人教版高中化学必修1全册知识点及对应练习-教师.doc
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1、第一章 从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别1常用的物理方法根据物质的物理性质上差异来分离。混合物的物理分离方法方法适用范围主要仪器注意点实例固+液蒸发易溶固体与液体分开酒精灯、蒸发皿、玻璃棒不断搅拌;最后用余热加热;液体不超过容积2/3NaCl(H2O)固+固结晶溶解度差别大的溶质分开NaCl(NaNO3)升华能升华固体与不升华物分开酒精灯I2(NaCl)固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯一角、二低、三碰;沉淀要洗涤;定量实验要“无损”NaCl(CaCO3)液+液萃取溶质在互不相溶的溶剂里,溶解度的不同,把溶质分离出来分液漏斗先查漏;对萃取剂的要求;使漏斗内外大气相通;上层液体从上
2、口倒出从溴水中提取Br2分液分离互不相溶液体分液漏斗乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液蒸馏分离沸点不同混合溶液蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管温度计水银球位于支管处;冷凝水从下口通入;加碎瓷片乙醇和水、I2和CCl4渗析分离胶体与混在其中的分子、离子半透膜更换蒸馏水淀粉与NaCl盐析加入某些盐,使溶质的溶解度降低而析出烧杯用固体盐或浓溶液蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油气+气洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶长进短出CO2(HCl)液化沸点不同气分开U形管常用冰水NO2(N2O4)2、化学方法分离和提纯物质 对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯:(1)生成沉淀法 (2)生成气体法 (3)氧化还原法 (4)
3、正盐和与酸式盐相互转化法 (5)利用物质的两性除去杂质 (6)离子交换法 常见物质除杂方法序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法1N2O2灼热的铜丝网用固体转化气体2CO2H2SCuSO4溶液洗气3COCO2NaOH溶液洗气4CO2CO灼热CuO用固体转化气体5CO2HCl饱和的NaHCO3洗气6H2SHCl饱和的NaHS洗气7SO2HCl饱和的NaHSO3洗气8ClHCl饱和的食盐水洗气9CO2SO2饱和的NaHCO3洗气10炭粉MnO2浓盐酸(需加热)过滤11MnO2C-加热灼烧12炭粉CuO稀酸(如稀盐酸)过滤13Al2O3Fe2O3NaOH(过量),CO2过滤,蒸干灼烧14Fe2O3A
4、l2O3NaOH溶液过滤15Al2O3SiO2盐酸氨水过滤,蒸干灼烧16SiO2ZnOHCl溶液过滤,17BaSO4BaCO3HCl或稀H2SO4过滤18NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸转化法19NaCl溶液NaHCO3HCl加酸转化法20FeCl3溶液FeCl2Cl2加氧化剂转化法21FeCl3溶液CuCl2Fe 、Cl2过滤22FeCl2溶液FeCl3Fe加还原剂转化法23CuOFe(磁铁)吸附24Fe(OH)3胶体FeCl3蒸馏水渗析25CuSFeS稀盐酸过滤26I2晶体NaCl-加热升华27NaCl晶体NH4Cl-加热分解28KNO3晶体NaCl蒸馏水重结晶.3、物质的鉴别物质的
5、检验通常有鉴定、鉴别和推断三类,它们的共同点是:依据物质的特殊性质和特征反应,选择适当的试剂和方法,准确观察反应中的明显现象,如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等,进行判断、推理。 常见气体的检验常见气体检验方法氢气纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰,混合空气点燃有爆鸣声,生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声;可点燃的气体不一定是氢气氧气可使带火星的木条复燃氯气黄绿色,能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝(O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝)氯化氢无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾,能使湿润的蓝色石蓝试纸变红;用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟;将气体通入
