CT+2MnO3=2Mn2+5Cl 2 t+8H2OB.处变红色,发生的反应为2Fe2+CL=2Fe3+2CFe3+3SCN-=Fe(SCN)3C.处先变红后褪色,说明
12、氯气溶于水后,溶液有酸性和漂白性D.处变蓝色,处变橙色,说明氧化性:Cl2Br2l 2解析:选D。高镒酸钾和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气,反应的离子方 程式为 16H+10C+2MnO3=2Mn2+5C12 t+8H20,A 正确;氯气将氯化 亚铁氧化为氯化铁,铁离子遇到KSCN溶液显红色,发生的反应为2Fe2+Cl2=2Fe3+2CF,Fe3+3SCN=Fe(SCN)3,B 正确;氯气与水反应生成盐 酸和次氯酸,遇到石蕊溶液先变红后褪色,C正确;氯气和碘化钾反应生成碘单 质,淀粉遇碘单质变蓝色,氯气和澳化钾反应生成澳单质,溶液变橙色,上述反 应说明氯气的氧化性大于碘单质和澳单质,但不能说明
13、澳单质的氧化性大于碘单 质,D错误。题组二卤素单质及离子的检验4.下列能够检验出KI溶液中是否含有B的实验是()A.加入足量新制氯水,溶液变色,则含有BdB.加入酸性KMnCU溶液,观察溶液颜色是否褪去C.加入少量碘水,再加入CC14振荡,有机层有色,则含有BdD.加入足量FeCb溶液,用CC14萃取后,取水层并加入足量新制氯水,溶液 呈橙色,则含有Br一解析:选D。A项,在KI溶液中加入足量新制氯水,会置换出单质碘而使 溶液变色,故不能确定KI溶液中是否含有澳离子;B项,酸性KMnCU可以氧化 Br,也可以氧化1一,无法判断KI溶液中是否含有Br,另外,虽然KMnO4被 消耗而褪色,但是生成
14、的12或Bn有颜色,会使溶液变色,故一般不用KMnCU 检验;C项,加入少量碘水,再加入CC14振荡,有机层因萃取单质碘而显色,并没有澳单质产生。5.(双选)已知(SCN)2、SCPT分别与卤素单质、卤素离子性质相似。下列叙述 正确的是()A.在淀粉和12的混合溶液中滴加KSCN溶液,溶液仍为蓝色,证明氧化性:(SCN)2l 2B.能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是C12C.某溶液中加入CC14,CC14层显紫色,证明原溶液中存在12D.某溶液中加入BaCb溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液中一定 含有Ag+解析:选AC。A项,在淀粉和12的混合溶液中滴加KSCN溶液,溶液仍为
15、蓝色,说明12和SCN一不反应,即氧化性:(SCN)2I2,A项正确;B项,只要能 把碘化钾氧化成碘单质的物质都能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色,B项不正确;C项,某溶液中加入四氯化碳,四氯化碳层显紫色,证明原溶液中存在碘单质,C项正确;D项,加入氯化领溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该沉淀可能是 氯化银或硫酸冷贝,原溶液中可能存在Ag+、SOK或SO歹,D项不正确。考点四氯、浸、碘的提取海水资源的开发利用-1.氯的提取氯碱工业海水一粗卜迷虬饱和现J阳极产物:a海水 粗皿 食盐水 阴极产物:H2、NaOH(1)电解NaCl溶液(写出化学方程式,下同):2NaO+2H20=2NaOH+H2 f+C
16、12 f o(2)制盐酸:仇+。2=磐如10。(3)制漂白液:Cb+2NaOH=NaCl+NaCl O+H2O。2.海水提漠(1)工艺流程知取水(2)基本步骤及主要反应浓缩:海水晒盐和海水淡化的过程中含B的溶液得到浓缩。氧化:向浓缩的海水中通入C12,将BL氧化为B,反应的离子方程式为Cb+2Br=812+2。吹出:利用漠的挥发性,通入热空气(或水蒸气),将生成的澳吹出。吸收:吹出的漠蒸气用S02和水吸收,使澳转化为氢澳酸,反应的化学方 程式为 Bn+SO2+2H2O=2HBr+H2sO4。蒸储:再用C12将氢澳酸氧化为Br2后蒸储分离。3.海带提碘海带中碘元素的检验实验步骤及检验方法砌晒干a
