高中化学方程式大全+高中化学58个精讲离子反应方程-共存.pdf
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1、高中化学方程式汇编温州市第十五中学高三化学备课组 Petros Xn.无机化学部分无机化学部分非金属单质(非金属单质(F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si)1 1 氧化性:氧化性:F2+H2=2HF2F2+2H2O=4HF+O2Cl2+2FeCl2=2FeCl32Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2NaI=2NaCl+I2Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl(2004 北京高考)2 2 还原性还原性S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2OPX3+X2=PX5C+CO2=2CO (生成水煤气)(制得粗硅)
2、Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H23 3(碱中)歧化(碱中)歧化Cl2+H2O=HCl+HClO(加酸抑制歧化,加碱或光照促进歧化)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O金属单质(金属单质(Na,Mg,Al,Fe)的还原性)的还原性4Na+O2=2Na2O2Na+S=Na2S(爆炸)2Na+2H2O=2NaOH+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓、热)=Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(
3、Al,Fe 在冷,浓的 H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+CuCl2=FeCl2+Cu非金属氢化物非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1 1还原性还原性:16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O(实验室常用)2H2S+SO2=3S+2H2O2NH3+3Cl2=N2+6HCl8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)=2N2+6H2O4NH3+6NO=5N
4、2+6H2O(用氨清除 NO)2 2酸性酸性:4HF+SiO2=SiF4+2H2O(HF 保存在塑料瓶的原因,此反应广泛应用于测定矿样或钢样中 SiO2的含量)H2S+CuCl2=CuS+2HClH2S+FeCl2=(不反应)(不反应)3 3碱性:碱性:NH3+HCl=NH4ClNH3+HNO3=NH4NO32NH3+H2SO4=(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl(此反应用于工业制备小苏打,苏打)4 4不稳定性:不稳定性:2H2O2=2H2O+O2非金属氧化物非金属氧化物1 1低价态的还原性:低价态的还原性:2SO2+O2+2H2O=2H2SO4(这是
5、 SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl2NO+O2=2NO22CO+O2=2CO22 2氧化性:氧化性:NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH(不能用淀粉 KI 溶液鉴别溴蒸气和 NO2)(CO2不能用于扑灭由 Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾)3 3与水的作用与水的作用:SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO43NO2+H2O=2HNO3+NON2O5+H2O=2HNO3P2O5+H2O(冷)=2HPO3P2O5+3H2O(热)=2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)4 4与碱性物质的作用与碱性物质的作用:S
6、O2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3(这是硫酸厂回收 SO2的反应.先用氨水吸收 SO2,再用 H2SO4处理:2NH4HSO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O+2SO2 生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别 SO2和 CO2.可用品红鉴别)SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量)=Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH=NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)=CaCO3+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O=2
7、Al(OH)3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH+NaHCO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(强碱缓慢腐蚀玻璃)金属氧化物金属氧化物1 1低价态的还原性低价态的还原性:FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2+2H2O2 2。氧化性。氧化性:MgO,Al2O3几乎没有氧化性,很难被还原为Mg,Al.,一般通过电解制 Mg 和 Al.(制还原铁粉)3 3与水的作用与水的作用:Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O24 4与酸性物质的作用与酸性物质的作用:Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
8、Na2O2+H2SO4(冷,稀)=Na2SO4+H2O2MgO+SO3=MgSO4MgO+H2SO4=MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O(Al2O3是两性氧化物)FeO+2HCl=FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O(X2表示F2,Cl2,Br2)含氧酸含氧酸1 1氧化性氧化性:HClO+H2SO3=H2SO4+HClHClO+H2O2=HCl+H2O+O2(氧化性:HClOHClO2HClO3HClO4,但浓,热的 HClO4
