2019届广西专用中考化学复习专题二十一化学计算题试卷部分讲义.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,专题二十一 化学计算题,中考化学,(,广西专用,),1.,(2018,广西贺州,20,2,分,),一定质量的硫铁矿,(,主要成分是,FeS,2,),高温煅烧发生如下反应,(,杂质不,参加反应,):4FeS,2,+11O,2,8SO,2,+2Fe,2,O,3,生成的,SO,2,经过一系列反应全部变成,H,2,SO,4,把生成的,H,2,SO,4,稀释后加入足量,BaCl,2,溶液,完全反应生成,4.66 t,的沉淀,则硫铁矿中,FeS,2,的质量为,(,),A.1.2 t,B.2.28 t,C.1.28 t,D.2.4 t,好题精练,答案,A,H,2,SO,4,和,BaCl,2,反应生成,4.66 t BaSO,4,则其中,S,的质量为,4.66 t,=0.64 t,根据质量,守恒定律,反应前后元素质量不变,则,FeS,2,中,S,元素的质量也应为,0.64 t,故,FeS,2,的质量为,0.64 t,=1.2 t,。,2.,(2018,河南,14,1,分,),有,Mg,、,Al,、,Zn,的混合物共,7.2 g,与足量盐酸反应,生成,H,2,的质量可能是,(,),A.0.2 g,B.0.6 g,C.0.8 g,D.0.9 g,答案,B,本题可采用极值法解答。,7.2 g,铝与足量盐酸反应,生成氢气的质量是,0.8 g;7.2 g,镁,与足量盐酸反应,生成氢气的质量是,0.6 g;7.2 g,锌与足量盐酸反应,生成氢气的质量约是,0.22 g;,7.2 g,三种金属的混合物与足量盐酸反应时,生成氢气的质量应介于,0.22 g,和,0.8 g,之间,故选,B,项。,3,.(2016,广西贺州,14,2,分,),绿茶中含有儿茶素,(,化学式为,C,15,H,14,O,6,H,2,O),关于儿茶素的说法不正确,的是,(,),A.,儿茶素中含有,3,种元素,B.,儿茶素中碳的质量分数为,58.4%,C.,儿茶素分子中碳和氢的原子个数比为,1514,D.,儿茶素是一种有机物,答案,C,A,项,由儿茶素的化学式可知,其含有碳、氢、氧,3,种元素,正确。,B,项,儿茶素中碳元,素的质量分数为,100%,58.4%,正确。,C,项,1,个儿茶素分子是由,15,个碳原,子、,16,个氢原子和,7,个氧原子构成的,则分子中碳和氢的原子个数比为,1516,错误。,D,项,儿,茶素属于有机物,正确。,4.,(2016,广西钦州,17,2,分,),在反应,C+H,2,O(,气,),CO+H,2,中,若生成物的总质量为,15 g,则参加反,应的水的质量为,(,),A.9 g,B.12 g,C.14 g,D.15 g,答案,A,根据质量守恒定律可知,参加反应的碳和水的质量总和为,15 g;,根据化学方程式可,知,参加反应的碳和水的质量比为,1218,故参加反应的水的质量为,15 g,=9 g,A,正确。,5.,(2018,广西南宁,30,6,分,),将,20.0 g,稀盐酸逐滴加入到,10.0 g,溶质质量分数为,4.0%,的氢氧化钠溶,液中,边滴加边搅拌,随着稀盐酸的滴加,溶液的,pH,变化情况如下图所示,溶液的温度变化如下,表所示,(,不考虑反应过程中热量损失,),。,反应时间,(s),0,10,20,30,40,50,60,溶液温度,(),20.5,20.6,20.7,20.8,20.9,20.8,20.7,(1),当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时,溶液的温度是,。,(2),计算稀盐酸中溶质的质量分数,(,精确到,0.1%),。,答案,(1)20.9,(2),解,:,由图示可知,10.0 g,稀盐酸与,10.0 g 4.0%,的氢氧化钠溶液恰好完全反应。,氢氧化钠溶液中溶质的质量为,:10.0 g,4.0%=0.4 g,设稀盐酸中溶质的质量为,x,。,NaOH+HCl,NaCl+H,2,O,40,36.5,0.4 g,x,=,x,=0.365 g,稀盐酸中溶质的质量分数为,:,100%=3.7%,答,:,稀盐酸中溶质的质量分数为,3.7%,。,解析,(1),由表格中的数据可知,刚开始随着反应的进行溶液的温度逐渐升高,酸碱中和反应是,放热反应,故酸、碱恰好完全反应时放出的热量最多,此时溶液的温度最高。,6.,(2018,天津,26,6,分,),现有一定质量的硝酸钠和氯化钠的混合物,其中含钠元素,9.2 g,。