高一化学14常见物质的检验.doc

14常见物质的检验
班级_______姓名_________学号_______
【学习目标】
1．学会NH4+、Cl-、SO42-、CO32-等离子的检验方法；掌握焰色反应及常见离子的特征焰色；
2．能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案探究物质的组成。
【新课引入】
在日常生活中，我们常需要测定物质的组成，确定它是哪种物质，即进行物质的检验。请同学们回忆下，初中我们接触过哪些物质的检验。

【实验探究1】NH4Cl、(NH4)2SO4、KCl和K2SO4均可用作化肥。下列实验将帮助我们探究这几种盐中所含离子的检验方法。
实验1：取两支试管，分别加入2mLNH4Cl和(NH4)2SO4溶液，再各加入2mLNaOH溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，闻气味及观察试纸颜色的变化。
实验现象：
反应方程式：
实验2：取两支试管，分别加入2mLNH4Cl和KCl溶液，各滴几滴稀HNO3，再各滴几滴AgNO3。
现象：
反应方程式：
思考：加入稀硝酸的作用是什么？ 答：
实验3：取两支试管，分别加入2mL(NH4)2SO4和K2SO4溶液，各滴几滴稀HCl，再各滴几滴BaCl2。
现象：
反应方程式：
思考：稀HCl的作用是什么？ 答：
友情提醒：不能用硝酸来排除干扰（硝酸具有氧化性会把SO32-氧化为SO42-）。
【归纳整理】一、常见离子的检验
1．NH4+的检验

2．Cl-的检验

3．SO42-的检验

4．CO32- 的检验

【实验探究2】如何区分NaCl、KCl溶液呢？

【归纳整理】二、焰色反应
1．原理：许多金属或它们的化合物在火焰上灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这叫做焰色反应。它是一个 变化。利用特征焰色可以检验金属或金属离子的存在。
2．操作步骤：⑴ ⑵
⑶ ⑷
3．焰色反应的颜色：
【拓展视野】P22
在现代化学分析测试中，常借助一些仪器来分析化学的物质的组成，如用元素分析仪确定物质中是否含有C、H、O、N等元素，用红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团，用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素等。
【典型例题】
1．能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是 ( )
（必要时可以加热）
A．BaCl2 B．NaOH C．Ba(OH)2 D．AgNO3
2．对某些离子检验及结论正确的是 ( )
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
【当堂训练】
1．用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，放在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，火焰的颜色呈紫色，下列说法正确的是 ( )
A．该溶液中阳离子只有K+ B．该溶液中一定含有Na+
C．该溶液中一定含有K+，可能含有Na+ D．该溶液中一定含有Na+，可能含有K+
2*．某无色透明溶液只可能含有K+，Cu2+，Ca2+，SO42-，CO32-，Cl-中的几种，现进行如下实验：
（1）滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。
（2）上述沉淀有一部分溶于稀HNO3。
（3）向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。
据此判断，该溶液中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 （填离子符号）

【课外练习】
一．选择题
1．常用于检验酒精中是否含水的试剂是 ( )
A．生石灰 B.金属钠 C.硫酸铜晶体 D.无水硫酸铜
2．试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是 ( )
A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
C．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂
D．加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂
3．有四瓶常用溶液: ①BaCl2溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④CuSO4溶液。不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别出来，鉴别出来的先后顺序可能是 ( )
A．①④③② B．①③④② C．④①③② D．④①②③
4．科学的实验方法为我们探索物质的世界提供了一把金钥匙。下列实验错误的是 ( )
A．用一根洁净的铂丝蘸取碳酸钠溶液,置于酒精灯火焰上灼烧可以检验Na+
B．因碘易溶于酒精,所以常用酒精萃取碘水中的碘
C．用洁净的玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上,跟标准比色卡对照可测定溶液的pH值
D．用蒸馏的方法可以分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯(沸点77.1℃)的混合物
5．某同学证明NaOH溶液能使酚酞变红是OH-的性质，他设计的下列实验中没有意义的是( )
A．取KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色
B．取NaCl溶液与酚酞试液作用，观察溶液颜色
C．测定NaOH的溶解度，证明其易溶于水，并观察溶液的颜色
D．向滴有酚酞的NaOH溶液中加入盐酸，观察溶液的颜色
6．下列说法中正确的是 ( )
A．某溶液与NaOH溶液共热.产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中存在NH4+
B．某溶液中加入盐酸后有无色气体产生,该气体能够使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液中含CO32-
C．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时.火焰呈黄色,说明原溶液中只含有Na+，不含有K+
D．某溶液中加入BaCl2溶液时,产生白色沉淀,加稀硝酸沉淀不溶解，说明原溶液中存在SO42-
7. 离子检验的常用方法有三种 ( )
检验方法
沉淀法
显色法
气体法
含义
反应中有沉淀产生或溶解
反应中有颜色变化
反应有气体产生
下列离子检验的方法不合理的是
A．NH4+—气体法 B．Fe3+—气体法 C．Cl-—沉淀法 D．OH-—显色法
8.只用一种试剂,可区别Na2SO4、FeCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液,这种试剂是 ( )
A．HCl B. BaCl2 C . AgNO3 D.NaOH
二、填空题
9．焰色反应是元素的一种 （填“物理”或“化学”）性质，不是所有元素都有特征的焰色反应。如： 、 等金属无焰色。钠及其化合物的焰色呈_____色，钾及其化合物的焰色呈_____色，且必须透过 进行观察。焰色反应实验结束，要用 洗净铂丝，并在火焰上灼烧到 时，才能蘸取其他溶液。
10．对一份白色固体，经过初步分析得知，其含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4等物质中的一种或几种。甲乙两位同学为了进一步确定这份白色固体的组成便进行了如下实验：
⑴甲取了少量白色固体在试管内用水溶解，结果得无色澄清的液体。因此，甲判断肯定有一种物质不存在。这种物质的化学式是：
⑵甲依次又向那支试管内加入了稍过量的BaCl2溶液和稀硝酸，结果是先产生了白色沉淀，后又有一部分沉淀消失，且溶液里冒出了无色气泡。甲据此判断肯定有两种物质存在。这两种物质是：
、
⑶乙将甲实验后所得混合物进行了过滤，取滤液约2ml于另一支洁净的试管里，然后向该其中加入了稍过量的AgNO3溶液和稀硝酸，结果也产生了白色沉淀。因此乙判断那份白色固体中肯定有NaCl。你认为乙的结论：(填“对”或“不对”) 理由是：
11．甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象是：a.甲与乙或丙混合后产生沉淀 b. 丙与乙或丁混合后也产生沉淀 c.丁与乙混合产生无色气体。回答下列问题。
⑴ 这四种溶液是：甲_____ 乙_____ 丙____ 丁____
⑵写出丁与乙反应的化学反应方程式：________________
12．有一瓶溶液只含Cl-、、、Na+、、K+、Mg2+ 七种离子中的某几种。经实验：
⑴ 原溶液 白色沉淀
⑵将(1)所得溶液 放出使紫色石蕊试液变蓝的气体
⑶ 原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀
⑷原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解
回答下列问题：
(1)原溶液中一定含有的离子是 ，一定不含的离子是 ，可能含有的离子是
(2)有同学认为实验（4）可以省略，你认为呢？（填“可以”或“不可以”）
说明理由
(3)可能含有的离子如何加以确定？ （不需要写操作过程）
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