历届全国大学生化学竞赛试题集(赛前培训资料).pdf
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1、历届全国大学生化学竞赛 试题集(赛前培训资料)第一届全国大学生化学竞赛笔试题一、无机部分1.为什么煤气灯管被烧热?怎样避免?2.怎样用简单的方法检查洗刷后的玻璃仪器是否干净?3.称量样品时,双臂分析天平光标标尺移向样品端或单臂分析天平光标标尺向下移动 而无法达到平衡,此时应加祛码还是减祛码?4.在酸碱滴定中,滴定完成后,尖嘴外留一滴液体,应如何处理?5.实验室中,含有少量鼠根的废液,如何处理?6.若要检查蒸储水中是否含有Ca 2+,应选用何种化学试剂?7.分析纯、化学纯、优级纯试剂瓶标签纸的特征颜色是什么?8.某人用0.5000 mo lL-1浓度的HC1直接滴定25ml,O.lmo lL N
2、a OH水溶液浓度,操作 是否正确?为什么?9.用25ml移液管量取溶液,能读取多少毫升?10.为什么实验室盛Na OH溶液的试剂瓶,选用橡皮塞而不用玻璃塞?11.若不慎浓碱溅入眼中,如何紧急处理?12.怎样配制不含CCV-的Na OH水溶液?13.一水溶液中含有少量的Fe?+,怎样除去它?14.实验室中,为什么不能用无水Ca Cl干燥氨气?15.A1(OH)3和Zn(OH)2都是白色沉淀,如何用简单的方法鉴别之?(只用一种试剂)16.乙快钢瓶,氧气钢瓶的颜色?17.KNO3的溶解度随温度升高急剧增加,而Na Cl的溶解度随温度升高增加很小,如何用Na NCh和KC1为原料制备KNO3?18.
3、在KzCr zCh水溶液中,加入少量的AgNC3水溶液,此时溶液的PH值怎样变 化,为什么?19.在Na ClO水溶液中,加入少量的KI溶液,能否有卜生成?20.水溶液中含Sd+,Bi3+加过量氢氧化钠有什么颜色沉淀生成?为什么?21.应如何配制和保存Fe?+水溶液?22.在两支试管中各加入少量FeCb溶液,又向另一支试管中加入少量Na F固体,振荡溶解。然后在两只试管中各滴加KI溶液,振荡,两只试管中溶液颜色是否相 同?为什么?23.碘在水中溶解度很低,但为何易溶于KI溶液中?24.怎样配制和保存Sn Cb水溶液?25.金属钠需保存在无水煤油中,怎样知道保存钠用的煤油是无水的?二、分析部分1
4、.体积比为1:2的H2s。4溶液浓度为()2.用草酸钠标定KM11O4溶液浓度时,适宜的温度范围,过高或过低有什么不好?3.测定钻中微量的镒时,用KICU在酸性溶液中将MM+氧化为Mn O上,然后用吸光光度法测 定。若用标准镒溶液配制标准溶液,在绘制标准曲线和测量试样时一,应采用什么样的溶液做 参比溶液?4.判断下列情况对测定结果的影响(填偏高、偏低或无影响)(1)标定Na OH溶液的邻苯二甲酸氢钾中含有邻苯二甲酸()(2)标定HC1溶液的硼砂部分失去结晶水()(3)以HC1标准溶液滴定碱液中的总碱量时,滴定管内壁挂液珠()(4)以KzCr zO7为基准物标定Na 2s2O3溶液的浓度时,部分