将此混合,物加足量水配成溶液,再加入一定量硝酸银溶液,恰好完全反应,生成氯化银白色沉淀,28.7 g,。,计算,:,(1),原混合物中氯化钠的质量,;,(2),原混合物中硝酸钠的质量分数,(,结果保留至,0.1%),。,答案,(6,分,),解,:,设混合物中氯化钠的质量为,x,氯化钠中钠元素的质量为,y,混合物中硝酸钠的,质量为,z,。,AgNO,3,+NaCl,AgCl+NaNO,3,58.5,143.5,x,28.7 g,58.5143.5=,x,28.7 g,x,=11.7 g,NaClNa,58.5,23,11.7 g,y,58.523=11.7 g,y,y,=4.6 g,硝酸钠中钠元素的质量为,:9.2 g-4.6 g=4.6 g,NaNO,3,Na,85,23,z,4.6 g,8523=,z,4.6 g,z,=17 g,混合物质量为,:17 g+11.7 g=28.7 g,混合物中硝酸钠的质量分数为,:,100%=59.2%,答,:,原混合物中氯化钠的质量为,11.7 g,硝酸钠的质量分数为,59.2%,。,解析,混合溶液中的氯化钠与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀,根据化学方程式,由氯化银的,质量求出氯化钠的质量为,11.7 g;,根据氯化钠的质量求出氯化钠中钠元素的质量为,4.6 g,故硝,酸钠中钠元素的质量为,9.2 g-4.6 g=4.6 g,进而求出硝酸钠的质量为,17 g,最后求出混合物中硝,酸钠的质量分数。,7.,(2017,广西贵港,22,8,分,),为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数,先称取混合物,10 g,放入一干净的烧杯中,然后取一定溶质质量分数的稀硫酸,100 g,平均分五次加入其中,充分,振荡,实验所得数据如下表,:,第,1,次,第,2,次,第,3,次,第,4,次,第,5,次,加入稀硫酸的质量,/g,20,20,20,20,20,生成气体的总质量,/g,0.12,x,0.36,0.4,y,(1),上表中,x,=,y,=,。,(2),固体混合物中镁元素的质量分数为,。,(3),所用稀硫酸的溶质质量分数为多少,?,答案,(1)0.24,0.4,(2)58.4%,(3)29.4%,解析,(1),由表格中数据可知,第,2,次加入的稀硫酸完全反应,且每,20 g,稀硫酸完全反应生成,0.12 g,氢气,故,x,=0.12+0.12=0.24,。第,5,次加入的稀硫酸不参加反应,故,y,=0.4,。,(2),镁和稀硫酸反应生成氢气的质量为,0.4 g,。,设镁的质量为,x,。,Mg+H,2,SO,4,MgSO,4,+H,2,24,2,x,0.4 g,=,x,=4.8 g,MgSO,4,的质量为,:10 g-4.8 g=5.2 g,MgSO,4,中镁元素的质量为,:5.2 g,=1.04 g,则混合物中镁元素的质量分数为,:,100%=58.4%,。,(3),设第,1,次加入的稀硫酸中硫酸的质量为,y,。,Mg+H,2,SO,4,MgSO,4,+H,2,98,2,y,0.12 g,=,y,=5.88 g,稀硫酸的溶质质量分数为,:,100%=29.4%,。,思路分析,(1),镁和硫酸镁中只有镁与稀硫酸反应生成氢气,而每一次加入的稀硫酸均相同,若,完全反应,则生成氢气的质量应该相等,若不等则硫酸有剩余,;(2),混合物中镁元素包括金属镁,和硫酸镁中的镁元素,先算出镁的质量,再算出硫酸镁中镁元素的质量,即可计算镁元素的质量,分数,;(3),第,4,次和第,5,次加入的稀硫酸未完全反应或未反应,因此,计算硫酸的溶质质量分数时,只能用第,1,次、第,2,次或第,3,次的数据。,8,.(2017,广西玉林、崇左,30,6,分,),某小组同学对实验过程中产生的氯化钡和盐酸的混合废液进,行如下处理,:,取,140.05 g,氯化钡和盐酸的混合废液于烧杯中,向其中逐滴加入碳酸钠溶液。加,入碳酸钠溶液质量与生成沉淀质量的关系如下图所示。求,:,当恰好完全反应时,所得溶液的溶,质质量分数是多少,?(,写出计算过程,),答案,解,:,设与,BaCl,2,反应的,Na,2,CO,3,的质量为,x,生成的,NaCl,的质量为,y,Na,2,CO,3,+BaCl,2,BaCO,3,+2NaCl,106,197,117,x,9.85 g,y,=,x,=5.3 g,=,y,=5.85 g,Na,2,CO,3,溶液的溶质质量分数是,:,100%=10%,设,Na,2,CO,3,与,HCl,反应生成的,NaCl,和,CO,2,的质量分别为,m,、,n,Na,2,CO,3,+2HCl,2NaCl+H,2,O+CO,2,106,117,44,53 g,10%,m,n,=,m,=5.85 g,=,n,=2.2 g,所得溶液的溶质质量分数是,:,100%=5%,答,:,所得溶液的溶质质量分数是,5%,。