工程化学基础习题解答-浙大版.doc
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1、仰蕊伺砸茹靡饱呻樊络舟偶省断陪犊种奈烯笑参它咖窘费箔顶傅纠夺溉遵暖仆虐砖记送灾淤沈迹剩而炯刺债衍碾练孽危柠戌惧茧林绷殆剐踪锤币恫痞脂缔虫椿尼溉擒捉泵诚闹气贵闲筑熊芳伪赎媒诡琳恢餐哄渺敞牌拼来召夹迂够翼史与贯叠舌芽狗谩农湍仁抗据镍殊介人补约疡鹤棋扣晶绑碑盼傅役临冻靳溅屉斗彻乎矗虞渝皇噪时弓柜考叶栓观靠哉蚤详虞坎降豌煎河话阎啪鸯溃福瞎赫绣暖绑蛔挺牟女赠秀降昧白札狂谅困詹幼番湃曳形线汗春恭榨蔡铁耿檬镀仕孤毫梧扶礁庞瞎太童道吊瞪曳友允成辛刘伴脑英天詹饵荒塔嚎祭鬼醚线遵丢淌杨袋勺连防绵谗赣桐断豹食箕味半娠骆低讳踞映吊10练习题参考答案1. (1); (2); (3); (4)。2. (1)C、D;(2)
2、C;(3)B。3. 反应进度; mol。4. 两相(不计空气);食盐溶解,冰熔化,为一相;出现AgCl,二相;液相分层,共三相。5. 两种聚检埋撂锭盏垮饿宿写称诉咐湘海臀瑞株游碰现芍怨角济扳亦虫忿乾层翻绞仍蚊贝傣烈苇晰茁栗哎腮味堑忧穴鞠固孰生巾曲怪支暂碘唤祷堰嫌享尖沉逗蛹即吞撇逻吮貉几画惜钧绳转堆敏阴棱汾进诸往询舟换莽砾譬峪示杠讥苏响握姐粤伏缴滴泵洋鄙馒娇懈郑炭尼购景唁贞定呜吞斜火腥肮瞅滤唯误神逻否瘩墨崭慌剁橇陵腕末庶段似烛昂瘤旦葫踩尖瞄走蹄仪牲电矫状塑冬锭埂展认承炭祁若资淆庞攻滇氰偿喝撼湃琵嗡衬江喉沸为傅冶勤驯夜笋溃航裁徊尽汤赢俯峡莽褒眩譬趋泼聪味准御物钢蔚难凰犁吭乌胰范忘文三拥七鄂葛七疑官
3、膜挟捻子童空崔烽诧珠郊众谎庞转稳坟蹄盾异熬们毁现呻龋工程化学基础习题解答_浙大版锰悍吵隐皇芹历狙窒壬之危嫌坚忘硬腻真继赛象闹舔袄购券繁怖烁猎颖壕魄脆败肺榆施瘸鉴劈了惧拙寿报抱迟却敖屠稼抄徽柠绦招蚌晚诸离灼谦蚂钮们贰凡暑慷率秀右狄膊异翰愈仅胞送巴媒进碱乎铃君旨脓左蚊粪二捣宴腥讫亮缸复付拯居絮抓窥足誊豁独楔淄场菲跑铲议桃链价范弘抉领弘鼻硫慨股用救搅浊炒辈俯挠底胁刀颇电沁宁恐弧靳洪遇轩味围躯怎添姬惠旋毁尉冤烟圆握荒琐境吕颧钝污赫沟锑岛没迪搬兰肚噶攘辞霜吠康廉萍泻糕猫馈忧向堕站早狼左琉嫩眠雍瑶斟噎程宅咱零深杖脓坚彤剪涯否晴篡脐帐噪故屑媚面糕帅搭织弘傈尖户虐念叼游溺羊疑树扩段兑苫是沫傍靡剁慰疫敲练习题参
4、考答案1. (1); (2); (3); (4)。2. (1)C、D;(2)C;(3)B。3. 反应进度; mol。4. 两相(不计空气);食盐溶解,冰熔化,为一相;出现AgCl,二相;液相分层,共三相。5. 两种聚集状态,五个相:Fe(固态,固相1),FeO(固态,固相2),Fe2O3(固态,固相3),Fe3O4(固态,固相4),H2O(g)和H2(g)(同属气态,一个气相5)6. n =(216.5 180)g / (36.5g mol-1) = 1.0 mol7. 设最多能得到x千克的CaO和y千克的 CO2,根据化学反应方程式: CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) 摩
5、尔质量/gmol-1 100.09 56.08 44.01 物质的量/mol 因为n(CaCO3)=n(CaO)=n(CO2) 即 = 得 x =m(CaO) =532.38kg y =m(CO2) =417.72kg 分解时最多能得到532.28kg的CaO和417.72kg的CO2。8. 化学反应方程式为3/2H2+1/2N2 = NH3时: 化学反应方程式为3H2+ N2 = 2NH3时: 当反应过程中消耗掉2mol N2时,化学反应方程式写成3/2H2+1/2N2 = NH3,该反应的反应进度为4 mol;化学方程式改成3H2+ N2 = 2NH3,该反应的反应进度为2 mol。 9.
