高中化学必修二-第一章-物质结构-元素周期律知识点.docx
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1、第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表一、原子结构1. 原子核得构成原子核质子 Z个核外电子 Z个 原子X中子 (A-Z)个 核电荷数(Z) = 核内质子数 = 核外电子数 = 原子序数2、质量数将原子核内所有得质子与中子得相对质量取近似整数值加起来,所得得数值,叫质量数。质量数(A)= 质子数(Z)+ 中子数(N)阳离子 aWm+ :核电荷数质子数>核外电子数,核外电子数am阴离子
2、 bYn-:核电荷数质子数<核外电子数,核外电子数bn 1="" 2="" 3="" 4="" 5="" 6="" 7="" 18="" 20="" 34="" 35="" :="" _="" a="" n="" 4li="" o2="=" 2na=&q
3、uot;" 2h2o="=" 2naoh="" 2k="" 2koh="" h2="" :f2="">Cl2>Br2>I2 生成氢化物得稳定性:逐渐减弱、即氢化物稳定性次序为HF>HCl>HBr>HI 反应通式:X2 + H2 = 2HX(2) 卤素单质间得置换反应:2NaBr+ Cl2 = 2NaCl +Br2 ; 2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2 ; 2NaI + Br2 =
4、 2NaBr + I2 随核电荷数得增加,卤素单质氧化性强弱顺序:F2 Cl2 Br2 I2氧化性逐渐减弱非金属性逐渐减弱4、非金属性强弱判断依据:(1) 非金属元素单质与H2 化合得难易程度,化合越容易,非金属性也越强。(2) 形成气态氢化物得稳定性,气态氢化物越稳定,元素得非金属性也越强。(3) 最高氧化物对应水化物得酸性强弱,酸性越强,对于非金属元素性也越强。练习:1、若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素,下列属于它们共性反应得就是 A.X2+H2 = 2HXB.X2+H2O = HX+HXO
5、C.2Fe+3X2 = 2FeX3D.X2+2NaOH = NaX+NaXO+H2O2、随着卤素原子半径得增大,下列递变规律正确得就是 A.单质得熔、沸点逐渐降低 B.卤素离子得还原性逐渐增强C.单质得氧性逐渐增强 D.气态氢化物得稳定性逐渐增强3.砹(At)就是放射性元素,它得化学性质符合卤素性质得变化规律,下列说法正确得就是( )A.HAt很稳
6、定 B.AgAt易溶于水 C.砹易溶于有机溶剂 D.砹就是白色固体4.下列叙述正确得就是( ) A、 卤素离子(X)只有还原性而无氧化性B、 某元素由化合态变成游离态,该元素一定被氧化C、 失电子难得原子获得电子得能力一定强D、
7、 负一价卤素离子得还原性在同一族中从上至下逐渐增强6、碱金属钫(Fr)具有放射性,它就是碱金属元素中最重得元素,下列对其性质得预言中,错误得就是( )A、在碱金属元素中它具有最大得原子半径B、它得氢氧化物化学式为FrOH,就是一种极强得碱C、钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O得氧化物D、它能跟水反应生成相应得碱与氢气,由于反应剧烈而发生爆炸7、砹(At)就是卤族元素中位于碘后面得元素,试推测砹与砹得化合物最不可能具备得性质就是( )A、砹得非金属性在卤素中就是最弱得,At-易被氧化 B、砹化氢很稳定不易分解C、砹化银不溶于
8、水或稀HNO3 D、砹在常温下就是白色固体第二节 元素周期律一、原子核外电子得排布1、电子层得划分电子层(n) 1、2、3、4、5、6、7 电子层符号 K、L、M、N、O、P、Q 离核距离 近 远 &
9、nbsp; 能量高低 低 高2、 核外电子得排布规律(1)各电子层最多容纳得电子数就是2n2个(n表示电子层)(2)最外层电子数不超过8个(K层就是最外层时,最多不超过2个);次外层电子数目不超过18个,倒数第三层不超过32个。(3)核外电子总就是尽先排布在能量最低得电子层,然后由里向外从能量低得电子层逐步向能量高得电子层排布(即排满K层再排L层,排满L层才排M层)。练习:根据核外电子排布规律,画出下列元素原子得结构示意图。(1)
10、3Li 11Na 19K 37Rb 55Cs(2) 9F 17Cl 35Br 53I(3) 2He 10Ne 18Ar 36Kr 54Xe核电荷数为118得元素原子核外电子层结构得特殊性:(1)原子中无中子得原子:(2)最外层电子数等于次外层电子数一半得元素:(3)最外层电子数等于次外层电子数得元素:(4)最外层电子数等于次外层电子数2倍得元素:(5)最外层电子数等于次外层电子数3倍得元素:(6)最外层电子数等于次外层电子数4倍得元素:(7
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