5、挥发了()5.欲准确地做如下实验,以下情况对移液管和容量瓶应做何校正(滴定管已校正过,请填 A、B、C、D)(1)称取一定量的草酸溶解后定容于100ml容量瓶中,量取25ml用以标定Na OH()(2)称取硼砂三分加水25ml溶解后标定HC1()(3)称取一定量的K2G2O7溶解后定容于250ml容量瓶中,计算其浓度()(4)移取25.00ml未知浓度的HC1溶液,用Na OH标准溶液滴定()A,移液管绝对校正B,容量瓶绝对校正C,移液管与容量瓶相对校正D,移液管与容量瓶均不需校正6.分光光度计检测器直接测定的是(1)入射光的强度(2)吸收光的强度(3)透过光的强度(4)散射光的强度7.用经典
6、的重铝酸钾法测定铁矿石中的铁时,用HC1低温加热分解矿样,然后趁热(80 90)滴加Sn Cb此过程温度过高或过低会有何影响?加入Sn Cl2的量一般控制过量12 滴,冷却后一次性快速加入HgCb以除去过量的Sd+o请说明为什么Sn Cb过量不能太多?为什么HgCb溶液要一次性快速加入?8.为下列操作选用一种合适的实验室中常用的仪器,说出名称和规格(1)取25.00ml试液,用Na OH标准溶液测定其含量(2)直接配制500ml K2Cr2O7标准溶液(3)分别量取2、4、6、8 ml Fe3+标准溶液做工作曲线(4)装KMn Ozj标准溶液进行滴定(5)量取蒸储水配500ml O.lOmo
7、l/LNa OH标准溶液9.如何更正下列做法的错误之处:(1)称取固体KM11O4溶于煮沸并冷却的蒸储水中(2)称取固体Na 2s2O3溶于蒸储水中煮沸(3)称取固体Na 2s2O3溶于煮沸并冷却的蒸储水中(4)称取固体KMn CU溶于蒸储水中煮沸10.在配位滴定中(如用EDTA作为滴定剂)为什么必须使用酸、碱缓冲液?11.配制KMn CU溶液时,用填有玻璃纤维的普通漏斗过滤KMn CU溶液时,玻璃纤维和漏斗 壁上的不溶物是什么?如何将其清洗干净?12.草酸、酒石酸等有机酸,能否用Na OH溶液进行分步滴定?已知草酸的 Ka i=5.9义 10-2 Ka2=6.4X 10-5酒石酸 Ka i=
8、9.1X10-4 Ka2=4.3X10-513.用KMn CU溶液测定H2O2时,选用的指示剂及终点的颜色变化。14.以KzCr zCh标准溶液标定Na 2s2O3溶液的浓度时,选用的指示剂及终点的颜色变化。15.50ml滴定管的最小分度值是 ml,如放出约5ml溶液时,记录数据为有效数字,相对误差为 0若使相对误差W0.1%,则滴定体积至少为 ml16.下列实验应选择何种滤纸重量法过滤Ba SO4()将Fe(OH)3沉淀与Ca 2+、Mg?十分离以测量Ca、Mg()(1)慢速定量滤纸(2)快速定性滤纸17.下列实验应选择所用试剂的规格标定KMn CU溶液所用H2c2。4.2%0()配制格酸洗
9、液所用H2so4()配制格酸洗液所用K2Cr2O7()配制Na 2s2O3标准溶液()(1)分析纯试剂(2)基准试剂(3)工业纯试剂18.为洗涤下列污垢选择合适的洗涤剂清除煮沸水后所用烧杯上的污垢清除盛FeCb溶液所用烧杯产生的红棕色污垢19.滤纸按其所含灰分的多少可分为 和 两大类。按滤纸流出速度可分为、_三种,它们分别用什么样的色带标志出来20.Na 2c 2O4能否作为酸碱滴定的基准物质?为什么?三、物化部分1.某溶液由A和B二物质组成,且A和B的折光率有明显差异,如何用折光率的办法测 定溶液的组成?2.使用饱和甘汞电极,你是如何检查它是否饱和的?若不饱和你如何处理使之呈饱和甘汞 电极?
