化学元素化合物知识点复习.pdf
《化学元素化合物知识点复习.pdf》由会员分享,可在线阅读,更多相关《化学元素化合物知识点复习.pdf(8页珍藏版)》请在咨信网上搜索。
1、 1元素化合物知识点归纳元素化合物知识点归纳1、钠的原子结构及性质、钠的原子结构及性质结构结构钠原子最外层只有一个电子,化学反应中易失去电子而表现出强还原性钠原子最外层只有一个电子,化学反应中易失去电子而表现出强还原性物理性质物理性质质软,银白色,有金属光泽的,有良好导电导热性,密度比水小,比煤油大,熔点较低质软,银白色,有金属光泽的,有良好导电导热性,密度比水小,比煤油大,熔点较低钠在常温下切开后表面变暗:钠在常温下切开后表面变暗:4Na+O2=2Na2O(灰白色灰白色)与非金与非金属单质属单质钠在氯气中燃烧,黄色火焰,白烟:钠在氯气中燃烧,黄色火焰,白烟:2Na+Cl2=2NaCl与水反应
2、,现象:浮,游,声,球,红与水反应,现象:浮,游,声,球,红 2Na+2H2O=2NaOH+H2与酸反应,现象与水反应相似,更剧烈,钠先与酸反应,再与水反应与酸反应,现象与水反应相似,更剧烈,钠先与酸反应,再与水反应化学性质化学性质与化与化合物合物与盐溶液反应:钠先与水反应,生成与盐溶液反应:钠先与水反应,生成 NaOH 和和 H2,再考虑,再考虑 NaOH 与溶液中的与溶液中的盐反应。如:钠投入盐反应。如:钠投入 CuSO4溶液中,有气体放出,生成蓝色沉淀。溶液中,有气体放出,生成蓝色沉淀。2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2存在存在自然界中只能以化合态存在自然界
3、中只能以化合态存在保存保存煤油,使之隔绝空气和水煤油,使之隔绝空气和水用途用途制备钠的化合物,作强还原剂,作电光源制备钠的化合物,作强还原剂,作电光源2、钠的氧化物比较钠的氧化物比较氧化钠氧化钠过氧化钠过氧化钠化学式化学式Na2ONa2O2氧元素的化合价氧元素的化合价21色、态色、态白色,固态白色,固态淡黄色,固态淡黄色,固态稳定性稳定性不稳定不稳定稳定稳定与水反应方程式与水反应方程式Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2与二氧化碳反应方程与二氧化碳反应方程式式Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2氧化性、漂白性氧化性、漂白性无
4、无有有用途用途制备制备 NaOH供氧剂,氧化剂,漂白剂等供氧剂,氧化剂,漂白剂等3、碳酸钠和碳酸氢钠的比校、碳酸钠和碳酸氢钠的比校Na2CO3NaHCO3俗名俗名纯碱,苏打,面碱纯碱,苏打,面碱小苏打小苏打色、态色、态白色,固态,粉末白色,固态,粉末白色,固态,晶体白色,固态,晶体水溶性水溶性碱性碱性碱性碱性(同浓度时,碳酸钠碱性比碳酸氢同浓度时,碳酸钠碱性比碳酸氢钠碱性强,钠碱性强,pH 值大值大)碱性碱性热稳定性热稳定性不易分解不易分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2与盐酸反应与盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+C
5、O2与氢氧化钠溶液与氢氧化钠溶液不反应不反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O与澄清石灰水与澄清石灰水Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+H2O+NaOH与二氧化碳与二氧化碳Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3不反应不反应与氯化钙溶液与氯化钙溶液Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl不反应不反应点燃 2用途用途重要化工原料,可制玻璃,造纸等重要化工原料,可制玻璃,造纸等治疗胃酸过多,制作发酵粉等治疗胃酸过多,制作发酵粉等4、铝及其化合物、铝及其化合物、铝、铝物理性质:银白色,较软的固体,导电、导热,延展性物理
6、性质:银白色,较软的固体,导电、导热,延展性化学性质:化学性质:Al3e-=Al3+a、与非金属:、与非金属:4Al+3O2=2Al2O3,2Al+3S=Al2S3,2Al+3Cl2=2AlCl3 b、与酸:、与酸:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 常温常压下,铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化,所以可用铝制容器盛装浓硫酸或常温常压下,铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化,所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸浓硝酸 c、与强碱:、与强碱:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2(偏铝酸钠偏铝酸钠)+3H2 (2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+
