2017届高考化学第二轮课时练检测20.doc
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4、Pb2B放电时,正极得电子的物质是PbO2C充电时,电解质溶液中硫酸浓度减小D充电时,阴极的电极反应为PbSO42H2O2e=PbO24HSO【答案】B【解析】放电时负极反应为PbSO2e=PbSO4,A项错误;放电时正极上PbO2得到电子,发生还原反应:PbO24HSO2e=PbSO42H2O,B项正确;充电过程为电解过程,电解质溶液中H2SO4浓度增大,C项错误;充电时,阴极反应为放电时负极反应的逆反应,D项错误。2某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池:2KMnO410FeSO48H2SO4=2MnSO45Fe2(SO4)3K2SO48H2O。盐桥中装有饱和K2SO4溶液,下
5、列叙述中正确的是()A乙烧杯中发生还原反应B甲烧杯中溶液的pH逐渐减小C电池工作时,盐桥中的SO移向甲烧杯D外电路的电流方向是从a到b【答案】D【解析】乙烧杯中发生氧化反应:Fe2e=Fe3,A项错误;甲烧杯中发生还原反应:MnO8H5e=Mn24H2O,c(H)减小,pH增大,B项错误;电池工作时,乙烧杯中正电荷增多,SO移向乙烧杯,C项错误;外电路的电流方向是从正极(a)到负极(b),D项正确。3铝表面在空气中天然形成的氧化膜耐磨性和抗蚀性不够强。控制一定的条件,用如图所示的电化学氧化法,可在铝表面生成坚硬的氧化膜。下列有关叙述正确的是()A阴极上有金属铝生成B电极A为石墨,电极B为金属铝
6、COH在电极A上放电,有氧气生成D阳极的电极反应为2Al3H2O6e=Al2O36H【答案】D【解析】电解液为硫酸,阴极上H放电,故阴极产物为氢气,A项错误;AlAl2O3,发生氧化反应,故电源正极连接的是金属铝,即电极A为金属铝,电极B为石墨,B项错误;电极A上Al发生氧化反应,C项错误、D项正确。4如图X为电源,Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸,滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液,通电后Y中央的紫红色色斑向d端扩散。下列判断正确的是()A滤纸上c点附近会变红色BCu电极质量减小,Pt电极质量增大C烧杯中溶液的pH增大D烧杯中SO向Cu电极定向移动【答案】A【解析】由图可知,该装置为电解装置,
7、由通电后Y中央的紫红色色斑向d端扩散知,d为阳极(MnO向阳极移动),b为电源的正极,a为电源的负极。Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸,c点H放电,则OH浓度增大,所以滤纸上c点附近会变红色,故A项正确;Cu电极上Cu2得到电子生成Cu,Pt电极上OH失去电子,故Cu电极质量增大,Pt电极质量不变,B项错误;Pt电极上OH失去电子,故烧杯中溶液的pH减小,C项错误;Cu电极为阴极,Pt电极为阳极,烧杯中SO向Pt电极定向移动,D项错误。5某小组为研究电化学原理,设计如图装置。下列叙述错误的是()Aa和b不连接时,铁片质量会增加Ba和b用导线连接时,正极发生的电极反应为Cu22e=CuC无论a
8、和b是否连接,铁片均被腐蚀Da和b分别连接电源正、负极时,Fe电极发生的电极反应为:4OH4e=2H2OO2【答案】D【解析】a和b不连接时,Fe与溶液中的Cu2发生置换反应,因Fe的相对原子质量比Cu的小,故铁片质量增加,A项正确;a和b用导线连接时,铁、铜、硫酸铜溶液构成原电池,正极反应为Cu22e=Cu,B项正确;a和b连接时,Fe作负极而被腐蚀,a和b不连接时,Fe与Cu2发生置换反应而被腐蚀,C项正确;a连接电源正极、b连接电源负极时,铁片作阳极,发生氧化反应,Fe失电子,而不是OH失电子,D项错误。6如图所示的两个实验装置,溶液的体积均为200 mL。开始时电解质溶液的浓度均为0.