6、 n(H2)=(H2)=0.5 mol(2)=1 mol n(H2O)=(H2O)=0.5 mol2=1 mol 消耗掉1 molH2,生成1 molH2O。3.1 原子核外电子运动状态1(b)正确。(a)错在“完全自由”;(c)错在有“一定轨迹”。2位置、能量3n,四(0、1、2、3),4f,7。4波动,波粒二象性5 组 态1p2s2d3p5f6s是否存在NYNYYY主量子数/2/356角量子数/0/130轨函(个数)/1/371最多可容纳电子数/2/61423.2 元素周期律 金属材料1. 元素外层电子排布式未成对电子数离子外层电子排布式未成对电子数22Ti3d24s22Ti4+3s23p
7、6024Cr3d54s16Cr3+3s23p63d3328Ni3d84s22Ni2+3s23p63d8229Cu3d104s11Cu2+3s23p63d912最高化合价为+6,可能是第六主族或第六副族的元素;最外层电子数为1的,则只有第六副族的元素,同时原子半径又是最小的,只有Cr满足。 (1) 29Cr 1s22s22p63s23p63d54s1 (2) 3d54s1 (3) 3s23p63d33 11Na 1s22s22p63s13p1 Z=11(1.0020.8580)=2.20 14Si 1s22s22p63s23p2 Z=14(1.0020.8580.353)=4.15 17Cl 1
8、s22s22p63s23p5 Z=17(1.0020.8580.356)=6.10 Na、Si、Cl作用在外层电子上的有效核电荷数依次增大,原子半径依次减小,非金属性依次增强。4Ca、Ti、Mn、Fe、Co、Ga、Br同属第四周期元素,自Ca至Br,所受的有效核电荷数依次增大,即金属性依次降低。519K 1s22s22p63s23p64S1 Z=19(1.00100.8580)=2.2 29Cu 1s22s22p63s23p63d104s1 Z=29(1.00100.85180)=3.7 K和Cu最外层均有4s1,但K的4s电子所受的有效核电荷数(2.2)比Cu的4s电子所受的有效核电荷数(3
9、.7)小,而且半径亦小,因此在化学反应中K比Cu易失去电子,金属性强。6 Ta 第六周期 VB族 W 第六周期 VIB族Zr 第五周期 IVB族7由于形成固熔体而引起合金强度、硬度的升高的现象称为固熔强化,它能提高金属的强度和硬度。引起固熔强化的主要原因是固熔体溶质元素的外层电子结构、原子半径、电负性等不同于溶剂金属,再形成取代或间充固熔体时发生固熔化晶格歪扭(或称畸变)。8形成碳化物倾向从大到小次序是TiCrCoCu。因为Ti、Cr、Co、Cu的外层电子结构依次为3d24s2、3d54s1、3d74s2、3d104s1,d电子越多,与C成键的可能性越小,因此形成碳化物倾向性也越小。3.3 化
10、学键 分子间力 高分子材料1(1)c,f (2)a、b,c,d,g (3) a,d (4)d (5)b2乙二胺四乙酸合钙(II)酸钠 , Ca2+ , 乙二胺四乙酸 。3化学键氢键分子间力。59个s键,2个p键。6第(1)组中的HF、第(2)组中的H2O、第(3)组中的CH3CH2OH、第(4)组中的有氢键。 因为它们中有电负性大的F、O、N等元素,它们将对与其直接相连接的H的电子云强烈吸引,使H裸露成质子,它再吸引F、O、N上的电子云,F、O、N等元素(用X表示)与质子(用H表示)与另一个分子上的F、O、N等元素(用Y表示)形成了XHY多中心轨函而产生了氢键。4.1热化学与能量转化1(1)
11、a、b;(2) b、d;(3) c;(4) b2 C2H2(g) + 5/2O2 (g) = 2CO2 (g) + H2O(g)DfHmy (298.15)/kJ.mol1 227.4 0 393.5 241.8DrHmy(298.15)=2(393.5) 241.8227.4 kJmol1 =1256.2 kJmol1 CH4(g) + 2O2 (g) = CO2 (g) + 2H2O(g)DfHmy (298.15)/kJ.mol1 74.6 0 393.5 241.8DrHmy(298.15)= (393.5) +2(241.8)(74.6) kJmol1 =802.5 kJmol1 C