7、3H2)大多数金属不与碱反应,大多数金属不与碱反应,但铝却可以但铝却可以d、铝热反应:、铝热反应:2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3,铝具有较强的还原性,可以还原一些金属,铝具有较强的还原性,可以还原一些金属氧化物氧化物、铝的化合物、铝的化合物Al2O3(典型的两性氧化物典型的两性氧化物)a、与酸:、与酸:Al2O3+6H+=2Al3+3H2O b、与碱:与碱:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAl(OH)3(典型的两性氢氧化物典型的两性氢氧化物):白色不溶于水的胶状物质,具有吸附作用:白色不溶于水的胶状物质,具有吸附作用 a a、实验室制备:、实验室制备:AlCl3+3NH3H2
8、O=Al(OH)3+3NH4Cl,Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+b b、与酸、碱反应:与酸、与酸、碱反应:与酸 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O 与碱与碱 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OKAl(SO4)2(硫酸铝钾硫酸铝钾)KAl(SO4)212H2O,十二水和硫酸铝钾,俗名:明矾,十二水和硫酸铝钾,俗名:明矾 KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-,Al3+会水解会水解:Al3+3H2O Al(OH)3+3H+因为因为 Al(OH)3具有很强的吸附型,所以明矾可以做净水剂具有很强的吸附型,所以明矾可以做净水剂5、铁、铁物理性质:银白色光泽,密度
9、大,熔沸点高,延展性,导电导热性较好,能被磁铁物理性质:银白色光泽,密度大,熔沸点高,延展性,导电导热性较好,能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝,排第四。吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝,排第四。化学性质:化学性质:a a、与非金属:、与非金属:Fe+S=FeS,3Fe+2O2=Fe3O4,2Fe+3Cl2=2FeCl3b b、与水:、与水:3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 c c、与酸与酸(非氧化性酸非氧化性酸):Fe+2H+=Fe2+H2 与氧化性酸,如硝酸、浓硫酸,会被氧化成三价铁与氧化性酸,如硝酸、浓硫酸,会被氧化成三价铁 d d、与盐:如、与盐:如 CuC
10、l2、CuSO4等,等,Fe+Cu2+=Fe2+Cu Fe2+和和 Fe3+离子的检验:离子的检验:溶液是浅绿色的溶液是浅绿色的Fe2+与与 KSCN 溶液作用不显红色,再滴氯水则变红溶液作用不显红色,再滴氯水则变红 加加 NaOH 溶液现象:白色溶液现象:白色 灰绿色灰绿色 红褐色红褐色 与无色与无色 KSCN 溶液作用显红色溶液作用显红色Fe3+溶液显黄色或棕黄色溶液显黄色或棕黄色 加入加入 NaOH 溶液产生红褐色沉淀溶液产生红褐色沉淀点燃点燃高温点燃点燃 36、硅及其化合物、硅及其化合物 、硅、硅 硅是一种亲氧元素,自然界中总是与氧结合,以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存硅是一种亲氧元
11、素,自然界中总是与氧结合,以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。硅有晶体和无定型两种。在。硅有晶体和无定型两种。晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体,熔点高、硬度大、,熔点高、硬度大、有脆性有脆性,常温下不活泼。,常温下不活泼。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间,是良好的半导体材,是良好的半导体材料,可制成光电池等能源。料,可制成光电池等能源。、硅的化合物、硅的化合物 二氧化硅二氧化硅 a、物理性质:二氧化硅具有晶体和无定形两种。熔点高,硬度大。、物理性质:二氧化硅具有晶体和无定形两种。熔点高,硬度大。b、化学性质:酸性氧化物,是、
12、化学性质:酸性氧化物,是 H2SiO3的酸酐,但的酸酐,但不溶于水不溶于水 SiO2+CaO=CaSiO3,SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,SiO2+4HF=SiF4+2H2O c、用途:是制造光导纤维的主要原料;石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等;、用途:是制造光导纤维的主要原料;石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等;水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等;石英砂常用作水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等;石英砂常用作制玻璃和建筑材料。制玻璃和建筑材料。硅酸钠:硅酸钠固体俗称泡花碱,水溶液俗称水玻璃,是无色粘稠的液体,常作粘硅酸钠:硅酸钠固体
