2017-2018学年高二化学下册课时跟踪检测试卷12.doc
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4、2B负极反应式为Zn2e=Zn2C电子从铁流向锌D铁不但得不到保护,反而被腐蚀得更快解析由于锌的金属活动性比铁强,因此,镀锌铁皮的锌镀层被破坏后在潮湿的空气中发生电化学腐蚀,锌为负极被腐蚀,能够继续保护铁。答案B2欲往铁片上镀上一层锌,下面装置能实现的是()解析镀层金属锌作阳极,镀件金属铁片作阴极,只有C项符合条件。答案C3在镀锌铁皮的锌镀层厚度的测定过程中,下列操作会导致测定结果偏高的是()A过早判断反应终点B过迟判断反应终点C锌在酸中溶解后,铁皮未烘干就去称重D在测定铁皮的面积时测得面积比铁皮的实际面积大解析过迟判断反应终点导致部分铁溶解,m1m2偏大而引起结果偏高。过早判断反应终点、铁皮
5、未烘干就去称重则使m1m2偏小而引起结果偏低。答案B4电子天平是定量分析中常用的精密仪器,下列关于电子天平的说法正确的是()A电子天平操作方便、读数稳定、准确度高,不同型号的电子天平具有相同的精确度B电子天平是电子仪器,十分精密,不需要校准和调零C电子天平具有归零键,因此烧杯不洁净或者潮湿都不影响使用D天平使用时,要关上附近的窗户,不要撞击使用天平所在的桌面;读数时,侧门应关闭,防止气流影响称量解析电子天平十分精密,不同型号的电子天平具有不同的精确度;使用时需要校准和调零;烧杯不洁净或者潮湿都不能用其称量。答案D5为检验某病人血液中的含钙量,现取10 mL血液样品稀释后用草酸铵(NH4)2C2
6、O4处理成草酸钙沉淀,将此沉淀溶于过量的稀硫酸中,然后用0.5 molL1 KMnO4溶液滴定至终点(生成Mn2、CO2、H2O),恰好消耗1.6 mL,则该病人血液中含钙量为()A2.4 gL1 B8 gL1C6 gL1 D12 gL1解析设10 mL样品中含Ca2的物质的量为n,由题意可得关系式2KMnO45C2O 5Ca22 50.5 molL11.6103 L n求得n2103 mol,血液中的含钙量为8 gL1。答案B6下列事实不能用电化学原理解释的是()A铝片不用特殊方法保护B轮船水线下的船体上装一定数量的锌块C纯锌与稀硫酸反应时,滴入少量CuSO4溶液后速率增大D镀锌铁比镀锡铁耐
7、用答案A7下列实验操作会引起测定结果偏高的是()A测定胆矾结晶水含量的实验中,晶体加热完全失去结晶水后,将盛试样的坩埚在空气中自行冷却B中和滴定用的锥形瓶加入待测液后,再加少量蒸馏水稀释C为了测定一种白色固体的质量,将药品放在托盘天平的右盘,砝码放在左盘,并需移动游码使之平衡D量取待测液的移液管用水洗后,没有用待测液润洗23次解析A选项,加热失去结晶水的CuSO4在空气中冷却时会吸收水分,从而使“失去结晶水后的硫酸铜”质量增大,即“硫酸铜晶体含有的结晶水”减小了,所以,测定出的结晶水含量会减小;B选项,无影响,因为这不会引起待测液的物质的量的变化;C选项,实际上,“白色固体质量”“游码读数”“
8、砝码读数”,但测定结果仍是“游码读数”“砝码读数”,所以,测定结果偏高;D选项,待测液被稀释,在中和滴定中测得的是稀释后的浓度,所以,测定结果偏低。答案C8利用维生素C能使淀粉碘溶液褪色的性质,通过实验(如图所示)比较加入苹果汁和橙汁的多少来确定它们中维生素C含量的多少。要得出正确结论,在实验时需要控制的条件是()A实验时必须向两烧杯中同时滴加液体B淀粉碘溶液的体积和浓度必须相等C胶头滴管滴出的果汁的滴数必须相等D胶头滴管滴出的每滴果汁的体积不用相等解析因为要比较加入苹果汁和橙汁的多少来确定它们中维生素C含量的多少,所以不必同时加入,滴数也不必相等,但碘的量要相等,每滴果汁的体积也必须相等才能
