全国通用版高中化学第五六章化学反应与能力常考点.pdf
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1、1 (每日一练每日一练)全国通用版高中化学第五六章化学反应与能力常考点全国通用版高中化学第五六章化学反应与能力常考点 填空题 1、铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题:(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料,其中发生的一个反应为3FeS2+8O2高温6SO2+Fe3O4,若有3molFeS2参加反应,则转移_mol电子。(2)细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应,并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如图所示。如图所示氮循环中,属于氮的固定的有_(填字母序号)。a.N2转化为氨态氮 b.硝化过程 c.反硝化过程 硝化过程中,含氮物质发生_(填“氧化
2、”或“还原”)反应。氨态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中,当产生0.02mol氮气时,转移的电子的物质的量为_mol。土壤中的铁循环可用于水体脱氮(脱氮是指将氮元素从水体中除去),用离子方程式说明利用土壤中的铁循环脱除水体中氨态氮的原理_。(注:土壤中的铁循环脱除水体中氨态氮产生H+)2 答案:(1)32(2)a 氧化 0.06 2NH4+Fe=2NH3+H2+Fe2+解析:(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料,其中发生的一个反应为3FeS2+8O2高温6SO2+Fe3O4,若有3molFeS2参加反应,则有 8molO2 参与反应,而 1molO2需
3、得到 4mol 电子,则转移 32mol电子,所以答案是:32;(2)如图所示氮循环中,氮的固定是指由游离态的氮转化为化合态的氮的过程,则属于氮的固定的有N2转化为氨态氮,所以答案是:a;由图示信息可知,硝化过程即NH4+NO2-NO3-,此过程中 N 的化合价升高,则含氮物质发生氧化反应,所以答案是:氧化;氨态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气,反应原理为:NH4+NO2-=N2+2H2O,该反应中转移电子数目为 3mol,当产生0.02mol氮气时,转移的电子的物质的量为 0.06mol,所以答案是:0.06;土壤中的铁循环可用于水体脱氮(脱氮是指将氮元素从水体中除去),土壤中
4、的铁循环脱除水体中氨态氮产生H+,即 Fe 与NH4+产生的 H+反应生成 H2,反应的离子方程式为:2NH4+Fe=2NH3+H2+Fe2+,所以答案是:2NH4+Fe=2NH3+H2+Fe2+。2、浓硫酸具有:难挥发性(高沸点);酸性;强氧化性;吸水性;脱水性。下列各项分别表现浓硫酸的什么性质,请将序号填于空白处:(1)浓硫酸与食盐共热,浓硫酸表现的性质为_。(2)浓硫酸与铜共热,化学方程式为_,浓硫酸表现的性质是_。(3)浓硫酸与红热木炭反应,化学方程式为_,浓硫酸表现的性质是_。3 (4)可用浓硫酸干燥 H2、CO2、HCl 等气体,浓硫酸表现的性质为_。(5)蔗糖中倒入浓硫酸,蔗糖变
5、黑,体积膨胀,且有刺激性气味的气体产生,浓硫酸表现的性质是_。答案:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O 解析:(1)浓硫酸与食盐共热,生成氯化氢气体,浓硫酸表现了酸性和难挥发性,答案为;(2)浓硫酸与铜共热生成硫酸铜、二氧化硫和水,方程式为 Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O,体现了浓硫酸的强氧化性和酸性,答案选;(3)浓硫酸与红热的木炭反应生成二氧化碳、二氧化硫和水,方程式为 C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O;体现了浓硫酸的强氧化性,答案选;(4)利用浓硫酸的吸水性,干燥气体,答案选;(5)
6、蔗糖中倒入浓硫酸,浓硫酸按水中 H、O 比例脱去蔗糖中 H、O 元素,导致蔗糖碳化,产生大量的热;再与碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水,浓硫酸表现了脱水性和强氧化性,答案选。小提示:浓硫酸与铜在加热时反应,先生成氧化铜,体现强氧化性;再与氧化铜反应生成硫酸铜和水,体现酸性。3、NO 与 NO2中氮元素的价态均处于中间价态,则 NO 与 NO2均既有氧化性又有还原性。(1)NO 极易与氧气反应表现_性,化学方程式为_;在一定条件下与氨气发生归中反应生成 N2,其化学方程式为_。(2)NO2可发生自身歧化反应,NO2与 H2O 的化学方程式为_,氧化剂和还原剂的物质的量之比为_,NO2与 NaOH
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