高中化学电子式书写规则.doc
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1、高中化学电子式书写规则 在元素符号周围用“”和“”来表示原子的最外层电子(价电子),这种式子叫做电子式。 1. 原子的电子式 由于中性原子既没有得电子,也没有失电子,所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向,每个方向不能超过2个电子。例如,、。 2. 金属阳离子的电子式 金属原子在形成阳离子时,最外层电子已经失去,但电子式仅画出最外层电子,所以在画阳离子的电子式时,就不再画出原最外层电子,但离子所带的电荷数应在元素符号右上角标出。所以金属阳离子的电子式即为离子符号。如钠离子的电子式为;镁离子的电子式为,氢离子也与它们类似,表示为。
2、3. 非金属阴离子的电子式 一般非金属原子在形成阴离子时,得到电子,使最外层达到稳定结构,这些电子都应画出,并将符号用“”括上,右上角标出所带的电荷数,电荷的表示方法同于离子符号。例如,、。 4. 共价化合物的电子式 共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的。书写时将共用电子对画在两原子之间,每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出。因不同元素原子吸引电子能力不同,则共用电子对偏向吸引电子能力强的原子,而偏离吸引电子能力弱的原子。例如,、。 5. 根离子的电子式 根离子中,若不同原子间以共价键结合,画法同共价化合物,因根离子带有电荷,所以应把符号用“”括起来,右上角标出电荷数。例如,铵根阳离子:;氢氧根离子:。 6. 离子化合物的电子式 先根据离子电子式的书写方法,分别画出阴、阳离子的电子式,然后让阴、阳离子间隔排列,注意相同离子不能合并。例如,NaCl、MgCl2、Na2O的电子式分别为、。 7. 用电子式表示物质的形成过程 离子化合物的形成过程 形成用“”表示,形成之前为原子的电子式并用弯箭头表示电子得失,形成之后为离子化合物的电子式。例如,NaCl的形成过程为: MgCl2的形成过程为: 共价化合物或非金属单质的形成过程 表示方法基本同离子化合物相同,不同的是因没有电子得失,所以不要再画弯箭头,并且“”之后为共价化合物或非金属单质的电子式。 HCl: Cl2:
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