10、3.当温度不算太高时,常用银铭一银硅热电耦用于测温,在所产生的热电势中,哪根丝为 正电位?哪根丝为负电位?4.吸光度的大小和哪些因素有关?5.取相同大小的比色皿,一个装蒸储水做参比,一个装待测液,有时会发现待测液透光度 为102%,如何解释?6.HC1,NH3等气体不允许抽入真空油泵内,为什么?7.油扩散泵可分为一级泵二级泵等等,这里的级数按什么划分?8.存放气体钢瓶应注意什么事项?9.玻璃水银温度计有全浸式和局浸式两种,在使用时有什么不同?1 0.不慎将水银温度计打破,水银洒落地上,如何做善后处理?11.对热电耦进行校正使用什么方法?12.溶液的比旋光度和旋光度二者有什么联系和区别?13.对
11、消法测电动势,先做标准化,再做测量,如果标准电池的实际电位比认定值低,对未 知电池的电势测量有什么影响?为什么?14.用电导池测电导,电导池的形状,大小对测量结果有什么影响?为什么?15.用电桥法测电解质溶液电导,只解使用频率较高的交流电桥,为什么?16.简单设计一个实验方案,用氧弹量热计粗略测量蔡氧化制苯好的反应热。17.溶胶粒子电泳速度越快,是不是己电位越大?18.Fe(0H*胶带正电荷,电泳时正极界面下降,负极界面上升,若电泳时间过长或辅助液 加入量少,可能出现负极界面停止上升甚至下降,如何解释?19.动力学测量中经常变换温度,为了达到升温快速,恒温准确,波动最小,恒温均匀,在 恒温槽操
12、作上注意哪些事项?20.为什么乙酸乙酯皂化反应可以用测定体系电导的变化来跟踪反应的浓度变化?21.蔗糖酸催化成葡萄糖和果糖的反应做动力学测定时蔗糖浓度有什么影响?H+浓度有什 么影响?22.X衍射实验可以测物质的 结构,红外光谱可测定物质的 结构,而原子发射光谱可测物质的 结构。23.测定电极电势一般采用,和,而不能用普 通的电压表。24.实验中常用的几种水(电导水、去离子水、自来水、蒸储水)的电导率顺序为:_(从大到 小)25.在Ag|AgNO3(a i)l I AgNO3(a 2)lAg浓差电池的测定中,需用盐桥以消除液接电势,你 知道用何种盐桥为好?四、有机部分1.普通蒸储时正微分接受速
13、度应为多少?2.提勒管测溶点,距熔点还有10-15度时,调整火焰使温度上升速度为多少?3.蒸储时接受正储分的锥形瓶应先 o4.测得一化合物熔点为121度,对吗?5.做格林尼亚反应的仪器必须怎样?6.重结晶操作中抽滤得晶体应用什么洗涤?7.蒸镭操作应准备至少儿个接受瓶?8.直接火加热烧瓶时瓶底与石棉网的距离应为多少?9.蒸馈完毕拆除仪器应先取下什么?10.在蒸储操作中怎样判断所需储分已蒸完?11.工业乙醇的含量是多少?12.蒸储时加沸石的作用是什么?13.怎样判断萃取中的有机层?14.干燥液体有机物时怎样判断干燥剂的加入量?15.重结晶操作中加入活性炭的作用?16.薄层色谱中的Rf值又叫做什么?
14、17.在格林尼亚反应时加入一粒碘的作用是什么?18.回流的速度多少?19.常压蒸镭时,如何根据被蒸储物质的量来选用容器?20.减压蒸储时,热浴选择的原则是什么?21.减压蒸储时,为什么必须先抽真空后加热?22.减压蒸储时,若蒸储物易被空气氧化时,可采取什么措施?23.减压蒸储时的真空等级是如何划分的?24.什么样的液体混合物需要用分储来进行纯制?25.在分馈操作时,回流比大好还是小好?26.干燥剂一般可分为儿类?各有什么特点?27.什么叫干燥剂吸水容量?28.什么叫干燥效能?29.干燥剂的用量一般是怎样确定的?30.进行萃取时所使用的溶剂是分多次萃取好,还是一次好?第二届全国大学生化学实验邀请
