2010年高考重庆市化学卷真题及答案.doc
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1、绝密 启用前2010年高考试题化学(重庆卷)解析版理科综合能力测试试题分选择题和非选择题两部分第一部分(选择题)1至5页,第二部分(非选择题)6至12页,共12页满分300分考试时间150分钟注意事项:1答题前,务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上2答选择题时,必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动,用橡皮擦擦干净后,再选涂其它答案标号3答非选择题时,必须使用0.5毫米黑色签字笔,将答案书写在答题卡规定的位置上4所有题目必须在答题卡上作答,在试题卷上答题无效5考试结束后,将试题卷和答题卡一并交回以下数据可供解题时参考:相对原子质量:H 1 C 12 O 16 C
2、u 40 第一部分(选择题共126分)本部分包括21小题,每小题6分,共126分每小题只有一个选项符合题意6减缓温室气体排放是2009年哥本哈根气候变化会议的议题。下列反应不产生温室气体的是A用纯碱制玻璃 B用煤炭作燃料C用铁矿石炼铁 D用氨制碳酸铵6. 答案D【解析】本题考查反应中产生的温室气体。A项,制玻璃的反应为:Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2;B项,碳燃烧可产生CO2气体;C项,铁矿石与C或CO反应可生成CO2;这三项均生成CO2,即产生温室气体。D项,NH3与CO2反应生成(NH4)2CO3,没有产生CO2。7下列实验装置(固定装置略去)和操作正确的是7. 答案A【解
3、析】本题考查实验装置图的分析。A项,CCl4与水分层,故可以用分液操作,正确。B项,NaOH应放在碱式滴定管中,错误。C项,倒置的漏斗中应置于液面上,否则起不了防倒吸的作用,错误。D项,温度计应测小烧杯中的温度,错误。8下列叙述正确的是A铝制容器可盛装热的H2SO4 BAgl胶体在电场中自由运动CK与水反应比Li与水反应剧烈D红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl38. 答案C【解析】本题考察物质的性质。A项,铝与热的浓硫酸反应,错误。B项,AgL胶体吸附电荷而带电,故在电场作用下做定向移动,错误。C项,K比Li活泼,故与水反应剧烈,正确。D项,P与过量的反应,应生成,错误。【误区警示】铝在冷、热中
4、发生钝化,但是加热则可以发生反应,胶体自身不带电,但是它可以吸附电荷而带电。由此警示我们,化学学习的平时学生一定要严谨,对细小知识点要经常记忆,并且要找出关键字、词。9能鉴别Mg、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是AHNO3 BKOH CBaCl2 DNaClO9. 答案A【解析】本题考查物质的鉴别。HNO3氧化I生成棕色的碘,与Na2CO3产生无色的CO2气体,与NaAlO2反应先生成白色沉淀然后溶解,现象均不同。10 当反应达到平衡时,下列措施:升温 恒容通入惰性气体 增加CO的浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体,能提高COCl2转化率的是A B C D10. 答案
5、B【解析】本题考查化学平衡的移动。该反应为体积增大的吸热反应,所以升温和减压均可以促使反应正向移动。恒压通入惰性气体,相当于减压。恒容通入惰性气体与加催化剂均对平衡无影响。增加CO的浓度,将导致平衡逆向移动。【方法提炼】对于恒容容器,通入稀有气体,由于容器的体积不变,各组分的浓度保持不变,故反应速率保持不变,平衡也即不移动。若为恒压容器,通入稀有气体,容器的体积膨胀,对于反应则相当于减压。11贝诺酯是由阿司匹林、扑热息痛经化学法拼合制备的解热镇痛抗炎药,其合成反应式(反应条件略去)如下:下列叙述错误的是AFeCl3 溶液可区别阿司匹林和扑热息痛B1mol阿司匹林最多可消耗2mol NaOHC常
6、温下贝诺酯在水中的溶解度小于扑热息痛DC6H7NO 是扑热息痛发生类似脂水解反应的产物11. 答案B【解析】本题考查有机物的结构与性质。A项,扑热息痛含有酚烃基,而阿司匹林没有,而酚烃基可以与可发生显色反应,正确。B项,阿司匹林中酯水解生成的酚还要继续与反应,故1mol阿司匹林可消耗3mol,错误。C项,贝诺酯中有两个酯基,这些均为憎水基,故其溶解度小,正确。D项,扑热息痛的水解产物之一为:,其化学式为,正确。12已知 蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ,其它相关数据如下表:则表中a为A404 B260 C230 D20012. 答案D【解析】本题考查盖斯定律的计算。由已知得:
7、Br2(l)=Br2(g) DH=+30KJ/mol,则H2(g) + Br2(g) = 2HBr(g);DH= 102KJ/mol。436+a-2369=102;a=200KJ,D项正确。第二部分(非选择题共174分)26(15分)金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂,某钙线的主要成分为金属M和,并含有3.5%(质量分数)(1)元素在周期表中位置是 ,其原子结构示意图 (2)与最活跃的非金属元素A形成化合物D,D的电子式为 ,D的沸点比A与形成的化合物E的沸点 (3)配平用钙线氧脱鳞的化学方程式: P+ FeO+ CaO + Fe(4)将钙线试样溶于稀盐酸后,加入过量溶液,生成白色絮状沉淀并迅
8、速变成灰绿色,最后变成红褐色.则金属M为_;检测的方法是_(用离子方程式表达)(5)取1.6g钙线试样,与水充分反映,生成224ml.(标准状况),在想溶液中通入适量的,最多能得到 g26答案(5分)(1)第四周期第A族,(2) ,高(3)2P+5FeO+3CaOCa3(PO4)2+5Fe(4)Fe;Fe+3SCN-=Fe(SCN)3(5)1.1【解析】本题考查钙、铁的知识。(1)Ca为20号,位于第四周期,第IIA族。(2)最活泼的金属为:F, 为离子化合物,为分子晶体,故的沸点高。(3)P从0价升至+5价,从+2价降至0价,根据得失电子守恒有,P前配2,前配5.(4)有颜色变化可知,红褐色
9、为,与KSCN变血红色。(5)与中只有与水能反应生成,由得,n()=0.224/22.4=0.01mol。n()=1.63.5%/56=0.01MOL。由钙守恒得,m()=(0.01+0.001)100=1.1g。27(15分)某兴趣小组用题27图装置探究氨的催化氧化(1)氨催化氧化的化学方程式为_(2)加热玻璃管2一段时间后,挤压1中打气球鼓入空气,观察到2中物质呈红热状态;停止加热后仍能保持红热,该反应是_反应(填“吸热”或“放热”)(3)为保证在装置4中观察到红棕色气体,装置3应装入_;若取消3,在4中仅观察到大量白烟,原因是_(4)为实现氨催化氧化,也可用装置5替换装置_(填装置代号)
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