,(,其他合理答案或解法同样给分,),9.,(2017,广西来宾,33,6,分,),取,MgCl,2,和,NaCl,的固体混合物,10 g,做如下实验。请根据图中实验及,数据进行计算。,(1)MgCl,2,中镁元素和氯元素的质量比为,。,(2),计算溶液,B,中,NaCl,的质量分数,(,写出计算过程,),。,(3),要配制与溶液,B,相同溶质质量分数的,NaCl,溶液,200 g,需要溶质质量分数为,24.4%,的,NaCl,溶,液的质量是多少,?(,写出计算过程,),答案,(1)2471,(2),解,:,设,10 g,固体混合物中,MgCl,2,的质量为,x,生成,NaCl,的质量为,y,。,MgCl,2,+2NaOH,Mg(OH),2,+2NaCl,95,58,117,x,5.8 g,y,=,x,=9.5 g,=,y,=11.7 g,则溶液,B,中,NaCl,的质量分数为,:,100%=6.1%,答,:,溶液,B,中,NaCl,的质量分数是,6.1%,。,(3),设要配制与溶液,B,相同溶质质量分数的,NaCl,溶液,200 g,需要溶质质量分数为,24.4%,的,NaCl,溶液的质量为,m,。,24.4%,m,=12.2 g,m,=50 g,答,:,要配制与溶液,B,相同溶质质量分数的,NaCl,溶液,200 g,需要溶质质量分数为,24.4%,的,NaCl,溶,液的质量为,50 g,。,解析,(1)MgCl,2,中镁元素和氯元素的质量比为,24(35.5,2)=2471,。,(2),溶液,B,中的溶质,NaCl,包括两部分,:,固体混合物中的,NaCl,MgCl,2,和,NaOH,反应生成的,NaCl,。利用氢氧化镁的质量,结,合化学方程式计算出氯化镁的质量及生成的氯化钠的质量,进而计算出氯化钠的质量分数。,(3),根据配制过程中溶质的质量不变进行计算。,解题关键,明确溶液,B,中的溶质,NaCl,包含两部分是本题的解题关键。,10.,(2017,广西桂林,30,7,分,),小甜利用石灰石和稀盐酸进行如下实验,操作过程和数据如下图所,示,(,样品中的杂质不与酸反应,也不溶于水,),。,(1)20 g,石灰石样品中,CaCO,3,的质量为,g,。,(2),列式计算不饱和溶液,A,的溶质质量分数,(,结果精确到,0.1%),。,答案,(1)15,(2),设石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙的质量为,x,生成二氧化碳的质量为,y,CaCO,3,+2HCl,CaCl,2,+H,2,O+CO,2,100,111,44,15 g,x,y,100111=15 g,x,x,=16.65 g,10044=15 g,y,y,=6.6 g,不饱和溶液,A,的质量为,:20 g+100 g-5 g-6.6 g=108.4 g,不饱和溶液,A,的溶质质量分数为,:(16.65 g,108.4 g),100%,15.4%,答,:,不饱和溶液,A,的溶质质量分数为,15.4%,。,解析,(1),分析可知,最终所得,5 g,固体为杂质,故石灰石中碳酸钙的质量为,20 g-5 g=15 g,。,易错警示,在计算溶液质量时,易忽略气体的质量或者杂质的质量而导致计算结果出错。,11.,(2017,广西南宁,30,6,分,),取碳酸钡和硫酸钡的混合物,23.0 g,于烧杯中,将,150.0 g,的稀盐酸平,均分三次加入烧杯中,加入稀盐酸的质量与烧杯中固体的质量关系如下图所示,计算,:,(1),该混合物中硫酸钡的质量为,g,。,(2),恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数,(,精确至,0.1%),。,答案,(1)3.3,(2),解,:,设反应生成氯化钡的质量为,x,产生二氧化碳的质量为,y,。,BaCO,3,+2HCl,BaCl,2,+H,2,O+CO,2,197,208,44,(23.0-3.3)g,x,y,=,x,=20.8 g,=,y,=4.4 g,所得溶液中溶质的质量分数为,:,100%=18.0%,答,:,恰好完全反应时所得氯化钡溶液溶质的质量分数为,18.0%,。