17、.水 含碘()b.加热,水溶液滴入H2O2(H+,aq)反应原理:2H+21+02=2+2H2。海带提碘工艺流程Ei郝遨逊承强豳返温11十好1蒸筋碘的有一加有机溶剂含k的 血邂L机溶液萃取:分液|溶液适量Ck两种原理a.化学原理:02+2=理1一+12(填离子方程式);b.物理原理:单质碘用苯或四氯化碳萃取,分液后用蒸馈法将碘与有机溶剂 分开。-1.从淡化海水中提取澳的流程如下:下列有关说法不正确的是()A.X试剂可用Na2s03饱和溶液B.步骤HI的离子反应:2Bd+Cb=2C+Br2C.工业上每获得1 mo l Br2,理论上需要消耗Cl2 44.8 LD.步骤IV为蒸储解析:选 Co N
18、a2SO3+Br2+H2O=Na2SO4+2HBr,A 正确;步骤HI利用 Cl的非金属性比Br的强,通过置换反应制取Bn,B正确;反应I和反应III均 使用了 Cb,故制取1 mo l Bn理论上需要消耗2 mo ic12,但未标明Cb所处的温 度和压强,无法确定其体积,C错误;澳易挥发,从浓澳水中提取澳,可利用蒸 悟的方法,D正确。2.(2022枣庄高三检测)为了从海带浸取液中提取碘,某同学设计了如图所示 实验方案,下列说法正确的是()一海带浸取液稀 H2SO4-含12 的水 溶液CC14 萃取、分液含k的 CC14 溶液上 层生也*M溶液”NaOH【液J 诞生固体户4下层溶液含12 的悬
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高中化学:第11讲 氯及其重要化合物 高中化学 11 及其 重要 化合物
1、咨信平台为文档C2C交易模式,即用户上传的文档直接被用户下载,收益归上传人(含作者)所有;本站仅是提供信息存储空间和展示预览,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容不做任何修改或编辑。所展示的作品文档包括内容和图片全部来源于网络用户和作者上传投稿,我们不确定上传用户享有完全著作权,根据《信息网络传播权保护条例》,如果侵犯了您的版权、权益或隐私,请联系我们,核实后会尽快下架及时删除,并可随时和客服了解处理情况,尊重保护知识产权我们共同努力。
2、文档的总页数、文档格式和文档大小以系统显示为准(内容中显示的页数不一定正确),网站客服只以系统显示的页数、文件格式、文档大小作为仲裁依据,平台无法对文档的真实性、完整性、权威性、准确性、专业性及其观点立场做任何保证或承诺,下载前须认真查看,确认无误后再购买,务必慎重购买;若有违法违纪将进行移交司法处理,若涉侵权平台将进行基本处罚并下架。
3、本站所有内容均由用户上传,付费前请自行鉴别,如您付费,意味着您已接受本站规则且自行承担风险,本站不进行额外附加服务,虚拟产品一经售出概不退款(未进行购买下载可退充值款),文档一经付费(服务费)、不意味着购买了该文档的版权,仅供个人/单位学习、研究之用,不得用于商业用途,未经授权,严禁复制、发行、汇编、翻译或者网络传播等,侵权必究。
4、如你看到网页展示的文档有www.zixin.com.cn水印,是因预览和防盗链等技术需要对页面进行转换压缩成图而已,我们并不对上传的文档进行任何编辑或修改,文档下载后都不会有水印标识(原文档上传前个别存留的除外),下载后原文更清晰;试题试卷类文档,如果标题没有明确说明有答案则都视为没有答案,请知晓;PPT和DOC文档可被视为“模板”,允许上传人保留章节、目录结构的情况下删减部份的内容;PDF文档不管是原文档转换或图片扫描而得,本站不作要求视为允许,下载前自行私信或留言给上传者【曲****】。
5、本文档所展示的图片、画像、字体、音乐的版权可能需版权方额外授权,请谨慎使用;网站提供的党政主题相关内容(国旗、国徽、党徽--等)目的在于配合国家政策宣传,仅限个人学习分享使用,禁止用于任何广告和商用目的。
6、文档遇到问题,请及时私信或留言给本站上传会员【曲****】,需本站解决可联系【 微信客服】、【 QQ客服】,若有其他问题请点击或扫码反馈【 服务填表】;文档侵犯商业秘密、侵犯著作权、侵犯人身权等,请点击“【 版权申诉】”(推荐),意见反馈和侵权处理邮箱:1219186828@qq.com;也可以拔打客服电话:4008-655-100;投诉/维权电话:4009-655-100。