2018届高考化学第一轮复习课时规范训练9.doc
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4、Fe2O3与少量氯水反应会有Fe3生成。B项,铜铁合金与少量氯水反应不会有Fe3生成。C项,Fe(OH)3与少量氯水反应有Fe3生成。D项,FeCl2与少量氯水反应有Fe3生成。2如图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两物质间的反应。下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是()AFe4HNO=Fe3NO2H2OBFe3O48H=Fe22Fe34H2OCFe(OH)33H=Fe33H2OD3Fe(OH)210HNO=3Fe3NO8H2O解析:选B。B项应为3Fe3O428HNO=9Fe3NO14H2O。3将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,不会有三价铁生成的是()A稀硫酸 B氯水C硝酸锌 D溴
5、水解析:选A。Fe与非氧化性酸作用生成Fe2,Fe2遇氧化剂容易转变为Fe3,氯水、溴水有氧化性,能将Fe2氧化为Fe3,酸性条件下NO有强氧化性,也能氧化Fe2。4高铁酸钠(Na2FeO4)可用于城市自来水处理。下列相关分析正确的是()ANa2FeO4溶液显强碱性,能消毒杀菌BNa2FeO4具有强氧化性,能消毒杀菌CNa2FeO4的氧化产物Fe3易水解为Fe(OH)3,可以净水DNa2FeO4的还原产物Fe2易水解为Fe(OH)2,可以净水解析:选B。Na2FeO4具有强氧化性,可用于杀菌消毒,被还原生成Fe3易水解为Fe(OH)3,具有吸附性,可用于杀菌消毒,只有B正确。5向Cu、Fe和F
6、e2O3的混合物中加入稀硫酸发生反应。下列说法正确的是()A反应后溶液可能显中性B反应停止后一定有固体剩余C反应过程中一定有氧化还原反应发生D若只有Cu剩余,向溶液中滴入铁氰化钾溶液不会产生蓝色沉淀解析:选C。A.溶液不可能显中性,因为FeSO4属于强酸弱碱盐,水溶液显酸性,故错误;B.可能反应:Fe2O36H=2Fe33H2O,Fe2Fe3=3Fe2,Cu2Fe3=Cu22Fe2,Fe3过量或恰好跟Cu完全反应,不会有固体剩余,故错误;C.根据选项B的分析,反应过程中一定有氧化还原反应发生,故正确;D.有铜剩余,溶液中有Fe2,滴入铁氰化钾会产生蓝色沉淀,故错误。6下列关于Fe3、Fe2性质
7、实验的说法错误的是()A用上图装置可以制备Fe(OH)2沉淀B配制FeCl3溶液时,先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中,再加水稀释到所需要的浓度CFeCl3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀D向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2被氧化解析:选C。反应开始时生成的氢气进入B中,可排出氧气,防止生成的氢氧化亚铁被氧化,一段时间后关闭止水夹C,A中硫酸亚铁进入B中可生成Fe(OH)2,A正确;FeCl3易水解,配制溶液时应防止溶液水解生成氢氧化铁沉淀,可先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中,再加水稀释到所需要的浓度,B正确;FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,溶液变红色,无沉淀,C错误;Fe3与铁反
8、应可生成Fe2,则向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2被氧化,D正确。7为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性,某同学设计了如下实验方案,其中符合实验要求且完全正确的是()实验操作实验现象离子反应实验结论A在氯化亚铁溶液中通入氯气浅绿色溶液变成棕黄色溶液2Fe2Cl2=2Fe32ClFe2具有还原性B在氯化亚铁溶液中加入锌片浅绿色溶液变成无色溶液Fe2Zn=FeZn2Zn具有还原性C在氯化铁溶液中加入铁粉棕黄色溶液变成浅绿色溶液Fe3Fe=2Fe2铁单质具有还原性D在氯化铁溶液中加入铜粉蓝色溶液变成棕黄色溶液2Fe3Cu=2Fe2Cu2Fe3具有氧化性解析:选A。氯气能够氧化Fe2(浅
9、绿色)为Fe3(棕黄色),A项正确;B项锌置换出铁,锌逐渐溶解,溶液变为无色,且析出黑色固体铁,实验现象错误,实验结论应是Fe2具有氧化性;C项离子方程式错误,正确的应为2Fe3Fe=3Fe2;D项实验现象应该是铜粉逐渐溶解,溶液由棕黄色变为蓝色。8等物质的量的下列物质与足量稀硝酸反应,放出NO气体的物质的量最多的是()AFe BFeOCFe(OH)3 DFeSO4解析:选A。1 mol Fe与硝酸发生氧化还原反应,被氧化生成Fe3,失电子的物质的量为3 mol;1 mol FeO、FeSO4与硝酸反应被氧化生成Fe3,失电子的物质的量为1 mol;Fe(OH)3与硝酸反应不会产生一氧化氮,由
10、以上分析可知,失电子最多的是Fe,则放出NO物质的量最多的是Fe,A正确。9在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中,Fe3、Cu2和Fe2的物质的量之比为321,现加入适量铁粉,使溶液中三种离子的物质的量之比变化为124,则参加反应的铁粉与原溶液中Fe3的物质的量之比为()A21 B12C13 D14解析:选C。因氧化性:Fe3Cu2Fe2,加入适量的铁粉,使溶液中Fe3、Cu2和Fe2物质的量之比变为124,说明Fe3有剩余,则Cu2、Fe2没有参加反应,加入铁粉仅与Fe3反应,设原溶液中含有Fe3、Cu2、Fe2的物质的量分别为3 mol、2 mol、1 mol,反应后Fe3、C
11、u2和Fe2物质的量之比变为124,则反应后Fe3、Cu2、Fe2的物质的量分别为1 mol、2 mol、4 mol,故反应的Fe3的物质的量为2 mol,根据2Fe3Fe=3Fe2,参加反应的Fe的物质的量为1 mol,参加反应的铁粉与原溶液中Fe3的物质的量之比为1 mol3 mol13。10在铁的氧化物和氧化铝组成的混合物中,加入2 mol/L硫酸溶液65 mL,恰好完全反应,所得溶液中Fe2能被标准状况下112 mL氯气氧化。则原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为()A57 B43C34 D913解析:选D。硫酸的物质的量n2 mol/L0.065 L0.13 mol,所以n(H
12、)0.26 mol,氯气是0.005 mol,共失电子是0.01 mol,根据反应:2Fe2Cl2=2Fe32Cl,则溶液中n(Fe2)0.01 mol,能得电子是0.01 mol,设FeO为x mol,Fe2O3和Al2O3为y mol,则x3y0.13,x0.01,所以y0.04,所以金属原子个数是0.010.0420.09,氧是0.010.0430.13,即原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为913。11某只含铁、氧两种元素的样品A,高温时与足量的CO充分反应,生成的气体被足量澄清石灰水吸收,测得沉淀的质量与原样品A质量相等。如果A中只含两种物质,则A中一定含有()AFeO BFe
13、2O3CFe3O4 DFe解析:选D。设含铁、氧两种元素的样品A化学式为FexOy,高温时与足量的CO充分反应,FexOyyCOxFeyCO2,生成的气体被足量澄清石灰水吸收,CO2Ca(OH)2CaCO3H2O,测得沉淀的质量与原样品A质量相等设为m g,FexOyyCOxFeyCO2,CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O,得到FexOyyCaCO356x16y 100ym g m g56x16y100yxy32,化学式为Fe3O2,故A中一定含Fe。12某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100 mL,逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉加入量的变化如图所示。下列说法错误的是()AH2SO4浓度为4 m
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