,(,用其他方法进行解答,合理即可,),解析,(1)BaCO,3,与稀盐酸反应,BaSO,4,不与稀盐酸反应,由题图可知,BaSO,4,的质量为,3.3 g,则,BaCO,3,的质量为,23.0 g-3.3 g=19.7 g,。,12,.(2016,广西梧州,30,6,分,),为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量,小敏同学取,12.5 g,该样品进,行实验,然后将,100 mL,稀盐酸分五次加入该样品中,充分反应后测得每次生成气体的质量如下,表所示,(,样品中的杂质不反应,生成的气体全部逸出,),。,第,1,次,第,2,次,第,3,次,第,4,次,第,5,次,加入稀盐酸的体积,/mL,20,20,20,20,20,生成气体的质量,/g,1.1,1.1,1.1,1.1,0,请计算,:,(1),生成气体的总质量是,g,。,(2),碳酸钙,(CaCO,3,),的化学式量是,。,(3),该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。,(,写出计算过程,),答案,(1)4.4,(2)100,(3),解,:,设石灰石样品中碳酸钙的质量为,x,。,CaCO,3,+2HCl,CaCl,2,+H,2,O+CO,2,100,44,x,4.4 g,=,x,=10 g,该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为,100%=80%,答,:,该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为,80%,。,解析,(1),由表中的数据可知,生成二氧化碳的质量为,1.1 g+1.1 g+1.1 g+1.1 g=4.4 g,。,(2),碳酸钙,(CaCO,3,),的化学式量是,40+12+16,3=100,。,13.,(2016,广西钦州,30,6,分,),我市沿海地区大量养殖贝类海产品,贝壳中含有的碳酸钙是重要的,工业原料,为了测定某种贝壳中碳酸钙的含量,取贝壳样品,25.0 g,放入烧杯中,分五次加入稀盐,酸,每次充分反应后称量,(,杂质不与稀盐酸反应,),所加入稀盐酸的质量与烧杯中物质质量的关,系如下表,:,加入稀盐酸的总质量,/g,25.0,50.0,75.0,100.0,125.0,烧杯中物质的总质量,/g,47.8,70.6,93.4,116.2,141.2,计算,:,(1),当加入稀盐酸的总质量为,50.0 g,时,充分反应后生成的气体质量是,g,。,(2),该贝壳样品中碳酸钙的质量分数。,答案,(1)4.4,(2),解,:,设,25.0 g,贝壳样品中碳酸钙的质量为,x,CaCO,3,+2HCl,CaCl,2,+H,2,O+CO,2,100,44,x,125.0 g+25.0 g-141.2 g=8.8 g,10044=,x,8.8 g,x,=20.0 g,该贝壳样品中碳酸钙的质量分数为,100%=80%,答,:,该贝壳样品中碳酸钙的质量分数为,80%,。,解析,(1),当加入,50.0 g,稀盐酸时,生成,CO,2,的质量为,50.0 g+25.0 g-70.6 g=4.4 g,。,14,.(2015,广西玉林、防城港,30,6,分,),有一包只含有,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,的混合物,为了测定其含,量,技术员小颖取,19 g,样品放入烧杯中,加入,100 g,水充分溶解后,逐滴滴入稀盐酸并不断搅拌,至,B,点时恰好完全反应。测出烧杯内溶液的总质量与加入稀盐酸质量的关系曲线如图所示,(,反应生成的气体全部逸出,),。,已知,Na,2,CO,3,与,HCl,反应分两步进行,:,第一步反应,:Na,2,CO,3,+HCl,NaCl+NaHCO,3,第二步反应,:NaHCO,3,+HCl,NaCl+H,2,O+CO,2,求,:(1),图中,AB,段表示第,步反应,;,反应后生成的,CO,2,质量是,g,。,(2),所加入的稀盐酸中溶质质量分数是多少,?,(3),样品中,NaHCO,3,的质量是多少,?,答案,(1),二,8.8,(2),解,:,设,AB,段稀盐酸中氯化氢的质量为,x,NaHCO,3,+HCl,NaCl+H,2,O+CO,2,36.5,44,x,8.8 g,=,x,=7.3 g,所加入的稀盐酸中溶质质量分数为,100%=7.3%,答,:,所加入的稀盐酸中溶质质量分数为,7.3%,。