13、俗称泡花碱,水溶液俗称水玻璃,是无色粘稠的液体,常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。放置在空气中会变质:合剂、防腐剂、耐火材料。放置在空气中会变质:Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3。实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸。实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸:反应制备硅酸:Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3硅酸盐:硅酸盐:a a、是构成地壳岩石的主要成分,种类多,结构复杂,常用氧化物的形式来表示组成。、是构成地壳岩石的主要成分,种类多,结构复杂,常用氧化物的形式来表示组成。其表示方式其表示方式活泼金属氧化物活泼金属氧化物较活泼金属氧化物较活泼金属氧化物二氧化硅
14、二氧化硅水。水。如:滑石如:滑石 Mg3(Si4O10)(OH)2可表示为可表示为 3MgO4SiO2H2O b、硅酸盐工业简介:以含硅物质为原料,经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工、硅酸盐工业简介:以含硅物质为原料,经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工业,主要包括业,主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业,其反应包含复杂的物理变化和化,其反应包含复杂的物理变化和化学变化。学变化。7、氯及其化合物、氯及其化合物 物理性质:通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体,能溶于水,有毒。物理性质:通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体,能溶于水,有毒。化学性质:氯
15、原子易得电子,使活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化学性质:氯原子易得电子,使活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应,一般作氧化剂。化还原反应,一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应,与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应,既作氧化剂又作还原剂。既作氧化剂又作还原剂。(1)氯水:氯水为黄绿色,所含)氯水:氯水为黄绿色,所含 Cl2有少量与水反应有少量与水反应(Cl2+H2O=HCl+HClO),大部分,大部分仍以分子形式存在,其主要溶质是仍以分子形式存在,其主要溶质是 Cl2。新制氯水含。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒等
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 化学元素 化合物 知识点 复习
1、咨信平台为文档C2C交易模式,即用户上传的文档直接被用户下载,收益归上传人(含作者)所有;本站仅是提供信息存储空间和展示预览,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容不做任何修改或编辑。所展示的作品文档包括内容和图片全部来源于网络用户和作者上传投稿,我们不确定上传用户享有完全著作权,根据《信息网络传播权保护条例》,如果侵犯了您的版权、权益或隐私,请联系我们,核实后会尽快下架及时删除,并可随时和客服了解处理情况,尊重保护知识产权我们共同努力。
2、文档的总页数、文档格式和文档大小以系统显示为准(内容中显示的页数不一定正确),网站客服只以系统显示的页数、文件格式、文档大小作为仲裁依据,平台无法对文档的真实性、完整性、权威性、准确性、专业性及其观点立场做任何保证或承诺,下载前须认真查看,确认无误后再购买,务必慎重购买;若有违法违纪将进行移交司法处理,若涉侵权平台将进行基本处罚并下架。
3、本站所有内容均由用户上传,付费前请自行鉴别,如您付费,意味着您已接受本站规则且自行承担风险,本站不进行额外附加服务,虚拟产品一经售出概不退款(未进行购买下载可退充值款),文档一经付费(服务费)、不意味着购买了该文档的版权,仅供个人/单位学习、研究之用,不得用于商业用途,未经授权,严禁复制、发行、汇编、翻译或者网络传播等,侵权必究。
4、如你看到网页展示的文档有www.zixin.com.cn水印,是因预览和防盗链等技术需要对页面进行转换压缩成图而已,我们并不对上传的文档进行任何编辑或修改,文档下载后都不会有水印标识(原文档上传前个别存留的除外),下载后原文更清晰;试题试卷类文档,如果标题没有明确说明有答案则都视为没有答案,请知晓;PPT和DOC文档可被视为“模板”,允许上传人保留章节、目录结构的情况下删减部份的内容;PDF文档不管是原文档转换或图片扫描而得,本站不作要求视为允许,下载前自行私信或留言给上传者【精****】。
5、本文档所展示的图片、画像、字体、音乐的版权可能需版权方额外授权,请谨慎使用;网站提供的党政主题相关内容(国旗、国徽、党徽--等)目的在于配合国家政策宣传,仅限个人学习分享使用,禁止用于任何广告和商用目的。
6、文档遇到问题,请及时私信或留言给本站上传会员【精****】,需本站解决可联系【 微信客服】、【 QQ客服】,若有其他问题请点击或扫码反馈【 服务填表】;文档侵犯商业秘密、侵犯著作权、侵犯人身权等,请点击“【 版权申诉】”(推荐),意见反馈和侵权处理邮箱:1219186828@qq.com;也可以拔打客服电话:4008-655-100;投诉/维权电话:4009-655-100。