9、1 mol/L,工作一段时间后,测得导线中均通过0.02 mol电子,若不考虑盐的水解和溶液的体积变化,下列叙述中正确的是()A产生气体的体积(标准状况):B溶液的pH变化:减小,增大C电极上生成物质的质量:D电极反应:中阳极2Cl2e=Cl2,中负极2H2e=H2【答案】B【解析】的阳极反应:2Cl2e=Cl2,导线中通过0.02 mol电子时,V(Cl2)n(Cl2)Vm0.01 mol22.4 L/mol0.224 L,中的正极反应为2H2e=H2,导线中通过0.02 mol电子时,V(H2)n(H2)Vm0.01 mol22.4 L/mol0.224 L,所以产生气体的体积:,A项错误
10、;相当于电解CuCl2本身,生成的Cl2与H2O反应,从而使溶液pH减小,相当于Zn和稀硫酸中的H反应,所以H减少,酸性减弱,溶液pH增大,B项正确;由以上分析可知,m(Cl2)n(Cl2)M(Cl2)0.01 mol71 g/mol0.71 g,阴极反应:Cu22e=Cu,导线中通过0.02 mol电子时,m(Cu)n(Cu)M(Cu)0.01 mol64 g/mol0.64 g,所以电极上生成物质的质量为0.71 g0.64 g1.35 g;由以上分析可知,m(H2)n(H2)M(H2)nVm0.01 mol2 g/mol0.02 g,所以电极上析出物质的质量为0.02 g,C项错误;中负
11、极:Zn2e=Zn2,D项错误。7下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是()A钢管与电源正极连接,钢管可被保护B铁遇冷浓硝酸表现钝化,可保护内部不被腐蚀C钢管与铜管露天堆放在一起时,钢管不易被腐蚀D钢铁发生析氢腐蚀时,负极反应是Fe3e=Fe3【答案】B【解析】钢管与电源正极相连,则钢管作阳极,发生氧化反应而被腐蚀,A项错误;铁遇冷浓硝酸表面钝化,在表面生成一层致密的氧化膜保护内部不被腐蚀,B项正确;钢管与铜管露天堆放在一起,形成原电池时钢管作负极,发生氧化反应而被腐蚀,C项错误;钢铁发生析氢腐蚀时,负极反应为:Fe2e=Fe2,D项错误。8用如图所示装置进行实验,下列叙述不正确的是()AK与N
12、连接时,铁被腐蚀BK与N连接时,石墨电极产生气泡CK与M连接时,一段时间后溶液的pH增大DK与M连接时,石墨电极的电极反应:4OH4e=2H2OO2【答案】D【解析】K与N连接时,为原电池装置,铁作负极,被腐蚀,A正确;K与N连接时,石墨电极为原电池的正极,产生氢气,B正确;K与M连接时,为电解池装置,电解食盐水,一段时间后溶液的pH增大,C正确;K与M连接时,石墨电极的电极反应:2Cl2e=Cl2,D错误。9空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。如图为RFC工作原理示意图,下列有关说法中,正确的是()A当
13、有0.1 mol电子转移时,a极产生1.12 L O2(标准状况下)Bb极上发生的电极反应是4H2O4e=2H24OHCc极上发生的电极反应是O24H4e=2H2ODd极上进行还原反应,产生的H可以通过隔膜进入A【答案】C【解析】A项,左侧为电解池,a极为阴极,生成氢气,错误;B项,b极是阳极生成氧气,错误;C项,右侧为燃料电池,Y气体为氧气,在酸性电解质溶液中该电极反应正确;D项,X气体是氢气,在d极上发生氧化反应,错误。10结合图中判断,下列叙述正确的是()AK与N连接时,X为硫酸,一段时间后溶液的pH增大BK与N连接时,X为氯化钠,石墨电极反应:2H2e=H2CK与M连接时,X为硫酸,一
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