9、氧化性很强)H2SO4+Fe(Al)室温下钝化H2SO4(浓)+2HBr=SO2+Br2+2H2OH2SO4(稀)+Fe=FeSO4+H24HNO3(浓)+C=CO2+4NO2+2H2O6HNO3(浓)+S=H2SO4+6NO2+2H2O5HNO3(浓)+P=H3PO4+5NO2+H2O6HNO3(浓、热)+Fe=Fe(NO3)3+3NO2+3H2O4HNO3(稀)+Fe(不足)=Fe(NO3)3+NO+2H2O8HNO3(稀)+3Fe(过量)=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O2 2还原性还原性:H2SO3+X2+H2O=H2SO4+2HX(X 表示 Cl2,Br2,I2)2H2SO3+O
10、2=2H2SO4H2SO3+H2O2=H2SO4+H2OH2SO3+2FeCl3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl3 3酸性酸性:H2SO4(浓)+CaF2=CaSO4+2HFH2SO4(浓)+NaCl=NaHSO4+HClH2SO4(浓)+2NaCl=Na2SO4+2HClH2SO4(浓)+NaNO3=NaHSO4+HNO32HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2(用 HNO3和浓 H2SO4不能制 H2S,HI,HBr,SO2等还原性气体)4H3PO4+Ca3(PO4)2=3Ca(H2PO4)2(重钙)3 3 不稳定性:不稳定性:2HClO=2HCl+O2碱碱1
11、1低价态的还原性:低价态的还原性:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32 2与酸性物质的作用:与酸性物质的作用:2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+H2ONaOH+SO2(足量)=NaHSO32NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH+H2S(足量)=NaHS+H2O2NaOH+H2S(少量)=Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3=Al(OH)3+3NaClNaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2ONaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2OMg(OH)2+2NH4Cl=M
12、gCl2+2NH3H2OAl(OH)3+NH4Cl(或 NH3H2O 不溶解)不溶解)3 3不稳定性不稳定性:盐盐1 1氧化性氧化性:2FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg=Fe+MgCl22 2还原性还原性:2FeCl2+Cl2=2FeCl33Na2S+8HNO3(稀)=6NaNO3+2NO+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)=3Na2SO4+2NO+H2O2Na2SO3+O2=2Na2SO43 3与碱性物质的
13、作用与碱性物质的作用:MgCl2+2NH3H2O=Mg(OH)2+NH4ClAlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4ClFeCl3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4Cl4 4 与酸性物质的作用与酸性物质的作用:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O=2Al(OH)3+3CO2+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl3NaHCO3+AlCl3=Al(OH)3+3CO2+3NaCl3NaHCO3+FeCl3=Fe(OH)3+3CO2+3Na
14、Cl 3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3+3 NaCl 5 5 不稳定性不稳定性:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O 有机化学部分有机化学部分HONO2浓硝酸NO2H2OBr2催化剂Br2HBr 3H2 催化剂 H2C H2 C CH2 H2C CH2 C H2 3HONO2 浓 H2SO4 CH3 O2N NO2 CH3 NO2 3H2O 浓 H2SO4140C2H5-OHH-OC2H5C2H5OC2H5H2O2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2C2H5-OHH-BrC2H5BrH2OC2H5OH(液)3O2(气)2CO2(气)
15、3H2O(液)点燃2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O催化剂CH3CHO2Cu(OH)2 CH3COOHCu2O2H2O催化剂2CH3CHOO2 2CH3COOH 3H2O C C17H33 O CH2 C O CH C O O CH2 C17H33 C17H33 O O H2SO4 3C17H35COOH OH CH2 OH CH OH CH2 3H2 C C17H33 O CH2 C O CH C O O CH2 C17H33 C17H33 O O 催催催 加热,加压 C C17H35 O CH2 C O CH C O O CH2 C17H35 C17H35 O O 3NaOH C
16、 C17H33 O CH2 C O CH C O O CH2 C17H33 C17H33 O O 3C17H35COONa OH CH2 OH CH OH CH2 OH H2O CO2 ONa NaHCO3 OH 3Br2 OH Br Br3HBr Br OH NaOH ONa H2O 高中化学高中化学 58 个考点精个考点精讲讲2 2 、离子反应方程式与离子共存离子反应方程式与离子共存1 复习重点复习重点(1)增加限制条件,如强酸性、无色透明、碱性、pH=1、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等。(2)定性中有定量,如“由水电离出的 H+或OH-浓度为 110-10mol/L 的溶液中,”。2难
17、点聚焦难点聚焦 (一)、由于发生复分解反应,离子不能大量共存。1、有气体产生。如 CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与 H+不能大量共存,主要是由于发生 CO32-2H+CO2H2O、HS-H+H2S等。、有沉淀生成。如 Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与 SO42-、CO32-等大量共存,主要是由于 Ba2+CO32-BaCO3、Ca2+SO42-CaSO4(微溶);Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能与 OH-大量共存是因为Cu2+2OH-Cu(OH)2,Fe3+3OH-Fe(OH)3等;SiO32-、AlO2-、S2O3