9、进行比较。答案B9用如图所示装置测定水中氢、氧元素的质量比,化学反应方程式为CuOH2CuH2O。其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差,实验测得m(H)m(O)18。下列对导致这一结果的原因的分析中,一定错误的是()A、装置之间缺少干燥装置BCuO没有全部被还原C 装置中玻璃管内有水冷凝D装置之后缺少干燥装置解析通氢气前后玻璃管的质量差为反应的CuO中O的质量,反应前后U形管的质量差为反应生成的水的质量。、装置之间没有干燥装置,则使中反应带出的水蒸气进入U形管使水的质量增大,则H质量增加,导致m(H)m(O)18。若装置有水冷凝,则使测得的水的质量减小,设冷凝水质量为m,则
10、H质量减小m/9,但装置质量增加m,即测得O质量减小m,由于m(H)m(O)18,若设m(H)n,则m(O)8n,则测得的,因此测得m(H)m(O)18。装置后缺少干燥装置,会导致CaCl2吸收空气中的水蒸气,导致测得水的质量增加,m(H)m(O)18。只有B中CuO没有被完全还原,则对m(H)m(O)的测定没有影响,因此一定错误。答案B10某同学设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案,将单侧面积为S、质量为m1的镀锌铁皮放入6 molL1 HCl溶液中,当气泡产生速率显著减小时,用水冲洗,烘干后称量,得到质量为m2。下列说法错误的是()A当铁皮产生气泡速率减慢时,立即取出铁皮,不冲洗就用酒精灯
11、加热烘干,铁皮可能继续与残留的酸反应,导致实验结果偏高B实验过程中产生气泡的速率先慢,然后逐渐加快,再显著减缓,这是原电池和温度共同影响的结果C锌和铁在酸溶液中形成原电池,外电路中电流从铁流向锌D设锌镀层单侧厚度为h,锌的密度为,则h解析锌和铁在酸性溶液中形成原电池,锌为负极,铁为正极,故外电路电流从正极(Fe)流向负极(Zn)。因为镀锌铁皮是双面镀锌,故锌层的总体积V2hS,所以h,D选项错误。答案D11锌的金属活动性比铁_,如果镀锌铁皮的锌镀层被破坏,将在潮湿的空气中发生_腐蚀。残留的锌镀层作为原电池的_,锌先被腐蚀。将镀锌铁皮放到酸中时,电极反应为:负极:_,正极:_,待锌在酸中完全溶解
12、后,产生氢气的速率显著_,由此判断锌镀层是否反应完全。称量与酸反应前后的铁皮的质量(分别为m1、m2),则m1m2就是_的质量,设锌的密度为,则锌镀层的总体积为V_。若已知锌镀层单侧面积为S,锌镀层单侧厚度为h,则V_,故可得2hS,即h。答案活泼电化学负极Zn2e=Zn22H2e=H2变慢锌镀层2hS12某学生欲测定味精中食盐的含量。(1)下面是该学生所做的有关实验步骤,请填写所缺的实验步骤和。称取某品牌的袋装味精样品5.0 g,并溶于蒸馏水。_。过滤。_。将沉淀烘干、称量,测得固体质量为2.9 g。(2)根据上述实验步骤回答下列有关问题:过滤操作所需要的仪器有_。检验沉淀是否洗净的方法是_
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- 2017 2018 学年 化学 下册 课时 跟踪 检测 试卷 12
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