课件——化学：物质的量浓度的有关计算.ppt.ppt

*,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,第,1,章 走进化学科学,第,3,节 化学中常用的物理量,物质的量,物质的量浓度的有关计算,98,的硫酸，密度为,1.84g,cm,3,，,求其物质的量浓度？,例 题,C=,M,1000,物质的量浓度,12.4mol/L,的硝酸，密度为,1.24g,cm,3,，求该硝酸溶液的质量分数。,练 习,问题探究,物质的量与化学反应,2H,2,+O,2,=2H,2,O,点燃,4g 32g 36g,2,分子,1,分子,2,分子,2mol 1mol 2mol,44.8,L 22.4L,从物质的量角度：,从质量角度：,从分子数角度：,SPT,气体,体积角度：,从任意相同条件,气体体积角度：,2,体积,1,体积,你对化学反应中的定量关系有了哪些认识？,1,：表示反应中各物质的质量之比,2,：表示反应中各物质的微粒个数之比,3,：表示反应中各物质的物质的量之比,4,：表示同温同压条件下,反应中各气态物质的体积之比,思考,0.73g,1.36g 0.02g,Zn +2HCl =ZnCl,2,+H,2,质量比,质量关系,物质的量比,物质的量关系,65g 73g 136g 2g,0.01mol 0.02mol 0.01mol,0.01mol,0.65g,1 2 1 1,0.224L,0.01mol,物质的量与化学反应,在化学方程式中，用同一物理量表示物质的数量时，这些量之间有何关系？,思 考,0.65g,锌与,100ml,盐酸恰好完全反应，,试求：,1,、产生氢气在标准状况下的体积？,2,、所用盐酸溶液的物质的量浓度？,例 题,1,计算的基本步骤,（,1,）写出化学方程式。,（,2,）写出已知、未知量,（,3,）列出比例式求解,（,4,）写出答案。,2,弄清应注意的问题,（,1,）化学方程式所表示的是纯净物质之间的量的关系。,（,2,）单位问题：上下一致，左右相当。,（,3,）无需设,未知数,，直接用该物质的物理量表示，,如,n,(HCl,）,（,4,）计算过程,带单位,运算,小 结,实验室用,20gCaCO,3,和,200ml,的盐酸恰好完全反应，计算：,1,）生成,CaCl,2,的质量,2,）盐酸的溶质的物质的量浓度,3,）生成的,CO,2,在标况下的体积,练 习,第,1,章 走进化学科学,第,3,节 化学中常用的物理量,物质的量,第三课时 物质的量浓度,【,主要原料,】,葡萄糖酸锌、白糖、香精,【,功效成份及含量,】,每,100ml,中含锌,35.3mg,请看医院的体检单,采用新的溶液组成表示法的优势,:,在科学实验和工农业生产中,人们在使用溶液时,一般都量取溶液的,体积,而较少去称量其质量,.,物质在发生化学反应时,反应物的,物质的量,之间有一定的比例关系,比质量关系简单得多,.,可见,结论,:,w,=,m(,溶质,),m(,溶液,),n(,溶质,),V(,溶液,),c,B,定义：以单位体积溶液里所含溶质,B,的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质,B,的物质的量浓度。,符号：,c,B,表达式：,c,B,=,n,B,V,一、物质的量浓度,单位,:,mol/L(,或,mol/m,3,),1.,用,40gNaOH,配成,2L,溶液，其物质的量浓度,_mol/L,2.500ml 2mol/L,的,NaOH,溶液，溶质的质量是,_,g,3.95gMgCl,2,配成,500mL,溶液，其物质的量浓度,_mol/L,，,Mg,2+,浓度,_,mol/L,，,Cl,-,浓度,_ mol/L,0.5,4,形成练习,2,2,40,3,、判断下列说法是否正确：,A,、将,40gNaOH,溶于,1L,水中，所得溶液的物质的量浓度为,1 mol,L,；,B,、将,98g,硫酸溶液稀释配成,1L,溶液，所得溶液的物质的量浓度为,1 mol,L,；,C,、从,1L1mol/L,的,NaCl,溶液中取出,10ml,，溶液的浓度仍然是,1mol/L;,形成练习,错,错,对,注 意,理解物质的量浓度的概念要注意以下几点,1,、溶液的,体积,不等于溶剂的体积，是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积，但不是溶质和溶剂体积的简单加和；,.,2,、对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少，浓度是不变的,.,3,、,C,B,（,离子）,=,右下角数字,C,B(,溶质）,？,思考与交流,如果将,5mL,18mol,L,的,浓硫酸稀释为,50mL,的稀硫酸，得到的稀硫酸与原浓硫酸中所含,H,2,SO,4,的物质的量相等吗？为什么？,如何用公式表示？,c,(,浓溶液,),V,(,浓溶液,)=,c,(,稀溶液,),V,(,稀溶液,),稀释定律：,c,1,V,1=,c,2,V,2,4.,配制,250,mL,1 mol/L,HCl,溶液，需要,10 mol/L,HCl,溶液的体积是多少？,25,mL,形成练习,溶液的稀释,现欲配制,0.5L 0.4 mol/L,NaCl,溶液，,请你利用实验室中的固体氯化钠试剂，,完成配制任务。,新任务,:,初中是如何配制一定质量分数的溶液的？,计算、称量、溶解,现欲配制,0.5L 0.4 mol/L,NaCl,溶液，,请你利用实验室中的固体氯化钠试剂，,完成配制任务。,配制方法,现欲配制,0.5L 0.4 mol/L,NaCl,溶液，,请你利用实验室中的固体氯化钠试剂，,完成配制任务。,m(NaCl,)=,n(NaCl),M(NaCl,),=,c(NaCl),V(NaCl,),M(NaCl,),=0.4mol/L,0.5L,58.5 g/mol,=11.7 g,第一步：计算,计 算,现欲配制,0.5L 0.4 mol/L,NaCl,溶液，,请你利用实验室中的固体氯化钠试剂，,完成配制任务。,第一步：计算,第二步：称量,计 算,第三步：溶解,？,水的用量,2.,标识：容量瓶上标有温度和容积,容量瓶上有刻度线,3.,使用范围：用来配制一定体积,浓度准确的溶液,（容量瓶是量器不是容器）,构造：细颈、平底玻璃瓶，,瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞,仪器选择,容量瓶的使用,4.,常用的容量瓶规格,:,有,50ml,、,100ml,、,250ml,、,500ml,、,1000ml,仪器选择,容量瓶的使用,5.,注意事项：,使用前要检查是否漏水,容量瓶不能长期存放溶液或做反应容器,选择合适规格的容量瓶,溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行，,而应在烧杯中进行，然后再转移到容量瓶中,玻璃棒作用：加速溶解,配制实验步骤,计算,称量,溶解,洗涤,定容,摇匀、装瓶、贴标签,洗涤烧杯,2,3,次,玻璃棒作用：引流,距刻度线,1,2cm,时，改用,胶头滴管,实验仪器,托盘天平,药匙,烧杯,玻璃棒,容量瓶,胶头滴管,用,18.4mol/L,的浓硫酸配,制,100ml,5mol/L,的,稀硫酸，步,骤与仪器？,量取,稀释,量 筒,转移,冷却后,转移,谢谢,