,(3),解,:,设样品中碳酸钠的质量为,y,Na,2,CO,3,+HCl,NaCl+NaHCO,3,106,36.5,y,50 g,7.3%,=,y,=10.6 g,样品中,NaHCO,3,的质量为,19 g-10.6 g=8.4 g,答,:,样品中,NaHCO,3,的质量为,8.4 g,。,解析,(1),反应后生成的,CO,2,质量为,19 g+100 g+150 g-260.2 g=8.8 g,。,15.,(2014,广西百色,30,6,分,),农业生产上常用溶质质量分数为,16%,的氯化钠溶液来选种。,(1),要配制,200 kg 16%,的氯化钠溶液,需氯化钠的质量为,kg,水的质量为,kg,。,(2),选种进行一段时间后,农技员估计溶液质量和溶质质量分数都有所减小,他取出,50 g,氯化钠,溶液,加入过量,AgNO,3,溶液,得到沉淀,14.35 g,。请你计算,:,AgNO,3,中银、氮、氧元素的质量比为,。,氯化钠溶液中溶质的质量分数。,(,计算结果精确到,0.1%),(,反应原理为,:AgNO,3,+NaCl,AgCl+NaNO,3,),答案,(1)32,168,(2)54724,解,:,设,50 g NaCl,溶液中,NaCl,的质量为,x,NaCl+AgNO,3,AgCl+NaNO,3,58.5,143.5,x,14.35 g,=,x,=5.85 g,NaCl,的质量分数为,100%=11.7%,答,:,氯化钠溶液中溶质的质量分数为,11.7%,。,解析,(1),所需,NaCl,的质量为,200 kg,16%=32 kg,水的质量为,200 kg-32 kg=168 kg,。,(2)AgNO,3,中,Ag,、,N,、,O,的质量比为,10814(16,3)=54724,。,16,.(2014,广西北海,30,6,分,),将,60 g K,2,CO,3,溶液与,108.7 g BaCl,2,溶液混合,恰好完全反应,过滤后所,得滤液的质量为,149 g,。请计算,:(,已知,:K,2,CO,3,+BaCl,2,2KCl+BaCO,3,),(1),反应生成沉淀的质量。,(2),所得滤液中溶质的质量分数。,(3),若将,50 g 20%,的,K,2,CO,3,溶液稀释成,5%,的,K,2,CO,3,溶液,需要水的质量是多少,?,答案,解,:(1),反应生成的沉淀碳酸钡的质量为,60 g+108.7 g-149 g=19.7 g,答,:,反应生成沉淀的质量为,19.7 g,。,(2),设生成的,KCl,的质量为,x,。,K,2,CO,3,+BaCl,2,2KCl+BaCO,3,149,197,x,19.7 g,=,x,=14.9 g,则所得滤液中溶质的质量分数为,100%=10%,答,:,所得滤液中溶质的质量分数为,10%,。,(3),设需要水的质量为,y,50 g,20%=(50 g+,y,),5%,y,=150 g,答,:,需要水的质量是,150 g,。,1.(,2015,湖南郴州,20,2,分,),某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为,60%,将,50 g,该混合物高温煅烧至固体质量不再改变,则生成二氧化碳的质量是,(,),A.6 g,B.8 g,C.13.2 g,D.20 g,教师专用题组,答案,B,50 g CaCO,3,和,CaO,的混合物中,钙元素的质量分数为,60%,则反应前混合物中钙元素,的质量为,50 g,60%=30 g,反应前后钙元素的质量不变,则反应后钙元素的质量仍为,30 g,反应,后氧化钙的质量为,30 g,(,100%)=42 g,反应前后固体质量差即为生成二氧化碳的质量,即,50 g-42 g=8 g,。故应选,B,项。,2.,(2018,广西桂林,30,6,分,),将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物,20 g,加入试管中,加热。待完全反,应后,将试管冷却、称量,试管内固体物质为,15.2 g,。计算,:,(1),反应生成的氧气质量为,g,。,(2),列式计算原固体混合物中氯酸钾的质量。,答案,(1)4.8,(2),设原固体混合物中氯酸钾的质量为,x,。,2KClO,3,2KCl+3O,2,245,96,x,4.8 g,=,x,=12.25 g,答,:,原固体混合物中有,12.25 g,的氯酸钾。,解析,根据质量守恒定律,由反应前后固体质量差求得反应生成氧气的质量,再利用产生氧气,的质量计算原固体混合物中氯酸钾的质量即可。,3,.