2016年江苏省高考化学试卷 .doc
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1、2016年江苏省高考化学试卷一、单项选择题(共10小题,每小题2分,满分20分,每小题只有一个选项符合题意)1(2分)大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中CO2含量增加的是()A燃烧煤炭供热B利用风力发电C增加植被面积D节约用电用水2(2分)下列有关化学用语表示正确的是()A中子数为10的氧原子:BMg2+的结构示意图:C硫化钠的电子式:D甲酸甲酯的结构简式:C2H4O23(2分)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()ASO2具有氧化性,可用于漂白纸浆BNH4HCO3受热易分解,可用作氮肥CFe2(SO4)3易溶于水,可用作净水剂DAl2O3熔点高,可用作耐高温
2、材料4(2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层有6个电子,Y是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中Z位于IA族,W与X属于同一主族。下列说法正确的是()A元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物CW的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D原子半径:r(X)r(Y)r(Z)r(W)5(2分)下列指定反应的离子方程式正确的是()A将铜插入稀硝酸中:Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+H2OB向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3+Fe2Fe2+C向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al3+3NH3H2OAl(OH
3、)3+3NH4+D向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+3H+H2SiO3+3Na+6(2分)根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤,下列图示装置和原理能达到实验目的是()A制取氨气B制取NaHCO3C分离NaHCO3D干燥NaHCO37(2分)下列说法正确的是()A氢氧燃料电池工作时,H2在负极上失去电子B0.1molL1Na2CO3溶液加热后,溶液的pH减小C常温常压下,22.4LCl2中含有的分子数为6.021023个D室温下,稀释0.1molL1CH3COOH溶液,溶液的导电能力增强8(2分)通
4、过以下反应均可获取H2下列有关说法正确的是()太阳光催化分解水制氢:2H2O(l)2H2(g)+O2(g)H1+571.6kJmol1焦炭与水反应制氢:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H2+131.3kJmol1甲烷与水反应制氢:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H3+206.1kJmol1。A反应中电能转化为化学能B反应为放热反应C反应使用催化剂,H3减小D反应CH4(g)C(s)+2 H2(g)的H+74.8kJmol19(2分)在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是()ASiO2SiCl4SiBFeS2SO2H2SO4CN2NH3NH4Cl(aq
5、)DMgCO3MgCl2(aq)Mg10(2分)下列图示与对应的叙述不相符合的是()A图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线二、不定项选择题:本题共5个小题,每小题4分,共计20分,每个小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且全部选对的得4分,但只要选错一个,该小题就得0分。11(4分)化合物X是一种医药中间体,其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是()A分子中两个苯环一定处于
6、同一平面B不能与饱和Na2CO3溶液反应C1 mol化合物X最多能与2 molNaOH反应D在酸性条件下水解,水解产物只有一种12(4分)制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O的实验中,需对过滤出产品的母液(pH1)进行处理。常温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是()A通入过量Cl2:Fe2+、H+、NH4+、Cl、SO42B加入过量NaClO溶液:NH4+、Fe2+、H+、SO42、ClOC加入过量NaOH溶液:Na+、Fe2+、NH4+、SO42、OHD加入过量NaClO溶液和NaOH的混合溶液:Na+、SO42、Cl、ClO、OH13(4分)根
7、据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A室温下,向苯酚钠溶液中通入足量CO2,溶液变浑浊碳酸的酸性比苯酚的强B室温下,向浓度为0.1molL1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液,出现白色沉淀Ksp(BaSO4)Ksp(CaSO4)C室温下,向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,再滴加几滴淀粉溶液,溶液变蓝色Fe3+的氧化性比I2的强D室温下,用pH试纸测得0.1molL1Na2SO3溶液的pH约为10;0.1molL1NaHSO3溶液的pH约为5HSO3结合H+的能力比SO32的强AABBCCDD14(4分)H2C2O4为二元弱酸。20时,配制一组
8、c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)0.100molL1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()ApH2.5的溶液中:c(H2C2O4)+c(C2O42)c(HC2O4)Bc(Na+)0.100 molL1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)c(OH)+c(C2O42)Cc(HC2O4)c(C2O42)的溶液中:c(Na+)0.100 molL1+c(HC2O4)DpH7的溶液中:c(Na+)2c(C2O42)15(4分)一定温度下,在3个体积均为1.0L的密闭容器中反应2
9、H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 达到平衡,下列说法正确的是()容器温度/物质的起始浓度/molL1物质的平衡浓度/molL1c(H2) c(CO) c(CH3OH) c(CH3OH) 400 0.20 0.10 00.080 400 0.40 0.20 0 500 00 0.10 0.025A该反应的正反应放热B达到平衡时,容器中反应物转化率比容器中的大C达到平衡时,容器中c(H2)大于容器中c(H2)的两倍D达到平衡时,容器中的反应速率比容器中的大三、解答题(共5小题,满分68分)16(12分)以电石渣主要成分为Ca(OH)2和CaCO3为原料制备KClO3的流程如图1:(1)氯化过
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