6、AgNO3溶液时有白色沉淀生成。二氧化硫无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色,加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。硫化氢无色有臭鸡蛋气味的气体。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀,或使湿润的醋酸铅试纸变黑。氨气无色有刺激性气味,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。二氧化氮红棕色气体,通入水中生成无色的溶液并产生无色气体,水溶液显酸性。一氧化氮无色气体,在空气中立即变成红棕色二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊;能使燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊,N2等气体也能使燃着的木条熄灭。一氧化碳可燃烧,火焰呈淡蓝色,燃烧后只生成CO2;能
7、使灼热的CuO由黑色变成红色。 几种重要阳离子的检验H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。Na+、K+用焰色反应来检验时,它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻片)。Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸。Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀,该沉淀能溶于NH4Cl溶液。Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀,该沉淀能溶于过量的NaOH溶液。Ag+能与盐酸或可溶性盐酸盐反应,生成AgCl,不溶于稀 HNO3,但溶于氨水,生成Ag(NH3)2+。NH4+铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应,并加热,放出
8、使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。Fe2+ 能与少量NaOH溶液反应,先生成白色Fe(OH)2沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液,不显红色,加入新制的氯水后,立即红色。2Fe2+Cl22Fe3+2ClFe3+与 KSCN溶液反应,变成血红色 Fe(SCN)3溶液,能与 NaOH溶液反应,生成红褐色Fe(OH)3沉淀。Cu2+ 蓝色水溶液(浓的CuCl2溶液显绿色),能与NaOH溶液反应,生成蓝色的Cu(OH)2沉淀,加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应,在金属片上有红色的铜生成。 几种重要
9、的阴离子的检验OH 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。Cl 能与硝酸银反应,生成白色的AgCl沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水,生成Ag(NH3)2+。Br 能与硝酸银反应,生成淡黄色AgBr沉淀,不溶于稀硝酸。I 能与硝酸银反应,生成黄色AgI沉淀,不溶于稀硝酸;也能与氯水反应,生成I2,使淀粉溶液变蓝。SO42 能与含Ba2+溶液反应,生成白色BaSO4沉淀,不溶于硝酸。SO32 浓溶液能与强酸反应,产生无色有刺激性气味的SO2气体,该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应,生成白色BaSO3沉淀,该沉淀溶于盐酸,生成无色有刺激性气味的SO2气体
10、。S2 能与Pb(NO3)2溶液反应,生成黑色的PbS沉淀。CO32 能与BaCl2溶液反应,生成白色的BaCO3沉淀,该沉淀溶于硝酸(或盐酸),生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。HCO3 取含HCO3盐溶液煮沸,放出无色无味CO2气体,气体能使澄清石灰水变浑浊或向HCO3盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液,无现象,加热煮沸,有白色沉淀Mg(OH)2生成,同时放出 CO2气体。PO43 含磷酸根的中性溶液,能与AgNO3反应,生成黄色Ag3PO4沉淀,该沉淀溶于硝酸。NO3 浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热,放出红棕色气体。二、常见事故的处理事故处理方法酒精及其它易燃有机物小面积失
11、火立即用湿布扑盖钠、磷等失火迅速用砂覆盖少量酸(或碱)滴到桌上立即用湿布擦净,再用水冲洗较多量酸(或碱)流到桌上立即用适量NaHCO3溶液(或稀HAC)作用,后用水冲洗酸沾到皮肤或衣物上先用抹布擦试,后用水冲洗,再用NaHCO3稀溶液冲洗碱液沾到皮肤上先用较多水冲洗,再用硼酸溶液洗酸、碱溅在眼中立即用水反复冲洗,并不断眨眼苯酚沾到皮肤上用酒精擦洗后用水冲洗白磷沾到皮肤上用CuSO4溶液洗伤口,后用稀KMnO4溶液湿敷溴滴到皮肤上应立即擦去,再用稀酒精等无毒有机溶济洗去,后涂硼酸、凡士林误食重金属盐应立即口服蛋清或生牛奶汞滴落在桌上或地上应立即撒上硫粉第一章 练习1 实验操作一、选择题1下列有关