18、等不能与 H+大量共存是因为SiO32-2H+H2 SiO3、AlO2-H+H2OAl(OH)3、S2O32HSSO2H2O、有弱电解质生成。如 OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与 H+不能大量共存,主要是由于 OH-H+H2O、CH3COO-H+CH3COOH 等;一些酸式弱酸根及 NH4+不能与 OH-大量共存是因为HCO3-OH-=CO32-H2O、HPO42-OH-PO43-H2O、NH4+OH-=NH3H2O 等。、一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的。如:AlO2-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO
19、32-、HSO3-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、SiO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在;Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在。(二)、由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存、一般情况下,具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如 I-、S2-、HS-和 Fe3+不能大量共存是由于 2I-2Fe3+=I22Fe2+、2Fe3+S2-=S2Fe2+、2Fe3+3S2-=S2Fe S。、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如 NO3-和 I-在中性或碱
20、性溶液中可以共存,但在有大量 H+存在情况下不能共存;SO32-、S2O32-和 S2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下由于发生 2S2-SO32-6H+3S3H2O、2S2-S2O32-6H+4S3H2O 不能共存。ClO-与 S2-不论是在酸性条件下还是在碱性条件下都不能大量共存。(三)、由于形成络合离子,离子不能大量共存中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如 Fe3+和 SCN-、C6H5O-,由于 Fe3+SCN-Fe(SCN)2+等络合反应的发生而不能大量共存。(四)、能水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”
21、反应。例如:Al3和 HCO3-,Al3和 CO32-,Al3和 S,Al3和 HS,Al3和 AlO2-,Al3和 C6H5O-,Fe3+和 AlO2-,Fe3+和 HCO3-,Fe3+和CO32-,NH4+和 AlO2-等。如 3AlO2-Al3+6H2O=4Al(OH)3等。特别注意:NH4+和CO32-、NH4+和 HCO3-、NH4+和 CH3COO-在同一溶液中能大量共存。注意事项:1首先必须从化学基本概念和基本理论出发,搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件。在中学化学中要求掌握的离子反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化还原反应,以及在一定条件下一些微粒(离子、分
22、子)可形成络合离子等。“离子共存”的条件是根据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得出的。因此解决“离子共存”问题可从离子间的反应规律入手,逐条梳理。2审题时应注意题中给出的附加条件,如:酸性溶液(H)、碱性溶液(OH)、能在加入铝粉后放出可燃性气体的溶液、由水电离出的 H+或 OH-浓度为 110-10mol/L 的溶液等。有色离子:MnO4,Fe3,Fe2+,Cu,Fe(SCN)使溶液呈现一定的颜色。MnO4、NO3、Cr2O72等在酸性条件下具有强氧化性。注意题目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存”等要求。3审题时还应特别注意以下几点:(1)注意溶液的酸碱性对离子
23、间发生氧化还原反应的影响。如:Fe2与 NO3能共存,但在强酸性条件下发生 3Fe2+NO3+4H=3Fe3+NO2H2O 而不能大量共存;I与 NO3能共存,但在强酸性条件下不能大量共存;MnO4 与 Cl在强酸性条件下也不能大量共存;S2与 SO32在碱性条件下可共存,但在酸性条件下不能大量共存。(2)弱酸的酸式根离子(如 HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-)既不能与 H大量共存也不能与 OH大量共存。如:HCO3OHCO32H2O(HCO3遇碱时进一步电离)HCO3HCO2H2O。(3)注意挖掘题目中隐含的信息,排除干扰信息,克服非智力因素失分。离子方程式的书写正
24、误是历年高考必出的试题,考查离子方程式的目的主要是了解考生使用化学用语的准确程度和熟练程度,具有一定的综合性。从命题的内容看,存在着三种特点:所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应,错因大都属于化学式能否拆分、处理不当、电荷未配平、产物不合理和漏掉部分反应等。(2)所涉及的化学反应类型以复分解反应、溶液中的氧化还原反应为主。一些重要的离子反应方程式,在历年考卷中多次重复。4 离子方程式正误判断规律(八“看”)看离子反应是否符合客观事实,不可主观臆造产物及反应。看“=”“”“”“”等是否正确。看表示各物质的化学式是否正确。如 HCO3-不能写成 CO32-H+看是否漏掉离子反应。看电荷是否
25、守衡。看反应物或产物的配比是否正确。看是否符合题设条件及要求。看物料是否守衡。3 例题精讲例题精讲 例例 1下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是:AK、Ag、NO3、ClBBa2、Na、CO32、OH CMg2、Ba2、OH、NO3 DH、K、CO32、SO42 EAl3、Fe3、SO42、Cl FK、H、NH4、OH解析:A 组中:AgClAgCl B 组中,Ba2CO32BaCO3C 组中,Mg22OHMg(OH)2 D 组中,2HCO32CO2H2OE 组中,各种离子能在溶液中大量共存。F 组中,NH4与 OH能生成难电离的弱电解质 NH3H2O,甚至有气体逸出。NH4OHNH3H2
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