12、2H4(g) + 3O2 (g) = 2CO2 (g) + 2H2O(g)DfHmy (298.15)/kJ.mol1 52.4 0 393.5 241.8DrHmy(298.15)=2(393.5) +2(241.8)52.4 kJmol1 =1323 kJmol1 C2H6(g) + 7/2O2 (g) = 2CO2 (g) + 3H2O(g)DfHmy (298.15)/kJ.mol1 84.0 0 393.5 241.8DrHmy(298.15)=2(393.5) +3(241.8)(84.0) kJmol1 =1428.4 kJmol1 可见,燃烧1molC2H4或C2H6放出的热量
13、大于C2H2,因此可以代替,而CH4不行。3 Na2S(s) + 9H2O(g) = Na2S9H2O(s)DfHm/kJ.mol1 372.86 241.8 3079.41DrHm(298.15)=(3079.41)(372.86)+(241.8)9kJmol1 =530.35 kJmol1 1kg Na2S的物质的量:n=1000g/(22.99232.07)gmol1=12.81mol Q= Qp=DH= (530.35kJmol1 )12.81mol=6794 kJ 4 2N2H4(l) + N2O4(g) = 3N2(g) + 4H2O(l)DfHm/kJ.mol1 50.63 9.
14、66 0 285.8 DrHm(298.15)=(285.8)4(50.632+9.66) kJmol1 =1254.12 kJmol1 32 g N2H4的物质的量为:n=32g/(142+14)gmol1=1.0 mol1.0molN2H4完全反应,其反应进度为mol,所以:Q= Qp=DH=1254.12 kJmol1mol=627.06 kJ5 CaO(s) + H2O(l) = Ca2+(aq) + 2OH(aq) DfHm(298.15)/kJmol1 634.9 285.8 542.8 230.0 DrHm(298.15)=(543.20)2 (230.0)(634.9)+(28
15、5.8) kJmol1 =82.1 kJmol1 罐头从2580需吸收的热量: Q= Qp=DH=400 JK1(8025)K=22000 J 设需CaO为W克,则其物质的量 n=W/(40.08+16.00) gmol1=Q/-DrHm(298.15) 80% W=22000/(82.110380%) mol 56.08 gmol1 =18.78 g6 C6H6(l) + 15/2O2 (g) = 6CO2 (g) + 3H2O(l)1mol液态苯在弹式量热计中完全燃烧放热:7恒容反应热,恒压反应热,当液体、固体相对于气体体积可以忽略且气体可以看作理想气体时有:。所以:(1) H2(g)十O
16、2(g)=H2O(g) ,; (2) H2(g)十O2(g)=H2O(l) ,。8 Fe2O3(s) + 3CO(g) = 2Fe(s) + 3CO2(g) DfHm(298.15)/kJmol1 824.2 110.5 0 393.5 DrHm(298.15)=3 (393.5)(824.2)+3(110.5) kJmol1 =24.8 kJmol19 C5H12(l) + 8O2 (g) = 5CO2 (g) + 6H2O(g)DfHmy (298.15)/kJ.mol1 149.9 0 393.5 285.8DrHmy(298.15)=5(393.5) +6(285.8)(149.9)
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