(2016,内蒙古呼和浩特,18,5,分,),煤属于不可再生资源,将煤通过一定方式可转化为汽油、乙醇,(C,2,H,5,OH),和气体燃料。乙醇可用作燃料,我国已经推广使用一种车用乙醇汽油,这种汽油的燃,烧废气对环境的污染较小。请计算,:,(1)69 g,乙醇完全燃烧,生成二氧化碳的质量为多少,?(,要求写出计算过程,),(2),在氧气不足的情况下,乙醇不完全燃烧生成一氧化碳、二氧化碳和水,若,69 g,乙醇不完全燃,烧生成,88 g,二氧化碳,则反应生成一氧化碳和水的分子个数比为,。,答案,(1),解,:,设生成二氧化碳的质量为,x,。,C,2,H,5,OH+3O,2,2CO,2,+3H,2,O,1,分,46,88,69 g,x,=,1,分,x,=132 g,1,分,答,:69 g,乙醇完全燃烧生成二氧化碳的质量为,132 g,。,(2)29,2,分,解析,(1),根据乙醇燃烧的化学方程式,得出乙醇与二氧化碳的质量关系,已知乙醇的质量为,69 g,可求出生成二氧化碳的质量为,132 g,。,(2),二氧化碳与乙醇的质量分别为,88 g,、,69 g,故分子,个数比为,(88/44)(69/46)=43,根据乙醇分子中碳原子个数等于二氧化碳分子与一氧化碳分,子中碳原子个数之和,乙醇分子中氢原子个数等于水分子中氢原子个数,可以推出一氧化碳和,水的分子个数比为,29,。,4.,(2017,湖南衡阳,34,8,分,),小莉同学家里有一只破损的手镯,(,银锌合金,),她想探究此手镯中银的,含量,于是请化学老师和她一起探究,:,首先称得手镯质量为,22.8 g,再用足量的稀硫酸分多次与,此手镯充分反应,实验结果如下表,:,第,1,次,第,2,次,第,3,次,第,4,次,第,5,次,加入稀硫酸,/g,20,20,20,20,20,充分反应后剩,余固体质量,/g,21.5,20.2,18.9,18.5,18.5,根据上表中的数据分析,完成下列问题,:,(1),手镯中银的质量是,g,。,(2),所用稀硫酸的溶质质量分数是多少,?,答案,(1)18.5,(2),解,:,设,20 g,稀硫酸中溶质质量为,x,H,2,SO,4,+Zn,ZnSO,4,+H,2,98,65,x,22.8 g-21.5 g,9865=,x,1.3 g,x,=1.96 g,稀硫酸的溶质质量分数,:,100%=9.8%,答,:,稀硫酸的溶质质量分数是,9.8%,。,解析,(1),锌与硫酸反应,银不与硫酸反应,所以手镯与硫酸充分反应后剩余固体的质量即为银,的质量,为,18.5 g,。,(2),根据锌与硫酸反应的化学方程式,由锌的质量可以求出参加反应的硫酸的质量,进而可以计,算出稀硫酸的溶质质量分数。,5.,(2017,甘肃兰州,A,36,6,分,),为了节约林木资源,近几年兴起了一种含碳酸钙的“石头纸”,这种,“石头纸”是用沿海水产养殖中大量废弃贝壳制得的。为测定其中碳酸钙,(,杂质不溶于水也,不与水反应,),的含量,某校化学兴趣小组的同学进行了如下实验,(,水和氯化氢的挥发忽略不计,):,取,25.0 g,样品粉碎放入烧杯中,加入一定质量分数的稀盐酸,所加稀盐酸的质量与生成气体的,质量关系如图所示,:,(1),计算“石头纸”中碳酸钙的质量分数。,(2),完全反应后烧杯内溶液的溶质的质量分数是多少,?(,结果精确到,0.1%),答案,解,:,设参与反应的,CaCO,3,的质量为,x,生成的,CaCl,2,的质量为,y,。,CaCO,3,+2HCl,CaCl,2,+H,2,O+CO,2,(1,分,),100,111,44,X,y,8.8 g,=,x,=20 g,(1,分,),=,y,=22.2 g,(1,分,),(1),碳酸钙的质量分数为,:,100%=80%,(1,分,),(2),反应后溶液的溶质的质量分数为,:,100%,14.1%,(1,分,),答,:“,石头纸”中碳酸钙的质量分数为,80%;,反应后溶液的溶质的质量分数为,14.1%,。,(,设、,答完整给,1,分,),解析,(1),碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水,由图像可知生成二氧化碳的质量为,8.8 g,根据化学方程式,利用二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量,用碳酸钙的质量除以样品的,质量即为碳酸钙的质量分数。,(2),反应后溶液中的溶质为氯化钙,根据二氧化碳的质量可求出氯化钙的质量,;,根据质量守恒定,律,反应后溶液的质量等于参加反应的碳酸钙与盐酸质量之和减去生成的二氧化碳的质量,溶,质质量除以溶液质量即为溶质质量分数。