15、赛试题汇总2000年7月20日实验操作试题 及评分细则(一)无机化学(二)有机化学(三)分析化学(四)物理化学(一)无机化学二草酸根合铜(II)酸钾的制备注意事项1、无机化学实验时间为3.0小时。实验时间每延长1分钟扣0.5分,但延长 时间最多不得超过20分钟,请合理安排时间。2、实验用的Cu SO45H2O已经称好,其它固体试剂自己称量。3、称量产品时,需监考教师确认。4、实验结束后,整理实验台和清洗仪器。请监考教师记录实验结束时间。5、填写实验报告单并交给监考教师后方可离开实验室。公用仪器和试剂托盘天平 2架吸滤装置 4套药勺水循环式真空泵 1台剪刀 2把Cu SOWHzCM已称量好)K2
16、c。32mo l/L Na OH H2c2。4,2氏0 无水实验步骤1、制备氧化铜将已称好的2g Cu S(V5H2O转入100mL烧杯中,加约40mL水溶解,在搅 拌下加入10mL 2mo i/LNa OH溶液,小火加热至沉淀变黑(生成Cu O),煮沸约20 min e稍冷后以双层滤纸吸滤,用少量去离子水洗涤沉淀二次。2、制备草酸氢钾称取3.0gH2C2O42H2O放入 250mL烧杯中,加入40 mL去离子水,微热(温度不能超过85C)溶解。稍冷后分数次加入2.2g无水K2c03,溶解后生成 KHC2O4和K2c2。4混合溶液。3、制备二草酸根合铜酸钾将含KHC2O4的混合溶液水浴加热,再
17、将Cu O连同滤纸一起加入到该溶液 中。水浴加热,充分反应约30 min。趁热吸滤(若透滤应重新吸滤),用少量沸水 洗涤二次,将滤液转入蒸发皿中。水浴加热将滤液浓缩到约原体积的二分之一。放置约10 min后用自来水彻底冷却。待大量晶体析出后吸滤,晶体用滤纸吸干,称重。请监考教师记录晶体外观和产品的重量。4、晶体的干燥与产率计算将产品放在蒸发皿中,蒸气浴加热进行干燥,称重。经监考教师确认后将称2量结果填入实验报告。填写实验报告单。无机化学实验竞赛评分表步骤评分要点选手编号氧化铜 制备30Cu SO4溶解 5力口 Na OH 5是否搅拌加热制Cu O 5是否煮沸,搅拌煮沸沉淀 2是否溅出,搅拌吸滤
18、滤纸大小2漏斗位置2是否透滤2水洗沉淀2后处理 5草酸氢 钾制备15称量草酸等 5折称量纸.转移溶解草酸 5是否过热是否溅出加 K2c。3 5是否溅出制备草 酸铜钾25转移Cu O 3水浴加热 5吸滤 2沸水洗 2滤液浓缩 5吸滤 2晶体颜色 6A蓝色B浅蓝四结果 处理25称量操作 4称量结果湿重/g 3干燥操作 5干重/g 3实验报告 10五 综合素 质5卫生 仪器摆放 整体印象结束 时间时间 扣分合计满分 1003监考教师签字实验报告选手编号_一、在制备过程中有关反应的离子反应式二、结果与产率计算可能用到的相对原子质量:Cu 64 K 39 C 12 O 161、晶体颜色2、产品重量3、产
19、率%计算过程:S 32监考教师签字4(二)有机化学3,3-二甲基-2-丁酮的制备与纯度测定选手编号_注意事项:1.实验竞赛时间为5.5小时,每超时10分钟扣10分,6小时内必须完成,请合理安 排时间。2.详细阅读实验内容和步骤,规范操作。若制备失败,可向监考老师索取原料重做,但要扣20分。3.需监考老师签字的,考生务必主动配合,未签字者无效。伪造数据者以零分计。4.实验结束将产品及实验报告(包括试题)交给监考老师,并清洗所用的仪器和整理台 面,经监考老师签字后方可离开考场。5.废弃物应投放于指定的容器内。6.实验过程中请注意安全(本实验使用的HgCk有毒,勿用手接触,接触后立即用大量 水冲洗,
20、并报告监考教师)。实验内容:1.产品的合成:以丙酮为原料,在金属镁作用下生成频呐醇,经重排反应制得粗产品,再经蒸储得到3,3-二甲基-2-丁酮纯产品,计算产率。2.产品纯度测定:测量产品的折光率,并采用气相色谱法测定产品的纯度。3.在竞赛时间内完成实验报告。二.主要仪器,试剂及材料1.主要仪器:标准磨口仪器2套煤气灯2个升降台2个铁架台3个水浴锅1个烧瓶夹3个机械搅拌器1台分液漏斗(125mL)1个滴液漏斗(125mL)1个温度计(100,250)各一支橡胶管5米无水氯化钙干燥管1个抽滤瓶(布氏漏斗)烧杯 400mL,250mL,150mL 锥形瓶 50mL,100mL,250mL 量筒 10