12、安全措施不恰当的是()A实验室使用电器时,不能用湿手接触电器B实验结束后,应关好水龙头、排气扇及切断电源C未经老师允许,可以带食物进实验室,可以边做实验边吃东西D酒精灯里的酒精不准带出实验室2下列混合物适于用过滤法分离的是()AKCl、NaNO3B水、酒精 CNa2CO3、CaCO3 DMgSO4、ZnSO43某溶液中可能含有SO、CO、Cl.为了检验其中是否含有SO,除BaCl2溶液外,还需要的溶液是()AH2SO4 BHCl CNaOH DNaNO34提纯含有少量泥沙的粗盐,下列操作顺序正确的是()A过滤、蒸发、结晶、溶解 B溶解、蒸发、结晶、过滤C溶解、蒸发、过滤、结晶 D溶解、过滤、蒸
13、发、结晶5下列事故或药品的处理正确的是()A少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用氢氧化钠溶液冲洗B当出现CO中毒时,应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处C制取并收集氧气结束后,应立即停止加热 D将含硫酸的废液倒入水槽,用水冲入下水道6蒸发时,下列操作正确的是()A使蒸发皿盛满滤液,用小火加热 B等到蒸发皿中出现较多量晶体时停止加热C待溶液蒸干后,再停止加热 D将蒸发皿放在石棉网上,用酒精灯加热7下列实验操作中,主要不是从安全因素考虑的是()A酒精灯在不使用时,必须盖上灯帽B给试管里的固体加热时,试管口应略向下倾斜,外壁干燥后再预热C给试管里的液体加热时,试管口应略向上倾斜(约45角),外壁干燥后再预热D用
14、氢气还原氧化铜时,应先通一会儿氢气,再加热氧化铜8某溶液中存在Mg2、Ag、Ba2三种金属离子,现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来,要求每次只加一种溶液,滤出一种沉淀,所加溶液顺序正确的是()A Na2CO3NaClNaOH BNaOHNaClNa2CO3CNaClNaOHNa2CO3 DNaClNa2CO3NaOH二、非选择题9工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠、氯气和氢气但电解前要进行粗盐精制试回答下列问题:资料卡片:一些物质的溶解性OHClSOCOH溶、挥溶溶、挥Na溶溶溶溶Ca2微溶微不Ba2溶溶不不Mg2不溶溶微(1)选择试剂以除去下表所列的可
15、溶性杂质.杂质加入的试剂CaCl2_MgCl2_硫酸盐_(2)精制过程既要将杂质离子Ca2、Mg2、SO完全沉淀,又要保证不引入新的杂质,为此你认为加入所选沉淀剂的合理顺序为:、_、_(填序号)(3)最后加适量的盐酸以调节溶液至中性并除去过量的CO.其中盐酸除去CO的化学方程式为_10今有A、B、C、D、E、F六种装置,如图所示(胶塞、导管可自由选用)(1)写出的仪器名称:_,_,_,_.(2)实验室制取并收集氧气时应选择_和_相连接,制取并收集氢气时应选择_和_相连接(3)做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验,应选择_和_相连接,检验气体时观察到的实验现象是_(4)制取氢气并做还原氧化铜的实
16、验,应选择_和_装置,实验结束时应先停止加热,待试管冷却后,再停止通氢气,其原因是_11已知硝酸银与氯化钾反应生成硝酸钾和不溶于水的氯化银,化学方程式为AgNO3KCl=AgClKNO3.将含有少量氯化钾的硝酸钾固体提纯,某学生进行如图所示实验操作回答下列问题:(1)将样品置于烧杯中,加入适量的水溶解,同时用玻璃棒搅拌,搅拌的作用是_;(2)向溶液中加入适量的_溶液,使氯化钾转化为沉淀;(3)将混合液进行过滤,过滤装置和操作如图,指出图中的两处错误:_;_.(4)为了从滤液中得到硝酸钾晶体,可选用的两种结晶方法是:_;_.12将下列错误操作产生的后果填在空白处:(1)手拿试管加热:_;(2)试
17、管内所盛液体超过容积的1/3时给试管加热:_;(3)烧瓶不垫石棉网直接加热:_;(4)烧杯盛固体试剂干烧:_;(5)用量程为100的水银温度计测定浓硫酸的沸点:_.12某同学用某种粗盐进行提纯实验,步骤见下图(1)步骤和的操作名称是_(2)步骤判断加入盐酸“适量”的方法是_步骤加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌,这是为了防止_,当蒸发皿中有较多量固体出现时,应_,用余热使水分蒸干(3)猜想和验证:猜想验证的方法现象结论猜想:固体A中含CaCO3、MgCO3取少量固体A于试管中,滴加稀盐酸,并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口猜想成立猜想:固体A中含BaCO3取少量固体A于试管中,先滴入_,再滴入Na
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