,解题关键,根据题意写出正确的化学方程式,由图像找出二氧化碳的质量是解题的关键。,思路分析,根据化学方程式计算的题目,首先写出化学方程式,然后找出已知量与待求量,最后,根据化学方程式计算步骤与格式进行计算。,6,.(2017,贵州安顺,14,6,分,),某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液,100 g,向其中逐滴加入溶质,质量分数为,10%,的氢氧化钠溶液,锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关,系如图所示。请计算,:,(1),反应至,A,点时加入氢氧化钠溶液的质量为,;,(2),计算反应至,B,点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为多少,?(,计算结果保留至,0.1%),答案,(1)40 g,(2)10.4%,解析,向盛有盐酸和氯化铜的,100 g,混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为,10%,的氢氧化钠溶,液,氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水,后剩余的氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜,沉淀和氯化钠,;,据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变,所以,(1),反应至,A,点时加入氢,氧化钠溶液的质量为,40 g;,设反应至,B,点时生成沉淀的质量为,x,CuCl,2,+2NaOH,2NaCl+Cu(OH),2,80,98,160 g,10%,x,10%=,x,=19.6 g,反应至,B,点时锥形瓶内所得溶液的质量为,:200 g+100 g-19.6 g=280.4 g,生成氯化钠的总质量为,:200 g,10%,100%,(,100%)=29.25 g,反应至,B,点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数,29.25 g,280.4 g,100%,10.4%,。,7,.(2016,宁夏,18,6,分,),生铁是铁的合金之一。小华为了测定某生铁样品中铁的质量分数,通过实,验得到如下数据,(,假设生铁中的其他成分都不与稀硫酸反应,):,生铁样品,17.5 g+,稀硫酸,150 g,剩余混合物,166.9 g,计算,:,(1),生成氢气的质量,;,(2),生铁样品中铁的质量分数。,答案,(6,分,),解,:(1),生成氢气的质量为,:17.5 g+150 g-166.9 g=0.6 g(1,分,),(2),设生铁中铁的质量为,x,。,Fe+H,2,SO,4,FeSO,4,+H,2,(1,分,),56,2,x,0.6 g,(1,分,),=,(1,分,),x,=16.8 g,(1,分,),生铁样品中铁的质量分数为,:,100%=96%,(1,分,),答,:(,略,),解析,反应前物质的总质量为,17.5 g+150 g=167.5 g,反应后剩余物质的总质量为,166.9 g,根据,质量守恒定律可知,生成氢气的质量为,167.5 g-166.9 g=0.6 g,。利用化学方程式,得出铁与氢气,的质量关系,已知氢气的质量为,0.6 g,则铁的质量为,16.8 g,进而求得生铁中铁的质量分数。,8,.(2016,安徽,16,6,分,),早在西汉时期的,淮南万毕术,中就记载“曾青得铁则化为铜”,成为现,代湿法冶金的先驱。现有含,1.6 kg,硫酸铜的工业废液,加入铁粉回收铜,请计算,:,(1),硫酸铜中铜元素的质量分数。,(2),理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量。,答案,(6,分,),解,:(1)CuSO,4,中铜元素的质量分数为,:,100%=40%,(2),设理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量为,x,。,Fe,+,CuSO,4,FeSO,4,+Cu,56,160,x,1.6 kg,=,x,=0.56 kg,答,:,硫酸铜中铜元素的质量分数为,40%,。理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量为,0.56 kg,。