21、mL,100mL 玻璃棒 药匙 水泵 气流烘干机 台秤 阿贝尔折光仪 不锈钢药匙气相色谱(在328,404房间)2台(公用)用用用用公公公公 个个个 I 9090-8585-8080-7575-7070-6565-6060-5010%0(0分)七.试样中C2(V-含量的误差(12分)相对误差3%。以内(12 分)-相对误差10%0以内(8分)相对误差20%。以内(5分)相对误差20%0(0 分)-八.综合素质(8分)卷面:如数据涂描(1有效数字(1字迹潦草不整齐(1实验习惯:如 仪器摆放不整齐(1水或溶液到处乱放(1大声喧哗(1实验姿式(1分分分分分分分分1415(四)物理化学实验顺序表实 r
22、丙酮碘化(509 室)磁化率(512 室)燃烧热(507 室)平衡常数(507 室)电动势(503 室)电泳(504 室)-123456612345561234四456123五345612六23456116物理化学实验竞赛动力学部分丙酮碘化反应一、仪器和药品带恒温装置的722型光栅分光光度计,超级恒温槽,100mL磨口锥形 瓶1个,50mL容量瓶2个,5mL移液管3支。3mo l Tm丙酮溶液,标准用O.Olmo l Tn f%溶液,实验用0.05mo l Tn f%溶液(上述各溶液均需准确标定)。二、实验步骤(1)将超级恒温槽的温度调至32。(2)配溶液、恒温:在一洗净的50mL容量瓶中,用
23、移液管移入5ml 3mo i/L丙酮溶液,加 入少量蒸储水。取另一洗净的50ml容量瓶,用移液管移入5ml实验用 碘溶液,再用另一支移液管移入5mlHCl溶液。于100ml磨口带盖锥形 瓶中注入蒸储水。三瓶各自盖好塞子,一起放入恒温槽中恒温。(3)调整分光光度计:1)接通电源开关。2)将灵敏度旋钮调置“1”档(放大倍率最小)。3)开启电源,指示灯亮,选择开关置于“T”,波长调到560n m的位置 上,仪器预热。4)打开试样室盖(光门自动关闭),调节“0”旋钮,使数字显示为“00.0”。将装有蒸储水的比色皿放到比色架上,使之处在光路中,盖上试样室 盖,调节透光率“100%”旋钮,使数字显示为“1
24、00.0”。如果显示 不到“100.0”,则可适当增加微电流放大器的倍率档数,但尽可能使 用低档,这样仪器将有更高的稳定性。改变倍率后,必须重新校正“0”和“100%”。(4)求K,/值:取另一比色皿,注入已知浓度的标准碘溶液,放到比色皿架的另一档位 置上,测其透光率T。(5)测定丙酮碘化反应的速度常数K:待溶液达到恒温后(6min左右),将丙酮溶液倒入盐酸和碘溶液容量瓶 中,用恒温的蒸储水洗丙酮瓶34次,洗涤液倒入混合液瓶中,用恒 温蒸镭水稀释至刻度。此步骤在恒温槽小孔口中进行。取出此容量瓶,摇匀后迅速倒入比色皿中,用擦镜纸擦于玻璃外壁,放入比色皿架上。测其透光率T。每隔3min量一次,直至
25、9min。在测量过程中,需经常 检查检流计零点和蒸储水空白的透光率。(6)升温至35,重复步骤(2),(4),(5)o(7)实验完成后,清理仪器,废液倒入废液桶,关闭电源。17实 验 报 告-丙酮碘化反应选手编号 得分数据记录:y度 一1率项目3O5K3O8K已知浓度碘溶液反应溶液Omin3 min6min9min18丙酮碘化反应得分情况注:本实验限时40分钟完成,超时者扣5分。实验操作恒温槽的 调节分光光度 计的调整测标液的 透光率配溶液反应溶液 的配制记时,及整 理读数总分编号、10533363001020304050607080910111213141516171819202122232
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