,解析,(1),根据硫酸铜的化学式,CuSO,4,可求出铜元素的质量分数。,(2),铁与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁,根据化学方程式和,CuSO,4,的质量可求出消耗铁粉的质,量。,9.,(2015,山西,28,7,分,),某合作学习小组的同学们,欲测定一定量的某种石灰石样品中碳酸钙的质,量,进行了如下实验,:,(1),配制溶质质量分数为,7.3%,的稀盐酸。,配制,100 g,溶质质量分数为,7.3%,的稀盐酸,需如图所示盐酸的质量,g,。,量取盐酸与水时,视线要与量筒内液体凹液面的,保持水平,再读出液体的体积,;,将两,种液体都倒入,中,(,填仪器名称,),用玻璃棒搅拌,使溶液混合均匀。,(2),将,(1),中配制好的稀盐酸加入盛有石灰石样品的烧杯中,产生气体的质量与加入稀盐酸的质,量关系如图所示,(,假设石灰石样品中的杂质不与稀盐酸反应,),。,计算,:,该石灰石样品中碳酸钙的质量。,答案,(1)20(1,分,),最低处,(1,分,),烧杯,(1,分,),(2),解,:,设石灰石样品中碳酸钙的质量为,x,CaCO,3,+,2HCl,CaCl,2,+H,2,O+CO,2,(1,分,),100,73,x,75 g,7.3%(1,分,),=,(1,分,),x,=7.5 g(1,分,),答,:,石灰石样品中碳酸钙的质量为,7.5 g,。,解析,(1),根据稀释前后溶质质量不变可得,:,盐酸的质量为,100 g,7.3%,36.5%=20 g,。,量取液体时,视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。溶液稀释的操作应在洁净干,燥的烧杯内进行。,(2),根据图像可知,当稀盐酸的质量为,75 g,时与石灰石恰好完全反应,利用该数据和反应的化学,方程式进行相关计算即可。,10,.(2015,山东菏泽,15,6,分,),学习了金属的有关知识后,同学们知道了如何鉴别黄金和黄铜,(,铜锌,合金,俗名“愚人金”,),为进一步定量分析黄铜的成分,某同学进行了如下实验,:,称量黄铜样品,20 g,放入锥形瓶中,向其中不断加入稀硫酸,收集生成的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所,示。求,:,(1),黄铜样品中锌的质量。,(2),恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数。,答案,解,:,设样品中锌的质量为,x,生成硫酸锌的质量为,y,。,由图分析可知产生氢气,0.2 g,。,Zn+H,2,SO,4,ZnSO,4,+H,2,65,161,2,x,y,0.2 g,652=,x,0.2 g,x,=6.5 g,1612=,y,0.2 g,y,=16.1 g,所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数,:,100%=10%,答,:(1),样品中锌的质量为,6.5 g,。,(2),所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数为,10%,。,解析,从题给图像中可以看出,生成氢气的质量是,0.2 g,然后结合化学方程式进行计算。,11.,(2014,江苏南京,17,11,分,),实验室中常需要使用硫酸。,(1),用小木棍蘸少量浓硫酸,放置一会儿后,可观察到,。,(2)98%,的浓硫酸稀释为稀硫酸时,一定要将,沿烧杯壁缓慢地注入盛有,的,烧杯里,并用,搅拌,此时若用手轻轻触碰烧杯外壁,有,的感觉。,(3)49 g,质量分数为,20%,的稀硫酸与足量锌反应,最多生成氢气的质量是多少,?(,写出计算过程,),答案,本题共,11,分,第,(3),小题,6,分,其余每空,1,分,(1),蘸有硫酸的部位变黑,(2),浓硫酸水玻璃棒热,(,或烫,),(3),解,49 g,20%=9.8 g,设,:,最多生成氢气的质量为,x,。,Zn+H,2,SO,4,ZnSO,4,+H,2,98,2,9.8 g,x,=,x,=0.2 g,答,:,最多生成氢气的质量是,0.2 g,。,解析,(2),浓硫酸的密度比水大,若将水倒入浓硫酸中,水浮在浓硫酸的上面,稀释时放出的热,能使水立刻沸腾,所以稀释浓硫酸时要将浓硫酸倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌,此时若用手轻,轻触碰烧杯外壁,会感觉到烧杯外壁发烫。,